高二下期入學考試化學試題.doc

高二下期入學考試化學試題可能用到的原子量：C12Fe56一、單項選擇題（每小題3分，共計48分）1常溫下，分別將四塊形狀相同、質量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生H2速率最快的是（ ）A200mL 2 molL1HClB500mL 2 molL1H2SO4C100mL 3 molL1HClD500mL 6 molL1 HNO32將0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( ) A溶液的pH增加 BCH3COOH電離程度變大 C溶液的導電能力減弱 D溶液中c(OH)減小3離子方程式Al3+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3適合下列的哪種操作（ ） 向鋁鹽溶液中不斷加入NaOH溶液 向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液 向鋁鹽溶液中不斷加入偏鋁酸鹽溶液 向NaOH溶液中不斷加入鋁鹽溶液 A B C D全部4下圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（ ）MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液5在某溫度時，測得純水中的c(H+)=2.4107molL1，則c(OH)為（ ）A2.4107 molL1 B0.1107 mol11C D無法確定6把3 mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3P(g)+Q(g)xM(g) +2N(g)，5min后達到平衡生成1mol N，經測定M的平均速率是0.1 mol/(Lmin)，下列敘述錯誤的是（ ）AP的平均反應速率為0.15mol/(Lmin)BQ的轉化率為25CQ的平衡濃度為1mol/LDx是27甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基所取代，可能得到一元取代物有基（ ）A3種 B4種 C5種 D6種8向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物加入100mL 1molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mLA(標準狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（ ）A11.2 g B5.6 g C2.8g D無法計算9A、B兩種烴，它們含碳質量分數(shù)相同，下列關于A和B的敘述正確的是（ ）AA和B一定是同分異構體 BA和B不可能是同系物CA和B最簡式一定相同 DA和B的化學性質相似10常溫下，已知0.1 molL1的一元酸HA溶液,其溶液的pH1；0.1 molL1的一元堿MOH溶液，將此兩種溶液等體積混合，混合液中，離子濃度關系不正確的是（ ）Ac(OH)=c(HA)+c(H+)Bc(M+)c(A)c(OH)c(H+)Cc(A)c(M+)c(H+)c(OH)Dc(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH)111mol某烴最多能和2mol HCl加成，生成氯代烴，1mol此氯代烴又最多能和6molCl2發(fā)生取代反應，則此烴為（ ） AC2H2 BC2H4 CC3H4 DC6H1012在杠桿的兩端分別掛著質量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是（ ）A鋁球一定是空心的 B左邊燒杯中的溶液質量減少了C去掉兩燒杯杠桿仍平衡D右邊鐵球上出現(xiàn)紅色13常溫下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是（ ）A溶液的pH：abcbdcCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性14將1 mol CO和1 mol NO2充入反應器中，在催化劑存在下發(fā)生反應 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) 并達平衡，發(fā)現(xiàn)有50的CO轉化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1 molCO和2 mol NO2充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（ ）ABCD15某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內有4個氮原子，且四個氮原子排列成內空的四面體（似白磷結構），每兩個氮原子間都有一個碳原子。已知分子中無CC鍵和C=C鍵，則該化合物的分子式為（ ）ACH8N4BC6H12N4CC6N10H4DC4N8H4班級姓名學號密封線+16某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物質的量濃度之比為（ ）A1:1:1 B1:3:1C3:3:8 D1:1:4二、填空題17（10分）烴A1、A2互為同分異構體，它們各加1 mol H2都可得到烴B。A1、A2各加l mol HCl都到C1。而B在光照下與氯氣反應，只得到兩種一氯代烴C1和C2。其轉化關系如右圖所示B中碳的質量分數(shù)為83.7。則Al、A2、B和C1、C2的結構簡式分別是：Al，A2，B，C1，C2。18（16分）A、B、C、D為四種單質，常溫時A和B是固體，且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色氣體。E、F、G、H、I為五種化合物，E不溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液：H溶于水后得黃色或棕黃色溶液。它們之間有如下反應的轉化關系：(1)兩種物質的名稱：B，C。(2)寫出G的電子式。(3)物質I溶液的顏色呈色，物質A的顏色是色。(4)用實驗方法鑒別H和I可用試劑，并寫出由H制取I的化學方程式；若要保存I 溶液，應采取什么措施，為什么？。(5)G+HI+A+F的離子方程式。19（12分）重氮甲烷(CH2NN)在有機合成中有著重要應用，它的分子中碳原子和氮原子之間的共用電子對是由氮原子一方提供的。(1)重氮甲烷的電子式是。(2)重氮甲烷在受熱或光照時，容易分解放出N2，同時生成一個極活潑的缺電子基團碳烯(:CH2)，碳烯的電子式為。(3)碳烯很容易以它的一對未成鍵電子對與不飽和的烯、炔發(fā)生加成形成三元環(huán)狀化合物，它與丙烯發(fā)生加成反應后所得產物的結構簡式為 。(4)碳烯還可以插入CH鍵之間，使碳鏈加長，它插入丙烷分子中CH鍵之間，碳鏈增長后的化合物的結構簡式或。(5)重氮甲烷的CCl4溶液用紫外線照射時發(fā)生反應，生成一種分子量為210的有機物和N2，寫出反應的化學方程式 。20（14分）乙醇的沸點是78，能與水以任意比例混溶。乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸點為34.6，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒實驗室制乙醚的反應原理如下：(1)圖中甲和乙是兩套實驗室制乙醚的裝置，選擇裝置最合適，理由是。(2)反應液中應加入沸石，其作用是。(3)反應中溫度計的位置應在。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量雜質，這種雜質是，除去這種雜質的簡易方法是。(5)如果反應溫度太高將會發(fā)生消去反應，產物是。高二下期入學考試化學試題參考答案一、單項選擇題（每小題3分，共計48分）12345678910111213141516BABCABDCCCCDDCBDCH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3A1：CH2=C CHCH3，A2：CH3C = CCH3，B：CH3CHCHCH3，CH3 CH3 CH3 CH3C1：CH3CHCCH3，C2：CH2CHCHCH3。Cl Cl二、填空題17（10分）18（16分）（1）鐵氯氣（2）（3）淺綠黃（4）KSCN2FeCl3+Fe=3FeCl2加入Fe粉，防止Fe3+被氧化，加入HCl，抑制Fe2+水解。（5）H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+19（12分）（1）CH2CH3CHCH2（2）（3）