2019版高考化學一輪復習專題4第14講生活中的含氮化合物練習蘇教版.docx

第14講 生活中的含氮化合物課時作業(yè)1下列敘述不正確的是()ANH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水BNH3遇到揮發(fā)性強酸就能產生白煙C硝酸應放在棕色的細口瓶中保存DNO和NH3均可用排空氣法收集解析：NO的密度和空氣接近，且NO和O2反應生成NO2，所以NO應采用排水集氣法收集，D項錯誤。答案：D2下列說法正確的是()A鹽酸、硫酸、硝酸都是強氧化性酸B雷雨天氣可以產生硝酸，不會給作物帶來危害C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫酸，在管口觀察到紅棕色氣體，原因是HNO3分解生成了NO2D因為濃硝酸有酸性，所以濃硝酸不可用鐵制容器盛放解析：鹽酸、稀硫酸不屬于強氧化性酸，A選項錯誤；C選項，發(fā)生3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，NO遇空氣生成紅棕色NO2，C項錯誤；D選項，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生鈍化，可以用鐵制容器盛放，D項錯誤。答案：B3已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4。下列裝置中不適宜做氨氣尾氣吸收的是()解析：A項，水的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳的上面，四氯化碳不能和氨氣反應，也不溶解氨氣，該裝置既能夠吸收易溶于水的氣體，又能夠防止倒吸，A正確；B項，吸收裝置中的導管下連漏斗，漏斗的邊緣緊靠液面，易吸收易溶于水的氣體，能防止倒吸，B正確；C項，吸收裝置中的導氣管插入到液面以下，吸收易溶于水的氣體時產生倒吸，C錯誤；D項吸收裝置可吸收易溶于水的氣體，能防止倒吸，D正確。答案：C4關于氮的變化關系圖如下：則下列說法不正確的是()A路線是工業(yè)生產硝酸的主要途徑B路線、是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C上述所有反應都是氧化還原反應D上述反應中只有屬于氮的固定解析：工業(yè)上生產硝酸的流程：氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣與氧氣反應生成NO，NO再與氧氣反應生成NO2，最后將NO2溶于水得到硝酸，A正確。路線：在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合反應生成NO；路線：NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為NO2；路線：NO2溶于水生成硝酸，B正確。N元素化合價變化：N2(0價)NH3(3)價NO(2價)，N2(0價)NO(2價)NO2(4價)HNO3(5價)，都是氧化還原反應，C正確。是氮的化合物之間的轉化，不是氮的固定，D錯誤。答案：D5如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內充滿液體。假設試管內的溶質不向水槽中擴散，則(1)和(2)兩個試管內溶液物質的量濃度之比為()A11B43C57D75答案：A6某實驗過程如圖所示，則圖的試管中的現(xiàn)象是()A無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色C銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色答案：D7無色的混合氣體甲可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某幾種。將100 mL甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余。則甲氣體的組成為()ANH3、NO、CO2BNH3、NO2、N2CNH3、NO2、CO2DNO、CO2、N2答案：A8“封管試驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點。觀察下列四個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A加熱時，a上部聚集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C加熱時，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D水浴時，d內氣體顏色變淺，e內氣體顏色加深解析：A選項，NH4Cl受熱分解生成的NH3、HCl，在上部化合生成固體NH4Cl，A選項錯誤；B選項，I2易升華，正確；C選項，氨氣易揮發(fā)，加熱時，氨水濃度減小，堿性減弱，溶液紅色變淺，C選項錯誤；2NO2N2O4為放熱反應，所以d內氣體顏色變深，D選項錯誤。答案：B9足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mLB45 mLC30 mLD15 mL解析：由電子守恒和電荷守恒可知O2得電子數(shù)等于Cu2結合的OH數(shù)，故消耗NaOH溶液的體積為0.06 L60 mL。答案：A10某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是()A原混合酸中NO的物質的量為0.1 molBOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產生的是氫氣C第二份溶液中的最終溶質為FeSO4D稀H2SO4濃度為2.5 molL1答案：A11某研究小組要快速制取干燥的氨氣，提供的藥品有：濃氨水、氯化銨固體、氫氧化鈉固體、蒸餾水、堿石灰，提供的儀器如圖所示(必要的塞子、玻璃導管、橡膠管、固定裝置和尾氣處理裝置略去)。(1)需選擇的藥品是_，該小組將選擇的藥品混合后快速放出氨氣的原因是_，選擇的儀器_(填序號)。(2)若用如圖裝置收集NH3，如何判斷燒瓶中已收集滿NH3？_。解析：(1)要快速制備NH3可選用濃氨水和NaOH固體，原因是NaOH固體溶解時放熱加快NH3逸出，且c(OH)增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡左移，有利于NH3放出。選用或。(2)由于氨氣易溶于水NH3H2ONH3H2O，呈堿性，使滴有酚酞的水變紅，據(jù)此可判斷。答案：(1)濃氨水、氫氧化鈉固體NaOH溶于水放熱，促使氨水分解放出氨氣，且c(OH)增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡左移，有利于NH3放出或(2)漏斗下端邊沿與水面接觸處溶液顏色變?yōu)闇\紅色12利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關性質。實驗前a、b、c活塞均關閉。(1)若要在燒瓶中產生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關，在燒瓶中產生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。若要在該裝置中產生雙噴泉現(xiàn)象，其操作方法是_。答案： (1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)(2)燒瓶中導管口處產生白煙(3)先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，關閉a活塞，然后打開b活塞先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(或先打開a活塞，擠壓膠頭滴管，再打開c活塞)，片刻后，打開b活塞13在如圖所示的實驗裝置中，盛有足量水的水槽里放兩個燒杯，小燒杯里放有適量銅片和過量濃硝酸，小燒杯外面倒扣一大燒杯，請回答下列問題：(1)實驗過程中，觀察到的主要現(xiàn)象是_；_；_；_。(2)用該裝置做銅與濃硝酸反應的實驗，最突出的優(yōu)點是_。(3)若要驗證最終得到的氣體生成物，最簡便的操作及現(xiàn)象是_。答案：(1)銅片表面產生氣泡，銅片慢慢溶解并逐漸消失小燒杯中溶液的顏色逐漸變成藍色大燒杯中有紅棕色氣體生成，后來慢慢變成無色大燒杯內液面上升，水槽中液面下降(2)反應體系封閉，無氮氧化合物逸出，不污染環(huán)境(3)輕輕掀起倒扣的大燒杯，通入適量的空氣，若有紅棕色氣體生成，則證明最終氣體生成物為NO氣體14利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：(1)上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是_(填化學式)。(2)該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，則會導致_；若n(NO)n(NO2)11，則會導致_。(3)生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為_。解析：(1)工藝中采用氣液逆流接觸吸收，其目的是增大NO、NO2氣體與石灰乳的接觸面積，增強吸收效果。硝酸工業(yè)的尾氣用石灰乳吸收，吸收過濾后的濾渣可循環(huán)使用，則濾渣中主要含有未反應的Ca(OH)2。(2)控制NO和NO2物質的量之比接近11，與石灰乳發(fā)生反應：Ca(OH)2NONO2=Ca(NO2)2H2O。若n(NO)n(NO2)11，混合氣體發(fā)生上述反應后，NO有剩余，且不能被石灰乳吸收，導致排放的氣體中NO含量升高。若n(NO)n(NO2)11，混合氣體發(fā)生上述反應后，