人教版初三化學（上）第五單元復習教案：利用化學方程式的簡單計算 （含答案解析）

利用化學方程式的簡單計算 _ 1. 學會化學方程式的幾種常見配平方法。 2. 掌握根據化學方程式計算的步驟，并熟練運用化學方程式進行計算。1、 化學方程式的配平方法1、最小公倍數法 高溫 要點： 尋找化學反應方程式左右兩邊各出現一次的原子，且原子個數相差最多的元素為配平起點。 Fe2O3+C-Fe+CO2 選擇O原子為配平起點，由于3與2的最小公倍數為6，故Fe2O3系數為2，而CO2的系數為3，然后調節(jié)C與Fe2O3的系數分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2、觀察法 要點： 當反應方程式兩邊有的物質組成較為復雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應式左右兩邊相關物質的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學式前的系數；在推導其他原子的個數。 高溫Fe2O3+C-Fe+CO2 反應中：C-CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-3/2個CO2，然后調節(jié)為整數系數為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。3、奇數配偶法 要點：尋找反應式左右兩邊出現次數較多的原子，且原子的個數為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數的原子用2、4、4、8.等偶數配成偶數，調節(jié)其他元素的原子的個數。 Fe2O3+C-Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數2配平，再依次推導出C、Fe2O3 、CO2的系數，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。二、化學方程式的應用：1.意義：質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品） 量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。 2.基本書寫依據和格式：a計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算； b計算步驟： 解，設未知量 寫出反應化學方程式 寫出有關物質的相對分子質量和已知量、未知量 列比例式，求解 簡明作答 3.常見題型根據反應物（或生成物）的質量計算反應物（或生成物）中某種物質的相對分子質量有關純凈物的化學方程式的計算，即：已知反應物(或生成物)的質量，求生成物(或反應物)的質量；已知一種反應物(或生成物)的質量，求另一種反應物(或生成物)的質量。含雜質(雜質不參加反應)的計算化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，若遇到不純物時，應先把不純物的質量換算成純凈物質量。計算參加反應的物質間的質量比知識點一：化學方程式的配平例1. 配平下列化學方程式(1) P + O2 點燃 P2O5 (2) C + O2 點燃 CO (3) Al + O2 點燃 Al2O3 (4) Fe + O2 點燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 點燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通電 H2+ O2 (8) H2 + O2 點燃 H2O 解析：最小公倍數法、奇數配偶法(先配奇數大)答案：(1) 4P + 5O2 點燃2 P2O5 (2) 2C + O2 點燃 2CO (3) 4Al + 3O2 點燃 2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2點燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 點燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 (7)2 H2O 通電 2H2+ O2 (8) 2 H2 + O2 點燃 2H2O 例2配平下列化學方程式(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3解析：觀察法：先金屬后原子團答案：CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3知識點二：化學方程式的應用例3. 16.8g鐵在空氣中完全燃燒，需要消耗 g氧氣，同時生成 g四氧化三鐵 。解析：解：設消耗氧氣的質量為x，生成四氧化三鐵的質量為y。3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 168 64 23216.8g x yx =6.4g= 168 16.8g 64 xy=23.2g= 168 16.8g 232 y答：反應中消耗6.4g氧氣，生成23.2g四氧化三鐵。答案：6.4g，23.2g例4. 已知4.8g金屬M與足量的稀硫酸反應，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對原子質量為 。解析：解：設M的相對原子質量為x。M + H2SO4 = MSO4 + H2x 24.8g 0.4g= x 2 4.8g 0.4g x =24答：M的相對原子質量為24。答案： 24例5. 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解析： 答案： 32.5t,64.8t 【基礎演練】120g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后，再稱剩余固體的質量為19.8，則生成氧氣的質量是（ ） A. 19.8 B. 0.2 C. 2.0 D. 不能確定答案：B 2碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是（ ）A8g碳與3g氧氣完全反應，可以得到11g二氧化碳 B6g碳與16g氧氣完全反應，可以得到22g二氧化碳 C10g碳與12g氧氣完全反應，可以得到22g二氧化碳D32g碳與12g氧氣完全反應，可以得到44g二氧化碳答案： B3配平下列的各個化學反應的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3答案：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O22Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)32Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O4在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取0.6g銅需要氧化銅的質量是多少？答案：8g 【鞏固提高】5實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣,反應前二氧化錳占固體質量的25%,反應后剩余固體中二氧化錳占32.7%,氯酸鉀的分解率為多少？(計算過程保留三 位小數,結果保留整數) 答案：80%6加熱31.6g高錳酸鉀，當得到3.2g氧氣時,剩余的固體為（ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和MnO2CKMnO4和K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4和MnO2 答案： A7在2A+B = 2C反應中，已知B的相對分子質量為32，C的相對分子質量為40，則A的相對分子質量為（ ）A. 24 B. 48 C. 4 D. 8 答案： A84.6g某有機物完全燃燒時需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，該有機物中( )A只含碳、氫兩種元素 B只含碳元素 C含有碳、氫、氧三種元素 D可能含氧答案： C9將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為21.4g，試回答： （1）根據 定律，反應后可生成氧氣 g； （2）21.4g剩余固體中含有 和 兩種物質； （3）求原混合物中氯酸鉀的質量。答案：質量守恒定律 9.6g 氯化鉀、二氧化錳 24.5g 1 配平下列化學方程式： （1） CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O（2） C + CO2 高溫 CO（3） NH3 + O2 催化劑 NO + H2O（4） CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2答案：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2OC + CO2 高溫 2CO4NH3 + 5O2 催化劑 4NO + 6H2O3CO + Fe2 O3 高溫 2Fe + 3CO22電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:16答案： C33克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10 B6 C5 D12答案： C4制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克答案： C5實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？答案：47.4克64克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應。A1 B0.5 C2 D4答案： B7（2019綏化12）一密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得反應前后各物質的質量如表下列對該反應的認識正確的是（） 物質甲乙丙丁反應前物質的質量/g41662反應后物質的質量/g82x12A該反應為化合反應B丙一定是該反應的催化劑Cx的值是4D該反應中甲和丁的質量變化之比為2：5答案： D8. 用一氧化碳冶煉含雜質4的生鐵500t，需純度為80的赤鐵礦石多少噸?(假設冶煉過程中鐵沒有損失，而且雜質中不含鐵)答案：857.1t_1. a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D無法判斷答案： C2由化學方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是（ ）A1、2、3 B2、4、1 C4、8、2 D4、4、1答案： C3如下圖所示：2個甲分子反應生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（ ）A反應生成的丙物質屬于單質 B參加反應的甲物質屬于化合物C該反應中原子的種類發(fā)生了改變D根據質量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子答案： C4. 配平下列方程式： （1） CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O （2）C + CO2 高溫 CO(3)NH3 + O2 催化劑 NO + H2O (4) CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2答案： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O C + CO2 高溫 2CO 4NH3 + 5O2 催化劑 4NO + 6H2O 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO25在加熱和催化劑的條件下，M和N反應生成X和Y。反應前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列敘述中，不正確的是物質MNXY微觀示意圖A生成物均為氧化物B在該反應中，生成X和Y的質量比