人教版初三化學(xué)（上）第五單元復(fù)習(xí)教案：利用化學(xué)方程式的簡單計算 （含答案解析）

利用化學(xué)方程式的簡單計算 _ 1. 學(xué)會化學(xué)方程式的幾種常見配平方法。 2. 掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟，并熟練運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算。1、 化學(xué)方程式的配平方法1、最小公倍數(shù)法 高溫 要點： 尋找化學(xué)反應(yīng)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的原子，且原子個數(shù)相差最多的元素為配平起點。 Fe2O3+C-Fe+CO2 選擇O原子為配平起點，由于3與2的最小公倍數(shù)為6，故Fe2O3系數(shù)為2，而CO2的系數(shù)為3，然后調(diào)節(jié)C與Fe2O3的系數(shù)分別為3和4，既原方程變?yōu)椋?Fe2O3+3C 4Fe+3CO2。 2、觀察法 要點： 當(dāng)反應(yīng)方程式兩邊有的物質(zhì)組成較為復(fù)雜時，考慮用觀察法。即觀察分析反應(yīng)式左右兩邊相關(guān)物質(zhì)的組成，從中找出其變化規(guī)律來確定各自化學(xué)式前的系數(shù)；在推導(dǎo)其他原子的個數(shù)。 高溫Fe2O3+C-Fe+CO2 反應(yīng)中：C-CO2 ，C奪取了Fe2O3 里兩個O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3個O原子可以供給3/2個C-3/2個CO2，然后調(diào)節(jié)為整數(shù)系數(shù)為：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO。3、奇數(shù)配偶法 要點：尋找反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的原子，且原子的個數(shù)為一奇一偶的元素為配平的起點。將奇數(shù)的原子用2、4、4、8.等偶數(shù)配成偶數(shù)，調(diào)節(jié)其他元素的原子的個數(shù)。 Fe2O3+C-Fe+CO2 選擇O原子，因O原子的個數(shù)為一奇一偶，所以先將 Fe2O3用偶數(shù)2配平，再依次推導(dǎo)出C、Fe2O3 、CO2的系數(shù)，分別為3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 。二、化學(xué)方程式的應(yīng)用：1.意義：質(zhì)的方面：表示該反應(yīng)的反應(yīng)物（或原料）和生成物（或產(chǎn)品） 量的方面：表示該反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。 2.基本書寫依據(jù)和格式：a計算依據(jù)：依據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比）來進(jìn)行計算； b計算步驟： 解，設(shè)未知量 寫出反應(yīng)化學(xué)方程式 寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量 列比例式，求解 簡明作答 3.常見題型根據(jù)反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量計算反應(yīng)物（或生成物）中某種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量有關(guān)純凈物的化學(xué)方程式的計算，即：已知反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量，求另一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量。含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的計算化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，若遇到不純物時，應(yīng)先把不純物的質(zhì)量換算成純凈物質(zhì)量。計算參加反應(yīng)的物質(zhì)間的質(zhì)量比知識點一：化學(xué)方程式的配平例1. 配平下列化學(xué)方程式(1) P + O2 點燃 P2O5 (2) C + O2 點燃 CO (3) Al + O2 點燃 Al2O3 (4) Fe + O2 點燃 Fe3O4 (5) Mg + O2 點燃 MgO (6) H2O2 MnO2 H2O + O2 (7) H2O 通電 H2+ O2 (8) H2 + O2 點燃 H2O 解析：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法(先配奇數(shù)大)答案：(1) 4P + 5O2 點燃2 P2O5 (2) 2C + O2 點燃 2CO (3) 4Al + 3O2 點燃 2 Al2O3 (4) 3 Fe + 2O2點燃 Fe3O4 (5) 2Mg + O2 點燃 2 MgO (6) 2 H2O2 MnO2 2H2O + O2 (7)2 H2O 通電 2H2+ O2 (8) 2 H2 + O2 點燃 2H2O 例2配平下列化學(xué)方程式(1) CuSO4 + NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2) Mg + HCl MgCl2 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(4) Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 (5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O(6) Al2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Al(OH)3解析：觀察法：先金屬后原子團(tuán)答案：CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + 6 NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)3知識點二：化學(xué)方程式的應(yīng)用例3. 16.8g鐵在空氣中完全燃燒，需要消耗 g氧氣，同時生成 g四氧化三鐵 。解析：解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量為x，生成四氧化三鐵的質(zhì)量為y。3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 168 64 23216.8g x yx =6.4g= 168 16.8g 64 xy=23.2g= 168 16.8g 232 y答：反應(yīng)中消耗6.4g氧氣，生成23.2g四氧化三鐵。答案：6.4g，23.2g例4. 已知4.8g金屬M(fèi)與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成MSO4和0.4g氫氣，則M的相對原子質(zhì)量為 。解析：解：設(shè)M的相對原子質(zhì)量為x。M + H2SO4 = MSO4 + H2x 24.8g 0.4g= x 2 4.8g 0.4g x =24答：M的相對原子質(zhì)量為24。答案： 24例5. 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？解析： 答案： 32.5t,64.8t 【基礎(chǔ)演練】120g的高錳酸鉀在試管中加熱一段時間后，再稱剩余固體的質(zhì)量為19.8，則生成氧氣的質(zhì)量是（ ） A. 19.8 B. 0.2 C. 2.0 D. 不能確定答案：B 2碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）A8g碳與3g氧氣完全反應(yīng)，可以得到11g二氧化碳 B6g碳與16g氧氣完全反應(yīng)，可以得到22g二氧化碳 C10g碳與12g氧氣完全反應(yīng)，可以得到22g二氧化碳D32g碳與12g氧氣完全反應(yīng)，可以得到44g二氧化碳答案： B3配平下列的各個化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1） KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2（2） Al + CuSO4 Al2(SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl ZnCl2 + H2 （4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH Na2SO4 + Fe(OH)3答案：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O22Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Na2SO4 + 2Fe(OH)32Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O4在實驗室里用氫氣還原氧化銅制取銅，若制取0.6g銅需要氧化銅的質(zhì)量是多少？答案：8g 【鞏固提高】5實驗室利用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制氧氣,反應(yīng)前二氧化錳占固體質(zhì)量的25%,反應(yīng)后剩余固體中二氧化錳占32.7%,氯酸鉀的分解率為多少？(計算過程保留三 位小數(shù),結(jié)果保留整數(shù)) 答案：80%6加熱31.6g高錳酸鉀，當(dāng)?shù)玫?.2g氧氣時,剩余的固體為（ ）AK2MnO4和MnO2 BKMnO4和MnO2CKMnO4和K2MnO4 DKMnO4、K2MnO4和MnO2 答案： A7在2A+B = 2C反應(yīng)中，已知B的相對分子質(zhì)量為32，C的相對分子質(zhì)量為40，則A的相對分子質(zhì)量為（ ）A. 24 B. 48 C. 4 D. 8 答案： A84.6g某有機(jī)物完全燃燒時需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4gH2O，該有機(jī)物中( )A只含碳、氫兩種元素 B只含碳元素 C含有碳、氫、氧三種元素 D可能含氧答案： C9將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取31g混合物裝入試管中加熱,待充分反應(yīng)后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱得其質(zhì)量為21.4g，試回答： （1）根據(jù) 定律，反應(yīng)后可生成氧氣 g； （2）21.4g剩余固體中含有 和 兩種物質(zhì)； （3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。答案：質(zhì)量守恒定律 9.6g 氯化鉀、二氧化錳 24.5g 1 配平下列化學(xué)方程式： （1） CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O（2） C + CO2 高溫 CO（3） NH3 + O2 催化劑 NO + H2O（4） CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2答案：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2OC + CO2 高溫 2CO4NH3 + 5O2 催化劑 4NO + 6H2O3CO + Fe2 O3 高溫 2Fe + 3CO22電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（ ）A2:1 B4:8 C1:8 D1:16答案： C33克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（ ）克A10 B6 C5 D12答案： C4制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（ ）A30克30克 B30克40克 C31克40克 D40克31克答案： C5實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？答案：47.4克64克氧氣可跟（ ）克氫氣完全反應(yīng)。A1 B0.5 C2 D4答案： B7（2019綏化12）一密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表下列對該反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（） 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g41662反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g82x12A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙一定是該反應(yīng)的催化劑Cx的值是4D該反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量變化之比為2：5答案： D8. 用一氧化碳冶煉含雜質(zhì)4的生鐵500t，需純度為80的赤鐵礦石多少噸?(假設(shè)冶煉過程中鐵沒有損失，而且雜質(zhì)中不含鐵)答案：857.1t_1. a g鎂在氧氣中完全燃燒后，得到b g白色固體，此時參加反應(yīng)的氧氣為（ ）A（a+b）g B（a-b）g C（b-a）g D無法判斷答案： C2由化學(xué)方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分別是（ ）A1、2、3 B2、4、1 C4、8、2 D4、4、1答案： C3如下圖所示：2個甲分子反應(yīng)生成1個丙分子和3個乙分子，下列判斷不正確的是（ ）A反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì) B參加反應(yīng)的甲物質(zhì)屬于化合物C該反應(yīng)中原子的種類發(fā)生了改變D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，1個乙分子中含有2個A原子答案： C4. 配平下列方程式： （1） CH4 + O2 點燃 CO2 + H2O （2）C + CO2 高溫 CO(3)NH3 + O2 催化劑 NO + H2O (4) CO + Fe2O3 高溫 Fe + CO2答案： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O C + CO2 高溫 2CO 4NH3 + 5O2 催化劑 4NO + 6H2O 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO25在加熱和催化劑的條件下，M和N反應(yīng)生成X和Y。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示。下列敘述中，不正確的是物質(zhì)MNXY微觀示意圖A生成物均為氧化物B在該反應(yīng)中，生成X和Y的質(zhì)量比