復習乙醇的催化氧化.ppt

復習乙醇的催化氧化:,乙 醛,一、醛基和醛,1、醛基,2、醛的定義：,結構式,結構簡式,不能寫成,電子式,分子里由烴基跟醛基相連而構成的化合物。,通式：RCHO，官能團為CHO 飽和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO 甲醛由H和CHO構成，故上式中n1,判斷下列物質(zhì)是否屬于醛？,二、乙醛,1、物理性質(zhì)： 沒有顏色、具有刺激性氣味的液體， 比水輕，能跟水、乙醇等有機溶劑互溶， 易揮發(fā)，沸點20.8，易燃燒。,2、分子結構：,結構簡式,甲基+醛基=乙醛,3、乙醛的化學性質(zhì),（1）加成反應,+H2,Ni ,去2H,得2H,氧化反應,還原反應,得氧失氫均為氧化反應,（2）氧化反應,O,銀氨溶液作氧化劑, 銀鏡反應,銀氨溶液的配制 在潔凈的試管里加1mL2%（質(zhì)量分數(shù)）的硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐漸滴入2%（質(zhì)量分數(shù)）的稀氨水，直到最初產(chǎn)生的沉淀溶解為止。,Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH+2H2O,注意點：,（1）試管內(nèi)壁必須潔凈； （2）必須水??； （3）加熱時不可振蕩和搖動試管； （4）須用新配制的銀氨溶液； （5）乙醛用量不可太多； （6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗,1、關注反應中試劑加入的先后順序，可見，反應在堿性條件下進行。 2、方程式的書寫：,3、每摩爾醛基可生成2摩爾銀：-CHO2Ag,4、AgOH不穩(wěn)定，但可以短暫存在，加入氨水可溶解。,5、此反應用途：制熱水瓶瓶膽（用葡萄糖）.,CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O,被新制的氫氧化銅氧化,Cu 2+ +2OH= Cu(OH)2 ,氫氧化銅懸濁液的配制 在試管里加入10%（質(zhì)量分數(shù)）的氫氧化鈉溶液2mL。滴入2%（質(zhì)量分數(shù)）硫酸銅溶液48滴，振蕩。,注意：1、試劑加入的先后順序，反應在堿性條件下進行。 2、 Cu(OH)2必須新制。 3、每摩爾醛基需2摩爾新制Cu(OH)2,弱氧化劑可將醛基氧化，強氧化劑是否可將醛基氧化,請議一議:,與氧氣反應,與酸性高錳酸鉀反應,催化劑,乙醛能使高錳酸鉀溶液褪色,4、乙醛的制備,（2）乙炔水化法：,三、醛類,分子里由烴基跟醛基相連而構成的化合物。,通式：RCHO，官能團為CHO 飽和一元醛的通式： CnH2n+1CHO 或CnH2nO （n1）,甲醛,1、結構,2、性質(zhì) ：,與乙醛相似,不同點：,1、常溫下甲醛為無色有刺激性氣味的氣體 2、甲醛中有2個活潑氫可被氧化,HCHO+4Ag(NH3)2 OH CO2 +4Ag+8NH3+3H2O,銀鏡反應,縮聚反應,3、應用：,（1）35%-40%甲醛的水溶液叫福爾馬林，具有防腐和殺菌能力。 （2）能合成酚醛樹脂,（3）用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料,小結,在有機化學反應里，通常還可以從加氫或去氫來分析氧化還原反應，即去氫就是氧化反應,醇 醛 羧酸,氧化,還原,氧化,還原,CnH2n+2O CnH2n O CnH2nO2,-2H,+O,+H,-O,練習一,一個學生做乙醛的還原性實驗時，取1mol/L CuSO4溶液和0.5mol/L NaOH溶液各1mL，在一支試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL 乙醛，結果無紅色沉淀出現(xiàn)。實驗失敗原因可能是（ ） A、未充分加熱