人教版高中化學(xué)必修二共價(jià)鍵.ppt

二、共價(jià)鍵,問題:,非金屬元素之間化合時(shí)，核外電子排布是通過什么方式達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的？,以H2、HCl分子的形成為例,探討:,結(jié)論:,在H2、HCl分子的形成過程中，沒有發(fā)生電子的得失，而是通過形成共用電子對(duì) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的,1、定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,成鍵微粒：原子,相互作用：共用電子對(duì),成鍵元素：同種或不同種非金屬元素,1、共價(jià)鍵,2.共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵的化合物,2、離子化合物、共價(jià)化合物區(qū)別,含有離子鍵的化合物,全部由共價(jià)鍵形成的化合物,堿、鹽,金屬氧化物,酸、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物,NH4Cl,NaOH,Na2O2,NH3,CH4, CO2,3.表示方法,電子式,結(jié)構(gòu)式,在化學(xué)上常用一根短線來表示一對(duì)共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式,4、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程,2. HCl,3. H2O,1. H2,4. CO2,注意：,不標(biāo)電荷和中括號(hào) “ ”,結(jié)構(gòu)式,5.共價(jià)鍵的分類 P23,共用電子對(duì)偏移的共價(jià)鍵,極性共價(jià)鍵:,非極性共價(jià)鍵:,共用電子對(duì)不偏移的共價(jià)鍵,思考：1、怎樣判斷共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵 還是極性共價(jià)鍵？,非極性共價(jià)鍵：同種原子間形成的共價(jià)鍵，AA型,極性共價(jià)鍵：不同種原子間形成的共價(jià)鍵, AB型,6、判斷下列化合物中的共價(jià)鍵是非極性 鍵還是極性鍵？,陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,活潑金屬和活潑非金屬得失電子成鍵,原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵,相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵,不同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵,三、化學(xué)鍵,1.定義：,使相鄰的離子(或原子) 相結(jié)合的強(qiáng)烈的作用力,2.分類：,化學(xué)反應(yīng)的過程 分子原子觀點(diǎn) 分解 重新組合 物質(zhì) 原子 新物質(zhì),舊鍵斷裂 新鍵生成 化學(xué)鍵的觀點(diǎn),【小結(jié)】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,H H Cl Cl,（2）錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽,（1）錯(cuò)，如：NaOH 、Na2SO4,（3）錯(cuò)，如：He、Ne等稀有氣體,練習(xí),1.判斷正誤： (1)含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 (2)全部由非金屬元素組成的化合物一定是 共價(jià)化合物 (3)在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵,2.下列物質(zhì)中， (1)含離子鍵的物質(zhì)是( ) (2)含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是( ) (3)含極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是( ) A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、Br2 J、PH3,A、F,B、E、G、H、J,C、D、I,判斷下列化合物的類型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2