高一化學(xué)必修2第一章復(fù)習(xí).ppt

高一化學(xué)必修2第一章復(fù)習(xí)課,物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,元素周期表,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,周期,副族,過渡元素,原子結(jié)構(gòu),1.三種微粒有關(guān)系，兩素概念算清帳 2.一套規(guī)律需記詳，半徑比較要三看；,元素周期表 元素周期律,1.周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律； 2.七個(gè)周期分長(zhǎng)短，三長(zhǎng)三短一不全， 十八縱列十六族，七主七副八與零； 3.同周失減得遞增，同族失增得遞減；,縱觀全章,原子核,原子,2）原子組成符號(hào) AZX,質(zhì)子：Z 個(gè) 中子：A-Z 個(gè) 核外電子：Z個(gè),3）兩個(gè)關(guān)系式 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù) （陰、陽離子=？） 質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）,質(zhì)子,中子,電子,1.672610-27kg 1.007 一個(gè)單位正電荷 1.6743 10-27kg 1.008 不帶電、中性 9.109510-27kg 1/1836 一個(gè)單位負(fù)電荷,決定元素的種類,決定核素種類,最外層電子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì),原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,1） 原子結(jié)構(gòu)及三種微粒,元素、核素、同位素之間的關(guān)系,同種元素，可以有若干種不同的核素。 核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但是屬于同一元素。 同位素是同一元素的不同核素之間的互相稱謂，不指具體的原子。,歸納為： 即 核外電子總是盡先排布在 的電子層里 每層電子不能超過 個(gè) 最外層電子不能超過 個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過 個(gè)) 次外層電子不能超過 個(gè) 倒數(shù)第三層電子不能超過 個(gè)。,核外電子排布的一般規(guī)律,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,比較微粒大小的依據(jù)（三看） 一看電子層數(shù)： 電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa 二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ 三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+,例1(99s)下列化合物中陽離子與陰離子半徑比最小的是 （ ） A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr (93s)A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑大小的順序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,練 習(xí),B,B,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)）隨著原子序數(shù)的 遞增而呈周期性的變化 規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。 主要化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1 原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (18),元素周期律,金屬性、非金屬性、還原性、氧化性、氫化物穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,編排原則,1.按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 2.將電子層數(shù)相同元素排成一個(gè)橫行 3.把最外電子數(shù)相同的元素排成一個(gè)縱行,構(gòu)造,周期：表中每一橫行。三短三長(zhǎng)一不完全 族：7主 (長(zhǎng)短周期元素)、7副 (僅有長(zhǎng)周期元素)、零族(稀有氣體)、VIII(8.9.10三縱行) 鑭錒系:為緊湊周期表而列在外。,元素性質(zhì)變化規(guī)律,原子半徑 化合價(jià) 得失電子能力,同周期 同主族,電子層數(shù)=周期序數(shù) 最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù) 最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8,幾個(gè)相等關(guān)系,元素周期表,位構(gòu)性,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,位置,性質(zhì),結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù) 電子層數(shù),（縱）族 （橫）周期,原子序數(shù),相似性,遞變性,1.主要化合價(jià) 2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成 3.氫化物組成,1.金屬性與非金屬性 2.“最高價(jià)氧化物的水化物”的酸堿性 3.氫化物的穩(wěn)定性,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,周期表的應(yīng)用 A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì),元素名稱,元素特征 周期數(shù)、 族數(shù) 原子序數(shù) 原子量,物理或化學(xué)特性 原子結(jié)構(gòu)特征含量等其它特征 元素的性質(zhì) 原子或離子結(jié)構(gòu) 最高或最低化合價(jià) 根據(jù)分子式的計(jì)算 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,B、比較或推斷一些性質(zhì),比較同族元素的 金屬性 BaCaMg 非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4 比較同周期元素及其化合物的性質(zhì) 堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性: HFH2ONH3 比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照） 推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,（1）在同一周期元素原子的_相同,從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸_,得電子能力逐漸_,因此,同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_,非金屬性逐漸_.,電子層數(shù),減小,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),5.元素的金屬性和非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系：,回憶第三周期元素性質(zhì)的遞變性,（2）在同一主族元素原子的_相同,從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,原子半徑逐漸_,原子核對(duì)外層電子的引力逐漸_,從而失電子能力逐漸_,得電子能力逐漸_,因此,同一主族從上到下隨著原子序數(shù)的遞增,金屬性逐漸_,非金屬性逐漸_.,最外層電子數(shù),增大,減弱,增強(qiáng),減弱,增強(qiáng),減弱,回憶堿金屬、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律,小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變,金屬性逐漸增強(qiáng),族,周期,IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA O,非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸增強(qiáng),1 2 3 4 5 6 7,B,Si,Al,Ge,As,Sb,Te,Po,At,小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù),C、尋找特定性質(zhì)的物質(zhì),找元素之最,最活潑金屬Cs、最活潑非金屬F2 最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含H%最大的是CH4 最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH 地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O,找半導(dǎo)體：在分界線附近 Si Ge Ga 制農(nóng)藥： 在磷附近 P As S Cl F 找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh,原子結(jié)構(gòu),同位素,核外電子排布,半徑比較,元素周期律,元素周期表,周期表應(yīng)用,課堂練習(xí),1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（ ） A、B-a+n B、2B C、B-a-n D、2a 2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是： A、Cl- B、F - C、S2- D、Br,A,A,鞏固試題： 1、電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ） A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù) 2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。,D,17,20,18,37,37 17,課堂練習(xí),1、某元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù),該元素是( ) A、S B、C C、O D、N 2、下列原子中可以形成+1價(jià)陽離子的是（ ） A、核電荷數(shù)為13 B、質(zhì)子數(shù)為17 D、質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12,A,D,1、人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）,課堂練習(xí),2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來自鐳，稱為鐳射氣；220Rn來自釷,稱為釷射氣；219Rn來自錒,稱為錒射氣。下列關(guān)于氡的說法中，正確性的是( ) A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害 B、“錒射氣”是氡的同位素原子 C、氡原子有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子 D、氡在常溫是固體。,B,BC,1.下面的判斷，錯(cuò)誤的是（ ） A.穩(wěn)定性：HFHClHBrHI B.砹是一種固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體