專題：溶液中離子濃度大小的判斷.ppt

桃源九中高二化學(xué)備課組,化學(xué)選修4多媒體課堂,第三章 水溶液中的離子平衡,第三節(jié) 鹽類的水解,專題 溶液中離子濃度大小的判斷,(1)弱電解質(zhì)只有微弱電離： 如稀醋酸溶液中，各粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。 多元弱酸分步電離，以第一步為主： 如H2S溶液中，各粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。,一、基本知識(shí)及有關(guān)規(guī)律,1緊抓兩個(gè)“微弱”：,c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO)c(OH),c(H2S)c(H+)c(HS)c(S2)c(OH),弱根離子的水解是微弱的： 如NH4Cl溶液中，各粒子濃度由大到小的順序 為： _。 多元弱酸根分步水解，第一步為主， 如Na2S溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。,c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(NH3H2O)c(OH),c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)c(H+),2、牢記電解質(zhì)溶液中的三個(gè)“守恒”：,(1)電荷守恒,規(guī)律：任何電解質(zhì)溶液，陽(yáng)離子所帶的正電荷 總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。,例：Na2CO3溶液中：,存在的離子有：Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-,n (Na+) + n (H+) n (OH) n (HCO3)2 n (CO32),c (Na+) + c (H+) c (OH) c (HCO3)2 c (CO32),陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù),陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù),【練習(xí)】,寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的電荷守恒式。,CH3COONa溶液中：,n (Na+)+n(H+)= n(CH3COO) + n(OH),C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO) + C(OH),NaHCO3溶液中 :,n (Na+) + n(H+) n(OH) n(HCO3)2n(CO32),c(Na+) + c(H+) c(OH) c(HCO3)2c(CO32),(2)物料守恒 (原子守恒),規(guī)律：溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它 在溶液中各種存在形式的濃度之和，也就是元 素守恒，即變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。,例：0.1mol/LNa2CO3溶液中,c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 )=0.1mol/L,(1)根據(jù)C元素守恒來理解,含C元素的粒子有：CO32-、HCO3-、 H2CO3,(2)根據(jù)Na元素和C元素守恒來理解,C(Na+)=2c(CO32- )+c(HCO3-)+c(H2CO3 =0.2mol/L,【練習(xí)】,寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的物料守恒式。,CH3COONa溶液中：,NaHCO3溶液中 :,n (Na+)= n (CH3COO) + n (CH3COOH),c(Na+)= c (CH3COO) + c (CH3COOH),n(Na+)= n(HCO3) + n(CO32)+ n(H2CO3 ),c(Na+)= c(HCO3) + c(CO32)+ c(H2CO3 ),(3)質(zhì)子守恒(水電離守恒)：,質(zhì)子守恒可由物料守恒和電荷守恒聯(lián)合求得,例： Na2CO3 溶液中：,n(H+)n(HCO3)2n(H2CO3)=n(OH),c(H+)c(HCO3)2c(H2CO3)=c(OH),規(guī)律：由水電離H2O=H+OH可知，水電離產(chǎn)生的H+和OH的物質(zhì)的量總是相等的。,【練習(xí)】,寫出CH3COONa、NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒式。,CH3COONa溶液中：,NaHCO3溶液中 :,n (H+) +n(CH3COOH) = n(OH),c (H+) + c(CH3COOH) = c(OH),c (H+)+c(H2CO3)c(CO32)=c (OH),n (H+) + n (H2CO3) n(CO32)=n(OH),你能寫出NaHS溶液中相應(yīng)的三個(gè)守恒式嗎？,c(Na+ ) +c(H+ )=c(HS- ) +2c(S2- )+ c(OH- ),c(Na+ )=c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- ),c(H+ )+ c(H2S )c(S2- )=c(OH-),電荷守恒：,物料守恒：,質(zhì)子守恒：,思考,例1：H2SO3溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：,c(H+)c(HSO3)c(SO32)c(OH),(1)酸溶液或堿溶液,二、溶液中離子濃度大小的判斷,弱酸： 酸H+酸式酸根離子酸根離子OH-,1、單一溶質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系：,解題關(guān)鍵：抓弱酸(堿)的電離平衡。,在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、OH-、H+的濃度由大到小的順序是：,C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+),弱堿：堿OH-陽(yáng)離子H+,練習(xí),(2)可水解的鹽溶液：,例2、Na2CO3溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ：,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-,c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+),解題關(guān)鍵：抓住鹽溶液中水解的離子。,2、混合溶液(正好反應(yīng)、中性、有余),例3、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是 ( ) A、c(Cl- )+c(OH- )=c(NH4+)+c(H+) B、 c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH- ) C、c(H+) c(OH-) c(Cl-) c(NH4+) D、c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-),AB,A,例4、向0.1mol/LNaOH溶液中逐漸加入0.1 mol/LCH3COOH溶液,至溶液中c(Na+)= c(CH3COO-)。此時(shí)溶液的pH值是( ) A、pH=7 B、PH7 C、pH7 D、無法確定,1、將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系是_,C(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+ ),2、0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序是_,C(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-),練習(xí),知識(shí)補(bǔ)充：,酸或堿與對(duì)應(yīng)的鹽等物質(zhì)的量混合時(shí)，要考慮電離和水解能力的大小。,(1)電離大于水解：,CH3COOH和CH3COONa：溶液呈酸性,NH3H2O和NH4Cl：溶液呈堿性,(2)電離小于水解：,HClO和NaClO：溶液呈堿性,HCN和NaCN：溶液呈堿性,3、同種離子在不同溶液中離子濃度大小的比較：,例6、為了使Na2S溶液中Na+ /S2-接近于2:1,可加入 的物質(zhì)是( ) A、鹽酸 B、適量的NaOH C、適量的KOH D、適量的NaHS溶液,例7、下列陰離子總濃度最大的是( ) A、0.2mol/LNa2S B、0.1mol/LBa(OH)2 C、0.2mol/LNaCl D、0.1mol/LBaCl2,4、其它類型：,c,A,鞏固練習(xí) 1、常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH7，則此溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是( ) A、c（HCOO）c（Na） B、c（HCOO）c（Na） C、c（HCOO）c（Na） D、無法確定c（HCOO）與C（Na）的關(guān)系,2、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在著微粒濃度的關(guān)系 式，正確的是（ ） A、c(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c