高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章第1講弱電解質(zhì)的電離教案新人教版.docx

第1講弱電解質(zhì)的電離【2020備考】最新考綱：1.了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。3.了解電離平衡常數(shù)。能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。核心素養(yǎng)：1.變化觀念與平衡思想：認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析弱電解質(zhì)的電離平衡，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)電離平衡的本質(zhì)特征、建立模型。能運(yùn)用模型解釋電離平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律?？键c(diǎn)一弱電解質(zhì)的電離(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 弱電解質(zhì)的電離常結(jié)合鹽類(lèi)的水解進(jìn)行考查，在理解外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡影響時(shí)，注意勒夏特列原理的運(yùn)用。1.弱電解質(zhì)(1)概念電解質(zhì)的電離程度大，溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng)，導(dǎo)電性是由離子濃度及所帶的電荷數(shù)決定的。(2)與化合物類(lèi)型的關(guān)系強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分離子化合物及某些共價(jià)化合物，弱電解質(zhì)主要是某些共價(jià)化合物。(3)電離方程式的書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)a.多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，如H2CO3的電離方程式：H2CO3HHCO，HCOHCO。b.多元弱堿電離方程式一步寫(xiě)成，如Fe(OH)3的電離方程式：Fe(OH)3Fe33OH。酸式鹽溶液a.強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4的電離方程式：NaHSO4=NaHSO。b.弱酸的酸式鹽中酸式酸根不能完全電離，如NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=NaHCO，HCOHCO。2.弱電解質(zhì)的電離平衡(1)電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度等)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡。平衡建立過(guò)程如圖所示：(2)電離平衡的特征(3)外界條件對(duì)電離平衡的影響溫度：溫度升高，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。濃度：稀釋溶液，電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。加入能反應(yīng)的物質(zhì)：電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大。實(shí)例：以0.1 molL1 CH3COOH溶液為例，填寫(xiě)外界條件對(duì)CH3COOHCH3COOHH0的影響。實(shí)例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改變條件平衡移動(dòng)方向n(H)c(H)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增強(qiáng)不變通入HCl(g)向左增大增大增強(qiáng)不變加NaOH(s)向右減小減小增強(qiáng)不變加入鎂粉向右減小減小增強(qiáng)不變升高溫度向右增大增大增強(qiáng)增大加CH3COONa(s)向左減小減小增強(qiáng)不變稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的各離子濃度并不是都減小，如c(OH)是增大的。電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度不一定減小，如稀醋酸中加入冰醋酸。電離平衡右移，離子的濃度不一定增大，電離程度也不一定增大。速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子()(2)氨氣溶于水，當(dāng)NH3H2O電離出的c(OH)c(NH)時(shí)，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下，由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大()(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都一定會(huì)減小()2.(教材改編題)在醋酸溶液中，CH3COOH的電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.溶液顯電中性B.溶液中無(wú)CH3COOH分子C.氫離子濃度恒定不變D.c(H)c(CH3COO)答案C3.(動(dòng)手能力培養(yǎng))分別畫(huà)出冰醋酸和0.1 molL1的醋酸加水稀釋時(shí)導(dǎo)電能力的變化圖。答案A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2018房山區(qū)模擬)將0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是()A.的值減小B.OH的物質(zhì)的量減小C.的值減小D.NH的濃度減小解析在NH3H2O溶液中，存在電離平衡：NH3H2ONHOH，當(dāng)加水稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3H2O)減小，則的值增大，A錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)婋x平衡正向移動(dòng)，所以O(shè)H的物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)琧(NH)、c(OH)、c(NH3H2O)都減小，Kb，溫度不變，Kb值不變，C錯(cuò)誤；加水稀釋?zhuān)筩(NH)減小，D正確。答案D2.H2S水溶液中存在電離平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小解析加水稀釋?zhuān)胶庀蛴乙苿?dòng)，但c(H)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2過(guò)量會(huì)產(chǎn)生較多的H2SO3，而H2SO3的酸性比H2S強(qiáng)，溶液pH減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加新制氯水，Cl2H2S=S2HCl，使H2S的電離平衡向左移動(dòng)，HCl的生成，使溶液pH減小，C項(xiàng)正確；加入少量CuSO4固體，CuSO4H2S=CuSH2SO4，使H2S的電離平衡向左移動(dòng)，H2SO4的生成，使溶液中c(H)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3.稀氨水中存在著下列平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()NH4Cl固體硫酸NaOH固體水加熱加入少量MgSO4固體A. B.C. D.解析若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)減小，不合題意；硫酸中的H與OH反應(yīng)，使c(OH)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不合題意；當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但c(OH)減小；不合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH)增大，不合題意；加入少量MgSO4固體發(fā)生反應(yīng)Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)減小，不合題意。答案C【反思?xì)w納】從“定性”和“定量”兩個(gè)角度理解電離平衡(1)從定性角度分析電離平衡：應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理平衡向“減弱”這種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。(2)從定量角度分析電離平衡：當(dāng)改變影響電離平衡的條件后分析兩種微粒濃度之比的變化時(shí)，若通過(guò)平衡移動(dòng)的方向不能作出判斷時(shí)，應(yīng)采用化學(xué)平衡常數(shù)定量分析。B組考試能力過(guò)關(guān)4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A.(2016四川高考)0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)為0.05NAB.(2016江蘇高考)室溫下，稀釋0.1 molL1 CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.(2016全國(guó)卷)向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小D.(2018.北京理綜，8B)常溫時(shí)，0.1 molL1氨水的pH11氨水的電離方程式是：NH3H2ONHOH解析A項(xiàng)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于0.05NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CH3COOH溶液中存在平衡，CH3COOHCH3COOH，加水稀釋?zhuān)胶庥乙疲a(chǎn)生的離子數(shù)增加，但溶液的體積增大，c(CH3COO)、c(H)減小，導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，平衡CH3COOHCH3COOH右移，n(H)增大，n(CH3COOH)減小，故比值變大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(OH)小于氨水的濃度，說(shuō)明NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，正確。答案D5.(2015全國(guó)卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B.ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C.若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH)相等D.當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大解析A項(xiàng)，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；B項(xiàng)，ROH是弱堿，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)電離，b點(diǎn)電離程度大于a點(diǎn)，正確；C項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)芤航瞥手行?，c(OH)相等，正確；D項(xiàng)，由MOH是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以c(M)不變，ROH是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡ROHROH向右進(jìn)行，c(R)增大，所以減小，錯(cuò)誤。答案D6.(1)(海南卷)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)開(kāi)(用離子方程式表示)；向0.1 molL1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量明礬，溶液中NH的濃度_(填“增大”或“減小”)。(2)(全國(guó)卷)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式_。NaH2PO2為_(kāi)(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯_(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。答案(1)NH3H2ONHOH降低增大(2)H3PO2HH2PO正鹽弱堿性考點(diǎn)二電離平衡常數(shù) 電離度(頻數(shù)：難度：)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 電離平衡常數(shù)是電離平衡的定量描述，主要考查以下兩點(diǎn)：(1)電離平衡的計(jì)算。(2)借助電離平衡常數(shù)理解平衡移動(dòng)。1.電離平衡常數(shù)(1)表達(dá)式一元弱酸HA的電離常數(shù)：根據(jù)HAHA，可表示為Ka。一元弱堿BOH的電離常數(shù)：根據(jù)BOHBOH，可表示為Kb。表達(dá)式中離子濃度是指達(dá)到平衡時(shí)，溶液中存在的離子濃度，不一定是弱電解質(zhì)自身電離的，可以對(duì)比水的離子積去掌握。(2)意義相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離，所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。(3)特點(diǎn)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與電解質(zhì)的濃度、酸堿性無(wú)關(guān)，由于電離過(guò)程是吸熱的，故溫度升高，K增大。多元弱酸是分步電離的，各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1K2，所以其酸性主要決定于第一步電離。因?yàn)槎嘣跛岬谝徊诫婋x產(chǎn)生的H，抑制了第二步電離，導(dǎo)致K1K2。(4) (5)電離常數(shù)的四大應(yīng)用判斷弱酸(或弱堿)的相對(duì)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，酸性(或堿性)越強(qiáng)。判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱，電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越小，堿性(或酸性)越弱。判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，一般符合 “強(qiáng)酸制弱酸”規(guī)律。判斷微粒濃度比值的變化?？赏ㄟ^(guò)實(shí)例掌握根據(jù)電離常數(shù)不變，來(lái)判斷溶液中微粒濃度比值的變化情況：如把0.1 molL1 CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)♂寱r(shí)，c(H)減小，K值不變，則變大。2.電離度(1)概念電離度在一定條件下的弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)。(2)表示方法100%也可表示為100%速查速測(cè)1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)當(dāng)弱電解質(zhì)的濃度增大時(shí)，電離度增大() (2)電離平衡右移，電離常數(shù)一定增大()(3)H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：Ka()(4)電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大()(5)電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)()2.(教材改編題)(RJ選修4P444改編)已知25 時(shí)，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：1.69105其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。試回答下述問(wèn)題：(1)向上述溶液中加入一定量的NaOH溶液，上述數(shù)值將_(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)若醋酸的起始濃度為0.001 0 mol/L，平衡時(shí)氫離子濃度c(H)是_提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.001 0 mol/L。答案(1)不變(2)1.3104 mol/L3.(思維探究題)在Na2CO3中加醋酸產(chǎn)生CO2氣體，試從電離平衡常數(shù)的角度解釋原因(已知：K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1)_。答案醋酸的電離平衡常數(shù)大，酸性強(qiáng)，較強(qiáng)的酸可制備較弱的酸A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1.(2018東北育才中學(xué)質(zhì)檢)將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是()A.c(H) B.Ka(HF) C. D.解析HF為弱酸，存在電離平衡：HFHF。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，但c(H)減小，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)Ka不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無(wú)限稀釋時(shí)，c(F)不斷減小，但c(H)接近107 molL1，所以減小，C錯(cuò)誤；，由于加水稀釋?zhuān)胶庹蛞苿?dòng)，所以溶液中n(H)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。答案D2.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格判斷以下說(shuō)法不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42HSOD.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱解析由電離常數(shù)知，在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離，高氯酸的Ka最大，是這四種酸中最強(qiáng)的酸，A、B正確；硫酸在冰醋酸中電離受到抑制，分步電離，并非完全電離，并且是可逆的，C錯(cuò)誤；在水中，四種酸都是強(qiáng)酸，但在醋酸中電離程度不同，D正確。答案C3.(2019河北衡水中學(xué)期中)25 時(shí)，用0.1 molL1的CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭覸 mL CH3COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH7。已知CH3COOH的電離常數(shù)為Ka，忽略混合時(shí)溶液體積的變化，下列關(guān)系式正確的是()A.Ka B.VC.Ka D.Ka解析混合溶液的pH7，說(shuō)明醋酸過(guò)量，c(CH3COOH) molL1，根據(jù)電荷守恒式：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)及c(H)c(OH)可得，c(Na)c(CH3COO) molL1，則Ka，A項(xiàng)正確。答案A【解題建?！坑嘘P(guān)電離平衡常數(shù)的計(jì)算模板(以弱酸HX為例)(1)已知c(HX)和c(H)，求電離平衡常數(shù)：HXHX起始： c(HX) 0 0平衡： c(HX)c(H) c(H) c(X)則：K由于弱酸只有極少一部分電離，c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)。則K，代入數(shù)值求解即可。(2)已知c(HX)和電離平衡常數(shù)，求c(H)：HXHX起始： c(HX) 0 0 平衡： c(HX)c(H) c(H) c(H)則：K由于c(H)的數(shù)值很小，可做近似處理：c(HX)c(H)c(HX)。則：c(H)，代入數(shù)值求解即可。B組考試能力過(guò)關(guān)4.2017天津理綜，10(5)已知25 ，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Kal1.3102，Ka26.2108。若氨水的濃度為2.0 molL1，溶液中的c(OH)_ molL1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時(shí)，溶液中的c(SO)/c(HSO)_。解析由NH3H2O的電離方程式及其電離平衡常數(shù)Kb1.8105可知，Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)1.8105，當(dāng)氨水的濃度為2.0 molL1時(shí)，溶液中的c(NH)c(OH)6.0103 molL1。由H2SO3的第二步電離方程式HSOSO H及其電離平衡常數(shù)Ka26.2108可知，Ka2c(SO)c(H)/c(HSO)6.2108，將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0107 molL1時(shí)，溶液的c(H)1.0107 molL1，則c(SO)/c(HSO)0.62。答案6.01030.625.(2016全國(guó)卷)聯(lián)氨(又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_(kāi)(已知：N2H4HN2H的K8.7107；Kw1.01014)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_(kāi)。解析N2H4的第一步電離的方程式為N2H4H2ON2HOH，則電離常數(shù)KbKKw8.71071.010148.7107。聯(lián)氨是二元弱堿，其與硫酸形成的酸式鹽為N2H6(HSO4)2。答案8.7107N2H6(HSO4)2A級(jí)全員必做題1.下列不能證明一元酸HA為弱酸的是()A.NaA溶液的pH7(室溫下)B.HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOHC.0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)D.跟同濃度的鹽酸比較，HA和鋅反應(yīng)較慢解析NaA溶液的pH7(室溫下)，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，可證明HA為弱酸，A不符合題意；HA溶液能與CH3COONa溶液反應(yīng)生成CH3COOH，只能證明HA的酸性比醋酸強(qiáng)，而醋酸為弱酸，無(wú)法證明HA為弱電解質(zhì)，B符合題意；HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，0.1 molL1的HCl和HA溶液，前者的導(dǎo)電能力明顯更強(qiáng)，說(shuō)明HA在溶液中部分電離，可證明HA為弱酸，C不符合題意；鹽酸是強(qiáng)酸，跟同濃度的鹽酸比較，HA和鋅反應(yīng)較慢，說(shuō)明HA沒(méi)有完全電離，可證明HA為弱酸，D不符合題意。答案B2.(2019平頂山模擬)對(duì)于常溫下pH3的乙酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()A.與等體積、pH3的鹽酸相比，乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?C.加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小D.加水稀釋后，溶液中c(H)和c(OH)都減小解析CH3COOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時(shí)CH3COOH的物質(zhì)的量比HCl大，則與足量鋅粒反應(yīng)時(shí)醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A正確；稀釋促進(jìn)電離，溶液pH小于4，故B錯(cuò)誤；乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；加水稀釋后，溶液中c(H)減小，c(OH)增大，故D錯(cuò)誤。答案A3.(2017河南洛陽(yáng)模擬)在相同溫度下，100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離的程度C.H的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量解析100 mL 0.01 molL1的醋酸溶液與10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時(shí)所需NaOH的量相等；H的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案B4.(2019濟(jì)寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()A.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B.0.10 molL1的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.25 時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸解析醋酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致電離常數(shù)增大，A項(xiàng)正確；加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中c(H)減小，c(OH)增大，B項(xiàng)正確；向醋酸溶液中加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；溫度不變，電離常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D5.常溫下，下列敘述正確的是()A.pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1B.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至無(wú)色，則此時(shí)溶液的pHa1，即aH2SHCOHS，所以只有B項(xiàng)可以發(fā)生。答案B7.下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ濃度/(molL1)0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)Ka1Ka2Ka3Ka4Ka5A.在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度降低，電離度越大，且Ka1Ka2Ka30.01B.室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則變小，若加少量鹽酸，則變大C.含等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合溶液：c(Z)c(Y)c(X)D.在相同溫度下，Ka5Ka4Ka3解析相同溫度下電離度隨溶液濃度的增大而減小，結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)HX的濃度為1 molL1時(shí)，HX的電離度小于0.1，故三種酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ZHYHX，D項(xiàng)正確；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，Ka1Ka2Ka3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)ZH2OHZOH可知，是Z水解平衡常數(shù)的倒數(shù)，其只隨溫度的變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)“越弱越水解”可知，NaX的水解程度最大，c(X)最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D8.(2019湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡統(tǒng)考，16)已知下列有關(guān)信息：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K1.8105K4.91010K14.3107K25.61011Ksp(CaCO3)2.8109下列判斷正確的是()A.在Na2CO3溶液中滴入酚酞變紅，原因是CO2H2OH2CO32OHB.常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH6，則18C.在NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)D.濃度為2104molL1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6105molL1解析CO在水中分步水解，A錯(cuò)誤；常溫時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH6，c(H)，B錯(cuò)誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，在NaHCO3溶液中：c(OH)c(H)c(H2CO3)c(CO)，C正確；濃度為2104molL1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀時(shí)，Ksp(CaCO3)2.8109104c(Ca2)，c(CaCl2)2.8105 molL1，產(chǎn)生沉淀時(shí)，c(CaCl2)不小于2.8105molL1，D錯(cuò)誤。答案C9.(2018河北張家口期末，14)已知：25 時(shí)，0.1 molL1 CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(100%)約為1%。該溫度下，用0.100 0 molL1氨水滴定10.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大B.25 時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0102C.N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO)c(NH)D.當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO)c(NH)解析M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸，抑制水的電離，N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸銨，促進(jìn)水的電離，M點(diǎn)N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大，A項(xiàng)正確；25 時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K1.0105，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)溶液pH為7，c(CH3COO)c(NH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中溶質(zhì)為醋酸銨和一水合氨，溶液呈堿性，c(CH3COO)HCNHCO，則水解程度：Na2CO3NaCNCH3COONa，pH由大到小的順序?yàn)镹a2CO3NaCNCH3COONa。答案(1)相同溫度下HSCN比CH3COOH電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的H濃度大，與NaHCO3溶液反應(yīng)快(2)b(3)Na2CO3NaCNCH3COONa11.(1)已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCOH的平衡常數(shù)K1_(已知105.602.5106)。(2)已知H2CO3的第二級(jí)電離常數(shù)K25.61011，HClO的電離常數(shù)K3.0108，寫(xiě)出下列條件下所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。少量Cl2通入到過(guò)量的Na2CO3溶液中：_；Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比11恰好反應(yīng)：_；少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中：_。解析(1)K14.2107。(2)按題給量的關(guān)系書(shū)寫(xiě)即可，但應(yīng)注意由K2(H2CO3)K(HClO)HClOHCO，故HClO與Na2CO3反應(yīng)只能生成NaHCO3。答案(1)4.2107(2)Cl22COH2O=2HCOClClOCl2COH2O=HCOClHClOClOCO2H2O=HCOHClOB級(jí)拔高選做題12.(2018福建廈門(mén)質(zhì)量檢測(cè)，13)利用電導(dǎo)法測(cè)定某濃度醋酸電離的H。Ka隨溫度變化曲線如