江西東鄉(xiāng)二中李永青.ppt

酸堿鹽知識的應用（一）,江西東鄉(xiāng)二中 李永青,離子共存的判斷,酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O,堿：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O,鹽：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3,常見的離子反應,藍色沉淀,紅褐色沉淀,白色沉淀,難溶于酸的沉淀,例1:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-,C,解題要點1：組內、組外不反應；且為無色。,H+,例題講解,例2:在甲、乙兩種溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八種離子，兩種溶液中所含離子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色。則乙溶液中所含的離子應該是 。,H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-,OH-,Ag+,Cl-,CO32-,Ba2+,H+,NO3-,NO3-,K+,解題要點2：抓住突破點、仔細推敲、全面思考。,能共存,在A、B、C、D四種物質的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八種離子， 現(xiàn)將這四種物質的稀溶液兩兩混合，有如下現(xiàn)象產生 ： A+B 藍色沉淀 D+C白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） B+D 紅褐色沉淀 根據(jù)上述現(xiàn)象，推斷并寫出各物質的化學式 A B C D 。,難題點評,A B C D 。,OH,Cu,Fe,Na,Ag,NO3,Cl3,SO4,Cu(OH)2,Fe(OH)3,AgCl,這種思維方法，你學會了嗎？,酸堿鹽知識的應用（二） 推斷題的解法,解題思路：BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4 （1） （2） 結論：,有一包固體粉末可能含有BaCl2、FeCl3、KCl、Na2CO3、Na2SO4五種物質中的一種或幾種,實驗如下： 加水充分攪拌，過濾得白色沉淀上層清液為無色 向的白色沉淀中加入稀鹽酸，沉淀全部溶解， 并放出氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。 推斷：該粉末中一定含有 肯定不含 。,例1：,某實驗室廢液中可能有FeCl3、H2SO4、Na2SO4、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一種或幾種， 進行如下實驗： 觀察廢液，為無色溶液。取少量廢液，滴加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加足量稀HNO3無明顯現(xiàn)象 另取少量廢液，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡。 推斷：肯定含有 肯定不含 可能含有 。,思路分析： FeCl3、H2SO4、Na2SO4、 NaCl、NaOH、Na2CO3、Ba(NO3)2 結論：,不共存,例2：,酸堿鹽知識的應用（三）,物質的鑒定與鑒別,常見六種離子的鑒定方法：,AgNO3和稀HNO3,石蕊,（鋅、Na2CO3等）,酚酞,生成一種不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba(NO3)2和稀HNO3,同上,稀鹽酸和澄清石灰水,生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,NaOH和潤濕紅色石蕊試紙,生成一種能使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍的氣體,變紅,變紅,物質的鑒別方法,1. 取樣，固體物質的鑒別一般配成溶液。 2. 一般先考慮物質的物理性質（如：顏色、氣味、溶解性、溶解熱效應等），再考慮其化學性質。 3. 正確選擇試劑 （要求：操作簡單、現(xiàn)象明顯不同） 4. 敘述順序 （要求：操作 現(xiàn)象 結論）,BD,1. 現(xiàn)有四瓶溶液：Ba(OH)2、Na2SO4、HNO3、FeCl3，不用其他試劑就可將它們逐一鑒別出來，其鑒別順序是（ ） A. B. C. D. 小結： 要根據(jù)物質的特性進行鑒別。,例題：,2. 不用任何試劑鑒別四瓶無色溶液： BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl 分析：兩兩混合法,3. 只用一種試劑鑒別：NaNO3、AgNO3