化學熱力學小結作業(yè)答案.ppt_第1頁
化學熱力學小結作業(yè)答案.ppt_第2頁
化學熱力學小結作業(yè)答案.ppt_第3頁
化學熱力學小結作業(yè)答案.ppt_第4頁
化學熱力學小結作業(yè)答案.ppt_第5頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第四章化學熱力學小節(jié)作業(yè)答案,3. 根據(jù)已知條件，反應在等容條件下進行了1mol，即： QV = -82.70(kJ/mol) rUm = -82.70(kJ/mol) rHm = rUm + nRT = -82.70+(2-4)8.31410-3298 = -87.66(kJ/mol),5：由反應(1)+(2)+(3)-(4)得： Zn(s)+S(斜方)+2O2 = ZnSO4(s) (5) 反應(5)的反應熱(rHm)剛好就是ZnSO4(s) 的標準摩爾生成焓fHm fHm = rHm(1) + rHm(2) + rHm(3) - rHm(4) = -348.28-296.83-98.3+235.4 = -508.0(kJ/mol),10：根據(jù)已知的物質的標準摩爾生成焓數(shù)據(jù)得： rHm = fHm(CaSO4,s)-fHm(CaO,s)-fHm(SO3,g) = -1434.11+635.09+395.72 = -403.3(kJ/mol) rSm = Sm(CaSO4,s)-Sm(CaO,s)-Sm(SO3,g) = 106.7-39.75-256.76 = -189.8(J/molK) 要使反應自發(fā)向右進行，則rGm 0，即： -403.3+T189.810-3 0 T403.3/0.1898 = 2125(K) 反應均可自發(fā)進行,12：根據(jù)已知的物質的標準摩爾生成自由能和標準熵數(shù)據(jù)298K條件下的得： rGm = fGm(WI2,g)-fGm(W,cr)-fGm(I2,g) = -8.37-19.327-0= -27.697(kJ/mol) rSm = Sm(WI2,g)-Sm(W,cr)-Sm(I2,g) = 251-32.64-260.69 = -42.33(J/molK) 由rGm = rHm - TrSm 得： rHm = rGm + TrSm = -27.697-29842.3310-3 = -40.31(kJ/mol),623K條件下的 rGm = rHm - TrSm = -40.31+62342.3310-3 = -13.94(kJ/mol) 要使WI2(g)分解,即反應自發(fā)向左進行，則rGm

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論