甘肅平川中恒學(xué)校2011屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題.doc

考試月考試卷高考試卷答案平川中恒學(xué)校高三第一次月考化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、O-16、Al-27、Fe-56、I-127、K-39、Cu-64、Mg-24、S-32、Br-80、Na-23、Cl-35.5第卷（客觀題50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，共50分）1某溫度下，wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加wg。在H2COCO和H2的混合氣HCHOCH3COOHHOCH2CH2OH中，符合題意的是（）A均不符合B只有C只有D全部符合2下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（）AAgNO3NaClBaCl2NaOHBK2CO3KHCO3HClH2SO4CNa2CO3NaHSO4Ba（NO3）2KClDKNO3NaClBaCl2（NH4）2SO43下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A亞硫酸氫銨溶液與等物質(zhì)的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OB漂白粉溶液中通入適量的SO2氣體Ca2+2ClO-+SO2+H2OCaSO3+2HClOC1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：AlO2+4H+Al3+2H2ODCa（HCO3）2與過(guò)量Ca（OH）2溶液反應(yīng)：Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O4Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊。一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中不正確的是（）ANa2O2在反應(yīng)中只作氧化劑BO2是氧化產(chǎn)物CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有10mol電子轉(zhuǎn)移5同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH32H2O+HClDK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O6二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClB.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl7據(jù)報(bào)道，2006年11月一名俄羅斯前特工在英國(guó)因釙中毒而死亡。已知釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)Po和Po，釙元素有質(zhì)量數(shù)從192到218的全部核素，其常見(jiàn)化合價(jià)為2、4、6。下列關(guān)于釙的敘述錯(cuò)誤考試月考試卷高考試卷答案的是A釙元素是由居里夫婦發(fā)現(xiàn)并命名的放射性元素BPo和Po是釙元素的同素異形體C21084Po與21884Po互為同位素D釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由釙的各種核素的質(zhì)量數(shù)與其原子個(gè)數(shù)百分比的乘積求和得到的8固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A1molNH5中含有5NA個(gè)NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)BNH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體CNH5的電子式為D它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5+H2O=NH3H2O+H29設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A58.5g氯化鈉中約含有6.021023個(gè)氯化鈉分子B含有2NA個(gè)陰離子的CaC2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,能產(chǎn)生約44.8L的乙炔氣體C在含4molSi-O鍵的石英晶體中,氧原子的數(shù)目為4NAD12.5mL16molL1濃硫酸與足量鋅反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA10雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收等實(shí)驗(yàn)操作。右圖是一個(gè)以雙球洗氣管為尾氣處理裝置，用吸收劑X吸收氣體Y的情形，其中符合事實(shí)的組合是（）ABCD吸收氣體YCl2HClSO2NO吸收劑X飽和NaCl溶液水濃硫酸NaOH溶液11下列操作使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（）配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液：洗滌2次量取濃鹽酸體積的量筒，將洗滌液倒入容量瓶；醋酸代替鹽酸，測(cè)定中和熱；測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量，灼燒后在空氣中冷卻；標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定前俯視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)；利用乙醇與鈉反應(yīng)測(cè)定乙醇相對(duì)分子質(zhì)量，鈉量不足；利用沉淀法測(cè)定部分變質(zhì)的亞硫酸鈉樣品純度，用鹽酸和硝酸鋇溶液將SO42轉(zhuǎn)化為沉淀ABCD122007年8月22日，廈大科學(xué)家首次合成罕見(jiàn)鉑納米晶體.它在能源、催化、材料、化工等領(lǐng)域具有重大的意義和應(yīng)用價(jià)值。鉑在中學(xué)化學(xué)中有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中不正確的是（）A.納米鉑晶體在火焰上灼燒呈無(wú)色B.氨氣催化氧化反應(yīng)中鉑納米晶體的催化效率比普通鉑絲效率大C.鉑絲可以作燃料電池的負(fù)極，可燃?xì)怏w在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.納米鉑晶體與硝酸能反應(yīng)，而鉑不溶于硝酸13現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag，向其中加入4.0molL1硫酸溶液25mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。若將ag原混合物在足量CO中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（）A.1.6gB.1.6agC.(a0.8)gD(a1.6)g14銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL考試月考試卷高考試卷答案的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A9.02gB8.51gC8.26gD7.04g15用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液16實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的白色粉末，元素分析證明它由鉀、硫、氧三種元素組成，鉀、硫的質(zhì)量比為39:16，下列結(jié)論正確的是（）A根據(jù)元素分析結(jié)果推測(cè)該粉末為純凈物B將粉末溶于水，加入氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明原粉末是硫酸鉀C將粉末加入鹽酸中，產(chǎn)生氣泡，證膽原粉末是亞硫酸鉀D將粉末溶于水，加入氯化鋇和鹽酸，觀察到有白色沉淀和氣泡產(chǎn)生，證明原粉末是硫酸鉀和亞硫酸鉀的混合物17足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A60mLB45mLC30mLD15mL18用98的濃H2SO4（密度為184gmL）配制lmolL1的稀H2SO4100mL，配制過(guò)程中可能用到下列儀器：100mL量筒；10mL量筒；50mL燒杯；托盤(pán)天平；100mL容量瓶；膠頭滴管；玻璃棒，按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是（）ABCD19最近美國(guó)宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說(shuō)法正確的是（）A分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上B全氟丙烷的電子式為右圖所示：C相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8C3H8D全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵20有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是（）AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO4221六氟化硫分子呈正八面體，難以水解，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器行業(yè)有著廣泛用途，但逸散到空氣中會(huì)引起強(qiáng)溫室效應(yīng)。下列有關(guān)SF6的推測(cè)正確的是（）ASF6易燃燒生成二氧化硫BSF6中各原子均達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C高溫條件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFDSF6是極性分子CCCFFFFFFFF考試月考試卷高考試卷答案22下列可用氫鍵來(lái)解釋的是（）A濃的氫氟酸溶液中存在HF2和H2F3BSiH4沸點(diǎn)比CH4高C水和乙醇分別與金屬鈉反應(yīng)，前者比后者劇烈DH2O比H2S穩(wěn)定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解23用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A通常情況下5.6LH2含0.5NA個(gè)原子B2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAC120gSiO2中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA個(gè)D0.5LPH=2的H2SO4溶液中含0.005NA個(gè)H+24X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學(xué)式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在對(duì)應(yīng)物質(zhì)的是（）ABCD25已知O2H(g)CO(g)2O(g)CH2224（1）H-890.3kJ1mol，現(xiàn)有4CH和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成2CO氣體和18g液態(tài)水，并放出515.9kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是（）(g)2CO(g)O2CO(g)22H-566kJ1mol(g)CO(g)1/2OCO(g)22H-283kJ1mol222CO(g)O(g)2CO(g)H-374.4kJ1mol(g)O2CO(g)(g)2CO22H1406.2KJ1molABCD考試月考試卷高考試卷答案第卷（非選擇題，共50分）二、填空題（共3小題，共42分）26（14分）實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；A用30mL水洗滌23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E改用加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線。、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面27（13分）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)個(gè)。(3)NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_（填化學(xué)式）。28（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽(yáng)離子Na、Mg2、Al3、Ba2陰離子OH、Cl、CO32、SO42、HSO4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。據(jù)此推斷它們是考試月考試卷高考試卷答案A；B；C；D；E。29.（8分）科學(xué)家用NaNO3和Na2O在一定條件下等物質(zhì)的量化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成,則:（1）A的化學(xué)式為，A與Na3PO4比較，其穩(wěn)定性ANa3PO4（填“”或“”），陰離子B的空間結(jié)構(gòu)最有可能是（填序號(hào)）；直線型平面三角形三角錐形正四面體（2）A對(duì)CO2特別敏感，與CO2反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見(jiàn)的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同），但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O-，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為，其與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫的離子方程式為，該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化-還原反應(yīng)。平川中恒學(xué)校高三10月月考化學(xué)答案一、選擇題1-5DCDAB6-10BDABB11-15DDDBB16-20DAADB21-25CADBA二、填空題26.（14分）（1）12.5mol/L（2分）（2）2（2分）250（2分）（3）B、C、A、F、E、D（2分）燒杯（1分）膠頭滴管（1分）12cm（1分）（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶（1分）考試月考試卷