甘肅省蘭州五十五中2011屆高三12月月考試題 化學(xué)（缺答案）.doc

高考月考2014考試答案復(fù)習(xí)蘭州五十五中學(xué)高三11月化學(xué)月考班級(jí)姓名一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共20小題）1在KHSO4的極稀溶液和熔融狀態(tài)下，都存在的離子是（）AK+BH+CSO42DHSO42下列各敘述正確的是（）A碳酸鈣在水里溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B碳酸鈣在水里的溶解度雖小，但其溶解部分全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C三氧化硫和氯氣的水溶液都能很好地導(dǎo)電，所以他們不僅是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì)D碳酸鈣不溶于水，只有在熔化狀態(tài)下才是強(qiáng)電解質(zhì)3下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是()醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導(dǎo)電醋酸溶液中存在醋酸分子1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸pH大醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO20.1mol/L醋酸鈉溶液pH8.9大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢ABCD4在lmol/L硫酸中逐滴加入lmol/LBa(OH)2溶液，下列各圖能夠近似反映出溶液導(dǎo)電性變化的是()d5.（2010全國卷1）下列敘述正確的是k*s5uA在醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NHCl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C31.010mol/L鹽酸的pH3.0，81.010mol/L鹽酸的pH8.0D若1mLpH1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7則NaOH溶液的pH116.（2010天津卷，4）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pHc(CH3COO)7.25時(shí)，在0.01mol/L的稀硫酸中，水電離出的H+是A.510-13mol/LB.002mol/LC.110-7mol/LD.110-12mol/L8.已達(dá)電離平衡的01mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時(shí)使溶液的pH值降低，應(yīng)采取的措施是A.加一定量水B.加熱C.加入鹽酸D.加入冰醋酸9.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是A.11:1B.9:1C.1:9D.1:1110用惰性電極在U型管中電解硝酸鉀溶液，一定時(shí)間后在兩極滴加甲基橙試液，則兩極的顏色是ABCD陰極橙色黃色紅色紅色陽極橙色紅色紅色橙色11.（2010廣東理綜卷，12）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1molL-1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+c(OH)=c(A)+c(H+)Dc(Na)+c(H+)=c(A)+c(OH)12（2010福建卷，10）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH=12的溶液中，K、CL、3HCO、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、3NO、23SO、K可以常量共存C由01mol1L一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHBOHD由01mol1L一元堿HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-.13（2010上海卷，16）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl-NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：OH-=H+C0.1molL-1的硫酸銨溶液中：NH4+SO42-H+D0.1molL-1的硫化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S高考月考2014考試答案復(fù)習(xí).14（2009全國卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()ABCD15、下列說法正確的是（）A鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：FeFe2+2eB氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O22H2O4e-4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅D用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2ClCl2+2e16、在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì)，下列物質(zhì)不宜選用的是()A.NaOHB.H2SO4C.NaClD.Na2SO417、有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A.XYZMB.XZMYC.MZXYD.XZYM18、白鐵（鐵上鍍鋅）馬口鐵（鐵上鍍錫）銅質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢ㄨF上鍍銅），當(dāng)鍍層破壞后，鐵腐蝕速率由快到慢的順序是ABCD19NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式是()ANH3D2O和HD2O+BNH3HDO和HD3O+CNH2DD2O和DH2O+DNH2DHDO和HD3O+20將0.1molL1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是()A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng)D溶液的pH增大二、填空題21.某溫度下，重水（D2O）的離子積常數(shù)為110-12mol2L-2，若用pH一樣的定義來規(guī)定pD值，則該溫度下：純重水的pD=；溶有0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=；100mL0.1mol/L的D2SO4的D2O溶液與100mL0.4mol/L的KOD的D2O溶液混合后pD=。22.雙氧水（H2O2）和水水都是極弱電解質(zhì)，但H2O2比水更顯酸性。若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的電離方程式：鑒于H2O2顯弱酸性，它能同強(qiáng)堿作用形成正鹽，在一定條件下也可以形成酸式鹽。請(qǐng)寫出H2O2與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學(xué)方程式：高考月考2014考試答案復(fù)習(xí)水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離。同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為：23現(xiàn)有如下六種物質(zhì)：Cl2NO2NH3H2SO4蔗糖NaOHCH3COOHHCl。用序號(hào)回答下列問題：(1)水溶液能導(dǎo)電的有_(2)熔化或液態(tài)能導(dǎo)電的有_(3)屬于非電解質(zhì)的有_(4)屬于電解質(zhì)的有_，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_，屬于弱電解質(zhì)的有_24分析下列鹽溶液蒸干后得到的固體物質(zhì)是什么，寫出化學(xué)式，并簡要說明理由。(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)_，原因是_。(4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(5)氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)_，原因是_。(6)鹽酸與硫酸濃度各1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至lmL，最后的溶液的濃度為_，原因是_。25、金屬腐蝕的本質(zhì)是_。切完咸菜的刀生銹時(shí)，發(fā)生的是_腐蝕，此時(shí)為_負(fù)極，電極反應(yīng)為_，_為正極，電極反應(yīng)為_。26、從H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五種離子中恰當(dāng)?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（1）以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是_。（2）以石墨為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是_。（3）以石墨為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量都減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是_。27、下圖所示的裝置：k*s5uABCCuZnFeCu稀H2SO4CuSO4溶液甲乙（1）當(dāng)A鍵斷開，B、C兩鍵閉合時(shí)，甲為_池，乙為_池。甲池中各電極反應(yīng)式為_、_。（2）將乙中兩極都換成石墨，硫酸銅溶液換成稀硫酸。斷開B、C兩鍵，閉合A鍵，甲高考月考2014考試答案復(fù)習(xí)為_池，乙為_池。當(dāng)甲中鋅減輕時(shí)，乙中共放出氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）_ml。三、簡答題28有兩瓶pH2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)只有石蕊試液，酚酞試液，pH試紙和蒸餾水，而沒有其他試劑。簡述如何用最簡便的實(shí)驗(yàn)方法來判斷哪瓶是強(qiáng)酸。29下列說法是否正確，請(qǐng)加以說明。k*s5u(1)SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，因而SO3是電解質(zhì)。(2)BaSO4難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，因而BaSO4不是電解質(zhì)。(3)NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹aCl在電流作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和Cl-。四計(jì)算題29.在100mlH2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解一段時(shí)間，兩極上均收集到2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陽極電極反應(yīng)式為：陰極電極反應(yīng)式為：則原溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為30以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結(jié)晶42FeSO7HO。II將4FeSO溶液與稍過量的43NHHCO溶液混合，得到含3FeCO的濁液IV將濁液過濾，用90C熱水洗滌沉淀，干燥后得到3FeCO固體V煅燒3FeCO，得到23FeCO固體k*s5u已知：43NHHCO在熱水中分解（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的3Fe，該反應(yīng)的離子方程式是高考月考2014考試答案復(fù)習(xí)（2）II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用（3）III中，生成3FeCO的離子方程式是。若3FeCO濁液長時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變