福建南安一中高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（三）同步訓(xùn)練.doc

福建南安一中2015屆高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練（三）同步訓(xùn)練6. 下列說(shuō)法正確的是a鋁箔在空氣中受熱熔化，并不滴落，說(shuō)明鋁與氧氣沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b硅在電子工業(yè)中是最重要的半導(dǎo)體材料，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維c二氧化硫是一種有毒氣體，所以不能用于殺菌消毒d氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑7. 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能b由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能c生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物d由植物秸桿等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成是甲烷8. 早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：；后來(lái)蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生電解反應(yīng)為2oh2e=h2o2b蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)c若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)不同d目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽(yáng)極9. 下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是a能組成zncu原電池b能證明非金屬性clcsic說(shuō)明反應(yīng)2no2(g) n2o4(g)，hc（cl）c（oh）c（h+）11. 微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，甲是（）asi bnh4+ cal dso212. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：，恒容時(shí)，溫度升高h(yuǎn)2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是a該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礲恒溫恒容下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，再通入一定量的co2，co的體積分?jǐn)?shù)一定增大c升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小d該反應(yīng)化學(xué)方程式為：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)23. 已知a、b、c、d、e、f六種短周期元素中，a、b、c、d是組成蛋白質(zhì)的基本元素；a與b的原子序數(shù)之和等于c原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)；a與e、d與f分別位于同一主族，且f原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是d原子核外電子數(shù)的2倍。據(jù)此，請(qǐng)回答：（1）f在周期表中的位置是 。（2）由a、c、d、f按8:2:4:1原子個(gè)數(shù)比組成的化合物甲中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ；甲溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?（用離子濃度符號(hào)表示）。（3）化合物乙由a、c組成且相對(duì)分子質(zhì)量為32；化合物丙由a、d組成且分子內(nèi)電子總數(shù)與乙分子內(nèi)電子總數(shù)相等；乙與丙的反應(yīng)可用于火箭發(fā)射（反應(yīng)產(chǎn)物不污染大氣），則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（4）由a、d、e、f組成的化合物丁能與硫酸反應(yīng)并放出刺激性氣味的氣體，則丁的化學(xué)式為 ；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丁溶液顯弱酸性，由此你能得出的結(jié)論是 。（5）由b、a按1:4原子個(gè)數(shù)比組成的化合物戊與d的常見(jiàn)氣態(tài)單質(zhì)及naoh溶液構(gòu)成原電池（如圖），試分析：閉合k，寫(xiě)出左池x電極的反應(yīng)式 ；閉合k，當(dāng)x電極消耗1.6g化合物戊時(shí)（假設(shè)過(guò)程中無(wú)任何損失），則右池兩極共放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。24. 以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含fe2o3、sio2、al2o3、mgo等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（fe2o3），過(guò)程如下：（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 ，寫(xiě)出酸溶過(guò)程fe2o3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 ；（2）生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的ph的范圍是 （部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表）沉淀物fe(oh)3al(oh)3fe(oh)2mg(oh)2開(kāi)始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）濾渣a的主要成分為 ，濾液b可以回收的物質(zhì)有_；（4）簡(jiǎn)述洗滌過(guò)程的實(shí)驗(yàn)操作 ；（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過(guò)程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來(lái)硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）。25. 一定濃度nahco3溶液與cuso4溶液反應(yīng)后生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀。就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：假設(shè)一：沉淀是cuco3；假設(shè)二：沉淀是cu(oh)2；假設(shè)三：沉淀是cuco3和cu(oh)2的混合物。(1)寫(xiě)出假設(shè)二，沉淀是cu(oh)2生成的理由 (用離子方程式表示)；(2)為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出。憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有 ；(3)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分，進(jìn)而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥；裝置e中藥品的名稱(chēng)是 作用為 ；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：a.打開(kāi)k1、k3，關(guān)閉k2、k4，通入過(guò)量空氣。此步驟的作用是 。b關(guān)閉k1、k3，打開(kāi)k2、k4，充分反應(yīng)，c.再通入過(guò)量空氣時(shí)，活塞處于打開(kāi)的是 ，關(guān)閉的是 。若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置d的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、 n之間的關(guān)系為 。若假設(shè)三成立，則cu(oh)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；若不進(jìn)行步驟c，則會(huì)使測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”)。31（13分） 近現(xiàn)代戰(zhàn)爭(zhēng)中，制造坦克戰(zhàn)車(chē)最常用的裝甲材料是經(jīng)過(guò)軋制和熱處理后的合金鋼，熱處理后整個(gè)裝甲結(jié)構(gòu)的化學(xué)和機(jī)械特性和最大限度的保持一致。鋼中合金元素的百分比含量為：鉻0.51.25 鎳0.51.5 鉬0.30.6 錳0.81.6 碳0.3（1）鉻元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式是 。（2）c元素與其同主族下一周期元素組成的晶體中，c原子的雜化方式為.元 素mnfe電離能/kjmol1i1717759i215091561i332482957（3）mn和fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)mn2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)fe2再失去一個(gè)電子難，其原因是 。 （4）鎳（ni）可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。 某鎳配合物結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子內(nèi)含有的作用力有 （填序號(hào)）。a氫鍵 b離子鍵 c共價(jià)鍵d金屬鍵 e配位鍵組成該配合物分子且同屬第二周期元素的電負(fù)性由大到小的順序是 。 (5)金屬鎳粉在co氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)ni(co)4，呈四面體構(gòu)型。423k時(shí)，ni(co)4分解為ni和co，從而制得高純度的ni粉。試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類(lèi)型是 （6）鐵能與氮形成一種磁性材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該磁性材料的化學(xué)式為 32（13分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】沒(méi)食子酸丙酯簡(jiǎn)稱(chēng)pg，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，是白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化劑。pg的分子式為 ，請(qǐng)寫(xiě)出pg分子中所含官能團(tuán)的名稱(chēng) ，1molpg與足量氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 。pg可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：o2/cuacd新制cu(oh)2產(chǎn)生氣泡nahco3溶液b(沒(méi)食子酸)pgnaoh溶液，酸化a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，1mol沒(méi)食子酸最多可與 mol h2 加成。上圖的有關(guān)變化中，屬于氧化反應(yīng)的有（填序號(hào)） 。從分子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)上看，pg具有抗氧化作用的主要原因是(填序號(hào)) 。 a含有苯環(huán) b含有羧基 c含有酚羥基 d. 微溶于食用油反應(yīng)的化學(xué)方程式為： b有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： i含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；ii既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。附錄：閱讀有關(guān)資料生物質(zhì)能源 即 生物質(zhì)能 。 生物質(zhì)能（biomass energy ），就是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，同時(shí)也是唯一一種可再生的碳源。生物質(zhì)包括所有的植物、微生物以及以植物、微生物為食物的動(dòng)物及其生產(chǎn)的廢棄物。有代表性的生物質(zhì)如農(nóng)作物、農(nóng)作物廢棄物、木材、木材廢棄物和動(dòng)物糞便。例題：生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖：6d 7c 8c 9b 10d 11d 12a23. 【答案】（1）第3周期via族；（2）離子鍵、共價(jià)鍵；c（nh4+）c（so42-）c（h+）c（oh-）（3）n2h4+2h2o2=n2+4h2o（4）nahso3；hso3-的電離程度大于其水解程度（5）ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2o 4.4824. 【答案】（1）al2o3 fe2o3 + 6h+ =2fe3+ + 3h2o（2）3.23.8（3）sio2 na2so4 al2(so4)3 mgso4（4）沿玻璃棒向漏斗（過(guò)濾器）的沉淀加蒸餾水至淹沒(méi)沉淀，靜置使液體自然流出，重復(fù)操作數(shù)次（3次）至沉淀洗滌干凈。（5）14m/15w25. 【答案】(1)cu22=cu (oh)22co2(2)cuco3(3)過(guò)濾 堿石灰 防止空氣中的水蒸氣和co2進(jìn)入裝置d排除整套裝置中的co2，使測(cè)得結(jié)果更準(zhǔn)確k1、k4k2、k3偏低31（13分）（1）3d54s1 (2分)（2） sp3 (2分)（3）mn2轉(zhuǎn)化為mn3時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)（或fe2轉(zhuǎn)化為fe3時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充