（衡水萬卷）高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 作業(yè)卷 化學(xué)平衡1（含解析）.doc

化學(xué)平衡1可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 o16 s32 n14 cl35.5 c12 na23 al27 k39 he4 p31 cu64 ba137 ca40 cu64 mg24一 、選擇題（本大題共15小題.在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1.汽車尾氣中，產(chǎn)生no的反應(yīng)為：n2(g)+o2(g)2no(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的n2(g)和o2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度t下n2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時n2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：a 溫度t下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)b 溫度t下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小c 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑d 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的h02.一定量的co2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：c(s)+co2(g) 2co(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是a550時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動b650時，反應(yīng)達(dá)平衡后co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%ct時，若充入等體積的co2和co，平衡向逆反應(yīng)方向移動d925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)kp=24.0p總3.40時，在氨水體系中不斷通入co2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是a在ph9.0時，c(nh4+)c(hco)c(nh2coo)c(co32)b不同ph的溶液中存在關(guān)系：c(nh4+)c(h+)2c(co32)c(hco3)c(nh2coo)c(oh)c隨著co2的通入，不斷增大d在溶液中ph不斷降低的過程中，有含nh2coo的中間產(chǎn)物生成4.常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體，過濾，所得濾液ph7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是a c(nh4+) c(hco3) c(co32)5.（2015重慶高考真題）羰基硫(cos)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將co和h2s混合加熱并達(dá)到下列平衡： co(g)+h2s(g)cos(g)+h2(g) k=0.1反應(yīng)前co物質(zhì)的量為10mol，平衡后co物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）a升高溫度，h2s濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) b通入co后，正反應(yīng)速率逐漸增大c反應(yīng)前h2s物質(zhì)的量為7mol dco的平衡轉(zhuǎn)化率為80%6.向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/l的ch4 和 co2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)ch4(g)co2(g) 2co(g)2h2(g)，測得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是 a平衡時co與h2的物質(zhì)的量比為1:1bp1、p2、p3、p4由大到小的順序為p1 p2p3p4c1100，p4條件下，該反應(yīng)10 min時達(dá)到平衡點x，則(co2) = 0.008 moll-1min-1d隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小7.80 時，2 l 密閉容器中充入0.40 mol n2o4，發(fā)生反應(yīng)n2o42no2 hq kjmol-1（q0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(no2)/moll-10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是a升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)k減小b2040 s 內(nèi)，v（n2o4）0.004 moll-1s1c反應(yīng)達(dá)平衡時，吸收的熱量為0.30 q kjd100s 時再通入0.40 mol n2o4，達(dá)新平衡時n2o4的轉(zhuǎn)化率增大8.將0.1 mol/l的nh3h2o溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）a. 的值減小 b. oh-的物質(zhì)的量減小c. 的值減小 d. nh4+的濃度減小9.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是（ ）a. 電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大b. ch3cooh的電離常數(shù)表達(dá)式為c. 電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)d. ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體，電離常數(shù)減小10.在一密閉容器中加入a、b、c三種氣體，在溫度為t k和（t+10）k時，測得各物質(zhì)的濃度如下表，據(jù)此得出的下列結(jié)論中正確的是（ ）溫度t k(t+10)k測定時刻/st1t2t3t4t5c（a）/moll-163222.2c（b）/moll-153.5333.1c（c）/moll-112.5332.9a. 在t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止b. 升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將增大c. 在t 3時刻，若增大壓強(qiáng)，則a的轉(zhuǎn)化率將減小d. 在t2 t3內(nèi)，a的平均反應(yīng)速率為mol（ls）-111.向紫色cr2(so4)3溶液中加入naoh溶液至析出藍(lán)灰色沉淀，此時，溶液中存在著如下平衡：cr3+（紫色）+ 3oh- cr(oh)3（灰藍(lán)色） cro2-（綠色）+ h+ + h2o。將上述懸濁液等分為兩份，向a試管中加入適量的naoh溶液，向b試管中加入適量的h2so4溶液。a、b試管中溶液顏色最終分別為（ ）選項abcda試管紫色藍(lán)灰色綠色藍(lán)灰色b試管綠色綠色紫色紫色12.對一已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的體系，下列說法正確的是（ ）a.化學(xué)反應(yīng)速率變化時，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動b.化學(xué)平衡發(fā)生移動時，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化c.正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，正反應(yīng)速率一定越大d.使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，而化學(xué)平衡不移動的影響因素，一定是催化劑13.研究者在某條件下探究制備二甲醚反應(yīng)：2co(g)+4h2(g) ch3 och3(g)+h2 o(g)h，測定結(jié)果如右圖所示。下列判斷錯誤的是ah”“”“1時，反應(yīng)后no2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(o3)，o3氧化so2的反應(yīng)幾乎不受影響，其可能原因是 _。（3）當(dāng)用caso3水懸浮液吸收經(jīng)o3預(yù)處理的煙氣時，清液(ph約為 8)中so32將no2轉(zhuǎn)化為no2，其離子方程式為：_。（4）caso3水懸浮液中加入na2so4溶液，達(dá)到平衡后溶液中c(so32)=_用c(so42)、ksp(caso3)和ksp(caso4)表示；caso3水懸浮液中加入na2so4溶液能提高no2的吸收速率，其主要原因是_。18.為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2fe3+2i-2fe2+i2”反應(yīng)中fe3+和fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：（1）待實驗i溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗ii，目的是使實驗i的反應(yīng)達(dá)到 。（2）iii是ii的對比試驗，目的是排除有ii中 造成的影響。（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，fe2+向fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因： 。（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中fe2+向fe3+轉(zhuǎn)化的原因：外加ag+使c(i-)降低，導(dǎo)致i-的還原性弱于fe2+，用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實驗驗證。k閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作 極。當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向u型管左管滴加0.01 mol/l agno3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是 。（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗，證實了ii中fe2+向fe3+轉(zhuǎn)化的原因，轉(zhuǎn)化原因是 。 與（4）實驗對比，不同的操作是 。（6）實驗i中，還原性：i-fe2+；而實驗ii中，還原性：fe2+i-，將（3）和（4）、（5）作對比，得出的結(jié)論是 。 0.2016萬卷作業(yè)卷（化學(xué)平衡1）答案解析一 、選擇題1.答案：a【解析】a項，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和反應(yīng)平衡時的量的關(guān)系，正確；b項，密度等于氣體的總質(zhì)量除以體積，反應(yīng)中氣體質(zhì)量不會改變，在恒容容器中容積也不變，故密度不變，錯誤；c項，催化劑只加快反應(yīng)的速率，平衡不會移動，和圖像不符合，錯誤；d項，從圖形可知b線先到平衡狀態(tài)，則b線表示的溫度高，而平衡時b線表示的氮氣濃度低，表明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯誤。2.【答案】b 【解析】a、平衡向正反應(yīng)方向移動，a錯誤；b、利用三段式，可得co2的轉(zhuǎn)化率為25.0%，b正確；c、由圖可知t時，平衡體系中co2和co體積分?jǐn)?shù)相等，則在恒壓密閉容器中充入等體積的co2和co，平衡不移動，c錯誤；d、平衡后p（co）= p總，p（co2）= p總， kp= ，d錯誤，選b。3.【答案】c【解析】 從圖中可知，ph=90時c(nh4+)c(hco3)c(nh2coo)c(co32)，a項正確；電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，b項正確；溶液中對于nhh0、nh4+、oh體系而言，存在k=，即=，溫度不變k值不變，當(dāng)不斷通入co2時，c(nh4+)增大，則減小，c項錯誤；從圖中可知，在通人co2，過程中有nh2coo中間產(chǎn)物生成，d項正確。4.【答案】c 【解析】溶液的ph7，故c(oh) c(nh4+)，hco3只有極少部分電離產(chǎn)生co32，故c(hco3) c(co32)，d項正確。5.【答案】c【解析】升高溫度，h2s濃度增加，說明平衡逆向移動，表明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a項錯誤；通入co后，平衡正向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，b項錯誤；設(shè)反應(yīng)前h2s的物質(zhì)的量為x mol，根據(jù)三段式可知：co(g)+ h2s (g) cos(g)+ h2 (g)起始物質(zhì)的量mo1 10 n 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量mo1 2 2 2 2平衡物質(zhì)的量mol 8 n-2 2 2 設(shè)該容器的體積為v，根據(jù)k=0.1，列關(guān)系式得（22）8（n-2）=0.1，解得n=7，c正確；根據(jù)上述數(shù)據(jù)co的平衡轉(zhuǎn)化率為210100%=20%，d錯誤。6.d 7.c 8.d9.c10.d11.c12.b13.d14.b 15.b二 、填空16.【答案】（1）2/(yx)；30；c；加熱 減壓（3）co(g)+3h2(g)=ch4(g)+h2o(g) h=206kjmol1【解析】(1)根據(jù)化學(xué)方程式中h守恒可列等式：zx+2=zy，即z=2/(yx)；反應(yīng)速率v=240 ml(2g4 min)=30 ml/(gmin)。；由圖像中t1 t2及圖像變化規(guī)律可知，h/m相同時，溫度越高，氫氣壓強(qiáng)越大，即升高溫度，反應(yīng)(i)向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h10。(2)反應(yīng)(i)的h11時，過量的o3會將no2氧化為更高價態(tài)的化合物。so2具有較強(qiáng)的還原性，增加o3量，so2的量幾乎沒有變化，說明so2與o3的反應(yīng)速率很慢。(3)堿性條件下，將no2還原為，其自身被氧化為，發(fā)生的離子反應(yīng)為(4)與兩種溶解平衡處于同一體系中，故故。易錯點撥本題 (1)第三個方程式對于求算結(jié)果沒有用，解題時應(yīng)該注意排除干擾；在解答(2)時應(yīng)該注意圖像縱坐標(biāo)的含義是可以表示三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。18.（1）化學(xué)平衡狀態(tài)（2）溶液稀釋對顏色變化（3）加入ag+發(fā)生反應(yīng)：ag+i-=agi，c(i-)降低；或增大c(fe)平衡均逆向移動（4）正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)。（5）fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使fe2+還原性強(qiáng)于i-向u型管右管中滴加1mol/lfeso4溶液。（6）該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向【解析】（1）待實驗i溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗ii，目的是使實驗i的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)實驗iii中加入1ml水，目的是與實驗ii進(jìn)行對比，排除ii中因加人feso4溶液稀釋，造成溶液顏色變化。(3)i中加入agno3溶液，ag+與i-生成agi黃色沉淀，i-濃度降低，2fe3+2i- 2fe2+ i2平衡逆向移動；ii中加人feso4溶液，fe2+濃度增大，平衡逆向移動。(4)u形管左側(cè)管中的i-具有強(qiáng)還原性，易發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池的負(fù)極；u形管右側(cè)管中的fe3+具有強(qiáng)氧化性，易發(fā)生還原反應(yīng)，b極為原電池的正極。在u形管的左側(cè)管中滴加agno3溶液后，ag+與i-生成agi黃色沉淀，i-濃度降低，溶液的還原性降低，u形管右側(cè)管剛生成的fe2+還原性比i-強(qiáng)，從而u形管右側(cè)管易發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故電流表的指針向左