2015年高考化學試題匯編（16個專題）專題12：非金屬及其化合物.doc

十二、非金屬及其化合物7（2015北京）下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是A酸性;H2SO4H3PO4 B非金屬性：ClBr C堿性：NaOHMg(OH)2 D熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3【答案】D7（2015新課標1高考）我國清代本草綱目拾遺中記敘無機藥物335種，其中“強水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強水”是指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水【答案】B8（2015北京）下列關于自然界中氮循環(huán)（如右圖）的說法不正確的是：A但元素均被氧化B工業(yè)合成氨屬于人工固氮C含氮無機物和含氮有機物可相互轉化D碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)【答案】考點：非金屬元素氮的物理和化學性質10（2015山東高考）某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是:AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO2【答案】A【解析】試題分析：A、AlCl3可由Al與Cl2反應制得，AlCl3與Ba(HCO3)2反應生成CO2和Al(OH)3沉淀，正確；B、Na2O與Ba(HCO3)2反應沒有氣體生成，錯誤；C、FeCl2不能由兩種單質直接反應生成，錯誤；D、SiO2不與Ba(HCO3)2反應，錯誤。考點：元素及化合物27（2015北京）（14分）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。（1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式： 。（2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式： 。同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + =(CH2O)x+x18O2+xH2O（3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳， 可采用如下方法：氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。（4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結合方程式簡述提取CO2的原理： 。用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 ?！敬鸢浮浚?）CO2+H2OHCO3+H+（2）Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2+2xH218O（3）xy/z（4）a室發(fā)生陽極反應：4OH-4e=O2+2H2O，c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應：HCO3+H+=CO2+H2O。中和法【解析】試題分析：（1）考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3+H+（2）根據(jù)反應物是HCO3，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應方程式。Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O。根據(jù)元素守恒法，及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為：xCO2+2xH218O（3）注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。該滴定過程轉化的關系式為：CO2HCO3HCl1 1n(CO2) xmol/Ly10-3L解得：n(CO2)=xy10-3mol所以：c(CO2)=xy/zmol/L（4）海水pH8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽極反應：4OH-4e=O2+2H2O, c(OH)下降，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應：HCO3+H+=CO2+H2O。中和法，陰極H+放電，H2OOH+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH)增大，b室的Na+移向c室，產生NaOH，可用于中和顯酸性的海水，再排回大海?？键c：鹽類水解、方程式書寫、化學實驗、化學平衡移動、電解、化學計算等。32（2015廣東高考）（16分）七鋁十二鈣（12CaO7Al2O3)是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于510-6molL-1,則溶液PH大于 （Mg(OH)2的Ksp=510-12);該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 ，（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導致CaCO3產率降低。（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為 。（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為 。（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4和Al2Cl7兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為 ?！敬鸢浮浚?）CaO；11；加入（NH4)2SO4會生成CaSO4微溶物，在過濾是會被除去，造成生成的CaCO減少。（2）NO3，( NH4)2CO3（3）2OH+Al2O32AlO2+H2O（4）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2（5）Al3e7 AlCl4=4 Al2Cl733（2015廣東高考）（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進行NH3性質實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。（3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度）實驗目的：探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案（列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。按實驗序號I所擬數(shù)據(jù)進行實驗，若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）?！敬鸢浮浚?）ACG（2）產生白色的煙；氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中。（3）溫度物理量實驗序號V（溶液）/mLNH4Cl質量(g)pH溫度（）1100mYT12100mZT2(10-Y5.35)/m28.（2015安徽）（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設:假設一：溶液中的NO3-假設二：溶液中溶解的O2（1） 驗證假設該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體假設一成立實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體（2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖實驗1中溶液pH變小的原因是_;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_。（2） 驗證假設二請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論（不要求寫具體操作過程）（3） 若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_(填大于或小于)后者，理由是_【答案】（1）無現(xiàn)象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減??；SO2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-，H+NO3-=HNO3，硝酸酸性大于亞硫酸；實驗步驟實驗