高考化學考前練習大闖關6.doc

2014高考化學考前練習大闖關6一、選擇題1設na為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是()a常溫常壓下，8 g o2含有4na個電子b1 l 0.1 moll1的氨水中有na個nhc標準狀況下，22.4 l鹽酸含有na個hcl分子d1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na個電子解析：運用物質的組成、原子結構、電解質電離及氧化還原反應概念分析。a項，8 g o2中的電子數為16na4na；b項，nh3h2o為弱電解質，不完全電離，1 l 0.1 moll1氨水中nh數少于0.1na；c項，鹽酸為混合物，hcl完全電離，沒有hcl分子，且標準狀況下鹽酸為液體；d項，1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去na個電子。答案：a點撥：知識：阿伏加德羅常數。能力：考查考生對以物質的量為中心的化學計算能力。試題難度：中等。2(2013江蘇卷7)設na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()a1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數目為nab78 g苯含有cc雙鍵的數目為3nac常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數目為nad標準狀況下，6.72 l no2與水充分反應轉移的電子數目為0.1na解析：結合各選項中具體物質的組成、結構及變化進行分析。naclo溶液中clo發(fā)生水解，因此1 l 1 moll1的naclo溶液中含有clo的數目小于na，a錯。苯分子中的碳碳鍵是介于cc單鍵和cc雙鍵之間的一類特殊的化學鍵，不存在碳碳雙鍵，b錯。n2和co都是雙原子分子，其摩爾質量均為28 gmol1,14 g混合氣體的物質的量為0.5 mol，含有的原子數目為na，c對。no2與h2o發(fā)生的反應為3no2h2o=2hno3no,6.72 l no2為0.3 mol，與水發(fā)生反應時轉移0.2 mol電子(即0.2na)，d錯。答案：c點撥：知識：阿伏加德羅常數。能力：考查考生運用教材所學知識分析、處理問題的能力。試題難度：中等。3(2013福建省質檢10)常溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設na為阿伏加德羅常數的值)()a反應物的總體積為0.448 lb裝置中氫元素的總質量為0.04 gc生成物中含有0.01na個分子d生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01na個nh解析：a項，氣體反應物在標準狀況下總體積為0.448 l；b項，氫元素的總質量為(0.00110.013)g0.04 g；c項，生成物為0.01 mol nh4cl，其為離子化合物，含有0.01 mol nh和0.01 mol cl，不含分子；d項，0.01 mol nh4cl完全溶于水后，由于nh水解，其數目小于0.01na。答案：b點撥：本題考查氨氣的性質，考查考生對氨氣性質的理解能力。難度中等。4(2013?？谑懈呖颊{研9)設na表示阿伏加德羅常數的數值，下列判斷正確的是()a常溫常壓下，22.4 l ch4中含有的ch鍵數為4nab4.6 g由no2和n2o4組成的混合氣體中含有的氧原子數為0.3nac含0.2 mol h2so4的濃硫酸與足量cu反應，生成so2的分子數為0.1nad1 mol na在足量o2中燃燒生成na2o2，鈉失去的電子數為na解析：a項，狀態(tài)應該為標準狀況下才能得出該結論，錯誤；b項，4.6 g no2和4.6 g n2o4含有的氧原子數均為0.2na，所以4.6 g混合氣體中含有氧原子數為0.2na，錯誤；c項，濃硫酸反應一段時間后變成稀硫酸，銅和稀硫酸不反應，0.2 mol硫酸不能完全反應，則生成的so2小于0.1na，錯誤；d項，1個na原子形成na時失去1個電子，正確。答案：d點撥：本題考查元素化合物知識，考查考生分析問題的能力。難度中等。5(2013河北省高三質監(jiān)12)由c16o和c18o組成的混合氣體與同溫、同壓下空氣(平均相對分子質量為29)的密度相同，則下列關系正確的是()a混合氣體中c16o與c18o的分子數之比為14：15b混合氣體中c16o與c18o的物質的量之比為1：1c混合氣體中c16o與c18o的質量之比為15：14d混合氣體中c16o與c18o的密度之比為1：1解析：c16o的相對分子質量為28，c18o的相對分子質量為30，若它們的平均相對分子質量為29，利用“十字交叉法”容易求出二者的物質的量之比為1:1，即混合氣體中二者分子數之比為1:1；結合前面分析知混合氣體中c16o與c18o的質量之比為28:3014:15；同一條件下，氣體密度與氣體摩爾質量成正比，則混合氣體中c16o與c18o的密度之比為14:15。答案：b點撥：本題考查原子結構與化學常用計量，考查考生的計算、分析能力。難度中等。6(2013遼寧省大連市雙基測試5)下列指定微粒的數目相等的是()a物質的量相等的h2o與d2o含有的中子數b20 ml nh3和30 ml o2所含的原子數c等物質的量的na2o和na2o2中含有的陰離子總數d等物質的量的鈉和銅分別與氯氣完全反應，轉移的電子數解析：h原子中無中子，而d原子中含有1個中子，a錯；b項中相同狀況下兩種氣體的物質的量之比為2:3，故原子數之比為8:6，b錯；na2o2中含有的陰離子為o，c正確；鈉、銅與氯氣反應分別生成nacl和cucl2，故后者轉移的電子數是前者的兩倍，d錯。答案：c點撥：本題考查物質的量，考查考生的理解應用能力。難度中等。7已知a g氣體x2中含有b個x原子，那么c g該氣體在0、1.01105 pa條件下的體積是(na表示阿伏加德羅常數的數值)()a. l b. lc. l d. l解析：n(x) mol，a g x2氣體的物質的量n(x2) mol，m(x2) g/mol，c g x2氣體的物質的量n(x2) mol，標準狀況下氣體的體積v(x2) l。答案：a8利用碳酸鈉晶體(na2co310h2o)來配制0.5 mol/l的碳酸鈉溶液1000 ml，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()a稱取碳酸鈉晶體100 gb定容時俯視觀察刻度線c移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗d定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案：b9(2013合肥市質檢(二)8)下列敘述中正確的是()a相同條件下，n2和o3的混合氣體與等體積的n2所含原子數相等b標準狀況下，28 g co和22.4 l so3所含分子數相等c5.6 g鐵粉與足量氯氣充分反應，有0.2 mol電子轉移d等物質的量的ch和nh所含電子數相等解析：a項，o3為三原子分子，n2為雙原子分子，相同條件下，等體積的n2，與n2和o3的混合氣體所含分子數相同，故原子數一定不等；b項，標準狀況下，so3為固態(tài)，因此22.4 l so3的物質的量遠大于1 mol，而28 g co的物質的量為1 mol，故二者所含分子數不等；c項，鐵與氯氣反應生成fecl3，因此5.6 g鐵粉(0.1 mol)與足量氯氣反應轉移電子0.3 mol; ch與nh中所含電子數均為10個，故等物質的量的ch與nh所含電子數相等。答案：d點撥：本題考查物質結構、氧化還原反應等，考查考生的理解能力。難度中等。本題易忽視標準狀況下so3為固態(tài)，誤認為22.4 l so3與28 g co的物質的量均為1 mol而錯選。10(2013四川卷7)1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 ml密度為1.40 g/ml、質量分數為63%的濃硝酸中，得到no2和n2o4的混合氣體1120 ml(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/l naoh溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是()a該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1b該濃硝酸中hno3的物質的量濃度是14.0 mol/lcno2和n2o4的混合氣體中，no2的體積分數是80%d得到2.54 g沉淀時，加入naoh溶液的體積是600 ml解析：分析清楚反應過程，充分利用守恒思想來解決問題。a.向反應后溶液中加入naoh，生成mg(oh)2和cu(oh)2沉淀，固體質量增加的是oh的質量，且有n(oh)n(e)，設合金中鎂、銅的物質的量分別為x、y，則有解之得，則該合金中銅、鎂的物質的量之比為2:1。b.該硝酸的濃度c14.0 mol/l。c. no2和n2o4都來自硝酸，設混合氣體中no2的物質的量為x，根據電子守恒得x(0.05 molx)20.06 mol，x0.04 mol，no2的體積分數為80%。d.得到2.54 g沉淀后，溶液中的溶質只有nano3，故n(naoh)0.7 mol0.04 mol0.02 mol0.64 mol，則naoh溶液的體積是640 ml。答案：d點撥：知識：物質的量濃度的計算、氧化還原反應知識、化學計算。能力：考查考生對所學知識的靈活運用能力，特別是守恒法在化學計算中的靈活運用。試題難度：較大。二、非選擇題11乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與 b mol o2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到co和co2的混合氣體和45 g h2o，試求：(1)當a1時，乙烯和乙烷的物質的量之比n(c2h4) :n(c2h6)_。(2)當a1，且反應后co和co2的混合氣體的物質的量為反應前o2的時，b_，得到的co和co2的物質的量之比n(co)n(co2)_。(3)a的取值范圍是_。答案：(1)1:1(2)31:3(3)a12如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體x的分子式。在注射器a中裝有240毫升氣體x并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管b，使之完全反應，得到以下實驗結果：實驗前b管重20.32克，實驗后b管重20.00克，b管中的黑色粉末變成紅色粉末。在c管中收集到的無色液體是水；在注射器d中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題：(1)x氣體是由_和_元素組成的。(2)若240毫升x氣體完全反應后，收集到的氮氣質量是0.28克。根據實驗時溫度和壓強計算1摩爾x氣體的體積是24000毫升，則x的摩爾質量是_克/摩爾。(3)通過計算，確定x的分子式為_。(4)寫出b中發(fā)生反應的化學方程式(x在該條件下不發(fā)生分解反應)_。答案：(1)氮氫(2)32(3)n2h4(4)n2h42cuon22h2o2cu13甲同學欲配制100 ml 3.6 mol/l的稀硫酸。(1)若采用18 mol/l的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為_ml；所選用容量瓶的規(guī)格為_ml。(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下_時，改用_加水至液面與刻度線相切。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_(填字母序號，下同)。a吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切b小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切c經計算加入一定量的濃硫酸d重新配制(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是_。a轉移時有少量溶液濺出b定容時俯視讀取刻度c容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥d定容時液面超過了刻度線解析：(1)需要濃硫酸的體積為：01 l3.6 mol/l18 mol/l0.02 l20 ml。(2)加水超過刻度線時，只能重新配制。(3)a、d操作會導致所配溶液濃度偏低，容量瓶實驗前不需要干燥；定容時俯視讀取刻度會導致溶液體積偏小，濃度偏高。答案：(1)20.0(或20)100(2)使溶質完全轉移到容量瓶中12 cm膠頭滴管d(3)b14fecl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅，必須對廢腐蝕液的組成進行分析。某同學取廢腐蝕液200 ml，分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加agno3溶液至不再有沉淀產生，得到沉淀129.15 g；向乙溶液中加入10 g足量鐵粉，充分反應，剩余固體質量4.8 g。計算中忽略溶液體積的變化。(1)廢腐蝕液中cl的物質的量濃度是_。(2)廢腐蝕液中cu