高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 金屬及其化合物 第10講 鈉及其化合物課件 新人教版.ppt

第10講鈉及其化合物 1 知道na及其氧化物的性質(zhì) 2 能利用na及其氧化物分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算 3 能規(guī)范解答以na及其氧化物為載體的實(shí)驗(yàn)探究 框圖推斷題 4 了解na2co3和nahco3的性質(zhì) 5 能正確鑒別na2co3和nahco3 并能用實(shí)驗(yàn)的方法實(shí)現(xiàn)它們之間的相互轉(zhuǎn)化 6 從原子的核外電子排布 理解 a族元素 單質(zhì) 化合物 的相似性和遞變性 7 了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用 8 了解堿金屬及其化合物的典型計(jì)算 9 記住na k等重要金屬元素的焰色反應(yīng) 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 考點(diǎn)三 探究高考明確考向 練出高分 考點(diǎn)四 考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 1 鈉的物理性質(zhì)顏色 銀白色 有金屬光澤 密度 h2o na 煤油 熔點(diǎn) 100 硬度 質(zhì)地柔軟 可以用小刀切割 低于 答案 2 從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì) 還原性 1 與非金屬單質(zhì) 如o2 cl2 的反應(yīng) 4na o2 2na2o 2na o2na2o2 答案 2 與水反應(yīng) 離子方程式 與滴加酚酞的水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋 2na 2h2o 2na 2oh h2 3 與鹽酸反應(yīng)離子方程式 2na 2h 2na h2 鈉的密度比水小 反應(yīng)放熱 鈉的熔點(diǎn)低 生成了強(qiáng)堿naoh 答案 3 鈉的制取及保存 1 制取 化學(xué)方程式為 2 保存 密封保存 通常保存在中 2nacl 熔融 2na cl2 石蠟油或煤油 答案 4 鈉的用途 1 制取na2o2等化合物 2 鈉 鉀合金 液態(tài) 可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 3 用作電光源 制作高壓鈉燈 4 冶煉某些金屬金屬鈉具有強(qiáng)還原性 熔融狀態(tài)下可以用于制取金屬 如4na ticl44nacl ti 深度思考1 鈉能否保存在ccl4中 原因是什么 答案否 因?yàn)閏cl4的密度比鈉的大 不能起到隔絕空氣的作用 2 金屬鈉著火 不能用h2o 干冰滅火的原因是 通常用 掩埋 鈉和h2o可直接反應(yīng)產(chǎn)生h2 可能會(huì)爆炸 加熱時(shí)鈉也可與co2直接反應(yīng) 而且金屬鈉著火生成的na2o2與co2 h2o都能反應(yīng) 干燥沙土 或沙子 答案 3 取一小塊金屬鈉 放在燃燒匙里加熱 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 填序號(hào) 金屬先熔化 在空氣中燃燒 放出黃色火花 燃燒后得白色固體 燃燒時(shí)火焰為黃色 燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)解析金屬鈉熔點(diǎn)低 放在燃燒匙里加熱 先熔化成小球 在空氣中燃燒 火焰呈黃色 燃燒后生成淡黃色的na2o2 解析答案 題組一鈉與水的反應(yīng)及拓展應(yīng)用1 向分別盛有100ml水 100ml0 1mol l 1鹽酸 100ml0 01mol l 1naoh溶液的x y z三個(gè)燒杯中各投入0 05molna 下列有關(guān)說法正確的是 a 三個(gè)燒杯中均會(huì)發(fā)生的離子反應(yīng)為2na 2h2o 2na 2oh h2 b 三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng) 且x燒杯中反應(yīng)最劇烈c 三個(gè)燒杯反應(yīng)后 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同d 三個(gè)燒杯反應(yīng)后 生成的氣體的質(zhì)量一定相同 1 2 3 4 5 解析答案 解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與h 反應(yīng) 離子方程式表示為2na 2h 2na h2 a錯(cuò)誤 b錯(cuò)誤 x燒杯中生成的溶質(zhì)為naoh y燒杯中生成的溶質(zhì)為nacl z燒杯中生成naoh 由于原溶質(zhì)為naoh 故z燒杯中物質(zhì)的量濃度最大 c錯(cuò)誤 因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完 故生成h2的量相同 d正確 答案d 1 2 3 4 5 2 1 將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中 既有氣體 又有白色沉淀產(chǎn)生的是 mgso4溶液 nacl溶液 na2so4溶液 飽和澄清石灰水 ca hco3 2溶液 cuso4溶液 飽和nacl溶液解析2na 2h2o 2naoh h2 中mg2 2oh mg oh 2 中反應(yīng)消耗水 溶液溫度升高 ca oh 2的溶解度降低 析出ca oh 2產(chǎn)生沉淀 中ca2 hco oh caco3 h2o 中生成的cu oh 2是藍(lán)色沉淀 不符合題意 中水減少 c na 增大 使nacl s na aq cl aq 平衡向左移動(dòng) 1 2 3 4 5 解析答案 2 按要求書寫反應(yīng)的離子方程式 將na投入到cuso4溶液中 將na投入到ca hco3 2溶液中 反應(yīng)后生成正鹽溶液 將na投入到nh4hco3溶液中 有刺激性氣味氣體放出 2na 2h2o cu2 cu oh 2 2na h2 1 2 3 4 5 答案 3 將一小塊金屬鈉分別投入盛有 a 水 b 乙醇 c 稀h2so4的三個(gè)小燒杯中 反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?解釋反應(yīng)速率不同的原因 c a b 鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與h 間的置換反應(yīng) h 濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢 由三種物質(zhì)電離h 的能力可知h 濃度的大小順序?yàn)閏 a b 因而反應(yīng)速率為c a b 1 2 3 4 5 答案 題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)拓展4 金屬鈉與水的反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中的一個(gè)重要反應(yīng) 該反應(yīng)的演示方法分別如圖甲 乙所示 1 2 3 4 5 1 現(xiàn)按圖甲所示的方法 在室溫時(shí) 向盛有飽和naoh溶液的水槽中 加入一小塊金屬鈉 下列有關(guān)描述正確的是 填字母 下同 a 鈉浮在液面上 并四處游動(dòng) 最后消失b 鈉熔化成一個(gè)光亮的小球c 恢復(fù)到室溫時(shí) naoh溶液的濃度增大d 恢復(fù)到室溫時(shí) 溶液中na 數(shù)目減少解析鈉投入飽和naoh溶液中 發(fā)生的反應(yīng)為2na 2h2o 2naoh h2 其現(xiàn)象與鈉在水中的反應(yīng)現(xiàn)象相同 又因?yàn)樵芤菏秋柡偷?反應(yīng)消耗水 析出naoh固體 則naoh溶液濃度不變 但溶液體積減小 故na 數(shù)目減少 abd 1 2 3 4 5 解析答案 2 按圖乙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體 需將鈉包好 再放入水中 取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是 用鋁箔包住鈉 用銅箔包住鈉a 二者收集氣體一樣多b 收集氣體體積較大c 收集氣體體積較大解析na和h2o反應(yīng)產(chǎn)生h2的同時(shí)產(chǎn)生naoh naoh可以和al發(fā)生反應(yīng)2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 故用鋁箔包住na時(shí)產(chǎn)生的h2的體積較大 b 1 2 3 4 5 解析答案 5 有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì) 實(shí)驗(yàn)時(shí) 往100ml大試管中先加40ml煤油 取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞 通過長(zhǎng)頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞 并夾緊彈簧夾 如圖 仔細(xì)觀察 回答下列問題 1 如何從試劑瓶中取用金屬鈉 剩余的na能否放回原試劑瓶 用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉 用濾紙吸干表面上的煤油 用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用 剩余的鈉要放回原試劑瓶 不要隨意丟棄 1 2 3 4 5 答案 2 有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是 3 大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象 4 裝置中液面的變化 大試管內(nèi) 長(zhǎng)頸漏斗內(nèi) 5 寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 有氣泡生成 鈉熔化成小球且在煤油和feso4溶液界面處上下跳動(dòng) 最終完全溶解 下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 下降 上升 2na feso4 2h2o fe oh 2 na2so4 h2 1 2 3 4 5 答案 1 鈉與水 酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與h 的反應(yīng) 2 金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 反思?xì)w納思維建模 3 金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析思維模板 1 共性因?yàn)殁c與不同的溶液反應(yīng)均屬于劇烈的置換反應(yīng) 故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生 浮 鈉浮在液面上 熔 鈉熔化成小球 游 在液面上游動(dòng) 響 發(fā)出 嘶嘶嘶 的響聲 2 差異性如第1題 第3題 與酸性溶液反應(yīng)比與水劇烈 最后鈉可能在液面上燃燒 如第2題 與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 還可能會(huì)生成沉淀 如生成難溶堿 氨氣等 如第5題 由于煤油的密度較小且不溶鈉的特點(diǎn) 鈉只有在界面處與水溶液接觸的部分反應(yīng) 注意鈉與乙醇反應(yīng) 鈉塊先沉在液面下 后上下浮動(dòng) 能看到表面冒出氣泡 并不熔化成小球 返回 考點(diǎn)二鈉的氧化物 氧化鈉和過氧化鈉 完成下列表格 2 1 白色固體 淡黃色固體 1 2 1 2 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 是 不是 答案 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 na2o 2hcl 2nacl h2o 2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o o2 答案 深度思考 na2o naoh 溶液 na2co3 答案 2 分別寫出氧化鈉 過氧化鈉的電子式并分析它們含有化學(xué)鍵的類型 1 na2o的電子式 化學(xué)鍵類型 屬于 填 離子化合物 或 共價(jià)化合物 下同 2 na2o2的電子式 化學(xué)鍵類型 屬于 離子鍵 離子化合物 離子鍵 共價(jià)鍵 或非極性鍵 離子化合物 答案 3 用雙線橋分析na2o2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 回答下列問題 1 氧化劑和還原劑是 氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 2 1molna2o2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) na2o2 o2 naoh na 或6 02 1023 答案 題組一過氧化鈉的性質(zhì)及應(yīng)用1 下列有關(guān)na2o2的說法不正確的是 a 向包有na2o2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水 脫脂棉劇烈燃燒起來 說明na2o2與h2o反應(yīng)放熱且有氧氣生成b na2o2與co2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)o2生成 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)c na2o2在空氣中久置變白 涉及的氧化還原反應(yīng)中 na2o2既是氧化劑 又是還原劑d na2o2粉末加入ca hco3 2溶液中 會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析a項(xiàng) 燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì) b項(xiàng) 反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng) 不符合置換反應(yīng)的定義 c項(xiàng) na2o2與co2 h2o的反應(yīng)都是na2o2自身的氧化還原反應(yīng) d項(xiàng) na2o2先和水反應(yīng)生成o2和naoh naoh再與ca hco3 2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀caco3 答案b 1 2 3 4 5 6 ch3coo 濃度幾乎不變 a 1 2 3 4 5 6 解析答案 3 比較下列四組反應(yīng) 回答下列問題 一組 na2o2 co2 na2o2 so2二組 na2o2 fecl3 溶液 na2o2 fecl2 溶液 三組 so2通入品紅溶液中 加熱 na2o2加入到品紅溶液中 加熱四組 naoh溶液滴入紫色石蕊溶液中 na2o2固體加入到紫色石蕊溶液中 1 2 3 4 5 6 1 寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式 有同學(xué)類比 的反應(yīng)寫出 的反應(yīng)方程式為2na2o2 2so2 2na2so3 o2 你認(rèn)為是否合理 填 合理 或 不合理 解析na2o2具有強(qiáng)氧化性 可能發(fā)生 na2o2 so2 na2so4 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 不合理 1 2 3 4 5 6 解析答案 2 比較分析 反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象 相同點(diǎn) 差異 解析fecl3與naoh反應(yīng)生成fe oh 3 fe oh 3是不溶性的紅褐色沉淀 中fe2 具有強(qiáng)還原性 易被na2o2氧化并生成fe oh 3 na2o2與溶液中的水劇烈反應(yīng)會(huì)有o2產(chǎn)生 均會(huì)有紅褐色沉淀 生成并有氣體逸出 中氣體明顯少于 中氣體 1 2 3 4 5 6 解析答案 3 預(yù)測(cè) 可能的現(xiàn)象 可能的現(xiàn)象 解析so2的漂白性是由于它能與某些有色物質(zhì)生成易分解的無色物質(zhì) na2o2的漂白性是因其具有強(qiáng)氧化性 溶液紅色褪去 加熱后又恢復(fù)紅色 溶液紅色褪去 加熱后不能恢復(fù)紅色 1 2 3 4 5 6 解析答案 4 判斷 反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象 解析na2o2與h2o反應(yīng)生成naoh 呈堿性 同時(shí)na2o2又有漂白性 溶液變藍(lán) 溶液先變藍(lán)后褪色 1 2 3 4 5 6 解析答案 題組二na2o2與h2o co2反應(yīng)的定量分析4 往甲 乙 丙 丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0 1mol的鈉 氧化鈉 過氧化鈉和氫氧化鈉 然后各加入100ml水 攪拌 使固體完全溶解 則甲 乙 丙 丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 a 甲 乙 丙 丁b 丁 甲 乙 丙c 甲 丁 乙 丙d 丁 甲 乙 丙 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析 1 甲 丁相比 甲 na naoh消耗h2o 溶劑減少丁 naoh無反應(yīng)溶劑不變故naoh的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲 丁 1 2 3 4 5 6 2 乙 丙相比 生成naoh相等 消耗h2o相等 溶劑相等故乙 丙溶液完全等同 3 乙 丙與甲相比甲 na乙 na2o丙 na2o2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí) 甲 na 所得naoh是乙 丙 na2o na2o2 所得naoh物質(zhì)的量的 它們所消耗的水相等 故溶劑相等 因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙 丙小 答案b 1 2 3 4 5 6 5 過氧化鈉可作為氧氣的來源 常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后 若固體質(zhì)量增加了28g 反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是 na表示阿伏加德羅常數(shù) 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析 m轉(zhuǎn)移電子2mol2mol56g2mol1mol1mol28g1mol由上述關(guān)系 不難得出c項(xiàng)正確 b項(xiàng)中未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況 錯(cuò)誤 答案c 1 2 3 4 5 6 6 在密閉容器中充入co2 co ch4的混合氣體共mg 若加入足量na2o2 充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全 測(cè)得固體質(zhì)量增加mg 則co2與ch4的體積比為 a 3 1b 2 1c 1 1d 任意比 1 2 3 4 5 6 解析答案 2na2o2 2h2o 4naoh o2 得 na2o2 h2 2naoh 虛擬的反應(yīng) 即 h2可被na2o2完全吸收由于co完全被吸收 當(dāng)co2 ch4的體積比符合1 1時(shí) 相當(dāng)于2co 2h2 可被na2o2完全吸收 1 2 3 4 5 6 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 得 na2o2 co na2co3 虛擬的反應(yīng) 即 co可被na2o2完全吸收 答案c 1 強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn) 練后反思方法指導(dǎo) 2 從 四個(gè)角度 理解h2o co2與na2o2反應(yīng)的定量關(guān)系 1 物質(zhì)的量關(guān)系無論是co2或h2o的單一物質(zhì)還是二者的混合物 通過足量的na2o2時(shí) co2或h2o與放出o2的物質(zhì)的量之比均為2 1 2 氣體體積關(guān)系若co2和水蒸氣的混合氣體 或單一氣體 通過足量的na2o2 則氣體體積減少的量等于原混合氣體體積的 且等于生成氧氣的體積 3 轉(zhuǎn)移電子關(guān)系2molna2o2不論與h2o還是與co2反應(yīng)均生成1molo2 轉(zhuǎn)移2mol電子 如 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 得 na2o2 co na2co3 虛擬的反應(yīng) 即co可被na2o2完全吸收 固體增重即為co的質(zhì)量 2na2o2 2h2o 4naoh o2 得 na2o2 h2 2naoh 虛擬的反應(yīng) 即h2可被na2o2完全吸收 固體增重即為h2的質(zhì)量 結(jié)論 凡分子組成符合 co m h2 n的物質(zhì) mg該物質(zhì)在o2中完全燃燒 將其產(chǎn)物 co2和水蒸氣 全部通過足量na2o2后 固體增重為mg 或者是由c h o三種元素組成的物質(zhì) 只要c o原子個(gè)數(shù)比為1 1 即可滿足上述條件 中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有 1 無機(jī)物 h2 co及h2和co的混合氣體 2 有機(jī)物 ch3oh 甲醇 hcho 甲醛 ch3cooh 乙酸 c6h12o6 葡萄糖 等 返回 考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉 1 性質(zhì) 答案 2 轉(zhuǎn)化 答案 深度思考1 將co2氣體通入到飽和na2co3溶液中有何現(xiàn)象 原因是什么 答案開始無明顯現(xiàn)象 后有沉淀析出 原因是nahco3的溶解度小于na2co3的溶解度 而且反應(yīng)消耗溶劑水 2 na2co3固體粉末中混有少量nahco3 用什么方法除雜 na2co3溶液中混有少量nahco3 用什么方法除雜 nahco3溶液中混有少量na2co3 用什么方法除雜 答案用加熱法可以將na2co3固體粉末中混有的nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3 向混合液中滴加適量的naoh溶液 可以將其中的nahco3轉(zhuǎn)化為na2co3 向混合液中通入過量的co2氣體 可以將na2co3轉(zhuǎn)化為nahco3 答案 題組一na2co3 nahco3的比較與鑒別1 有關(guān)na2co3和nahco3的性質(zhì) 下列敘述中錯(cuò)誤的是 a 相同溫度下 等濃度的na2co3溶液和nahco3溶液的堿性比較 前者更強(qiáng)b 常溫時(shí)溶解度 na2co3 nahco3c 在酒精燈加熱的條件下 前者不分解 后者分解d 都能與燒堿反應(yīng) 后者反應(yīng)較慢解析d項(xiàng) na2co3不能與naoh反應(yīng) d 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 2 下列幾種試劑不能把等物質(zhì)的量濃度的na2co3 nahco3鑒別開的是 a bacl2溶液b 澄清石灰水c 稀鹽酸d ph試紙 b 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 3 某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體 用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn) 如下圖 所示 1 2 3 4 5 6 7 8 1 只根據(jù)圖 所示實(shí)驗(yàn) 能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào) 解析圖 不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁 故不可以 圖 可以鑒別 因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng) 生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同 可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 2 圖 所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì) 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 與實(shí)驗(yàn) 相比 實(shí)驗(yàn) 的優(yōu)點(diǎn)是 填選項(xiàng)序號(hào) a 比 復(fù)雜b 比 安全c 比 操作簡(jiǎn)便d 可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn) 而 不行解析圖 所涉及的化學(xué)方程式為2nahco3na2co3 h2o co2 實(shí)驗(yàn) 的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)驗(yàn) d 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 3 若用實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性 則試管b中裝入的固體最好是 填化學(xué)式 解析試管b裝入碳酸氫鈉 試管a裝入碳酸鈉 這樣直接加熱的碳酸鈉 溫度高 不分解 不能使澄清石灰水變渾濁 而間接加熱的碳酸氫鈉分解 使澄清石灰水變渾濁 表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定 nahco3 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 判斷類別 用準(zhǔn)性質(zhì) 突破na2co3 nahco3的鑒別1 利用熱穩(wěn)定性不同 2 利用和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同 相同條件下 練后反思 3 利用陰離子不同 4 利用溶液的酸堿性不同 題組二na2co3 nahco3與酸反應(yīng)的定量關(guān)系4 有關(guān)nahco3和na2co3的性質(zhì) 以下敘述錯(cuò)誤的是 a 等質(zhì)量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng) 在相同條件下na2co3產(chǎn)生的co2體積小b 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng) 所消耗鹽酸的體積na2co3是nahco3的兩倍c 等質(zhì)量nahco3和na2co3與鹽酸完全反應(yīng) 前者消耗鹽酸較多d 等物質(zhì)的量的nahco3和na2co3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生co2一樣多 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析na2co3 2hcl 2nacl co2 h2onahco3 hcl nacl co2 h2o解答此類題目用歸 1 法 b項(xiàng) 假設(shè)二者均為1mol 則消耗的鹽酸 na2co3為2mol nahco3為1mol 故b正確 答案c 1 2 3 4 5 6 7 8 5 將0 4gnaoh和1 06gna2co3混合并配成溶液 向溶液中滴加0 1mol l 1稀鹽酸 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成co2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 答案c 1 2 3 4 5 6 7 8 用數(shù)形結(jié)合思想理解na2co3 nahco3與鹽酸的反應(yīng) 1 向na2co3溶液中逐滴加入鹽酸 第一步 co轉(zhuǎn)化為hco 無氣體產(chǎn)生 第二步 hco與h 反應(yīng)產(chǎn)生co2 消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如第5題圖a所示 2 向nahco3溶液中逐滴加入鹽酸 消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如第5題圖b所示 3 向naoh na2co3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如第5題圖c所示 設(shè)naoh na2co3的物質(zhì)的量之比x y 1 1 其他比例時(shí)的圖像略 思維建模 4 向na2co3 nahco3的混合溶液中逐滴加入鹽酸 消耗hcl的體積與產(chǎn)生co2的體積的關(guān)系如第5題圖d所示 設(shè)na2co3 nahco3的物質(zhì)的量之比m n 1 1 其他比例時(shí)的圖像略 6 下列實(shí)驗(yàn)方案中 不能測(cè)定na2co3和nahco3混合物中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 a 取a克混合物充分加熱 減重b克b 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體c 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克d 取a克混合物與足量ba oh 2溶液充分反應(yīng) 過濾 洗滌 烘干 得b克固體 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析取a克混合物充分加熱 減重b克 根據(jù)差量法可求出nahco3的質(zhì)量 從而求出na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a正確 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得b克固體氯化鈉 列方程組即可求出 b正確 c中 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重b克 由于逸出氣體中含有h2o g 故無法求解 c錯(cuò)誤 d中由于二者都能與ba oh 2溶液反應(yīng)生成baco3沉淀 由na2co3 baco3 nahco3 baco3的轉(zhuǎn)化關(guān)系 列方程組即可求出混合物中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) d正確 答案c 1 2 3 4 5 6 7 8 差量法在化學(xué)方程式計(jì)算中的妙用1 差量法的應(yīng)用原理差量法是指根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化 找出 理論差量 這種差量可以是質(zhì)量 物質(zhì)的量 氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng) 反應(yīng)過程中的熱量等 用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量 理論差量 跟差量 實(shí)際差量 列成比例 然后求解 如 方法規(guī)律 2c s o2 g 2co g 2 使用差量法的注意事項(xiàng) 1 所選用差值要與有關(guān)物質(zhì)的數(shù)值成正比例或反比例關(guān)系 2 有關(guān)物質(zhì)的物理量及其單位都要正確地使用 即 上下一致 左右相當(dāng) 題組四以鈉的化合物為載體的綜合實(shí)驗(yàn)題7 現(xiàn)有一定量含有na2o雜質(zhì)的na2o2試樣 請(qǐng)從如圖裝置中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置 設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn) 測(cè)定na2o2試樣的純度 可供選用的反應(yīng)物只有caco3固體 6mol l 1鹽酸和蒸餾水 1 2 3 4 5 6 7 8 請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?1 寫出實(shí)驗(yàn)中na2o2和na2o分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 應(yīng)選用的裝置是 只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào) 3 所選用裝置的連接順序應(yīng)是 填各接口的字母 連接膠管省略 2na2o2 2h2o 4naoh o2 na2o h2o 2naoh g b a f 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 8 化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某na2co3和nacl的固體混合物樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn) 請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答 1 甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定co2的質(zhì)量 實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的 填 na2co3 或 nacl 發(fā)生反應(yīng) 儀器b的名稱是 洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸 此濃硫酸的作用是 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 解析nacl不與稀硫酸反應(yīng) na2co3與稀硫酸反應(yīng) 儀器b的名稱是分液漏斗 濃硫酸的作用是除去co2中的水蒸氣 或干燥co2氣體 答案na2co3分液漏斗除去co2中的水蒸氣 1 2 3 4 5 6 7 8 2 乙同學(xué)用圖2所示裝置 取一定質(zhì)量的樣品 mg 和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 完成樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)前 檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a 由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱 再將針筒活塞向內(nèi)推壓 若b下端玻璃管中的 則裝置氣密性良好 解析將針筒活塞向內(nèi)推壓 增大了容器中的壓強(qiáng) 故若b下端玻璃管中的液面上升 則裝置氣密性良好 液面上升 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 在實(shí)驗(yàn)完成時(shí) 能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是co2的 填 體積 或 質(zhì)量 解析co2是氣體 故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是co2的體積 體積 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 3 丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 操作 涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有 洗滌 操作 涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥 解析生成沉淀 故操作 需涉及過濾操作 要知道固體的質(zhì)量需要稱重 丙同學(xué)測(cè)得樣品中na2co3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 解析經(jīng)過計(jì)算 樣品中na2co3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為106y 197x 過濾 稱量 106y 197x 1 2 3 4 5 6 7 8 返回 解析答案 考點(diǎn)四堿金屬元素焰色反應(yīng) 1 堿金屬的一般性與特殊性 1 一般性 增大 增大 增強(qiáng) 答案 較低 降低 答案 2 特殊性 堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大 但鉀的密度比鈉的小 堿金屬一般都保存在煤油中 但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中 堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物 其中氫以h 形式存在 顯 1價(jià) 堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑 2 焰色反應(yīng) 1 焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色 其屬于變化 屬于元素的性質(zhì) 2 焰色反應(yīng)的操作 3 常見元素的焰色鈉元素色 鉀元素色 透過觀察 銅元素色 物理 黃 紫 藍(lán)色鈷玻璃 綠 答案 深度思考根據(jù)堿金屬的性質(zhì)規(guī)律思考下列問題 1 鈉與氧氣反應(yīng)有na2o na2o2兩種氧化物生成 其他堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)也只生成兩種類似的氧化物嗎 答案不是 如li與氧氣反應(yīng)只生成li2o k與o2反應(yīng)還能生成更復(fù)雜的氧化物 2 鈉的還原性比鉀的弱 但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是 由于na kcl nacl k是可逆反應(yīng) 而k的熔 沸點(diǎn)比na低 產(chǎn)生鉀蒸氣 使平衡向右移動(dòng) 答案 題組一堿金屬元素性質(zhì)規(guī)律的應(yīng)用1 有關(guān)堿金屬的敘述正確的是 a 隨核電荷數(shù)的增加 堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 密度逐漸增大b 堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng) 均易與氯氣 氧氣 氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng)c 碳酸銫在酒精燈加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫d 無水硫酸銫的化學(xué)式為cs2so4 它不易溶于水解析鉀的密度小于鈉的密度 這是堿金屬單質(zhì)密度依次增大的一個(gè)例外 堿金屬中除鋰外 均不與氮?dú)庵苯臃磻?yīng) 由在酒精燈加熱條件下na2co3不分解 可得出cs2co3加熱也不分解 cs與na同為堿金屬元素 性質(zhì)相似 由na2so4易溶于水 可得出cs2so4也易溶于水 c 1 2 3 4 解析答案 2 金屬活動(dòng)性順序表中k在na的前面 k與na在性質(zhì)上具有很大的相似性 下面是根據(jù)na的性質(zhì)對(duì)k的性質(zhì)的預(yù)測(cè) 其中不正確的是 a k在空氣中可以被空氣中的氧氣氧化b k可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣c k與水的反應(yīng)不如鈉與水的反應(yīng)劇烈d k也可放在煤油中保存解析金屬活動(dòng)性順序表中k在na的前面 k比na活潑 故k在空氣中可以被氧氣氧化 a項(xiàng)正確 na能與乙醇反應(yīng)放出氫氣 k也能與乙醇反應(yīng)放出氫氣 b項(xiàng)正確 k與水的反應(yīng)比na與水的反應(yīng)劇烈 c項(xiàng)錯(cuò)誤 na k均可放在煤油中保存 d項(xiàng)正確 c 1 2 3 4 解析答案 題組二焰色反應(yīng)3 用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒 直接觀察到火焰呈黃色 下列各判斷正確的是 a 只含有na b 一定含有na 可能含有k c 既含有na 又含有k d 可能含有na 可能還含有k 解析鈉的焰色反應(yīng)為黃色 容易掩蓋鉀的淺紫色 b 1 2 3 4 解析答案 4 下列有關(guān)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的說法中正確的是 鉀的火焰顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同 再蘸取被檢驗(yàn)的物質(zhì) 每次實(shí)驗(yàn)后 要將鉑絲用鹽酸洗凈 實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰 沒有鉑絲時(shí) 也可以用光潔無銹的鐵絲代替a 僅有 不正確b 僅有 不正確c 僅有 不正確d 全對(duì) 1 2 3 4 解析答案 解析由于焰色反應(yīng)是通過觀察火焰顏色來檢驗(yàn)離子是否存在的方法 所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所用火焰和所用金屬絲在灼燒時(shí)都不應(yīng)該有很明顯的顏色 否則將無法觀察到被檢驗(yàn)離子的真實(shí)焰色反應(yīng)情況 觀察鉀的火焰顏色時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃 目的是濾去黃光 避免鈉的干擾 答案d 1 2 3 4 堿金屬常從以下幾個(gè)方面設(shè)問題 1 堿金屬單質(zhì)與水 或酸 反應(yīng)的現(xiàn)象 2 堿金屬單質(zhì)的保存 注意堿金屬的密度 3 堿金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷 4 堿金屬對(duì)應(yīng)的氫氧化物堿性強(qiáng)弱的比較 5 堿金屬的碳酸鹽性質(zhì)的比較 6 與最新的科學(xué)技術(shù)相關(guān)的堿金屬的應(yīng)用 反思?xì)w納 返回 1 2 3 4 5 1 高考選項(xiàng)組合題 下列有關(guān)說法正確的是 a 在酒精燈加熱條件下 na2co3 nahco3固體都能發(fā)生分解 2015 安徽理綜 9a b 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1na 2015 全國(guó)卷 10c c 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 5 6lco2與足量na2o2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0 5na 2015 四川理綜 5c d ba hco3 2溶液中加入na2o 同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生 2015 山東理綜 10b 6 7 解析答案 解析a項(xiàng) 在酒精燈加熱條件下 na2co3不會(huì)分解 b項(xiàng) 雖然鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物 但鈉都是由0價(jià)升為 1價(jià) c項(xiàng) 應(yīng)為0 25na d項(xiàng) na2o與ba hco3 2反應(yīng)生成baco3沉淀 na2co3和h2o 沒有氣體生成 答案b 1 2 3 4 5 6 7 2 高考選項(xiàng)組合題 下列說法正確的是 a na表示阿伏加德羅常數(shù) 1molna被完全氧化生成na2o2 失去2na個(gè)電子 2013 廣東理綜 9d b na2o2用作呼吸面具的供氧劑涉及氧化還原反應(yīng) 2012 廣東理綜 10a c 蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 2014 福建理綜 6d改編 d nahco3的熱穩(wěn)定性大于na2co3 2012 重慶理綜 7b 解析a項(xiàng) na2o2中鈉的化合價(jià)為 1 1molna只能失去1mole 錯(cuò) c項(xiàng) 小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一 錯(cuò) d項(xiàng) nahco3不穩(wěn)定 受熱易分解 錯(cuò) b 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 3 2014 上海 19 下列反應(yīng)與na2o2 so2 na2so4相比較 na2o2的作用相同的是 a 2na2o2 2co2 2na2co3 o2b 2na2o2 2so3 2na2so4 o2c na2o2 h2so4 na2so4 h2o2d 3na2o2 cr2o3 2na2cro4 na2o解析na2o2 so2 na2so4反應(yīng)中na2o2的作用是氧化劑 a b中na2o2既作氧化劑又作還原劑 c中na2o2既不是氧化劑也不是還原劑 d中na2o2只作氧化劑 d 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 4 2014 上海 15 下圖是模擬 侯氏制堿法 制取nahco3的部分裝置 下列操作正確的是 a a通入co2 然后b通入nh3 c中放堿石灰b b通入nh3 然后a通入co2 c中放堿石灰c a通入nh3 然后b通入co2 c中放蘸稀硫酸的脫脂棉d b通入co2 然后a通入nh3 c中放蘸稀硫酸的脫脂棉 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 解析侯氏制堿法的原理是向飽和的nacl溶液中先通入nh3 然后通入co2 利用生成的碳酸氫鈉溶解度小而析出 由于nh3在水中的溶解度大所以先通nh3 但為了防倒吸 所以a通入nh3 然后b通入co2 考慮nh3的尾氣處理所以選擇放蘸稀硫酸的脫脂棉 即c選項(xiàng)正確 答案c 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 c項(xiàng)氧原子不守恒 錯(cuò) 答案b 2 3 4 5 6 7 1 6 2012 上海 十一節(jié)選 鈉是活潑的堿金屬元素 鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用 完成下列計(jì)算 1 疊氮化鈉 nan3 受撞擊完全分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?故可應(yīng)用于汽車安全氣囊 若產(chǎn)生40 32l 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 氮?dú)?至少需要疊氮化鈉 g 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 答案78 2 3 4 5 6 7 解析解法一 疊氮化鈉受撞擊分解的化學(xué)方程式為2nan3 2na 3n2 1 2 鈉 鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液 5 05g鈉 鉀合金溶于200ml水生成0 075mol氫氣 計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度 忽略溶液體積變化 計(jì)算并確定該鈉 鉀合金的化學(xué)式 答案 解得a 0 050b 0 10該鈉 鉀合金化學(xué)式為nak2 2 3 4 5 6 7 答案 1 7 2015 浙江理綜 27 化合物甲和naalh4都是重要的還原劑 一定條件下金屬鈉和h2反應(yīng)生成甲 甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生h2 甲與alcl3反應(yīng)可得到naalh4 將4 80g甲加熱至完全分解 得到金屬鈉和2 24l 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 的h2 請(qǐng)推測(cè)并回答 1 甲的化學(xué)式 解析由4 80g甲加熱至完全分解 得到金屬鈉和2 24l 已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況 的h2 可推斷金屬鈉和h2反應(yīng)生成的甲為nah nah與水反應(yīng)生成naoh和h2 nah與alcl3反應(yīng)可得到naalh4 甲的化學(xué)式為nah nah 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 2 甲與alcl3反應(yīng)得到naalh4的化學(xué)方程式 解析由于反應(yīng)物為nah與alcl3 得到產(chǎn)物有naalh4 故推知另一產(chǎn)物為nacl 其化學(xué)方程式為4nah alcl3 naalh4 3nacl 4nah alcl3 naalh4 3nacl 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 3 naalh4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析naalh4中的氫顯 1價(jià) 水中的氫顯 1價(jià) naalh4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程中生成氫氣 另一產(chǎn)物為naalo2 其化學(xué)方程式為naalh4 2h2o naalo2 4h2 naalh4 2h2o naalo2 4h2 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 4 甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑 鐵銹的成分表示為fe2o3 脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析根據(jù)題意nah在無水條件下能與fe2o3反應(yīng) 結(jié)合反應(yīng)物的性質(zhì)可推知反應(yīng)產(chǎn)物為fe和naoh 從而得出其化學(xué)方程式為3nah fe2o3 2fe 3naoh 3nah fe2o3 2fe 3naoh 2 3 4 5 6 7 解析答案 1 5 某同學(xué)認(rèn)為 用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣 將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥 再與金屬鈉反應(yīng) 得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲 取該固體物質(zhì)與水反應(yīng) 若能產(chǎn)生h2 即可證明得到的甲一定是純凈的 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 解析制備過程中 由于鹽酸易揮發(fā) 產(chǎn)生的氫氣中會(huì)有氯化氫 易和鈉反應(yīng)生成nacl 如在制取nah的反應(yīng)中鈉過量 則產(chǎn)物中混有鈉 鈉與水反應(yīng)也會(huì)有氫氣產(chǎn)生 同時(shí)驗(yàn)純時(shí)也沒有考慮到混入的nacl 制備過程不合理 因?yàn)辂}酸易揮發(fā) h2中混有hcl 導(dǎo)致產(chǎn)物中有nacl 驗(yàn)純方法不合理 如果有na殘留 na與水反應(yīng)也產(chǎn)生h2 沒有考慮混入的nacl 2 3 4 5 6 7 返回 解析答案 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 化學(xué)與科學(xué) 技術(shù) 社會(huì) 環(huán)境密切相關(guān) 下列有關(guān)說法中正確的是 a 小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃 也可用來除去物品表面的油污b 過氧化鈉可用于食品 羽毛和織物等的漂白c 醫(yī)用酒精 次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的d 使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉 a錯(cuò)誤 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性 因而具有漂白性 但不可用于漂白食品 b錯(cuò)誤 醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒 并非是將病毒氧化 c錯(cuò)誤 氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液 使橋梁形成無數(shù)個(gè)微小的原電池 從而加速腐蝕 d正確 答案d 2 下列說法不正確的是 a na2o2可用于呼吸面具中氧氣的來源b na2o和na2o2投入水中都能生成naoh 都是氧化還原反應(yīng) 它們都是堿性氧化物c na2co3可用于制玻璃 肥皂 造紙 紡織等工業(yè) 而nahco3可用于治療胃酸過多 制造發(fā)酵粉等d nacl的性質(zhì)穩(wěn)定 可用作調(diào)味品解析na2o h2o 2naoh不是氧化還原反應(yīng) na2o2也不是堿性氧化物 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 b 解析答案 3 下列敘述不正確的是 a 切開的金屬na暴露在空氣中 光亮的表面逐漸變暗 發(fā)生的反應(yīng)為2na o2 na2o2b 4 6gna與o2完全反應(yīng) 生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0 2molc na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2na 2h 2na h2 d 將少量na投入到cuso4溶液中 既有沉淀生成又有氣體放出 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析a項(xiàng)錯(cuò) 常溫下切開的金屬na暴露在空氣中 光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒼a2o b項(xiàng)正確 由題意知雖然生成na2o2和na2o的混合物 但是na的物質(zhì)的量為0 2mol 故完全反應(yīng)時(shí)失去電子的物質(zhì)的量仍為0 2mol c項(xiàng)正確 na與稀h2so4反應(yīng)的本質(zhì)是與h 的反應(yīng) h2so4是強(qiáng)酸 d項(xiàng)正確 na與水反應(yīng)放出氣體 生成的naoh與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 答案a 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 4 堿金屬鈁 fr 具有放射性 它是堿金屬元素中最重的元素 根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測(cè)其性質(zhì) 其中不正確的是 a 在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑b 鈁在空氣中燃燒時(shí) 只生成化學(xué)式為fr2o的氧化物c 它的氫氧化物的化學(xué)式為froh 這是一種極強(qiáng)的堿d 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣 由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增 原子半徑逐漸增大 元素的金屬性逐漸增強(qiáng) 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng) 與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸增強(qiáng) 與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物越來越復(fù)雜 可以產(chǎn)生過氧化物 超氧化物甚至臭氧化物等 答案b 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 5 純堿和小蘇打是廚房中常見的兩種用品 它們都是白色固體 下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法正確的是 a 用坩堝分別加熱兩種物質(zhì) 全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打b 用潔凈的鐵絲蘸取兩種物質(zhì)的溶液在煤氣火焰上灼燒 火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打c 取兩只小玻璃杯 分別加入等量的兩種物質(zhì) 再同時(shí)加入等體積等濃度的食醋 產(chǎn)生氣泡速率較快的是小蘇打d 先將兩種物質(zhì)配成溶液 分別加入適量澄清石灰水 無白色沉淀生成的是小蘇打 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析小蘇打的主要成分為nahco3 加熱分解生成na2co3 co2和水 有殘留物 a錯(cuò) 純堿與小蘇打中均含鈉元素 焰色均為黃色 b錯(cuò) nahco3與酸反應(yīng)的速率比na2co3的快 所以與等量的食醋反應(yīng)時(shí) 小蘇打產(chǎn)生氣泡的速率快 c正確 純堿 小蘇打與澄清石灰水反應(yīng)時(shí)都會(huì)生成caco3白色沉淀 d錯(cuò) 答案c 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 6 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋不正確的是 a 滴有酚酞的nahco3溶液呈淺紅色 微熱后紅色加深 是因?yàn)閚ahco3分解生成了na2co3b 鈉保存在煤油中 是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng) 鈉比煤油密度大 煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣c 用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣 脫脂棉燃燒 說明co2 h2o與na2o2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)d 鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是na2co3 原因是鈉與氧氣生成的na2o與水和二氧化碳反應(yīng)解析a項(xiàng) 對(duì)nahco3溶液微熱 hco水解程度增大 溶液堿性增強(qiáng) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 a 解析答案 1 7 一定量的na2o2與co2反應(yīng)后的固體物質(zhì)為41 8g 恰好與1l1mol l 1的稀鹽酸完全反應(yīng) 下列說法正確的是 a 41 8g固體物質(zhì)為na2co3b 41 8g固體物質(zhì)為0 1molna2co3和0 4molna2o2的混合物c 41 8g固體物質(zhì)為31 2gnahco3和10 6gna2co3的混合物d 一定量的na2o2為78g 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析如果41 8g固體全為na2co3 即0 39mol 則其不可能恰好與1l1mol l 1的稀鹽酸完全反應(yīng) a錯(cuò)誤 根據(jù)鈉離子守恒 知b符合題意 na2o2與co2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉 即c錯(cuò)誤 根據(jù)鈉離子守恒 可求出一定量的na2o2為0 5mol 即39g 所以d錯(cuò)誤 答案b 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 8 為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的 良好的生存環(huán)境 一般在飛船內(nèi)安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置 它的用途是產(chǎn)生氧氣 下列關(guān)于na2o2的敘述正確的是 a na2o2中陰 陽離子的個(gè)數(shù)比為1 1b na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時(shí) 需要水和co2的質(zhì)量相等c na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時(shí) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等d na2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析na2o2的電子式為 故陰 陽離子的個(gè)數(shù)比為1 2 a項(xiàng)錯(cuò)誤 生成相同量的o2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同 但質(zhì)量不同 b項(xiàng)錯(cuò)誤 由得失電子守恒知二者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同 c項(xiàng)正確 na2o2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性 so2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì) 故二者漂白原理不同 d項(xiàng)錯(cuò)誤 答案c 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 9 有3份等質(zhì)量的小蘇打 第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng) 第2份首先加熱 使其部分分解后 再與鹽酸恰好完全反應(yīng) 第3份首先加熱 使其完全分解后 再與鹽酸恰好完全反應(yīng) 假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同 消耗鹽酸的體積分別為v1 v2和v3 則v1 v2和v3的大小關(guān)系正確的是 a v1 v2 v3b v1 v3 v2c v2 v3 v1d v1 v2 v3解析3份小蘇打質(zhì)量相等 無論是直接與鹽酸反應(yīng) 還是部分分解或完全分解后與鹽酸反應(yīng) 最終得到的都是nacl溶液 其中cl 來自于鹽酸 na 來自于nahco3 故3份小蘇打消耗鹽酸的體積相同 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 d 解析答案 1 10 向四只盛有一定量naoh溶液的燒杯中通入不同量的co2氣體 再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 并將溶液加熱 產(chǎn)生的co2氣體與hcl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖 忽略co2的溶解和hcl的揮發(fā) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 則下列分析都正確的組合是 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為nahco3 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3 且二者的物質(zhì)的量之比為1 1 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為naoh和na2co3 且二者的物質(zhì)的量之比為1 1 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3a b c d 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 解析答案 1 解析圖像 中 從o點(diǎn)即開始產(chǎn)生co2氣體 對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為nahco3 正確 圖像 中 oa段消耗hcl的量小于ab段消耗hcl的量 對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3 且二者的物質(zhì)的量之比 正確 圖像 中 oa段消耗hcl的量等于ab段消耗hcl的量 對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co