氣體摩爾體積.ppt

氣體摩爾體積 高一化學(xué)備課組 一電解水的原理 二電解水的過程中 生成的O2和H2的體積比 三假設(shè)電解了1 8克水 計(jì)算出生成的O2和H2的物質(zhì)的量 四結(jié)論 1mol的O2和H2的體積 相同 復(fù)習(xí) 利用質(zhì)量 體積 密度關(guān)系求出體積 填好空格 表一計(jì)算下列各物質(zhì)在0 1 01 105Pa時(shí)的體積 表二計(jì)算下列各物質(zhì)在0 1 01 105Pa時(shí)的體積 注意 表中所列氣體的密度均在0 1 01 105Pa下測定 思考 上述體積數(shù)據(jù)說明了什么 1 在相同狀態(tài)下 1mol氣體的體積 填 相同 或 不同 或 基本相同 2 1mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì) 體積 填 相同 或 不同 3 同樣是1mol的物質(zhì) 氣體和固體的體積相差 填 不大 或 很大 不同 基本相同 很大 討論 決定體積的微觀因素有哪些 為什么1mol固 液態(tài)物質(zhì)的體積不同 而氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同 物質(zhì)粒子數(shù)的多少 粒子本身的大小 粒子之間的距離 當(dāng)粒子數(shù)一定時(shí) 固 液態(tài)的體積取決于粒子本身的大小 粒子之間的距離很小 氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離 粒子本身的大小可忽略不計(jì) 討論 決定氣態(tài)物質(zhì)體積的外界因素有哪些 溫度 壓強(qiáng) 溫度升高 體積增大 等 壓強(qiáng)增大 體積減小 結(jié)論 1 要比較一定量氣體的體積 必須要在相同的溫度 壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義 2 標(biāo)準(zhǔn)狀況 0 101KPa 一 氣體摩爾體積 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積 符號(hào) Vm 單位 L mol或L mol 1 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 1摩爾任何氣體的體積都約為22 4L 1摩爾 練習(xí) 判斷正誤 1 標(biāo)況下 1mol任何物質(zhì)的體積都約是22 4L 注意 氣體摩爾體積僅僅是針對(duì)氣體而言 X 2 1mol氣體的體積約為22 4L X 3 標(biāo)況下 1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的體積約為22 4L 注意 任何氣體 可以是純凈氣體也可以是混合氣體 4 22 4L氣體所含分子數(shù)一定大于11 2L氣體所含分子數(shù) X 5 任何條件下 氣體的摩爾體積都是22 4L mol 6 只有在標(biāo)況下 氣體的摩爾體積才能是22 4L mol X X 小結(jié) Vm Vm 例2在同溫同壓下 質(zhì)量相同的氮?dú)?二氧化碳 氯氣 甲烷 氧氣五種氣體所占的體積由大到小的順序排列為 CH4 N2 O2 CO2 Cl2 二 阿伏加德羅定律 同溫 同壓下 相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子 討論 同溫同壓下 體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同 所含的分子個(gè)數(shù)是否相同 說明理由 同溫 同壓下 相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子 則物質(zhì)的量也必然相同 三 有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算 練習(xí) 現(xiàn)有3 4 H2S和0 1mol的HBr氣體 1 相同條件下 哪個(gè)分