陜西省西安市第七十中學2014-2015學年高一下學期第二次月考化學試題.doc

西安市第七十中學高一年級第二次月考化學試卷 一選擇題(本題共22小題，每小題2分，共44分，每小題4個選項，其中只有一個選項符合題意)1. 下面的能源中屬于二次能源的是 A電能、風能B電能、蒸汽C蒸汽、風能D煤、石油2元素周期表是學習化學的重要工具.下圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是A該元素的原子序數(shù)為6B該元素所有原子的質子數(shù)均為6C該元素所有原子的中子數(shù)均為6D該元素的相對原子質量為12.013乙烯發(fā)生的下列反應中，不屬于加成反應的是 A與氫氣反應生成乙烷 B與水反應生成乙醇C與溴水反應使之褪色 D與氧氣反應生成二氧化碳和水4下列粒子的半徑最大的是 ANa BS CO DCl科*網(wǎng)Z*X*X*K5下列各項中表達正確的是AH、D、T表示同一種核素 BF原子結構示意圖C用電子式表示HCl形成過程D羥基：OH6常溫下，下列物質不是氣體的是 A甲烷 B一氯甲烷 C.苯 D.乙烯7已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的中子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)在周期表中的位置，其中正確的是A.B.C. D. 8在2L的容器中進行反應N23H22NH3，剛開始時，N2為6mol，H2為10mol，3min后測得NH3為1.2mol，則此時間內，下列反應速率表示正確的是Av(H2)0.3mol/(Lmin) Bv(N2)1.0mol/(Lmin)Cv (NH3)0.2mol/(Ls) Dv(H2)1.67mol/(Lmin)9下列反應中，屬于取代反應的是 A將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色 B乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C甲烷與氯氣混合，光照后黃綠色變淺 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色10下列排列順序正確的是：A半徑：Al3+Mg2+Na+F B穩(wěn)定性：HIHBrHClHFC酸性：HClO4H2SO4Mg(OH)2Ca(OH)211已知： 2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是ASO2的能量一定高于SO3的能量 B因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生CO2的能量一定高于SO2的能量 DSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量12有A、B、C、D四種金屬.將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極.將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈.將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化.如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出.據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是 AB A D C BD C A B CD A B C DA B C D13向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是 A鈉熔化成小球B鈉塊沉在乙醇液面的下面 C鈉塊在乙醇的液面上游動D鈉塊表面有氣泡放出，有輕微爆炸產(chǎn)生14對于化學反應的限度的敘述，錯誤的是A任何可逆反應都有一定的限度 B化學反應的限度是不可改變的C相同條件下，不同的可逆反應，其反應的限度不同 D化學反應達到限度時，正逆反應速率相等15下表物質與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選項ABC:網(wǎng)ZXXKD物質CO2MgCl2HClKOH所含化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價健所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價合物16鋰碘電池可用來為心臟起搏器提供能源，其電池反應可表示為：2Li + I2 2LiI.下列有關說法錯誤的是 A放電時化學能轉化為電能 B負極反應為：Li e =Li+ C正極反應為：I2+2e- =2I- D電流由負極流向正極17下列各組反應(表內物質均為反應物)剛開始時，放出H2速率最大的是編號金屬(粉末狀)物質的量酸的濃度酸的體積反應溫度AAl0.1 mol18.4 mol/L H2SO410 mL60 BMg0.1 mol3 mol/L HCl10 mL30 CFe0.1 mol3 mol/L H2SO410 mL60 DMg0.1 mol3 mol/L H2SO410 mL60 18一定條件下密閉容器中發(fā)生如下反應：3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是 AN2、H2、NH3的濃度相等 BN2、H2、NH3的濃度不再變化CN2、H2、NH3在密閉容器中共存 D反應停止，正、逆反應速率都等于零19某原電池總反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是A正極為鐵，負極為銅，電解質溶液為FeCl3溶液B正極為鐵，負極為鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液C正極為碳，負極為鐵，電解質溶液為Fe(NO3)3溶液D正極為銀，負極為鐵，電解質溶液為CuSO4溶液20R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) 飽和Na2CO3溶液A若R(OH)n為強堿，則W(OH)n1也為強堿B若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C 若Y的最低化合價為2，則Z的最高正化合價為6D若X的最高正化合價為5，則五種元素都是非金屬元素21下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖.下列關于該實驗的敘述中，不正確的是 A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實驗過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C實驗時加熱試管a的目的是及時將乙酸乙酯蒸出并加快反應速率D試管b中Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度 22下列實驗不能獲得成功的是 實驗目的實驗步驟A.探究催化劑對化學反應速率的影響向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液B.探究乙醇能發(fā)生氧化反應將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中C.探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中:Z|xx|k.ComD.探究氯元素與碳元素的非金屬強弱向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸二填空題(本題包括2小題，共14分)23(9分)如圖所示，(1)該裝置叫_ 裝置 ，可以將 _能轉化為_ 能.(2)負極是 _ ，電極反應為 _.(3)正極是_ ，電極反應為_ .(4)電子從 極流出(填寫Fe或Cu，下同)，經(jīng)導線流入 極.24(5分)下列各組物質 O2和O3 SO2和SO3 12C和14C CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 乙烷和丁烷 H Cl ClCCl 和 ClCH H H CH3CHCH2CH2CH3 和 CH3CH2CHCH2CH2CH3 CH2CH3 CH3互為同位素的是 (填序號，下同)，互為同素異形體的是 ，互為同系物的是 ，互為同分異構體的是 ，互為同一物質的是 . 三實驗題(本題包括1小題，共10分)25(10分) 某興趣小組為了探究影響化學反應速率的因素，并做了實驗，下表是該小組探究稀硫酸與某Zn反應的一些實驗數(shù)據(jù)：實驗序號:Z&xx&k.Com:學+科+網(wǎng)Z+X+X+K鋅質量/g鋅狀態(tài)c(H2SO4)/molL1:Zxxk.ComV(稀H2SO4)/mL:Z.xx.k.Com:學.科.網(wǎng)Z.X.X.K溶液溫度/鋅消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)實驗4和5表明：_對反應速率有影響，_ _，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_(填實驗序號)；(2)僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有_(填實驗序號)；(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有_，其實驗序號是_；(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15)相近，推測其原因：_ .四推斷題(本題包括2小題，共23分)26.( 9分)下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：A能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型為 能與水在一定條件下反應生成CB由C、H兩種元素組成；球棍模型為C由C、H、O三種元素組成；能與Na反應；與E反應生成相對分子質量為88的酯D:網(wǎng)相對分子質量比C少2；能由C催化氧化得到E由C、H、O三種元素組成；其水溶液能使紫色石蕊試液變紅回答下列問題：(1)AE中，屬于烴的是 (填字母).A中含官能團名稱是 .(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應的化學方程式為 .(3)C催化氧化生成D的化學方程式為 .(4)有機物B具有的性質是 (填序號).無色無味的液體；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色27(14分)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大.A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍.B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同.在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移.C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質.D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應.請寫出：(1)A元素的最高價氧化物的電子式 .(2)B元素在周期表中的位置 . (3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 .(4)D元素的氫化物化學式是_，E元素的最高價氧化物的水化物化學式為 .:Z&xx&k.Com(5)C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的 .(6)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是 (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號).a常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同 bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定c一定條件下D和E的單質都能與鈉反應dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸eD的單質能與E的氫化物反應生成E單質五計算題(本題包括1小題，共9分)28(9分)把0.8mol X氣體和1.2 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)5Y(g)nZ(g)6W(g).2 min時生成0.6mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.10 molL1min1.試計算：(1)前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為多少molL1min1？(2)計算n值和2 min末時Y的濃度(寫出必要的計算過程).西安市第七十中學高一年級第二次月考化學參考答案一選擇題(每小題2分，共44分)題號1234567891011答案BCDADCCACBD題號1213141516171819202122答案CBBADDBCBAD二填空題(共14分)23(9分)每空1分(1)原電池 化學 電(2)Fe(或鐵) Fe-2e-=Fe2+(3)Cu(或銅) Cu2+2e-=Cu (4)Fe Cu24每空1分，共5分；、(少寫一個不給分)三實驗題 (10分)2510分(1)固體反應物的表面積，1分；表面積越大，1分； 1和2； 1分；(2)1、3、4、6、8或2、5 2分(答不全但部分對得1分)(3)反應物溫度，1分；6和7或8和9 2分(答對一對得1分)；(4)一定量的金屬與足量(1分)的稀硫酸反應放出的熱量相同(1分)四推斷題(共23分)269分(1)A、B 各1分，共2分；碳碳雙鍵 1分；(2)CH2=CH2+Br2(略)2分(產(chǎn)物沒有用結構簡式表示、乙烯結構簡式寫錯，均不給分.)(3)CH3CH2OH+O2(略)2分(沒有配平，只給1分；結構簡式寫