「化學(xué)-電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)”實(shí)驗報告【復(fù)習(xí)準(zhǔn)備】」.doc

中國石油大學(xué)（華東）現(xiàn)代遠(yuǎn)程教育實(shí)驗報告課程名稱：普通化學(xué) / 化學(xué)原理1實(shí)驗名稱：電解質(zhì)溶液-同離子效應(yīng)實(shí)驗形式：在線模擬+現(xiàn)場實(shí)踐提交形式：在線提交實(shí)驗報告學(xué)生姓名： 學(xué) 號： 年級專業(yè)層次： 學(xué)習(xí)中心： 提交時間： 2014年 5月 9日一、實(shí)驗?zāi)康模?）加深對弱電解質(zhì)的解離平衡、同離子效應(yīng)、鹽類水解等基本概念的理解。了解緩沖溶液的緩沖作用及配制。 （2）掌握難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及沉淀的生成和溶解的條件。二、實(shí)驗原理在弱電解質(zhì)的解離平衡或難溶電解質(zhì)的沉淀一溶解平衡體系中，加入與弱電解質(zhì)或難溶電解質(zhì)具有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，則平衡向左移動，產(chǎn)生使弱電解質(zhì)的解離度或難溶電解質(zhì)的溶解度明顯降低的現(xiàn)象，叫做同離子效應(yīng)。 三、實(shí)驗用品（儀器、藥品）試管、藥匙、氨水、醋酸銨固體、酚酞。甲基橙、碘化鉛。碘化鉀。四、實(shí)驗內(nèi)容及操作步驟（l）在小試管中加入1cm30.lmoldm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，觀察溶液顏色的變化并進(jìn)行解釋。 （2）自己設(shè)計一實(shí)驗，驗證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。 （3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmoldm-3KI溶液。觀察現(xiàn)象，解釋之。 五、實(shí)驗現(xiàn)象及結(jié)論（l）在小試管中加入1cm30.lmoldm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示劑，觀察溶液顏色。再加入少許NH4Ac晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)OH-濃度降低，堿性降低，紅色溶液顏色變淺或褪去，（2）自己設(shè)計一實(shí)驗，驗證同離子效應(yīng)使HAc溶液中的H+濃度降低。在小試管中用滴管加入1毫升0.1摩爾/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示劑，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有無色變?yōu)榧t色。再用藥匙向小試管中加入少許醋酸銨晶體，振蕩使其溶解，因同離子效應(yīng)，氫離子濃度降低，酸性降低，橙紅色溶液顏色變?yōu)槌赛S色或黃色。（3）在試管中加入3滴PbI2飽和溶液，加入2滴0.lmoldm-3KI溶液。有黃色沉淀碘化鉛生成。六、思考：根據(jù)PbI2的溶度積，計算（298K時）：（1）PbI2在純水中的溶解度（moldm-3）；（2）PbI2在0.010 moldm-3 KI 溶液中的溶解度；（3）PbI2在0.010 moldm-3 Pb(NO3)2 純水中的溶解度；（4）對以上計算結(jié)果進(jìn)行分析、解釋。解：（1）Ksp(PbI2)=1.3910-8 PbI2Pb2+2I-平衡濃度/moldm-3 s 2s Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2 =4s3 =1.3910-8 s=1.5110-3 moldm-3 (2) PbI2Pb2+2I-平衡濃度/moldm-3 s 2s+0.010Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2=1.3910-8 s很小，2s+0.0100.010 s=1.3910-4 moldm-3(3) PbI2Pb2+ + 2I- 平衡濃度/moldm-3 s+0.010 2sKsp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =(s+0.010).(2s)2=1