高中化學必修一鋁及其化合物的單元練習.doc

1有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質的量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質的量比為 A21 B41 C11 D122證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實驗方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液3下列物品所用材料為硅酸鹽的是A水晶鏡片 B陶瓷餐具 C石英光導纖維 D計算機芯片4下列物質組合中，既能和鹽酸反應又能和燒堿溶液反應的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A B C D5相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是A1:1:1 B1:2:3 C6:3:2 D23:24:276將過量的CO2通入下列溶液中，最終不出現白色沉淀的是ACaCl2溶液 BNaAlO2溶液 C飽和Na2CO3溶液 D水玻璃7A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）A、C均能與稀 H2SO4反應放出氣體；（2）B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D；（3）C與強堿反應放出氣體；（4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應，由此可以推斷A、 B、 C、 D、E依次為A Fe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、FeC Mg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe8向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當SO42 恰好沉淀完全時，這時鋁元素的存在形式是AAl(OH)3 沉淀 B只有AlO2 離子CAl(OH)3 沉淀和Al3 DAl(OH)3 沉淀 和AlO2離子9將過量的CO2分別通入到下列溶液中，最終溶液中有白色沉淀析出的是CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；Ca(OH)2溶液；飽和Na2CO3溶液A B C D10在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是 ANH4、NO3、CO32、Na+ BNa+、Ba2+、HCO3、AlO2CNO3、K+、AlO2、OH- DNO3、Mg 2+、K+、CH3COO-11以下轉化不能通過一步反應實現的是ASiO2SiF4 BAl2O3Al(OH)3 CFeFeCl2 DSiO2CaSiO312在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 molL1H2SO4溶液，下列圖像中能表示反應產生沉淀的物質的量與加入硫酸溶液體積之間關系的是13下列實驗與對應示意圖的關系正確的是 ABCDNaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量14在濃硝酸；水；濃硫酸；氫氟酸；氫氧化鉀溶液中，能與單質硅起化學反應的是()。A B C D15向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為( )。A6.4 g B4.8 g C2.4 g D1.6 g16 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中含有少量鐵粉則濾液中A. 肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B. 肯定有Fe3+，一定沒有Cu2+C. 肯定有Cu2+，一定沒有Fe3+ D. 肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+17某無色溶液只可能含有以下幾種離子：Mg2、Al3、Fe2、H、HCO32-、Cl、OH。向其中緩慢地滴入NaOH溶液至過量，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示，由此可確定原溶液中一定含有的離子是A B C D18A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式：A ，B ，C ，D ，E 。(2)寫出下列反應的離子方程式：AB： ；AD： 。19（1）實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是 。（2）將4.48L（標準狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質的量濃度是 。（3）現有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液，分成兩等份。向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是 。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是 ，減少的沉淀的物質的量是 。向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42沉淀完全，a= 。20從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質)中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：請回答下列問題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。(3)驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入 (填試劑名稱)。(4)濾液E、K中溶質的主要成分是 (填化學式)，寫出該溶質的一種用途： 。(5)已在298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數Ksp5.61012。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡，測得pH13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+) 。參考答案1D 【解析】試題分析：本題當從題意可得，結合坐標圖分析，沉淀溶解部分消耗了VL濃度為Cmol/L的NaOH，由方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，再根據原子守恒可知鋁的物質的量為CVmol,要求Mg的物質的量，須由消耗的4VLNaOH入手，由前面可知，生成CVmol的Al(OH)3需要消耗3CVmol的NaOH，所以生成Mg(OH)2消耗的NaOH為CVmol，由方程式Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知，Mg(OH)2的物質的量為0.5CVmol.所以原金屬中鎂、鋁的物質的之比為0.5CVmol：CVmol=1：2?？键c： 鎂、鋁及其化合物的性質2.【答案】B 【解析】Fe2和Fe3檢驗設計是?？嫉臒狳c。設計的步驟是，先加KSCN溶液，無現象，可證明溶液中不含Fe3+，然后再滴加氯水，若溶液呈現紅色，說明溶液中含有Fe2+。特別提醒的是，如果溶液中含有Fe3+，證明還含有Fe2+，如何設計，值得留意。答案選B。3B 【解析】試題分析：A水晶鏡片的材料是水晶二氧化硅。錯誤。B陶瓷餐具是以硅酸鹽為材料制成的產品。正確。C石英光導纖維主要材料是二氧化硅，不是硅酸鹽。錯誤；D計算機芯片是高純度的硅單質，不是以硅酸鹽為材料錯誤?？键c：考查各種含硅的單質及化合物的應用的知識。4B 【解析】試題分析：Al既能和鹽酸反應又能和氫氧化鈉溶液反應，但不屬于化物；Al2O3Al(OH)3 屬于兩性氧化物和兩性氫氧化物，都既能和鹽酸反應又能和燒堿溶液反應，是化合物；NaHCO3與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉，是化合物，屬于答案選B?？键c：考查與酸、堿都反應的化合物5B 【解析】試題分析：假設金屬的物質的量都是2mol.它們與稀硫酸反應的方程式為2Na+H2SO4=Na2SO4+H2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2；由于酸足量，所以反應按照金屬來計算。則根據方程式可知它們放出的氫氣的物質的量的比為：1:2:3.對于氣體來說，氣體的物質的量的不等于它們在相同條件下的體積比。因此在標況下產生氫氣的體積比是1:2:3?？键c：考查阿伏伽德羅定律在化學計算中的應用的知識。6A 【解析】A項，酸性H2CO3HCl，故不發(fā)生反應。B項發(fā)生AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，Al(OH)3不溶于H2CO3，有沉淀出現。C項發(fā)生Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故有NaHCO3析出。D項發(fā)生Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，有沉淀析出。7C 【解析】試題分析：（3）C與強堿反應放出氣體，則C是Al; （4）C、E在冷濃H2SO4中發(fā)生鈍化反應,則E是Fe;（1）A、C均能與稀 H2SO4反應放出氣體；則根據金屬的活動性順序可知A是Mg；（2）B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D，由于B兩種金屬是Cu、Ag ，由于活動性CuAg 。活動性強的能把活動性弱的2置換出來。所以B是Cu；D是Ag。因此A、 B、 C、 D、E依次為Mg、Cu、Al、Ag、Fe。選項為C。 考點：考查金屬元素的確定方法的知識。8B 【解析】試題分析：向明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入Ba(OH)2 溶液，當SO42 恰好沉淀完全時發(fā)生反應：Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+4OH -= 2BaSO4+2H2O+ AlO2-因此這時鋁元素的存在形式AlO2 離子。故選項為B?？键c：考查離子反應及離子的存在形式的知識。9D 【解析】試題分析：CaCl2溶液與CO2不會發(fā)生任何反應。錯誤。2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3最終溶液中有白色沉淀析出。正確。Ca(OH)2CO2(少量)=CaCO3H2O，當CO2過量時，會繼續(xù)發(fā)生反應CaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2沉淀又溶解消失。錯誤。飽和Na2CO3溶液通入過量的CO2。發(fā)生反應：Na2CO3CO2H2O =2NaHCO3。正確。因此符合題意的為。選項為D考點：考查CO2的化學性質的知識。10C 【解析】試題分析：加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A在酸性溶液中發(fā)生反應：CO32+2H+ =CO2+H2O；在堿性溶液中發(fā)生反應：NH4+OH-= NH3+H2O因此無論是酸性還是堿性溶液都不能大量存在。錯誤。B在酸性溶液中發(fā)生反應HCO3+H+=CO2+H2O；AlO2+4H+=Al3+2H2O不能大量存在；在堿性溶液中發(fā)生反應：HCO3+OH=H2O+ CO32不能大量存在。錯誤。C在堿性溶液中發(fā)生反應這些離子不會發(fā)生任何反應，可以大量共存。正確。D在酸性溶液中發(fā)生反應：CH3COO-+H+= CH3COOH；在堿性溶液中發(fā)生反應：Mg 2+2OH=Mg(OH)2都不能大量存在。錯誤?？键c：考查離子是否大量共存的知識。11B 【解析】試題分析：ASiO2+4HF=SiF4+2H2O錯誤。BAl2O3不能溶解于水，所以不能與水發(fā)生反應產生Al(OH)3。正確。CFe+2HCl=FeCl2+H2。錯誤。DSiO2+CaCO3高溫=CaSiO3+ CO2。錯誤。考點：考查物質的化學性質及相互轉化的知識。12 A 【解析】 混合溶液中加入H2SO4，首先發(fā)生Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O,0.1 mol H2SO4剛好與0.1 mol Ba(OH)2完全反應生成0.1 mol BaSO4沉淀，且H2SO4電離出的H與Ba(OH)2電離出的OH也剛好完全中和，再加入H2SO4，則發(fā)生反應：HH2O=Al(OH)3，即加入0.5 mol H2SO4時生成Al(OH)3為0.1 mol，繼續(xù)加入H2SO4，則Al(OH)3會溶解，最終只有BaSO4沉淀。13 C 【解析】 A項，HH2O=Al(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，應是13，錯誤；B項，Al(OH)3不溶于NH3H2O，錯誤；C項，在溶解Al(OH)3時，會增加BaSO4沉淀，所以質量仍增加，正確；D項，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O、CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，錯誤。14C 【解析】硅能與F2、HF、強堿在常溫下反應，在加熱或高溫條件下也能與Cl2、O2、H2發(fā)生反應。15C 【解析】向混合物中加入鹽酸時發(fā)生如下反應：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O、2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2，由題意可知：Cu與Fe2O3的物質的量相等，設二者的物質的量均為x，則有6x0.3 L1 molL10.3 mol，x0.05 mol；若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量即為氧原子的質量：0.05 mol316 gmol12.4 g。16D 【解析】氧化性Fe3+Cu2+Fe2+；有鐵剩余，故三價鐵和銅離子全部反應，只有二價鐵離子。故答案為D。17.【答案】D 【解析】本題結合圖像考查限制條件下的離子共存問題。Fe2的溶液為淺綠色，則含的選項可以排除，即排除選項B；滴加氫氧化鈉溶液，開始時沒有沉淀生成，可推知溶液中含有較多的H，則含OH和的選項可以排除，故排除A、C選項；生成沉淀的量先增加后減少且最終沉淀不完全溶解，可推知溶液中含有Al3、Mg2，再由溶液呈電中性可推知一定含有Cl，選項D正確。18(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlO22H2OCO2=Al(OH)3HCO3 AlO24H=Al32H2O【解析】在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的物質必為兩性物質，又因為B受熱時轉化為C，故可知C為Al2O3，B為Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A與過量CO2反應生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反應為淺紫色，則A為KAlO2，E為NaAlO2。【答案】（1）Ca（OH）22NH4ClCaCl22H2O2NH3（2）4 mol/L （1分）（3）A13+3NH3H2O=Al（OH）33NH4+Al（OH）3OH=AlO22H2O0.01 mol 5【解析】試題分析：實驗室用氯化銨固體制取氨氣的化學方程式是Ca（OH）22NH4ClCaCl22H2O2NH3根據c=n/V,得氨氣的物質的量是4.48L/22.4L/mol=0.2mol，所以所得溶液物質的量濃度為：0.2mol/0.05L=4 mol/LAlCl3與氨水反應的離子方程式是A13+3NH3H2O=Al（OH）33NH4+，沉淀減少即氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式為Al（OH）3OH=AlO22H2O，沉淀減少的物質的量即為氫氧化鈉的物質的量0.01mol由知Al(OH)3的物質的量為0.01mol，消耗NH3H2O0.03mo