1.3.4-物質的量在化學方程式的應用練習題解析

(本欄目內容，在學生用書中以活頁形式分冊裝訂！)A組知能訓練11.2 mol氯氣與化學式為A的單質完全反應生成0.8 mol的氯化物AClx，則x的值為()A1B2C3 D4解析：xCl22A=2AClx x 2 1.2 mol 0.8 molx3。答案：C2(2011銅川高一質檢)分別完全沉淀等物質的量濃度的KCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為321，則上述溶液的體積比為()A632B111C931 D321解析：由題意知KCl、CaCl2、AlCl3溶液消耗AgNO3溶液的物質的量之比為321，再由AgCl=AgCl知KCl、CaCl2、AlCl3溶液中Cl的物質的量之比為321，故n(KCl)n(CaCl2)n(AlCl3)3931。答案：C3(201011焦作高一檢測)今有H2和CO(體積比為12)的混合氣體V L，當其完全燃燒時，所需要O2的體積為()A3V L B2V LCV L D0.5V L解析：由方程式2H2O22H2O,2COO22CO2知無論H2還是CO燃燒時都每2體積氣體耗1體積O2，所以混合氣體燃燒耗O2體積應是混合氣體體積的一半。答案：D4(2011延安高一質檢)某非金屬單質A和氧氣發(fā)生化合反應生成B，B為氣體，其體積是已反應了的氧氣體積的兩倍(同溫同壓下)，以下對B分子組成的推測一定正確的是()A有1個氧原子 B有2個氧原子C有1個A原子 D有2個A原子解析：在同溫同壓下的氣體，其體積之比等于其物質的量之比(阿伏加德羅定律的推論)。反應掉的氧氣與生成的B的體積之比是12(同溫同壓)，則N(O2)N(B)n(O2)n(B)12。又知B是A和氧氣化合反應的產物，A中不含氧，則1個B的分子里含有1個氧原子(質量守恒定律)。答案：A5將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入100 mL 1 mol/L的鹽酸中，在同溫、同壓下產生的氣體體積比是()A123 B632C311 D111解析：n(HCl)0.1 L1 molL10.1 mol鈉與鹽酸反應時，無論HCl是否足量，鈉均能完全反應。由2NaH2n(H2)n(Na)0.3 mol0.15 molMg、Al與鹽酸反應時Mg、Al均過量Mg2HCl=MgCl2H2 2 1 0.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol2Al6HCl=2AlCl33H2 6 3 0.1 mol n(H2)n(H2)0.05 mol根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓下，Na、Mg與Al反應放出H2的體積比等于放出H2的物質的量之比，即0.15 mol0.05 mol0.05 mol311。答案：C6(201011寧波高一檢測)實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為2.24 L。請計算下列問題：(1)參加反應的二氧化錳的質量；(2)反應的HCl的物質的量；(3)實驗室里備用的濃鹽酸的密度為1.19 gcm3，質量分數(shù)為36.5%，取濃鹽酸時需量其體積，為取用方便，請計算該濃鹽酸的物質的量的濃度。解析：(1)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 87 g 22.4 L m(MnO2) 2.24 L87 gm(MnO2)22.4 L2.24 Lm(MnO2)8.7 g(2)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O 4 mol 22.4 L n(HCl) 2.24 L4 moln(HCl)22.4 L2.24 Ln(HCl)0.4 mol(3)c(HCl)11.9 molL1答案：(1)8.7 g(2)0.4 mol(3)11.9 molL17(2011富陽高一質檢)一定量氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL1 NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.050 0 mol。試計算下列問題：(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)；(2)所得溶液中Cl的物質的量；(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)n(H2)。解析：(1)w100%10.7%(2)由于Cl2H22HClHClNaOH=NaClH2OCl22NaOH=NaClNaClOH2O則有NaClONaOH0050 0 mol0.050 0 molNaClNaOH025 mol(0.1 L3.00 molL10.050 0 mol)即n(Cl)n(NaCl)0.250 mol(3)n(Cl2)0.150 molCl22NaOH=NaClONaClH2O0050 0 mol0.050 0 molCl2H22HCl(0.150 mol0.050 0mol)0.100 mol故所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)n(H2)0.150 mol0.100 mol32答案：(1)10.7%(2)0.250(3)32B組拔高訓練8(2011連云港高一質檢)將5.6 L CO2氣體緩慢通過一定量的Na2O2固體后，得到3.36 L氣體(氣體體積均在標準狀況下測定)，所得氣體的質量為()A3.8 g B4.8 gC5.4 g D6.6 g解析：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2氣體體積減小 44.8 L 32 g 22.4 L V(CO2) m(O2) (5.63.36)LV(CO2)4.48 Lm(O2)3.2 g剩余V(CO2)5.6 L4.48 L1.12 L，即m(CO2)44 gmol12.2 gm(氣)3.2 g2.2 g5.4 g答案：C9有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100 mL物質的量濃度為1 mol/L的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得到固體質量為()A8 gB15.5 gC5.85 g D無法計算解析：由題意知，反應后蒸干溶液最終得到的固體為NaCl，根據(jù)Cl守恒得：n(NaCl)n(HCl)0.1 L1 mol/L0.1 mol，所以m(NaCl)n(NaCl)M(NaCl)0.1 mol58.5 g/mol5.85 g，故選C項。答案：C10某化學課外活動小組為了測定NH4Cl和(NH4)2SO4的混合物中NH4Cl的質量分數(shù)，按以下所示步驟進行實驗：請回答下列問題：(1)物質A的化學式為_，濾液B的主要成分為_。(2)用托盤天平稱量樣品后，發(fā)現(xiàn)在左盤錯放砝碼16 g，游碼指示為0.4 g，則右盤所放樣品的實際質量x_g。(3)若過濾用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈、漏斗，還需要用的儀器或用品有_。(4)若BaCl2溶液滴加過量，對實驗結果有無影響？_(填“有”或“無”)。(5)欲證明BaCl2溶液滴加過量的方法是_。(6)若物質A的質量為23.3 g，則原混合物中NH4Cl的質量分數(shù)為_。解析：(1)NH4Cl和(NH4)2SO4的混合溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應(NH4)2SO4BaCl2=2NH4ClBaSO4，當加入適量BaCl2完全反應后，溶液中的主要溶質為NH4Cl。(2)m(樣品)m(游碼)m(砝碼)m(樣品)16 g0.4 g15.6 g(6)n(BaSO4)0.1 mol原混合物中n(NH4)2SO4n(BaSO4)0.1 mol，m(NH4)2SO40.1 mol132 gmol113.2 g。因此原混合