江蘇省響水中學2014年高二上學期第三次模擬考試化學試卷（選修）-1.doc

江蘇省響水中學2014年高二上學期第三次模擬考試化學試卷（選修）1.考試時間：100分鐘，分值：120分2.答案必須填涂在答題卡上3.元素的相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，Zn-65第卷(選擇題，共54)一、單選題：本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意1下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是 A氯化氫 B碳酸氫鈉 C一水合氨 D二氧化硫2下列說法正確的是A鹽溶液都是中性的 B鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關C碳酸鈉溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH)c(H)DNaHCO3溶液顯酸性3將用潤濕的pH試紙，去測定某溶液的pH，該測得的pH將會A偏高 B偏低 C不變 D上述三種情況均有可能4在某溫度時，測得純水中的c(H)2.4107mol/L，則c(OH)為A2.4107mol/L B0.1107mol/L C(11014)/(2.4107)mol/L D無法確定5下列離子方程式中，屬于水解反應的是AHCOOHH2OHCOOH3O BCO2H2O H2CO3CCOH2O HCOOH DHCO3H2O CO H3O6.下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離度增大，溶液的pH值減小的是 AHCl BAl2(SO4)3 CNa2CO3 DNH3H2O7MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是AROH是一種強堿B在x點，MOH未完全電離C在x點，c(M)c(R) D稀釋前，c(ROH)10c(MOH)8有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是 A此時，AgCl沉淀溶解速率為零 BAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+ 和Cl C升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大 D向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變9現(xiàn)有等濃度的下列溶液，按溶液pH由小到大排列正確的是醋酸 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸 醋酸鈉AB C D10室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：A該溶液的pH=4 B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為110-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍二、不定項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AGlg，則下列敘述正確的是 A中性溶液的AG0 B 常溫下 0.lmol/L氫氧化鈉溶液AG12C酸性溶液的AG0 D常溫下 0.lmol/L鹽酸溶液的AG1212若溶液中由水電離的c（OH）11014mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是 A. Al3 Na NO3- Cl- B. K Na Cl NO3-C. K Na SO32- NO3- D. K NH4+ SO42- HCO313已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是A加少量燒堿溶液B升高溫度 C加少量冰醋酸 D加水14實驗中用一量器確定某鹽酸的體積時，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若xny，則所使用的量器可能是A10mL量筒 B酸式滴定管 C堿式滴定管 D容量瓶15在體積都為1L、pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.69g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是16關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是Ac(NH)：B水電離出的c(H)：C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)17已知：25，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列說法正確的是A25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2)增大C 25時，Mg(OH)2在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25時，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化為MgF218已知：酸性H2CO3HClOHCO，判斷在等濃度的NaClO和NaHCO3的混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)第卷(非選擇題，共66分)二、非選擇題(本題包括5小題，共60分)19某實驗中，用0.1000 molL-1標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗23次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準鹽酸潤洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)V1。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V2。重復以上過程2-3次。試回答下列問題：（1）滴定到達終點的現(xiàn)象是： 。（2）該實驗操作在步驟中有一處錯誤是 此錯誤會造成的實驗測定結果 (填“偏高、偏低、無影響”)；下列操作對實驗結果的影響和上述錯誤操作的影響一樣的是： A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用標準鹽酸潤洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分初讀數(shù)時有氣泡,末讀數(shù)時氣泡消失。 （3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為V= mL。（4）實驗記錄序號待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)V1（mL）滴定后讀數(shù)V2（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10第三次20.005.1530.15根據(jù)上表數(shù)據(jù)請計算待測燒堿溶液的濃度為 。20.用NH4Cl進行下列實驗，并回答有關問題：(1) 測定NH4Cl的pH值實驗時，發(fā)現(xiàn)NH4Cl的pH值 7，其原因用離子方程式表示為 。(2) 若將此NH4Cl溶液的溫度提高20，再測定其pH值，此時pH值 前次測得pH值（填“大于、等于或小于”），原因是 。(3) 若在NH4Cl溶液中加入鎂條，觀察到鎂漸漸溶解，并有氣體生成，該氣體通過石蕊試液后，石蕊試液變藍，剩余氣體點燃時可有爆鳴聲，由此判斷氣體的成分是 ，其相應反應的離子方程式是 。21已知溶液中只存在OH、H、Na、CH3COO四種離子，試回答下列問題：(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，溶液中c(H)_c(OH)(填“、或c(OH)c(CH3COO)c(H)，則該溶液中的溶質(zhì)為_；若溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，則該溶液中溶質(zhì)為_。（填化學式）(3)若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)_c(CH3COOH)， 混合前堿中c(OH)和酸中c(H)的關系c(OH)_c(H)(填“”，“”或“”)。22物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：(1)在0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為_。(2)在0.1 molL1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)_。(3)在含足量AgBr固體的飽和溶液中存在如下平衡：AgBr(s) Ag(aq)Br(aq) 25時，AgBr的Ksp5.4.1013?，F(xiàn)將足量AgBr分別放入下列液體中：100 mL蒸餾水 100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1MgBr2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag濃度由大到小的順序為_(填序號)，此時溶液中Br物質(zhì)的量濃度為_。23根據(jù)要求填空(1) 常溫下，已知0.1 molL1一元酸HA溶液中c(OH) / c(H+)1108。常溫下，0.1 molL1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式： ；pH3的HA與pH11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是： 。(2) 常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH 14a（填、）（3）參考課本中化學平衡常數(shù)K的定義來定義CH3COO的水解平衡常數(shù)（用Kh表示）。試確定CH3COO的水解平衡常數(shù)（Kh）、CH3COOH的電離平衡常數(shù)（Ka）和水的離子積常數(shù)（Kw）三者之間的關系式為： （4）工業(yè)用粗硫酸鎂（含有少量Fe3+、Fe2+、Al3+等雜質(zhì)離子）生產(chǎn)氫氧化鎂步驟如下：.將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 molL1H2O2溶液，再加一定量試劑A調(diào)節(jié)溶液pH，過濾得硫酸鎂溶液。.向所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答下列問題：步驟中，調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ，試劑A最適宜的是 （填字母序號）。A. NaOH B. Na2CO3 C. MgO 加入適量H2O2反應的目的是 。四、計算題（本題6分）24當溶液中離子濃度小于110-5 molL-1時，該離子沉淀完全。25C 時，在含有濃度均為1.010-4 molL-1的CrO42-離子和Cl-離子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，通過計算說明哪種離子先沉淀？用AgNO3溶液能否將這兩種離子逐一分離開？( 認為過程中溶液體積無變化；25C 時，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12 )江蘇省響水中學2014年高二上學期第三次模擬考試化學試卷（選修）參考答案1-18: C C D A C B D C C B AD D BD B C B B B 19（2分6=12分）（1）當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，錐形瓶中溶液由淺紅(粉紅)變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復 （2）用待測溶液潤洗錐形瓶 偏高 B.（3）22.60 （4）0.1250 molL-120（2分6=12分）（1）小于 NH4+H2O NH3H2OH（2）小于 鹽類的水解反應是一個吸熱反應，溫度升高促進NH4+水解。（3）氫氣 氨氣 2NH4+Mg = 2NH3 H 2 + Mg2+21（2分6=12分）(1) CH3COONa (2) NaOH和CH3COONa CH3COOH和CH3COONa(3) 22（2分4=8分） (1) c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2) HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3) 1.81012molL123（2分8=16分）（1）3 ， HA+OH=A+H2O c(A)c(Na+)c(H+)c(OH) （2） （3）KaKhKw （4）5.29.4 C 將Fe2+ 氧化為Fe3+24（3分2=6分）解：沉淀AgCl時所需要的Ag+離子濃度為： C（Ag+） = Ksp(AgCl)/C（Cl-） = (1.810-10) / (1.010-4 ) = 1.810-6 mol/L 沉淀Ag2CrO4時所需要的Ag+離子濃度為：C（Ag+）= Ksp(Ag2CrO4)/C（CrO42-）1/2 = (910-12) / (1.010-