江蘇省邳州市第二中學高中化學《3.2.1 溶液的酸堿性》課件 新人教版選修5.ppt_第1頁
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文檔簡介

溶液的酸堿性 人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常ph 溶液的酸堿性 思考 純水 酸性或堿性的稀溶液里都有 c h c oh 1 10 14 25 那么 如何辨別溶液的酸堿性 水的離子積是一個常數(shù) 在常溫時 由于水的電離平衡的存在 不僅是純水 就是在酸性或堿性的稀溶液里 h 濃度和oh 濃度的乘積總是一個常數(shù) 1 10 14 常溫時 溶液的酸堿性與c h 和c oh 的關(guān)系可以表示如下 中性溶液 c h c oh 1 10 7mol l酸性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l堿性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l c h 越大 溶液的酸性越強 c oh 越大 溶液的堿性越強 初中化學學到 ph可表示溶液的酸堿性強弱程度 那么 ph與c h 之間又是怎樣一種關(guān)系呢 ph與c h 的關(guān)系 ph lgc h ph是c h 的負對數(shù) 例 c h 1 10 7mol l的中性溶液 ph lgc h lg10 7 7 c h 1 10 5mol l的酸性溶液 ph lgc h lg10 5 5 c h 1 10 9mol l的堿性溶液 ph lgc h lg10 9 9 溶液的ph與氫離子 氫氧根離子濃度 25 問題解決 中性溶液c h c oh ph 7酸性溶液c h c oh ph7 25 時 溶液的酸性越強 其ph越小 溶液的堿性越強 其ph越大 初中化學還學到 酸堿指示劑可以指示溶液的酸堿性 而ph試紙可檢測溶液的酸堿性強弱程度 是否還有更精確的方法 ph試紙 酚酞試紙 石蕊試紙 ph計 1 25 的下列溶液中 堿性最強的是 a ph 11的溶液b c oh 0 12mol l的溶液c 1l中含有4gnaoh的溶液d c h 1 10 10mol l的溶液 課堂練習 b 2 某溫度下 純水中的c h 2 0 10 7mol l 則此時溶液的c oh 為 mol l 若溫度不變 滴入稀鹽酸使c h 5 0 10 6mol l 則c oh mol l 2 0 10 7 8 0 10 9 3 下列說法正確的是 a 酸溶于水后能促進水的電離 堿溶于水后能抑制水的電離 b 強酸溶于水后能抑制水的電離 弱酸溶于水后能促進水的電離 c 任何

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