高中化學(xué) 3.2.2 鋁的化合物同步練習(xí)（含解析）新人教版必修1.doc

鋁的化合物一、選擇題1以al2o3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是()a將al2o3溶于水b將al2o3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液c將al2o3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水d將al2o3先溶于naoh溶液中，之后滴加鹽酸2下列各組物質(zhì)，不能按(“”表示反應(yīng)一步完成)所示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()選項abcaal2o3naalo2al(oh)3balcl3al(oh)3naalo2calal(oh)3al2o3dmgcl2mg(oh)2mgo3等體積的alcl3和naoh兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，則alcl3和naoh兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比是()13231427abc d4將100 ml 3 moll1的naoh溶液與100 ml 1 moll1的alcl3溶液，按下列兩種方法相混合：將naoh逐滴加入alcl3中，邊加邊振蕩將alcl3逐滴加入naoh中，邊加邊振蕩。對上述實驗所得出的結(jié)論正確的是()a現(xiàn)象相同，沉淀量相同 b現(xiàn)象相同，沉淀量不相同c現(xiàn)象不相同，沉淀量相同 d現(xiàn)象不相同，沉淀不相同5甲、乙、丙、丁分別是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則淀淀消失；若將丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是()aal2(so4)3 bnaohcbacl2 dfeso46使一鎂鋁合金粉末在過量稀h2so4中溶解，在所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的質(zhì)量w和加入naoh溶液的體積v的關(guān)系如下圖所示，則該合金中鎂和鋁的質(zhì)量之比為()a23 b11c43 d897某無色溶液中，已知含有h、mg2、al3等陽離子，逐滴加入naoh溶液，則消耗naoh溶液的體積(x軸)和生成沉淀量(y軸)之間的函數(shù)關(guān)系，可用下圖表示，則下列圖像中正確的是()8除去mgo中的al2o3可選用的試劑是()a. naoh溶液 b. 硝酸c. 濃硫酸 d. 稀鹽酸 9由al3al(oh)3alo2 al3系列變化中， 中應(yīng)填寫的是()a. al(oh)3 b. alcl3c. hcl d. naoh10美、德兩國成功合成具有化學(xué)特性的氫鋁化合物(alh3)n，關(guān)于氫鋁化合物的推測不正確的是()a. 氫鋁化合物與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣b. 氫鋁化合物中鋁顯3價，h顯1價c. 鋁與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成氫鋁化物d. 氫鋁化合物具有強還原性11向100ml 0.25mol/l alcl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)，恰好生成只含nacl和naalo2的澄清溶液，則加入金屬鈉的質(zhì)量是()a. 3.45g b. 1.15gc. 2.3g d. 無法計算12在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖正確的是()二、非選擇題13把naoh、mgcl2、alcl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1 moll1 hcl溶液，加入hcl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試回答：(1)a點的沉淀物的化學(xué)式為_；b點的沉淀物的化學(xué)式為_。(2)原混合物中mgcl2的質(zhì)量是_g，alcl3的質(zhì)量是_g，naoh的質(zhì)量是_g。(3)q點hcl溶液加入量是_ml。14某學(xué)生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖象：(1)在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量。_(2)鋁鹽溶液中加入naoh溶液直至過量。_(3)澄清石灰水中通入co2直至過量。_(4)al2(so4)3和mgso4的混合溶液中加入naoh溶液直至過量。_15已知x是某金屬單質(zhì)，x、a、b、c含同一種元素，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：x_，a_，b_，c_。(2)寫出以下反應(yīng)的離子方程式：_。_。16某混合物a，含有kal(so4)2、al2o3和fe2o3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：(1)、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_。(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列b、c、d、e所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體b_；沉淀c_；沉淀d_；溶液e_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；反應(yīng)的離子方程式為_。人教版必修一第三章第二節(jié)第二課時鋁的化合物參考答案及解析1. 【答案】c【解析】al2o3不溶于水，不能與h2o直接化合生成al(oh)3，a項錯誤；naoh溶液過量時，易將al(oh)3溶解，b項錯誤；氨水能使al3轉(zhuǎn)化為al(oh)3，且氨水過量時不溶解al(oh)3，c項正確；鹽酸過量時能將al(oh)3溶解，d項錯誤。【題型】選擇題【難度】容易2. 【答案】c【解析】al2o3和naoh反應(yīng)生成naalo2，naalo2和適量的稀鹽酸反應(yīng)生成al(oh)3，al(oh)3受熱分解得al2o3，a項不符合題意；alcl3和氨水反應(yīng)生成al(oh)3，al(oh)3和naoh反應(yīng)生成naalo2，naalo2和過量鹽酸反應(yīng)生成alcl3，b項不符合題意；al不能一步生成al(oh)3，c項符合題意；mgcl2和naoh反應(yīng)生成mg(oh)2，mg(oh)2受熱分解得mgo，mgo和鹽酸反應(yīng)生成mgcl2，d項不符合題意。【題型】選擇題【難度】容易3. 【答案】c【解析】溶液中al元素的存在可以是al3或alo2。故當(dāng)溶液中al3與al(oh)3物質(zhì)的量之比為11時，n(al3)n(oh)23，當(dāng)溶液中alo2與al(oh)3的物質(zhì)的量之比為11時，n(al3)n(oh)27?！绢}型】選擇題【難度】容易4. 【答案】c【解析】所發(fā)生的反應(yīng)是：3naohalcl3=al(oh)33nacl，naoh為0.3 mol，alcl3為0.1 mol，正好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.1mol al(oh)3沉淀。所發(fā)生的反應(yīng)是：alcl34naoh=naalo22h2o3nacl。由于堿過量，加入沉淀振蕩又消失，0.3 mol naoh，消耗alcl3 mol，生成mol naalo2，余mol alcl3，繼續(xù)加入alcl3反應(yīng)方程式為：alcl33naalo26h2o=4al(oh)33nacl，這樣mol naalo2和mol alcl3正好反應(yīng)，產(chǎn)生0.1 mol al(oh)3沉淀，所以結(jié)論是現(xiàn)象不相同，沉淀量相同?！绢}型】選擇題【難度】一般5. 【答案】d【解析】由“將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失”這一現(xiàn)象可知，丁為naoh，乙為al2(so4)3，bacl2和feso4兩溶液中與naoh溶液不反應(yīng)的是bacl2溶液，所以甲為bacl2，則丙為feso4?！绢}型】選擇題【難度】容易6. 【答案】d【解析】先由一部分沉淀溶解入手，溶解氫氧化鋁需要1體積naoh溶液，則產(chǎn)生氫氧化鋁需要3體積naoh溶液，產(chǎn)生氫氧化鎂需要2體積溶液，所以鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1;1，質(zhì)量比為;9?！绢}型】選擇題【難度】容易7. 【答案】b【解析】滴入naoh溶液，首先發(fā)生：hohh2o，即開始時不會產(chǎn)生沉淀，隨后發(fā)生：mg22ohmg(oh)2，3ohal3al(oh)3，沉淀生成且量不斷增多，當(dāng)mg2、al3完全沉淀時，沉淀量最大；繼續(xù)滴加naoh溶液，發(fā)生：al(oh)3ohalo22h2o，沉淀溶解一部分，mg(oh)2不溶解，只有b項符合題意。【題型】選擇題【難度】容易8. 【答案】a【解析】al2o3為兩性氧化物，可溶于naoh溶液中，而mgo不溶解，過濾即可得到mgo?！绢}型】選擇題【難度】容易9. 【答案】a【解析】al3al(oh)3alo2al(oh)3al3，前兩步是加入了oh，后兩步是加入了h。【題型】選擇題【難度】容易10. 【答案】c【解析】氫鋁化合物(alh3)n與nah類似，al顯3價，h顯1價，氫鋁化合物具有強還原性，與水反應(yīng)可生成al(oh)3和h2。鋁在高溫下與水蒸氣不會生成(alh3)n，c項錯誤?！绢}型】選擇題【難度】一般11. 【答案】c【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒解答本題，可快速準(zhǔn)確的得到答案。根據(jù)氯原子守恒得n(nacl)3n(alcl3)，根據(jù)鋁原子守恒得n(naalo2)n(alcl3)。金屬鈉的物質(zhì)的量為n(na)n(nacl)n(naalo2)0.25mol/l0.1l30.25mol/l0.1l0.1mol，金屬鈉的質(zhì)量為：m(na)0.1mol23g/mol2.3g?！绢}型】選擇題【難度】較難12. 【答案】c【解析】向硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，發(fā)生的反應(yīng)有：mg22oh=mg(oh)2，al33oh=al(oh)3，al(oh)3oh=alo22h2o。即加入naoh溶液后，mg2、al3分別生成mg(oh)2、al(oh)3沉淀，待沉淀完全后，再加入naoh溶液時，mg(oh)2不變，而al(oh)3不斷溶解，最后完全變?yōu)閍lo2。綜上所述，沉淀物的變化趨勢是先增加，然后減少，到某一時刻開始保持不變。【題型】選擇題【難度】容易13. 【答案】(1)mg(oh)2mg(oh)2和al(oh)3(2)1.902.675.20(3)130【解析】(1)因為在濁液中加入hcl溶液至10 ml，沉淀質(zhì)量一直為1.16 g，說明濁液顯堿性，al元素以alo2形式存在，繼續(xù)加入hcl溶液，alo2轉(zhuǎn)變?yōu)閍l(oh)3沉淀，加至30 ml時，alo2全部轉(zhuǎn)變?yōu)閍l(oh)3，所以在a點的沉淀物為mg(oh)2，在a點至b點間，沉淀物為mg(oh)2和al(oh)3的混合物。當(dāng)加入hcl溶液超過30 ml，mg(oh)2和al(oh)3同時溶解。(2)原混合物中：m(mgcl2)95 gmol11.90 g，又alcl3alohcl。n(alcl3)1 moll1(3010)103 l0.02 mol。m(alcl3)0.02 mol133.5 gmol12.67 g。naoh：濁液中存在的：naohhcl=naclh2o10.01 molmgcl2mg(oh)2消耗的：mgcl22naoh20.04 mol。alcl3naalo2消耗的：al34naohalo2002 mol40.08 mol。naoh總質(zhì)量(0.01 mol0.04 mol0.08 mol)40 gmol15.20 g。(3)從b點開始，al(oh)3alcl3消耗的hcl：002 mol30.06 molmg(oh)2mgcl2消耗的hcl：002 mol20.04 mol，所消耗hcl溶液的體積為：1 000 mll1100 ml。q點hcl溶液總體積為30 ml100 ml130 ml。【題型】計算題【難度】一般14. 【答案】（1）b (2)a (3)c (4)e【解析】（1）向鋁鹽中加入氨水，立即產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解，故選b；（2）向鋁鹽中加入氫氧化鈉溶液，立即產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大量后，開始溶解，最后沉淀量為0，生成沉淀的過程與沉淀消失的過程所需氫氧化鈉的量為31，故選b;(3)向澄清的石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大量后，開始溶解，最后沉淀量為0，生成沉淀的過程與沉淀消失的過程所需二氧化碳的量為11，故選c;(4)al2(so4)3和mgso4的混合溶液中加入naoh溶液直至過量，開始產(chǎn)生沉淀，到達(dá)最大量后，氫氧化鋁又溶于氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁不溶于稀鹽酸，則e項符合題意?！绢}型】填空題【難道】容易15. 【答案】(1)alal2o3naalo2alcl3(2)2al2oh2h2o=2alo23h2al2o32oh=2alo2h2o【解析】由x可和酸堿反應(yīng)且其為金屬，則x為al?！绢}型】計算題【難度】容易16. 【答案】(1)過濾(2)al2o3al2o3