2014高考化學 活學巧練夯實基礎17.doc

2014高考化學活學巧練夯實基礎17一、選擇題(共48分，每小題4分)1下列有關物質(zhì)結構的表述正確的是()A次氯酸的電子式HB二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4D鈉離子的結構示意圖答案C解析此題考查了物質(zhì)結構中的原子的核外電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質(zhì)的構成等知識點。次氯酸的電子式為：H，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其離子結構示意圖為：，D錯。2下列關于光譜的說法正確的是()A熾熱固體、液體和高壓氣體發(fā)出的光生成連續(xù)光譜B各種原子的線狀光譜中的明線和它的吸收光譜中的暗線必定一一對應C氣體發(fā)出的光只能產(chǎn)生線狀光譜D甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣可得到甲物質(zhì)的吸收光譜答案A解析由于通?？吹降奈展庾V中的暗線比線狀光譜中的亮線更少一些，所以B選項不對；而氣體發(fā)光時，若是高壓氣體發(fā)光形成連續(xù)光譜，若是稀薄氣體發(fā)光形成線狀光譜，故C選項也不對；甲物質(zhì)發(fā)出的白光通過低溫的乙物質(zhì)蒸氣后，看到的是乙物質(zhì)的吸收光譜，所以上述選項中只有A正確。3下列關于元素電負性大小的比較中，不正確的是()AOSSeTeBCNOFCPSOF DKNaMgAl答案A解析A選項元素屬于同一主族，電負性從上到下依次減??；B選項元素屬于同一周期，電負性從左到右依次增大；C、D兩個選項元素的相對位置如下圖所示：在周期表中，右上角元素(惰性元素除外)的電負性最大，左下角元素電負性最小。4某元素原子3p能級上有一個空軌道，則該元素為()ANa BMgCAl DSi答案D解析此題考查核外電子排布三原則?？梢酝ㄟ^排布規(guī)律和原子軌道表示式直觀地解決該問題。Na：Ne3s1無3p能級，Mg：Ne3s2無3p能級，Al：Ne3s23p1，因而答案為D。5下列原子的電子排布式能表示基態(tài)原子電子排布的是()ANe3s13p3 BAr3d64s1CAr3d64s2 DNe3s23p63d5答案C解析此題考查基態(tài)原子核外電子的排布規(guī)律。A應為Ne3s23p2，B應為Ar3d54s2，D應為Ne3s23p63d34s2。6在多電子原子中，各電子中能量最高的是()A2p B2sC3p D3d答案D解析多電子原子中電子的能量高低取決于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l。當主量子數(shù)n相同時，nsnp能量。當角量子數(shù)相同，主量子數(shù)n越大，軌道能量越高。磁量子數(shù)m、自旋磁量子數(shù)ms與軌道能量大小無關。7具有下列電子層結構的原子，其對應元素一定屬于同一周期的是()A兩種原子的電子層上全部都是s電子B3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子C最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D原子核外M層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子答案B解析此題考查核外電子排布與元素在周期表中位置判斷的關系。A項中電子層上全部為s電子的有H(1s1)，He(1s2)，Li(1s22s1)，Be(1s22s2)不一定在同一周期；B項中3p能級只有一個空軌道的為1s22s22p63s23p2，只有一個未成對電子的為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，一定在同一周期；C項中最外層為2s22p6的原子為Ne，離子為2s22p6可能為陽離子也可能為陰離子，若為陽離子不在同一周期，若為陰離子在同一周期；D項電子排布可能為1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2，不一定在同一周期。8下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是()A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子答案C解析A項，原子核外電子排布式為1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是A族，化學性質(zhì)不同；B項，原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是A主族的元素原子，而原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子可能是副族或族元素原子，故性質(zhì)不一定相似；C項，2p軌道上只有2個電子的X原子是C原子，3p軌道上只有2個電子的Y原子是Si原子，兩者化學性質(zhì)相似；D項，最外層只有一個電子的原子可能是A族元素原子，也可能是過渡金屬原子，故化學性質(zhì)不一定相似。9已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJmol1。請根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見化合價是1B元素Y是A族元素C元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應答案D解析此題通過逐級電離能綜合考查元素價電子、化合價、在周期表中位置和有關化學性質(zhì)。根據(jù)各級電離能的變化，知道元素X的I1、I2差別很大，故X常顯1價，A、C兩項正確。元素Y的I3、I4有極大變化，所以Y應是A族元素，B正確。若Y在A族且為第三周期，則Y為Al，它不可能和冷水劇烈反應，D項錯誤。10下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子的最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價依次升高CN、O、F電負性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大答案D11具有如下電子層結構的電子，其相應元素一定屬于同一主族的是()A3p能級上有2個未成對電子的原子和4p能級上有2個未成對電子的原子B3p能級上只有1個空軌道的原子和4p能級上只有1個空軌道的原子C最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子答案B解析p能級有3個原子軌道，最多可以容納6個電子，根據(jù)核外電子排布的泡利原理和洪特規(guī)則，當p能級上有2個電子和4個電子時，p能級上有2個未成對電子，所以相應元素可能是A族，也可能是A族，故A不符合題意；p能級上有1個空軌道，說明另外兩個軌道各容納了1個電子，加上s能級上的2個電子，最外層是4個電子，所以不管哪個能層都一樣，最外層為4個電子，屬于A族，故B符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者屬于0族，故C不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be屬于第A族，而最外層電子排布為1s2的原子是He屬于0族，故D也是錯誤的。12下列各項表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是()A3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B2p能級無空軌道，且有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子CM層全充滿而N層排布為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子答案C解析A選項：3p能級有一個空軌道的原子外圍電子排布為3s23p2，二者是同一種元素的原子；B選項：2p能級無空軌道且有一個未成對電子的原子的2p能級有5個電子，最外層電子排布也是2s22p5；C選項：M層全充滿，M層電子排布為3s23p63d10與后者不是同一元素的原子；D選項：最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)1/5的原子，因最外層電子數(shù)為18個，最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)可能的組合為：1和5、2和10、3和15,4和20、5和25、6和30、7和35、8和40，其中7和35組合是溴元素，符合題意，與后者為同一元素的原子。二、非選擇題(共52分)13(6分)下面是s能級和p能級的原子軌道圖，試回答下列問題：(1)s電子的原子軌道呈_形，每個s能級有_個原子軌道；p電子的原子軌道呈_形，每個p能級有_個原子軌道。(2)s電子的原子軌道、p電子的原子軌道的半徑與_有關，二者之間的關系為_。答案(1)球1紡錘3(2)能層序數(shù)n能層序數(shù)n越大，原子軌道的半徑越大解析s電子原子軌道是球形的，隨著能層序數(shù)的增大，其半徑也逐漸增大。p電子原子軌道是紡錘形的，每個p能級有3個相互垂直的原子軌道，p電子原子軌道的平均半徑也隨著能層序數(shù)的增大而增大。14(15分)有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結構、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)A原子的核外電子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的軌道排布式是_，其原子核外有_個未成對電子，能量最高的電子為_軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)D原子的電子排布式為_，D的結構示意圖是_。(5)B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_，與D的氫化物的水化物反應的化學方程式為_。答案(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于(3)3p紡錘(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O解析根據(jù)題中信息可推出A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。(1)A為Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1。(2)B為Al，其在元素周期表中的位置為第三周期第A族，Na與Al3核外電子排布相同，核電荷數(shù)Al3大于Na，故r(Al3)r(Na)。(3)C為N，其軌道排布式為，其中有3個未成對電子，能量最高的為p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形。(4)D為Cl，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，簡化電子排布式為Ne3s23p5，Cl的結構示意圖為。(5)本題考查Al(OH)3與NaOH和HCl反應的方程式，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。15(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_(寫化學式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個鍵。在HY、HZ兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是_，鍵長較長的是_。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是_。(4)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)O2(g)XO2(g)H283.0kJmol1Y(s)O2(g)YO2(g)H296.0kJmol1此反應的熱化學方程式是_。答案(1)三AHClO4(2)2HClHS(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2(4)2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol1解析本題考查了元素推斷、元素周期律、物質(zhì)結構與性質(zhì)以及熱化學方程式書寫等知識。由表中信息分析可知，X為C元素，Y為 S元素，Z為 Cl元素，W為Cu元素。硫元素位于周期表的第3周期， A族。高氯酸是自然界中的最強酸。CS2是一種常用的溶劑，分子內(nèi)存在碳硫雙鍵，雙鍵由一個鍵一個鍵構成，故雙鍵有兩個。氯的非金屬性強于硫，鍵的極性強，硫原子半徑大于氯，鍵長較長。銅基態(tài)原子核外電子排布式是：Ar3d104s1 。煅燒硫化亞銅的化學方程式為：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2 。根據(jù)蓋斯定律，將方程式一乘以2，減去方程式二，反應熱進行相應運算，可得2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2 (g)H270.0 kJ/mol。16(16分)現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結構如下表元素編號元素性質(zhì)或原子結構R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子S單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性T基態(tài)原子3d軌道上有1個原子X(1)R元素的第一電離能要大于其同期相鄰的元素，原因是_。(2)S元素的化合價是否有正價？_，原因是_，最外層電子排布式為_。(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為_，其原子結構示意圖為_。(4)X的核外電子排布圖違背了_。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發(fā)光的原因：_。答案(1)原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定(2)否F的電負性最