【備戰(zhàn)】高考化學(xué) 專題07 元素及其化合物推斷熱點題型和提分秘籍（含解析）(1).doc

專題07 元素及其化合物推斷熱點題型和提分秘籍【高頻考點解讀】無機框圖推斷題，既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度較大，是近年來高考重要題型之一。解答無機框圖推斷題，應(yīng)認(rèn)真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。通過結(jié)構(gòu)特征、反應(yīng)特征、現(xiàn)象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所謂的“題眼”，通過正推法、逆推法、假設(shè)法、猜測法等得出結(jié)論?！緹狳c題型】題型一 由物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)推斷無機物例1、a、b、c、d、e 為五種常見的短周期元素，常溫下 a、b 可形成 b2a2 和 b2a 兩種液態(tài)化合物，b 與 d 可形成分子 x，也可形成陽離子 y，x、y 在水溶液中酸、堿性恰好相反，c 元素的焰色反應(yīng)呈黃色，e 與 c 同周期，且 e 的陽離子在其所在周期元素形成的簡單離子中半徑最小，試回答：(1)d元素處于周期表的位置_。(2)b2a2 對應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)式為_，y 的電子式為_。(3)液態(tài) x 類似 b2a，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子，則液態(tài) x 的電離方程式為_。(4)a、d、e 三種元素形成的鹽(化學(xué)式為 a9d3e)的水溶液呈_性，用離子方程式解釋其原因_。(5)w、q是由 a、b、c、d 四種元素中任意三種組成的不同類型的強電解質(zhì)，w的水溶液呈堿性，q的水溶液呈酸性，且物質(zhì)的量濃度相同的w、q溶液中水的電離程度前者小于后者，則w為_，q為_(填化學(xué)式)。(6)用a單質(zhì)和b單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃koh溶液，兩極分別通入a單質(zhì)和b單質(zhì)。寫出該電池的電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：_；正極： _。 【提分秘籍】物質(zhì)結(jié)構(gòu)是中學(xué)化學(xué)知識的重要組成部分，物質(zhì)特征結(jié)構(gòu)是解答無機推斷題的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征結(jié)構(gòu)。常用到的知識有：1原子的特征結(jié)構(gòu) (1)最外層電子數(shù)電子層數(shù)的元素有 h、be、al；最外層電子數(shù)電子層數(shù) 2 倍的元素有 he、c、s；最外層電子數(shù)次外層電子數(shù) 2 倍的元素是c；最外層電子數(shù)次外層電子數(shù)3 倍的是o。(2)次外層電子數(shù)為2 的元素必在第二周期，次外層電子數(shù)為8 的元素可能在第三周期，也可能在第四、五、六、七周期的第a、a 族。 (3)絕大多數(shù)元素具有不同的核素、同位素現(xiàn)象，核素(或原子)之間一定遵循如下關(guān)系：質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)，原子的相對原子質(zhì)量其質(zhì)量數(shù)等。2微粒的特征結(jié)構(gòu)(1)核外電子總數(shù)為10的微粒。(2)核外電子總數(shù)為18的微粒。 (3)任何微粒中的有關(guān)微粒之間遵循如下關(guān)系：質(zhì)子總數(shù)中子總數(shù)質(zhì)量數(shù)之和，質(zhì)子總數(shù)核外電子總數(shù)所帶電荷(陽離子所帶電荷為正整數(shù)，陰離子所帶電荷為負(fù)整數(shù)，原子、分子、基團等所帶電荷為零)，微粒的摩爾質(zhì)量數(shù)值上其質(zhì)量數(shù)之和等。3正四面體等特征結(jié)構(gòu)單質(zhì)分子為正四面體的是白磷(p4)；化合物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)的有甲烷(ch4)、四氯化碳(ccl4)等，呈三角錐形結(jié)構(gòu)的有氨氣(nh3)；離子呈正四面體結(jié)構(gòu)的有銨根離子(nh4+)等?！緹狳c題型】題型二 由物質(zhì)特征性質(zhì)推斷無機物例2、已知如圖z41所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，某些反應(yīng)部分產(chǎn)物已被省去。其中反應(yīng)用于常見金屬 i 的冶煉，b為淡黃色固體，d、g、h 均為氣體且 d、h 無色。試回答下列問題：(1)溶液a為_(寫名稱)，b 的電子式_。(2)反應(yīng)的離子方程式：_，反應(yīng)的離子方程式：_。(3)有同學(xué)認(rèn)為m也可由溶液j、溶液k各自加熱灼燒獲得，試判斷這種說法是否正確？_(填“是”或“否”)，理由是_。【提分秘籍】 物質(zhì)性質(zhì)也是中學(xué)化學(xué)知識的重要組成部分，物質(zhì)特征性質(zhì)是解答無機推斷題的突破口之一，這就要求同學(xué)們熟悉物質(zhì)的特征性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、溶解度、熔沸點等物理性質(zhì)；與酸、堿、鹽的反應(yīng)，與水的反應(yīng)，溶液的酸堿性等化學(xué)性質(zhì)。解答此類試題時，先確定個別物質(zhì)的化學(xué)組成，由此順藤摸瓜，就會不攻自破。常見物質(zhì)的特征性質(zhì)有： 1黑色固體有：mno2、c、cuo、feo、fe3o4(有磁性)、鐵粉；紫(黑)色固體有：kmno4、i2；(紫)紅色固體有：cu；(淡)黃色固體有：na2o2、s、agbr；藍色固體有：膽礬；綠色固體有：銅綠。2有色氣體有：no2(紅棕色)、cl2(黃綠色)；無色有刺激性氣味的氣體有：so2、nh3、hx(f、cl、br、i)；無色無味的氣體有：h2、n2、o2、co、ch4、c2h2、no 等。3常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：br2(非金屬單質(zhì))、hg(金屬單質(zhì))、h2o、h2o2 等。4溶液中的有色離子有：cu2(藍色)、fe2(淺綠色)、fe3(黃色)、mno(紫色)等。5br2 在水中顯黃(橙)色，在有機溶劑中顯橙(紅)色；i2 在水中顯黃(褐)色，在有機溶劑(除酒精外)中顯紫(紅)色。6白色沉淀有：h2sio3、baso4(不溶于酸)、agcl(不溶于酸)、baso3、mg(oh)2、al(oh)3(既溶于強酸又溶于強堿)、baco3、caco3、fe(oh)2(極不穩(wěn)定)等；黃色沉淀有：agbr、agi、s；紅褐色沉淀有：fe(oh)3；藍色沉淀有：cu(oh)2等。7si可作半導(dǎo)體材料；sio2可用于制作高性能通信材料光導(dǎo)纖維；sio2既可溶于強堿又能溶于hf；no、co屬于不成鹽氧化物?！緹狳c題型】題型三 由物質(zhì)特征轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷無機物 例3、a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)在一定條件下有如圖z42所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。 (1)若反應(yīng)、均為溶液中的置換反應(yīng)，a、d、e 為常見的金屬單質(zhì)，則 a 、d 、e 的還原性由強到弱的順序為_。請寫出滿足以上要求的離子方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(2)若反應(yīng)、均為復(fù)分解反應(yīng)。請寫出滿足要求的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_。(3)若b是水，c是一種有磁性的化合物，e是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！咎岱置丶课镔|(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系是中學(xué)化學(xué)知識的重要組成部分，熟悉物質(zhì)之間的特征轉(zhuǎn)化關(guān)系也是解答無機推斷題的突破口，中學(xué)化學(xué)常見的一些特征轉(zhuǎn)化關(guān)系有：1abc酸或堿，符合此線性轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見物質(zhì)有：nh3、h2s、s、ch4、c、na等。例如：(1)nh3nono2hno3。(2) h2s/s/金屬硫化物(fes2、 fes 、cu2s 、cus等)so2so3h2so4。(3)ch4/ccoco2h2co3(4)nana2ona2o2naoh2符合三角轉(zhuǎn)化規(guī)律的常見物質(zhì)有：有mno2參與的化學(xué)反應(yīng)有：2h2o22h2oo2，2kclo32kcl3o2，mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。符合a(或ab)c(或cd)條件下的反應(yīng)有：4nh35o24no6h2o，2kclo32kcl3o2，2h2o2mno2,2h2oo2，2so2o22so3，n23h22nh3等。有電解條件的有：2nacl2h2o2naohh2 cl2；2al2o33o22al。4由一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)的物質(zhì)有：kmno4、nahco3、ca(hco3)2、nh4hco3、(nh4)2co3、hno3等。 5符合轉(zhuǎn)化特征a的a物質(zhì)一定是弱酸的銨鹽，如：(nh4)2co3或nh4hco3、(nh4)2s或nh4hs、(nh4)2so3或nh4hso3等，c一定是nh3，b為co2、h2s或so2。6符合單質(zhì)，a可能是s或cl2。7與強堿反應(yīng)生成氫氣的金屬為鋁，非金屬為硅?！緹狳c題型】題型四 由物質(zhì)特征實驗現(xiàn)象推斷無機物例4 、現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的 naoh 、na2co3 、alcl3 、nh4hso4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為a、b、c、d進行實驗。實驗過程和記錄如圖z43所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)： 請回答：(1)y、z 的化學(xué)式分別為：y_；z_；x 與 b 反應(yīng)的離子方程式為_。(2)d溶液ph_(填“大于”、“小于”或“等于”)7，原因是(用離子方程式表示)_ _。 (3)等物質(zhì)的量濃度的a、b、c、d溶液ph由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)。(4)請寫出c與過量b反應(yīng)(加熱)的離子方程式：_。(5)若b、c的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是_。【提分秘籍】實驗是中學(xué)化學(xué)知識的重要組成部分，抓住物質(zhì)在反應(yīng)過程中產(chǎn)生的各種特征實驗現(xiàn)象，如氣體的產(chǎn)生、沉淀的生成、顏色的變化等，結(jié)合所學(xué)元素化合物知識就能進行推斷、確認(rèn)，因此物質(zhì)的特征實驗現(xiàn)象是解答無機推斷題的突破口之一。常見的特征實驗現(xiàn)象有：1燃燒：h2在cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰；c2h2(或c6h6)在氧氣中燃燒，火焰明亮，產(chǎn)生大量的黑煙；鎂條在二氧化碳中點燃時劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑、白色的固體等。2含鈉元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，含鉀元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)(透過藍色鈷玻璃觀察)呈紫色。3含有fe2的溶液遇堿液出現(xiàn)沉淀，顏色轉(zhuǎn)變?yōu)椋喊咨揖G色紅褐色；fe2遇scn無明顯變化，再通入cl2或加新制氯水后溶液顯紅色；fe3遇scn顯紅色，遇堿液生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色。4遇ba2生成白色沉淀且不溶于鹽酸的只有so，遇ag生成白色沉淀且不溶于稀硝酸的有cl。5溶于水顯堿性的氣體或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是nh3；與強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含有nh；與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含有co、hco、so、hso等。6使品紅溶液褪色的氣體有so2、cl2、o3等；在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是no；遇水產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有堿金屬、na2o2、f2等；與水反應(yīng)放出氣體且有難溶物或微溶物生成的物質(zhì)有al2s3、mg3n2、cac2等。【熱點題型】題型五 由化學(xué)計算推斷無機物例5、短周期元素a、b、c、d中，0.5 mol a元素的離子得到6.021023個電子后被還原為中性原子，0.4 g a的氧化物恰好與100 ml 0.2 mol/l的鹽酸完全反應(yīng)，a元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；b元素原子核外電子數(shù)比a元素原子核外電子數(shù)多1，c離子核外電子層數(shù)比a元素的離子核外電子層數(shù)多1；d元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?1)a、b、c、d四種元素的符號：a_b_，c_，d_。(2)c、d兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有_鍵(填“極性”或“非極性”，下同)，其電子式是_。(3)a、b、c三種元素的離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。【答案】(1)mgalclc (2)極性(3)clmg2al3【提分秘籍】化學(xué)計算是中學(xué)化學(xué)的重要組成部分，解答無機推斷題時，不僅要注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化中特征反應(yīng)和實驗現(xiàn)象，還要注意轉(zhuǎn)化之中量的變化，所以根據(jù)化學(xué)計算也能推斷無機物。中學(xué)化學(xué)常見式量規(guī)律有：式量為28：co、c2h4、n2；式量為30：no、c2h6、hcho；式量為44：co2、n2o、c3h8、ch3cho；式量為46：no2、c2h5oh；式量為78：c6h6、al(oh)3、na2o2、na2s；式量為100：mg3n2、caco3、khco3；式量相差16一般是相差一個氧原子等。(2)c、d兩元素組成的分子為ccl4，四個ccl鍵以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)。(3)a、b、c三種元素的離子依次為mg2、al3、cl，前兩者的電子層數(shù)均為兩層(但mg2的質(zhì)子數(shù)小于al3)，cl有三層，故半徑為clmg2al3?！倦S堂鞏固】 1已知a、b、c、d是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，且a、b、c均含有同一種元素。在一定條件下它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的h2o已略去)。請回答下列問題：(1)若a可用于自來水消毒，d是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干b的溶液不能得到b，則b的化學(xué)式可能是_；工業(yè)上制取a的離子方程式_。(2)若a是一種堿性氣體，常用作制冷劑，b是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)若d是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，b有兩性，則反應(yīng)的離子方程式是_。(4)若a、c、d都是常見氣體，c是導(dǎo)致酸雨的主要氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。某同學(xué)將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的ph，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的ph呈減小趨勢，用離子方程式解釋原因： _。2. 右圖表示某固態(tài)單質(zhì)a及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔颾在常溫常壓下為氣體，b和c的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物d是重要的工業(yè)原料。(1)寫出a在加熱條件下與h2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出e與a的氫化物反應(yīng)生成a的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個由d生成b的化學(xué)方程式：_；(4)將5 ml 0.10 moll1的e溶液與10 ml 0.10 moll1的naoh溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式： _；反應(yīng)后溶液的ph_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其ph_(填“增大”“不變”或“減小”)，理由是_。3下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì)，f是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；e、h、i為氧化物，e為黑色固體，i為紅棕色氣體；m為紅褐色沉淀。請回答下列問題：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)deb的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)gjm的離子方程式是_。(5)y受熱分解的化學(xué)方程式是_。4已知ak均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中a、d為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。請回答以下問題：(1)b的主要用途是_(填一項)，c的化學(xué)式為_。(2)e中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_，co2的電子式為_。(3)向f中通入足量co2生成k的離子方程式是_。(4)j在工業(yè)上可用于凈水，其原理是_(用離子方程式表示)。(5)寫出h在空氣中生成i的化學(xué)方程式_。 (4)fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h(5)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)35有一化合物x，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物省略)。其中b、d、e、f均為無色氣體，w、k為常見的金屬單質(zhì)，c為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入bacl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，h和w反應(yīng)可放出大量的熱。(1)x中滴入過量naoh溶液的離子方程式為_。(2)i和水反應(yīng)生成g的化學(xué)方程式為_。(3)i轉(zhuǎn)化為g的反應(yīng)中，當(dāng)有2 mol g生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(4)引發(fā)h和w反應(yīng)的操作是_。6現(xiàn)有短周期元素構(gòu)成的3種單質(zhì)甲、乙、丙，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化，部分產(chǎn)物已略去。(1)若反應(yīng)可在常溫下進行，則a的電子式為_。若反應(yīng)需在加熱條件下進行，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)從c溶液中得到c需經(jīng)過兩步操作：先從c溶液中得到晶體，再將得到的晶體轉(zhuǎn)化為c。從c溶液中得到晶體的過程被稱為_，將得到的晶體轉(zhuǎn)化為c的實驗條件是_。(4)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。7已知a、b、c、d、e、f、g和x八種物質(zhì)存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中c是過渡元素的單質(zhì)，其他元素均是短周期元素；b的濃溶液和稀溶液都能與c反應(yīng)，但還原產(chǎn)物不同；反應(yīng)用于傳統(tǒng)制鏡工業(yè)，x是醫(yī)療上病人重要的營養(yǎng)補給物質(zhì)（通過輸液）；f是大氣污染物，也是汽車尾氣的成分之一。請回答下列問題：（部分生成物未標(biāo)出）（1）a、x的化學(xué)式分別是 ， ；g溶液俗稱為 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式 。（3）寫出e的分子式 ，請用電離方程式解釋e的水溶液呈堿性的原因 。（4）已知1ge與足量的空氣混合，在加熱及有催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出熱量13.3kj，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（5）為了消除f對大氣的污染，工業(yè)上采用在催化劑作用下e與f反應(yīng)，將其轉(zhuǎn)化為無毒氣體和水，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。8a、b、c、d四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：（1）寫出f的電子式 。（2）氣體h有毒，可用na2co3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）加熱e的水溶液后并灼燒，最終得到的固體為 , 原因為 , 。(用化學(xué)反應(yīng)方程式來表示)（4）室溫下，向f的水溶液中加入等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后所得溶液的ph7，則此溶液中離子濃度由小到大的順序為： 。（5）將氣體h放在空氣中充分燃燒可得到氣體氧化物bo2，bo2可與氧氣繼續(xù)反應(yīng)：2bo2+o2 2bo3，在一個固定容積為2l的密閉容器中充入0.20 mol的bo2和0.10mol的o2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含bo3為0.18mol，則= moll-1min-1。若繼續(xù)通入0.20mol bo2和0.10mol o2，再次達到新平衡后，bo3的物質(zhì)的量介于 之間。9甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，a、b、c為常見的化合物，已知：a和b都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取a和b的濃溶液后，相互靠近會看到白煙各物質(zhì)之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系請回答下列問題：寫出物質(zhì)a與b的化學(xué)式： 、 。c溶液中離子濃度的大小關(guān)系是 ?！癱溶液+鎂粉甲”的化學(xué)方程式為 。丙氣體通入200 ml氫氧化鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，此時電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1na，則氫氧化鈉溶液的ph為 。常溫下，向含白色沉淀m的濁液中加入氯化鈉固體，m的溶解度將 （填“增大”、“減小”或“不變”），ksp（m）將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。10下圖中的bk分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中a、c、f、k是固體；e是常見的氣體單質(zhì)，i是紅棕色的氣態(tài)氧化物。固態(tài)物質(zhì)a（混合物）加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體b，若通過濃硫酸則只剩余氣體d。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題： (1)b的化學(xué)式為_， d的電子式_.(2) 寫出實驗室檢驗a物質(zhì)中含有的陽離子的方法 。(3) 寫出實驗室制取b的化學(xué)方程式 。(4) 將0.01mol d通入 1l 0.01mol/l f溶液中，所得溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為 。 (5) 寫出n的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式 。(6) 若混合氣體通過堿石灰得到的氣體b與通過濃硫酸得到的氣體d的物質(zhì)的量之比是85，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體a的組成為 。11已知a為常見金屬，x、y為常見非金屬，x、e、f、g常溫下為氣體，c為液體，b是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用a與石墨作電極，b的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）反應(yīng)為a在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)y和a的氧化物，其反應(yīng)方程式為_；（2）從d溶液制備d的無水晶體的“操作a”為_；（3）e的電子式為_；（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為_。12下圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）。已知：e為紅棕色固體，k為淺綠色溶液；反應(yīng)、都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；b、c、d、h是單質(zhì)；b、c、d、f、g、h常溫下是氣態(tài)； f、p 和h的水溶液均具有漂白作用，且f是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；n是一種常見的氮肥；化合物g為四原子10電子分子，化合物m由兩種元素組成，分子內(nèi)共有58個電子。（1）寫出f的化學(xué)式 、p的電子式 ；（2）在g的水溶液中，陽離子濃度最大的是 （用離子符號表示）（3）寫出k與h反應(yīng)的離子方程式 ；g與h反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）在實驗室中，向飽和h水溶液中加入caco3粉末，充分反應(yīng)后過濾，可制得濃度較大的p的水溶液。用化學(xué)平衡移動的原理加以解釋 。13a、b、c、d、e、f為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)a由12種短周期元素組成，在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：(1)若常溫下a為有色氣體。 當(dāng)f是一種金屬單質(zhì)時，請寫出一定濃度的b溶液和適量f反應(yīng)生成c與氣體e的離子方程式：_。當(dāng)c為直線形分子時，e具有漂白性，物質(zhì)f焰色反應(yīng)呈黃色，則c的電子式為_；d中所含化學(xué)鍵的類型為_。 (2)若a為淡黃色固體，d為白色難溶于水的物質(zhì)，且a和d的相對分子質(zhì)量相等，請用離子方程式表示f的水溶液呈酸性的原因：_。(3)若a中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的，將b和d分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出a與h2o反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；b轉(zhuǎn)化為c的化學(xué)方程式為_。14下圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。請完成下列問題：(1)若d是單質(zhì)，且與a屬于同一主族，則：反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。d的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。d單質(zhì)的一種重要用途是_。(2)若b為黃色固體，d為固體化合物，則：該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。生產(chǎn)該工業(yè)品的工廠應(yīng)建在離_較近的地方。實驗室檢驗c的方法是_。(3)若b是一種有刺激性氣味的氣體，則：b分子的空間構(gòu)型為_。實驗室進行此實驗時，常看到有大量白煙產(chǎn)生，產(chǎn)生大量白煙的原因是_?；衔颿在一定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得容器內(nèi)氣體的壓強略小于原來的。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。15下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，是工業(yè)上重要的反應(yīng)之一。請回答下列問題：(1)h的電子式是_，其中含有的化學(xué)鍵類型是_。(2)寫出反應(yīng)的現(xiàn)象：_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)已知i的燃燒熱是285.8 kjmol1，則1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)i完全燃燒，恢復(fù)至室溫時放出的熱量是_(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(4)25 時，以pt為電極電解含有少量酚酞