4.1-原子的構(gòu)成.ppt

課題1原子的構(gòu)成 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)練習(xí) 1 水由組成 1個(gè)水分子由構(gòu)成 2 在電解水的實(shí)驗(yàn)中 水的破裂為氫和氧 該反應(yīng)的文字表達(dá)為 可見 分子很小 但在化學(xué)反應(yīng)中可以 而在化學(xué)變化中不可再分 所以說是化學(xué)變化中的最小的粒子 提示 填 分子 或 原子 氫元素和氧元素 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 分子 原子 原子 再分 原子 原子 原子的構(gòu)成 在化學(xué)變化中分子可以再分 而原子不能再分 那么 原子究竟是不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體呢 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎 教學(xué)目標(biāo) 1 原子是由質(zhì)子 中子和電子構(gòu)成的2 相對(duì)原子質(zhì)量的概念3 學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表 1993年 中國科學(xué)院科學(xué)家通過移動(dòng)單個(gè)硅原子所寫的世界上最小的 中國 二字 這是中國科學(xué)家用一個(gè)個(gè)鐵原子排列出的世界上最小的 原子 二字 公元前5世紀(jì) 希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 提出了原子的概念 歷史上有關(guān)原子的假設(shè) 近代科學(xué)原子論 1803年 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子 原子構(gòu)成 原子模型 原子是堅(jiān)實(shí)的 不可再分的實(shí)心球 英國化學(xué)家道爾頓 J Dalton 1766 1844 1897年原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 電子是種帶負(fù)電 有一定質(zhì)量的微粒 普遍存在于各種原子之中 湯姆生原子模型 原子是一個(gè)平均分布著正電荷的粒子 其中鑲嵌著許多電子 中和了電荷 從而形成了中性原子 英國物理學(xué)家湯姆生 J J Thomson 1856 1940 粒子散射實(shí)驗(yàn) 1909年 原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名 粒子散射實(shí)驗(yàn) 根據(jù)實(shí)驗(yàn) 盧瑟福在1911年提出原子有核模型 有關(guān)原子的假設(shè) 盧瑟福提出了一個(gè)更完整的原子模型 1 原子的中央是由很重的帶正電的質(zhì)子構(gòu)成的核 2 遠(yuǎn)離這個(gè)核的是很輕的帶負(fù)電的電子 3 電子繞著核轉(zhuǎn) 像行星繞著太陽轉(zhuǎn)一樣 玻爾原子模型 1913年 玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型 玻爾原子模型 又稱分層模型 當(dāng)原子只有一個(gè)電子時(shí) 電子沿特定球形軌道運(yùn)轉(zhuǎn) 當(dāng)原子有多個(gè)電子時(shí) 它們將分布在多個(gè)球殼中繞核運(yùn)動(dòng) 不同的電子運(yùn)轉(zhuǎn)軌道是具有一定級(jí)差的穩(wěn)定軌道 丹麥物理學(xué)家玻爾 N Bohr 1885 1962 電子云模型 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說 現(xiàn)代科學(xué)家們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn) 電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多 有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少 就像 云霧 籠罩在原子核周圍 因而提出了 電子云模型 電子云密度大的地方 表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多 反之 出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少 從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么 6 知識(shí)的延伸 實(shí)驗(yàn)證明 質(zhì)子和中子是由更小的微粒 夸克 構(gòu)成 有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中 一 原子的構(gòu)成 原子 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 帶正電 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 表4 1 表4 2 示例 核外電子數(shù) 練習(xí) 原子結(jié)構(gòu)動(dòng)畫 電子 電子 中子 質(zhì)子 原子核 不帶電 返回 閱讀上表 表4 1 你能得出什么結(jié)論呢 1 質(zhì)子帶正電 中子不帶電 電子帶負(fù)電 2 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子大很多 3 中子不帶電 所以原子核的電性由質(zhì)子決定 因此原子核帶正電 數(shù)目跟質(zhì)子相等 1 原子核所帶的正電荷從何而來 2 質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關(guān)系 3 電子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關(guān)系 原子核所帶的正電荷數(shù)簡(jiǎn)稱為核電荷數(shù) 觀察表格 表4 2 思考下列問題 不同原子的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)不同 氫原子的中子數(shù)為0 因此 不是所有的原子都有中子 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子和電子數(shù)目相等 電性相反 互相抵消 所以原子不帶電 核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律 電子是在電子層上分層排布的電子層從里到外離核距離由遠(yuǎn)到近 能量由低到高電子總是盡先排在能量最低的電子層里 即第一層排滿了才排第二層 依次下去 每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子 最外層不超過8個(gè) 如果第一層為最外層不超過2個(gè) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層 電子層上的電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子的質(zhì)量測(cè)定值 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的質(zhì)量很小 記憶 計(jì)算都很不方便 怎么辦 下一頁 二 相對(duì)原子質(zhì)量 Ar 相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 碳原子質(zhì)量的1 12 Ar 1 相對(duì)原子質(zhì)量 是一個(gè)比值 2 相對(duì)原子質(zhì)量 單位為 1 可省略 碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 12氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 16鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是 56 下一頁 相對(duì)原子質(zhì)量的近似值 找規(guī)律 閱讀上表 你能得到什么信息 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子 跟質(zhì)子 中子相比 電子質(zhì)量很小 通常忽略不計(jì) 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 均約等于1 練習(xí) 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 練習(xí) 已知1個(gè)碳原子的質(zhì)量是1 993 10 26Kg 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2 657 10 26Kg 求氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn) 1 993 10 26Kg 1 12 1 66 10 27Kg 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量 1 66 10 27Kg 2 657 10 26Kg 16 答 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是16 解 3 相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的關(guān)系 1 相對(duì)原子質(zhì)量 原子的實(shí)際質(zhì)量 2 原子實(shí)際質(zhì)量越大 它的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)值 3 相對(duì)原子質(zhì)量的單位是 原子實(shí)際質(zhì)量的單位是 不等于 越大 1 沒有單位 千克 是個(gè)比值 4 原子的質(zhì)量 1 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核里 即由質(zhì)子和中子決定 2 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 課堂小結(jié) 原子 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 質(zhì)子 帶正電 中子 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 二 相對(duì)原子質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1 12 Ar 原子核里 2 相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在 1 原子是由居于原子中心 帶 的原子核和核外帶 的電子構(gòu)成 原子核是由 和 構(gòu)成 由于它們所帶的電荷 電性 所以整個(gè)原子 填顯或不顯 電性 2 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 化學(xué)變化中的最小粒子是 原子中帶正電荷的粒子是 不顯電性的粒子是 質(zhì)量最小的粒子是 決定原子質(zhì)量大小的粒子是 3 據(jù)報(bào)道 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素 它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè) 中子161個(gè) 則該元素核外電子數(shù)是 下一頁 正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反 不顯 分子 原子 質(zhì)子和原子核 中子 電子 原子核 111 課堂練習(xí) 練習(xí) 1 填表 2 氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16g3 最近 俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114 相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子 該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 核外電子數(shù)為 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子和電子數(shù)目相等 電性相反 互相抵消 所以原子不帶電 簡(jiǎn)答題 板書 1 原子 普通的氫除外 的原子的核是 A 電子和質(zhì)子構(gòu)成 B 質(zhì)子和中子構(gòu)成 C 由電子和中子構(gòu)成 D 不能再分2 在原子里質(zhì)子數(shù)等于 A 中子數(shù)B 電子數(shù)C 中子數(shù)和電子數(shù)之和D 原子量3 化學(xué)變化中的最小微粒是 在化學(xué)變化中可分的微粒是 A 原子 B 分子 C 電子 D 原子核 B B A B 心中有數(shù) 4 一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1 993 10千克 碳的相對(duì)原子質(zhì)量為 A 12克 B 14 C 12 D 165 已知原子的核電荷數(shù) 可以確定它的 A 相對(duì)原子質(zhì)量 B 質(zhì)子數(shù) C 中子數(shù) D 電子數(shù)6 原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的主要微粒是 A 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C 中子數(shù)和電子數(shù)D 核電荷數(shù)7 在同一原子里 其數(shù)目相同的是 A 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C 中子數(shù)和電子數(shù)D 質(zhì)子數(shù)和原子質(zhì)量 C B B B 開動(dòng)腦筋 1 某原子的質(zhì)子數(shù)為26 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4 則該原子中所含微?？倲?shù)為 A 26B 56C 82D 862 構(gòu)成氧原子的微粒有 A 8個(gè)質(zhì)子 8個(gè)中子 16個(gè)電子B 8個(gè)質(zhì)子 8個(gè)電子C 8個(gè)質(zhì)子 8個(gè)中子 8個(gè)電子D 8個(gè)原子核 8個(gè)中子 8個(gè)電子 C C 3 貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾 鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量是238 核電荷數(shù)為92 中子數(shù)應(yīng)為 A 146B 92C 136D 238 A 1下列關(guān)于原子的說法中 不正確的是 A 原子是化學(xué)變化的最小微粒 但原子可以再分B 核外電子在原子核外的空間里作高速運(yùn)動(dòng)C 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的 呈電中性D 原子可以構(gòu)成分子 也可以構(gòu)成物質(zhì)2據(jù)報(bào)道 上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤 這種碘原子的核電荷數(shù)為53 相對(duì)原子質(zhì)量是125 下