人教版選修4 第4章第3節(jié) 電解池（第2課時(shí)） 學(xué)案.doc

第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié) 電解池第二課時(shí)【考綱要求】了解氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，了解銅的電解精煉與電鍍【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本p80-p82，思考并完成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。1. 請(qǐng)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)式2. 電解池和原電池有何本質(zhì)區(qū)別？3. 電解精煉銅時(shí)，粗銅中的雜志哪里去了？【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一：電解原理的應(yīng)用例1 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中x極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)。在x極附近觀察到的現(xiàn)象是_。y電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_例2 用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是()a電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的ph不變b電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh，故溶液ph減小c電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2d電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1反饋訓(xùn)練1 下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物的裝置是()反饋訓(xùn)練2 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()a電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作為陽(yáng)極b電解法精煉粗銅，用純銅作為陰極c電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作為陰極d在鍍件上電鍍鋅，用鋅作為陽(yáng)極歸納： 例3 如圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 ml，濃度為0.6 moll1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)了0.2 mol電子，此時(shí)溶液中的ph由大到小的順序是()ab c d例4 500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no)6.0 moll1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 ml，下列說(shuō)法正確的是()a原混合溶液中c(k)為2 moll1b上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子c電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5 mold電解后溶液中c(h)為2 moll1反饋訓(xùn)練3 觀察右邊幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()a裝置中陽(yáng)極上析出紅色固體b裝置中銅片應(yīng)與電源負(fù)極相連c裝置中外電路電流方向：b極a極d裝置中陰極反應(yīng)：2cl2e=cl2歸納：【考點(diǎn)鞏固】1. 有關(guān)原電池和電解池的說(shuō)法正確的是()a鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)b電解池的外接電源可以是直流電也可以是交流電c燃料電池的負(fù)極都是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)d利用電解池可以使反應(yīng)cuh2so4=cuso4h2發(fā)生2. 關(guān)于電解法精煉銅的下列說(shuō)法正確的是()a粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液b純銅作陽(yáng)極，粗銅作陰極，硫酸銅為電解質(zhì)溶液c電解結(jié)束后，溶液中cu2濃度不變d電解結(jié)束后，溶液中cu2濃度變大3. 如圖所示a、b是兩根石墨棒。下列敘述正確的是()aa是正極，發(fā)生還原反應(yīng)bb是陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)c稀硫酸中硫酸根離子的物質(zhì)的量不變d往濾紙上滴加酚酞試液，a極附近顏色變紅4. 如圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線(xiàn)如圖相連，pt、cu、zn、c分別為四個(gè)電極，當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后，則以下敘述正確的是()ac電極為電解池的陽(yáng)極bcu電極附近oh濃度增大cna移向pt電極dpt電極上有o2生成5 cu2o是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取cu2o的電解池示意圖如圖所示，電解總反應(yīng)為2cuh2o=cu2oh2。下列說(shuō)法正確的是()a石墨電極上產(chǎn)生氫氣b銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c銅電極接直流電源的負(fù)極d當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol cu2o生成6. 一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質(zhì)溶液為6 moll1的koh溶液，下列說(shuō)法中正確的是()a充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)b充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連c放電時(shí)碳電極反應(yīng)為：h22e=2hd放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為：nioohh2oe=ni(oh)2oh7. 關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是()a裝置是原電池，總反應(yīng)是：cu2fe3=cu22fe2b裝置中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：fe3e=fe2c裝置通電一段時(shí)間后石墨電極附近溶液紅褐色加深d若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液8. 工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的ph在5.06.0之間，通過(guò)電解生成fe(oh)3。fe(oh)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用。某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中加入適量的h2so4溶液b甲裝置中fe電極的反應(yīng)為fe3e=fe3c為了使燃料電池乙長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)a為co2d當(dāng)乙裝置中有1.6 g ch4參加反應(yīng)時(shí)，c電極理論上生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 l9. 電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。(1)如右圖，其中a是電解液，x、y是兩塊電極板。若x、y是惰性電極，a是cuso4溶液，則電解時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)。通電一段時(shí)間后，向燒杯中的電解質(zhì)溶液中加入0.2 mol cuo粉末，電解質(zhì)溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和ph，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)；當(dāng)x、y分別是鐵和銅，a仍是cuso4溶液，則y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)已知2價(jià)的鐵的化合物通常具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化。實(shí)驗(yàn)室用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)很難制得白色純凈的fe(oh)2沉淀，但是若用電解的方法卻可以較易制得純凈的fe(oh)2沉淀。制備裝置如右圖所示，其中a、b的電極材料分別為鐵和石墨。a電極上的反應(yīng)式為_(kāi)。電解液d最好選_(填編號(hào))。a純水bcuso4溶液 cnaoh溶液 dh2so4溶液液體c為_(kāi)(填編號(hào))。a四氯化碳b硝基苯 c苯 d乙醇10. 工業(yè)上為了處理含有cr2o72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的nacl，以fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有cr(oh)3和fe(oh)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式(2)寫(xiě)出cr2o72-變?yōu)閏r3的離子方程式：_。 (3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_。(4)_(填“能”或“不能”)改用石墨電極，原因是_。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 電解池 第二課時(shí)【考點(diǎn)突破】例12h2e=h2 放出氣體，溶液變紅2cl2e=cl2 把濕潤(rùn)的ki淀粉試紙放在y電極附近，試紙變藍(lán)色例2 d 反饋訓(xùn)練1 d 反饋訓(xùn)練2 a 例3 c 例4 a反饋訓(xùn)練3 c【考點(diǎn)鞏固】1 d 2 a 3 c 4 b 5 a 6 d 7 c 8 c 9 (1)2cuso42h2o=2cuo22h2so40.4 molcu2e=c