蘇教版必修二 專題一第二單元 共價鍵 課件（14張）.pptx

共價鍵 電子轉(zhuǎn)移 nacl中離子鍵的形成過程 思考 h 和原子形成hcl過程中 能否通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 為什么 不能 因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向 我只有一個電子 太少了 我也少一個電子 e 原子 cl原子 e e e e e e e 我愿意 我愿意 h原子 你愿意拿出一個電子共用嗎 cl原子 你愿意拿出一個電子共用嗎 路易斯 美國化學(xué)家 氫分子的形成 h 氯化氫分子的形成 h h 原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用 叫做共價鍵 原子 共用電子對所形成的強(qiáng)相互作用 非金屬元素之間或非金屬和活潑性不強(qiáng)的金屬元素 通過共用電子對形成分子的化合物稱為共價化合物 1 定義 原子之間通過共用電子對所形成的強(qiáng)烈的相互作用 一 共價鍵 思考 1 h和o結(jié)合形成h2o時 h和o之間形成的是離子鍵還是共價鍵 用電子式表示形成過程 2 用電子式分析h和n形成nh3過程 h和c形成ch4過程 3 形成共價鍵的原子共用電子對的對數(shù)和該原子的最外層電子的數(shù)目存在怎樣的關(guān)聯(lián) 共用電子對數(shù) 8 最外層電子數(shù) h除外 用電子式表示下列分子cl2 n2 hf co2h2s ccl4 hclo h2o2 練習(xí)1 h cl h o h 共用電子對的對數(shù) 8 最外層電子數(shù) 書寫規(guī)律 計算規(guī)律 把形成共用電子對多的原子寫在中間 用一根短線來表示一對共用電子 省略其余的電子 的式子結(jié)構(gòu)式 適應(yīng)于共價分子 已知三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式如下圖 請寫出它們的電子式 乙烷 乙烯 乙炔 練習(xí)2 p14觀察與思考 每個碳原子能形成幾個共價鍵 碳原子之間的連接方式有幾種 v型 直線型 三角錐型 正四面體 p14共價分子的空間構(gòu)型 球棍模型 比例模型 對比歸納 陰 陽離子通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵 原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢 最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 陰 陽離子 原子 靜電作用 共用電子對 活潑金屬和活潑非金屬 非金屬和非金屬 非金屬和不活潑的金屬之間 寫出以下物質(zhì)的電子式 并指出其中成鍵的類型 f2cs2h2o2pcl3nh4clna2o2naohcacl2 屬于離子化合物的是 屬于共價化合物的是 練習(xí)3 二 共價化合物 只含有共價鍵的化合物 注意 含有共價鍵的未必是共價化合物 有可能是離子化合物 有可能是單質(zhì)分子 下列說法正確的是 a 全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物b 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物c 離子化合物中不可能含有共價鍵d 共價化合物中不可能含離子鍵 d 練習(xí)4