上海市重點中學(xué)11-12學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題.doc

.上海市某重點高中20112012學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷(滿分100分，90分鐘完成。答案一律寫在答題紙上)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127一、選擇題：(每小題只有一個正確選項) U-235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來源，下列有關(guān)的說法正確的是 A原子核中含有92個中子 B原子核外有143個電子 C與互為同位素 D與為同一核素 若某氖原子的質(zhì)量是a g，C-12原子的質(zhì)量是b g，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A該氖原子的相對原子質(zhì)量一定是12b/a B該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g CW g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA) mol DW g該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是W/a 某元素的單質(zhì)為雙原子分子，由于同位素的存在，分子的相對分子質(zhì)量有2n2，2n，2n2三種。當(dāng)n為正整數(shù)時，該元素同位素的質(zhì)量數(shù)是 n1 n2 n n1 n+2 A B C D A、B兩種原子，A原子比B原子少7個電子，B原子的L層電子數(shù)為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是 A硅原子和鈉原子 B硼原子和氦原子 C氯原子和碳原子 D碳原子和鋁原子 下列微粒結(jié)構(gòu)的表達(dá)方式中，正確的是 A鈉離子的電子式： B氬原子的電子式： C硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖： 氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關(guān)的是 A分子個數(shù) B溫度 C壓強(qiáng) D分子直徑 容量瓶上標(biāo)有下列六項中的： 溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式 A B C D 在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是 A0.4mol、0.5mol、0.12mol B0.66mol、0.5mol、0.24mol C0.64mol、0.5mol、0.24mol D0.64mol、0.02mol、0.24mol 下列說法中正確的是 A1 molL1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B1L 0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1molL1 C6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2molL1 D1 molL1的CaCl2溶液中，Cl的物質(zhì)的量濃度為2 molL1某10%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100克水后得到80mL20%的溶液，在此過程中，無NaOH析出，則該20%的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 A6.25mol/L B7 mol/L C7.5 mol/L D12.5 mol/L將H2、N2、O2三種氣體分別放入不同容器中，使它們的溫度、密度相同，則其壓強(qiáng)(p)大小的關(guān)系，符合 Ap(H2)p(O2)p(N2) Bp(O2)p(N2)p(H2) Cp(H2)p(N2)p(O2) Dp(N2)p(O2)p(H2)離子方程式：CO32-+2H+CO2+H2O可表示的意義是 A碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成CO2和水 B碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水 C可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水 D可溶性酸式碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成CO2和水下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產(chǎn)生白色沉淀的是 AAg+、Na+、NO3-、I- BH+、Mg2+、SO42-、F- CK+、Mg2+、SO42-、NO3- DK+、Fe3+、NO3-、SO42-下列物質(zhì)的電離方程式，正確的是 AKClO3K+Cl-+3O2- BNaHCO3Na+ + H+ + CO32- CHS-+H2OH3O+S2- DCH3COONH4NH4+CH3COO-下列離子方程式書寫正確的是 A氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O2H+Cl-+ClO- B硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-BaSO4 C次氯酸鈉溶液中通入CO2：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO D碳酸鈣中加入醋酸：CO32-+2CH3COOHCO2+2CH3COO-+H2O下列說法正確的是 A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C失電子多的還原劑還原性強(qiáng) D復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)由相同條件下的三個反應(yīng)：2A+B22B+A2 2C+A22A+C2 2B+D22D+B2，由此可以判斷 A氧化性：A2B2C2D2 B還原性：CABD C反應(yīng)2A+D22D+A2不能進(jìn)行 D反應(yīng)2C+B22B+C2不能進(jìn)行從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)，則下列說法正確的是 14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 (FeS2中S為-1價) ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移 C產(chǎn)物中的SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是 AAgNO3溶液 B酚酞試液 C紫色石蕊試液 D飽和食鹽水用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是 A漂白粉被氧化了 B漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應(yīng)生成了次氯酸 C有色布條被空氣中的氧氣氧化 D漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是 A和處 B處 C和處 D處對離子方程式xR2+yH+O2mR3+nH2O的判斷中，正確的是 m=4 n=4 m=y x=n R3+是氧化產(chǎn)物 R3+是還原產(chǎn)物 A B C D某溶液中Cl-、Br-、I-離子個數(shù)之比為1:2:3，要使它們的個數(shù)比變?yōu)?:2:1，需通入Cl2分子的數(shù)目是原溶液中I-數(shù)目的 A2/3 B1/3 C3倍 D2倍KCl、KBr的混合物3.87 g溶于水中，加入過量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀6.63 g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A0.241 B0.259 C0.403 D0.487往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L(S.T.P)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計) A B C D二、填空題：常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，A元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個，B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示 (1)分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式： A B C D (2)寫出B的電離方程式： (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式 AB DA KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為： KClO3+ HCl(濃) KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O (1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入劃線上)并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 (2)反應(yīng)中的氧化劑是 ，被氧化的元素是 ， ClO2是反應(yīng)的 (填氧化或還原)產(chǎn)物。 (3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號碼) 還原性 氧化性 酸性 堿性 (4)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol (5)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的 倍(保留2位小數(shù))。將W g膽礬(CuSO45H2O)溶解在V mL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為 g/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；該溫度下，CuSO4的溶解度為 。實驗室用Na2CO310H2O配制500ml 0.10 molL-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題： (1)根據(jù)實驗要求填表：應(yīng)量取Na2CO310H2O的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器 (2)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次) ； A用適量水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩。 B用電子天平準(zhǔn)確稱量所需Na2CO310H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解(需要時可加熱)。 C將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻 E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切 F繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處 (3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時不慎超過了刻度 ；若定容時俯視刻度線 。三、計算題：臭氧能與KI溶液反應(yīng)，生成一種能使帶余燼木條復(fù)燃的氣體，向反應(yīng)后溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉溶液則變?yōu)樗{(lán)色。為測定大氣中臭氧的含量，將0、 1.01105Pa、33.6 m3的空氣通入KI溶液，使之完全反應(yīng)，再向所得溶液中滴加0.01mol/L的Na2S2O3溶液60mL恰好與之完全反應(yīng)。 (碘與Na2S2O3的反應(yīng)式：2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI) (1)寫出并配平臭氧與KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (2)計算大氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)在25，101kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來的溫度和壓強(qiáng)。若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V(CO) L，V(H2) L。若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是 。若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中 V(CO)V(H2) 。(用含a的代數(shù)式表示)上海市某重點高中20112012學(xué)年度第一學(xué)期高一化學(xué)期末試卷答案一、選擇題(每小題只有一個正確選項)12345678910CCBDBDADDA11121314151617181920CCCCCDBCCB2122232425DBBCC二、填空題：26(1) A Cl2 B HClO C NaCl D HCl (2) HClOH+ClO- (3)AB Cl2+H2OH+Cl-+HClO DA MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O27 (1) 2 KClO3+ 4 HCl(濃) 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O (2)KClO3，-1價的Cl，還原。 (3) (4)0.2mol