第8講元素周期律元素周期表學生_201210109.doc

第8講 元素周期律 元素周期表 班級 姓名 學號 考點透視1、掌握原子構成、原子核外電子排布的含義，掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。2、掌握元素周期律的實質；了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。3、以第三周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系；以A和A族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系。4、了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律，掌握位、構、性三者之間的關系。知識網絡 1、元素周期表的結構 注意：鑭系元素和錒系元素分別位于第六周期和第七周期，均在B族（第3列）。從B族到B族（第312列，共10個縱行）的元素統(tǒng)稱為過渡金屬元素?！纠?】(2011江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A、元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8B、原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQC、離子Y2和Z 3的核外電子數和電子層數都不相同D、元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強【例2】(2012江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子最外層只有2個，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是A、元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W強B、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸比Z弱C、化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同D、原子半徑的大小順序：rYrZrWrX2、元素周期律（1）同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律同周期（從左到右）同主族（從上到下）核電荷數逐漸 逐漸 電子層數 逐漸 原子半徑逐漸 逐漸 主要化合價最高正價+1+7；負價-4-1最高正價=主族族序數元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 （2）元素金屬性、非金屬性強弱的判斷方法：金屬性比較本質原子越易失電子，金屬性越強。判斷依據1在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。2單質與水或非氧化性酸反應越劇烈，金屬性越強。3單質還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性越強。5.若xn+yx+ym+ 則y比x金屬性強。6.元素在周期性標的位置：左邊或下方元素的金屬性強。非金屬性比較本質原子越易得電子，非金屬性越強。判斷方法1與H2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。2單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。3最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。4元素在周期性標的位置：右邊或上方元素的非金屬性強?！纠?】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應；甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；與金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；甲的單質熔、沸點比乙的低；與某變價金屬反應生成的產物中，甲對應產物中金屬的化合價高于乙對應產物中金屬的化合價；甲、乙兩物質反應生成的產物中，甲元素顯正價。能說明甲比乙的非金屬性強的是 A只有B只有 C D【例4】2012廣東理綜化學卷22圖7是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWC.WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應三、“位置-結構-性質” 【例5】2012福建理綜化學卷8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是RTQWA最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價氧化物對應水化物的酸性：QQRD含T的鹽溶液一定顯酸性【例6】2012浙江理綜化學卷9X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH為13（25）。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1 mol電子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1 mol【例7】2012四川理綜化學卷8已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，、為金屬元素，的陽離子的氧化性小于的陽離子的氧化性。下列說法正確的是的原子半徑依次減小與形成的化合物中只含離子鍵的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于的氣態(tài)氫化物的沸點若與的原子序數相差，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3【例8】2012天津理綜化學卷7X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題： Y在元素周期表中的位置為_。 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是_（寫化學式）。 Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有_（寫出其中兩種物質的化學式）。 X2M的燃燒熱H a kJmol1 ，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：_。 ZX的電子式為_；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_。當堂檢測 班級 姓名 學號 1、元素X、Y、Z原子序數之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是 A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強2、2012新課程理綜化學卷13短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中正確的是 A以上四種元素的原子半徑大小為WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點3、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 A.原子半徑BACD B.原子序數dcbaC.離子半徑D-C2-B+A2+ D.離子的還原性C2-D-4、（2012南京調研）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是A由金屬W制備的高效電池可用NH4Cl溶液作電解質B元素X與氫形成的原子個數比為1：1的化合物只有兩種C元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發(fā)生反應D元素X、Z形成的化合物為離子化合物5、（2011安徽高考）中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7C.根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D.根據較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6、2012四川理綜化學卷26下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。已知A、B為氣態(tài)單質，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請回答下列問題：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）D+EB的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量比是 。（4）G+GM的離子方程式是 。（5）Y受熱分解的化學方程式是 ?！菊n后鞏固】1、（2012揚州一模）有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2具有相同的電子層結構；Z2離子半徑大于W離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中不正確的是A元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數之比為12B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZZWYXB離子半徑：X、Z、Y、W、R依次增大C熱穩(wěn)定性：X2YX2WD由X、Y、Z、W、R五種元素組成的一種化合物可作凈水劑4、（2011南京二模）短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是A在地殼中，B元素的含量位于第二位 BA、B、D三種元素形成的化合物一定是強酸CA元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性DB元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數比均為125、（2011南京一模）右表為元素周期表短周期的一部分。下列有關A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是AD在過量的B中燃燒的主要產物為DB3BC的氫化物的水溶液酸性比E的強CA與B形成的陰離子可能有：AB32一、A2B42一D工業(yè)上常將E單質通入冷的消石灰中制漂白粉6、（2012無錫一模）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是A原子半徑：ZYXBM2Z能與W的單質發(fā)生反應來源:學.科.網C由X元素形成的單質一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵 7、（2011蘇南一模）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A原子半徑的大小為：ZYXB若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質的微觀結構中均可能具有正四面體構型C若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應，則生成的鹽僅有一種D若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z形成的對應氫化物的熔沸點前者高于后者8、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族。X與Na可構成原子個數比不同的兩種物質，Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法不正確的是 A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYYX9、下列說法正確的是 A非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價B只有非金屬元素才能形成含氧酸鹽C主族元素中的金屬元素形成的最高價陽離子一定與上一周期稀有氣體元素的原子核外電子排布相同D非金屬元素的最高價含氧酸都具有強氧化性 10、A、B、C、D、E五種元素具有相同的電子層數，A和B的最高價氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數由大到小的順序是 ACDEAB BECDAB CBAEDC DBADCE 11、下列說法正確的是A在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料B在周期表非金屬區(qū)域可以找到研制農藥的所需元素C在主族金屬區(qū)域可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料D根據對角線規(guī)律可以推斷，鈹單質可以和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鈹和氫氣12、2012福建理綜化學卷23（1）元素M的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同，則M的原子結構示意圖為 （2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為 。（3）能證明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事實是 （填序號）。A 滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液紅色退去B 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C 滴入酚酞溶液變紅