探究酸的化學(xué)性質(zhì)微課教案.docx

探究酸的化學(xué)性質(zhì)微課教案 一、設(shè)計(jì)理念：本微課主要是學(xué)習(xí)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，從而總結(jié)出酸的化學(xué)性質(zhì)。在酸的化學(xué)性質(zhì)中，酸與指示劑作用應(yīng)用性知識(shí)，酸與活潑金屬反應(yīng)復(fù)習(xí)性知識(shí)，酸與金屬氧化物反應(yīng)新知識(shí)。而酸與堿反應(yīng)（中和反應(yīng)）放在本單元課題2學(xué)習(xí)，與鹽的反應(yīng)放在第十一單元，但是已經(jīng)弱化。酸的化學(xué)性質(zhì)是在學(xué)生對(duì)一類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的概括，它對(duì)學(xué)生今后學(xué)習(xí)“堿的化學(xué)性質(zhì)”、“鹽的化學(xué)性質(zhì)”具有重要的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生從諸事物的個(gè)性中概括出共性并達(dá)到認(rèn)識(shí)事物的能力，使學(xué)生在增長知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問題的方法，培養(yǎng)學(xué)生的比較、歸納能力。綜合以上分析，酸的化學(xué)性質(zhì)在教材中所處地位是非常特殊和重要的。為了更好地突出教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)，對(duì)教法和學(xué)法作如下設(shè)計(jì)：1、貫徹“教師主導(dǎo)、學(xué)生主體、注重過程”的原則，在教學(xué)中采用問題和探究實(shí)驗(yàn)為教學(xué)情境，配以講授、討論、歸納、對(duì)比等方法的綜合運(yùn)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2、通過提問、思考、議論（討論）、講解、練習(xí)等教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生動(dòng)口、動(dòng)腦，引導(dǎo)學(xué)生分析、討論、釋疑，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析、解釋一些簡單問題的能力。二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力：1了解酸的化學(xué)性質(zhì)（本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)）。2.使學(xué)生逐步懂得從個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)事物規(guī)律的過程（即從現(xiàn)象到本質(zhì)）。過程與方法：初步學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究以及比較、分類、歸納、概括等方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。三、教學(xué)過程：導(dǎo)入：回憶已學(xué)過的有鹽酸和硫酸參加反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)告訴學(xué)生用稀酸浸泡可以除去鐵銹，并猜想酸的化學(xué)性質(zhì)。講解：下面各小組就以鹽酸、硫酸為例，我們共同探究酸的化學(xué)性質(zhì)。探究內(nèi)容及步驟詳見課本54頁。（引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，注意操作的規(guī)范性，時(shí)間8-10分鐘。）講解：通過同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)，我們就會(huì)發(fā)現(xiàn)：1鹽酸、硫酸等酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色，說明酸能與指示劑反應(yīng)。2鎂、鋅、鐵等活潑金屬都能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，說明酸能與金屬活動(dòng)性順序表中排在氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)。3鹽酸、硫酸中生銹的鐵釘上的鐵銹都逐漸溶解，溶液均變成黃色，說明酸能與金屬氧化物（Fe2O3、CuO等）發(fā)生反應(yīng)。因此，可以用稀鹽酸或稀硫酸除去金屬表面的氧化物，如鐵銹（主要成分為Fe2O3）。提問：為什么鹽酸和硫酸具有相同的化學(xué)性質(zhì)?講解：因?yàn)樗崛芤褐卸加袣潆x子。講解：性質(zhì)決定用途，鹽酸和硫酸有哪些用途呢？教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀52頁關(guān)于鹽酸和硫酸用途的表格。師生共同總結(jié)它們的用途。總結(jié)：要求學(xué)生以“這節(jié)課的收獲及困惑”為題，展開討論，派代表上臺(tái)發(fā)言。板書設(shè)計(jì)：一、酸、堿與指示劑的反應(yīng)二、常見的酸鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)（鹽酸、稀硫酸）（1）酸能跟酸堿指示劑起反應(yīng)；（2）酸能跟活潑金屬起反應(yīng)（3）酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)用途：作業(yè)設(shè)計(jì)：1、下列物質(zhì)放入或通入水中能使紫色石蕊試液變紅的是（）ACu（OH）2 BNaOH CCO2 DNaCl2、下列金屬與鹽酸反應(yīng)，劇烈程度排列順序正確的是（ ）AFeAlMgZn BMgAlZnFe CMgFeAlZn DZnFeMgAl3、食醋中含有醋酸，食醋除作調(diào)味劑外，生活中還有些妙用，下列使用食醋肯定不能達(dá)到目的的是A.除去菜刀上的鐵銹 B.除去水壺壁上的水垢C.清洗濺到皮膚上的堿液 D.鑒別黃金飾品中是否含有銅4、閱讀下列材料并回答問題：材料一：通常食醋中約含有3%5%的醋酸。醋酸在溫度低于16.7時(shí)是一種無色晶體， 易溶于水，具有酸的通性。材料二：鈣是人體中的一種必需元素，人們每天必須攝入一定量的鈣。動(dòng)物骨頭中含有 磷酸鈣，但是磷酸鈣難以溶于水，卻能跟酸反應(yīng)生成可溶性的含鈣化合物。1. 在10時(shí)，醋酸的狀態(tài)是 液態(tài) ；2. 生活中能否用鋁制品來盛放食醋？原因是什么？不能，因?yàn)槭炒桌锖写姿崮芘c鋁反應(yīng)1. 人們?cè)诎竟穷^湯時(shí)，常常會(huì)加入少量食醋，你認(rèn)為這樣做的理由是什么？食醋里含有醋酸會(huì)與骨頭里堅(jiān)硬的碳酸鈣反應(yīng)。5、為什么生銹的鐵可用稀鹽酸浸泡？能否長時(shí)間浸泡？并用化學(xué)方程式表示出來。鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)。不能長時(shí)間浸泡，因?yàn)殍F也會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2四、教學(xué)反思：本節(jié)課采用實(shí)