河南省南陽(yáng)市2017_2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬考試試題.doc

河南省南陽(yáng)市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末模擬考試試題本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 S-32 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-l08 Cl-35.5第卷（共48分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)報(bào)道，某國(guó)一集團(tuán)擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽(yáng)光變成激光用于分解海水制氫：2H2O2H2+O2。下列說(shuō)法正確的是水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)氫氣是一次能源使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲(chǔ)存起來(lái)，可以改善生存環(huán)境A. B. C. D.2、下列說(shuō)法正確的是A.熵增的化學(xué)反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)物分子碰撞頻率越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快C.減小某電解質(zhì)溶液的濃度，則其溶液中離子濃度不一定減小D.金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕正極反應(yīng)一般是：4OH-+4e-=O2+2H2O3、已知分解1molKClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解機(jī)理2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 2Mn2O7=4MnO2+3O2 快下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應(yīng)C.1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl所具有的總能量D.1gKClO3，1gMnO2，0.1gMn2O7混合加熱，充分反應(yīng)后MnO2質(zhì)量為1g4、已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A. H10，H30，H40C.H1=H2+H3 D. H3=H4+H55、關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法不正確的是A.燒杯間填滿碎泡沫塑料是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失B.向盛裝酸的燒杯中加堿時(shí)要迅速以減少熱量損失C.使用環(huán)形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計(jì)D.為了防止酸堿反應(yīng)對(duì)初始酸、堿溶液溫度測(cè)量的影響，需使用兩支溫度計(jì)6、對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+Y=W+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率(v)的變化如圖所示。下列對(duì)X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是A.W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B.X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體C.X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D.X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體7、pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是A.水電離的c(H)：=B.將、溶液混合后pH=7，則消耗溶液的體積：C.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：8、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.20mL0.ImoI/LCH3COONa溶液與10mL0.1mo/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)B.0.2mo/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合溶液顯堿性，則c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)c(H+)C.室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)9、對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A室溫下，向明礬溶液中加入足量的濃氨水證明氫氧化鋁溶于氨水B室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)C室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)D施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)會(huì)損失氮肥10、已知：常溫下濃度均為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶質(zhì)NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3HClOHFB.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與NaF溶液中離子總數(shù)大?。篘前”“”或“一”)。II、一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度為c(A2)=0.5mol/L；c(B2)=0.1mo/L；c(C)=1.6mo/L。若用a、b.c分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol/L)，則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_a的取值范圍是_21、(共10分)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表。弱酸HCOOHH2SH2SO3電離平衡常數(shù)（25）K=1.810-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.610-8（1）物質(zhì)的量均為0.1mol/L的溶液HCOONaNaHSNa2SO3，pH最大的是_（填編號(hào)）。（2）室溫下，下列溶液中水電離出的c(H+)水由大到小的順序?yàn)?填編號(hào)) _。pH=12的NaOH溶液 NaCl溶液pH=6的NH4Cl溶液 0.01mol/L醋酸（3）二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A=H+HA-，HA- H+A2-，試回答下列問(wèn)題NaHA溶液呈_(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。某溫度下，10mL、0.1mo/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶夜VmL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是_。A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH-)C.V=10 D.c(K+)c(Na+)（4）如圖橫坐標(biāo)為室溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)為金屬離了物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5mol/L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全）。試回答：腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為_。從圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算可得Fe(OH)2溶度積Ksp=_。（5）25時(shí)，KspMg(OH)2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-17。該溫度下飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，_(填化學(xué)式)溶液中的c(Mg2+)大。 參考答案1-5 DCDCD 6-10 BCADB 11-16 CDCDBB 17、（1）等于；b=c/2+d/2-a（2）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-129.6kj/mol（3）pH=418、（共12分）（1）石墨（2）Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- Cn+AlCl4-e-=CnAlCl4（3）Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2I（1分）放（1分）80% （2分）250（2分）（2）（H1-H2+4H3）/2（2分）（3）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）ICr2O2-7+6Fe2+13H+=2Cr3+6Fe3+7H2O19、（共11分）I.（1）（