第八單元金屬和金屬材料單元訓練題.doc

金 屬 和 金 屬 材 料 單 元 訓 練 題一、選擇題 1下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中錯誤的是 （ ） A生鐵和鋼都是鐵的合金 B鐵在潮濕的空氣中容易生銹C地殼中含量最多的金屬元素是鐵元素 D一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵2.下列認識不正確的是（ ） A鋼是很純的鐵 B鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O C隔絕空氣和水可以防止鐵生銹 D被腐蝕的鐵制品應該加以回收3.下列關(guān)于合金的說法正確的是（ ） A合金不屬于金屆材料 B合金的硬度一般比各成分金屬大 C合金屬于金屬單質(zhì) D多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬4.食品包裝袋中經(jīng)常使用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（ ） A. 導電性 B. 抗腐蝕性 C. 導熱性 D. 延展性5.鞍鋼集團全力支持上海世博會，為上海虹橋交通樞紐建設(shè)提供了4.7萬噸精品鋼材。下列關(guān)于鋼的說法錯誤的是（ ） A鋼是一種鐵合金 B. 鋼的許多性能優(yōu)于生鐵C鋼的含碳量高于生鐵 D. 鋼是一種混合物6.下列有關(guān)說法不合理的是 （ ） A“缺鐵性貧血”里所說的鐵不是單質(zhì)鐵B家用鋁鍋可以用來盛放酸性食物 C防毒面具里的濾毒罐是利用活性炭來吸附毒氣 D可用鹽酸除去鐵銹7.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量Ar（A）Ar（B），將A放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分數(shù)為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是（ ）A產(chǎn)生氫氣的速率AB B反應后A、B一定都有剩余 C消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等 D消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量8.在天平兩盤上的燒杯中，各放入質(zhì)量相同的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平至平衡。分別向兩邊燒杯各加入5g鎂和5g鐵，鎂和鐵全部反應而消失后，天平的指針（ ） A偏向加鐵的一邊 B. 偏向加鎂的一邊C仍停留在原來的位置 D. 無法確定9.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2g氫氣，該合金中的元素可能是（ ） A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al10把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余。產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖。下列說法正確的是（ ）A甲的活動性比乙強 B甲的相對原子質(zhì)量一定比乙小C反應消耗等質(zhì)量的硫酸 D反應消耗等質(zhì)量的金屬二、填空簡答題11.樂樂同學是一個熱愛勞動、善于觀察的學生，在星期天幫助媽媽擦洗玻璃時，發(fā)現(xiàn)廚房的鋼窗比臥室的鋼窗銹蝕嚴重。(1)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因 。(2)在不拆掉此鋼窗的前提下，如何防止鋼窗進一步銹蝕 (3)金屬資源儲量有限且不能再生，為了保護金屬資源，除防止金屬的腐蝕外，你還有什么合理的建議 12.鐵路上鋪設(shè)鋼軌常利用鋁熱反應：2Al + Fe2O3 =高溫= 2Fe + Al2O3,該反應說明鋁的活動性比鐵 （填“強”或“弱”）；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因 。13在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸時有氣泡產(chǎn)生。則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質(zhì)量比原混合溶液的質(zhì)量 (填“大”或“小”)；有關(guān)反應的化學方程式為 (寫出一個即可)14.鋁、鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬，與我們生活息息相關(guān)。（1）按人類開始使用這三種金屬的先后排序為 （用元素符號表示）（2）在空氣中 制品（填“鋁”或“鐵”）更耐腐蝕。（3）用下列試劑驗證這三種金屬的活動性順序，能達到目的的是 （填序號） A.硫酸鋁溶液 B.硫酸亞鐵溶液 C.硫酸銅溶液 （4）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因為合金具有更多優(yōu)良性能，例如鋼比純鐵硬度 。15. AH是初中化學常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，G為紫紅色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，F(xiàn)為黑色粉末，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請回答： （1）B的化學式為 ，F(xiàn)的化學式為 。（2）A、C、E三種物質(zhì)中，具有還原性的是 、 （填化學式）。（3）反應的化學方程式為 。（4）反應中涉及的化學反應基本類型有 、 。16.為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬，實驗過程如下：（1）操作中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。（2）操作a的名稱是 。（3）寫出步驟所涉及的化學反應方程式： ，該反應發(fā)生的基本類型是： （4）實驗步驟中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 （填標號）。a硫酸銅溶液 b氯化鈉溶液 c硝酸銀溶液 17.AG七種物質(zhì)之間具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：A是一種含鐵的礦石的主要成分，其中金屬與非金屬元素的原子個數(shù)比為1：2；B中鐵的質(zhì)量分數(shù)為70，C是有刺激性氣味的無色氣體，它是形成酸雨的物質(zhì)之一；F可溶于G的稀溶液并產(chǎn)生氣體，該氣體是有利于環(huán)境保護的理想燃料。請回答下列問題：A的化學式為 ，已知A轉(zhuǎn)化為B時金屬元素的化合價升高，則A中非金屬元素的化合價是 。B與CO反應的化學方程式是 。CD反應的化學方程式是 。B與G的稀溶液反應的化學方程式是 。三、實驗探究題18.小彬同學家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學習金屬性質(zhì)時用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進行如下探究活動。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應，生成無色的硫酸鋁溶液 【預 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【實驗過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實驗一實驗二實驗三實驗方案實驗現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍色。_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢。銅不與稀硫酸反應_三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是_【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_ _。 (2)實驗一所發(fā)生反應的化學方程式是_ _。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認為不可行，理由是_。 (4)小清認為只要選用三種藥品進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是_ _?！練w 納】比較金屬活動性強弱的方法有_ _ 。19.鋼鐵是使用最多的金屬材料。在今年的化學活動周中，某校興趣小組的同學在老師指導下做了有關(guān)鐵的實驗。實驗裝置如下圖：A B C D E F濃硫酸 加熱其中A是實驗室用草酸（H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置， 反應的化學方程式是 H2C2O4 H2O+CO2+CO。請回答下列問題:(1)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是 .(2)C裝置無明顯現(xiàn)象，C裝置的作用是 。 D裝置中濃硫酸的作用是 。（3）E裝置中的實驗現(xiàn)象是 。（4）F裝置的作用是 、 。四、計算題20、為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水。）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量150 g12 g157.6 g求反應中生成二氧化碳的質(zhì)量求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）中考資源網(wǎng)21、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱