黑龍江省雙鴨山市2017_2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題.doc

黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2017-2018學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期開學(xué)考試試題（時(shí)間：90分鐘 總分：100分 ）第卷（單項(xiàng)選擇題：共66分）一、單項(xiàng)選擇題：（包括22小題，每小題3分，共66分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1對(duì)于反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B. 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4C. 增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng) D. 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大2對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(g)B(g) 2C(g) H0，下列各圖中正確的是( )A. A B. B C. C D. D3下列判斷全部正確的一組是：（ ）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaF2石墨弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3H2O非電解質(zhì)Cl2CS2CCl4蔗糖A. A B. B C. C D. D4室溫下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是()A. 溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減小B. 溶液中不變C. 醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D. 醋酸的電離常數(shù)K隨醋酸濃度減小而減小525時(shí)，純水中存在的平衡：H2O H + OH，下列敘述正確的是()A. 將水加熱，Kw增大，pH不變B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H)降低6常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A. 無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42、ClB. 由水電離產(chǎn)生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO37準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于維形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。下列說(shuō)法正確的是（）A. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B. 隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C. 用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色，且半分鐘不變色時(shí)，停止滴定D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小8物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的c（OH-）由大到小的順序正確的是NaHCO3 NaHSO4 Na2SO4 Na2CO3A. B. C. D. 9下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是( )A. NH3H2O B. NaHCO3 C. Ba(OH)2 D. NH4Cl10下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是A. HCO3-+H2OH3O+CO32- B. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-C. SO32-+2H2OH2SO3+2OH- D. Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+11把下列溶液蒸干并灼燒最后能得到原溶液中溶質(zhì)的是A. 氯化鐵溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 亞硫酸鈉溶液 D. 高錳酸鉀溶液12下列說(shuō)法中，與鹽的水解無(wú)關(guān)的正確說(shuō)法是（）明礬可以做凈水劑；實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性A. B. C. D. 全有關(guān)13等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液，其pH由小到大的順序排列正確的是（）：CH3COONa NaOH NaNO3HClAl2（SO4）3A. B. C. D. 14室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是（）A. 0.1 molL1的鹽酸和pH13的氫氧化鋇溶液等體積混合B. 0.1 molL1的NaHCO3溶液和pH1的鹽酸等體積混合C. pH3的硫酸和pH11的氨水等體積混合D. pH1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合15有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法正確的是（ ）A. AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷進(jìn)行，但速率相等B. AgCl不溶于水，溶液中沒(méi)有Cl-和Ag+C. 升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp不變D. 向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體，AgCl的溶解度和Ksp都不變16將a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連。若a、d相連,a為負(fù)極；c、d相連，c極產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連,b為正極；則這四種金屬中金屬性最強(qiáng)的是（ ）A. a B. b C. c D. d17某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A. 電流方向：電極A電極 B. 電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 電極逐漸溶解 D. 電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu18電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說(shuō)法合理的是（ ）A電鍍銅時(shí)用待鍍的金屬制品作陽(yáng)極、銅作陰極BAlCl3熔點(diǎn)低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能C電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬D氯堿工業(yè)實(shí)際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)19用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，能使溶液完全復(fù)原的是( )ANaOH(NaOH) BCuCl2(CuO) CNaCl(HCl) DCuSO4(H2O)20下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是( )A. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕21.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )ACH2CH2 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 BC2H6 乙烷的結(jié)構(gòu)式 D 苯的化學(xué)式22有兩種烴，甲為，乙為 。下列有關(guān)它們命名的說(shuō)法正確的是( )A甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是6個(gè)B甲、乙的主鏈碳原子數(shù)都是5個(gè)C甲的名稱為2丙基1丁烯D乙的名稱為3甲基己烷第II卷（非選擇題，共34分）23（10分）在一個(gè)10 L的密閉容器發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測(cè)得平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/ 70080083010001200平衡常數(shù)1.71.1K0.60.4回答下列問(wèn)題：(1)H _ 0(填“”)。(2)830時(shí)，向一個(gè)10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n (D)0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，該溫度下平衡常數(shù)K= 。(3)判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為 ac(A)不再改變 b混合氣體的密度不再改變c體系內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 d單位時(shí)間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等(4)1200時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。24（15分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若濃度均為0.1molL-1、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_n （填“”、“”或“=”）。（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH)=_；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H)=_。（3）物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4，NH3H2O四種稀溶液中，NH4濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_。（4）己知t時(shí)，Kw=110-12，在該溫度時(shí)將pH=9的NaOH溶液a L與pH=2的H2SO4溶液bL混和(忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=3,則出ab=_25（9分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答： （1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH7，則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篲。（2）含有足量AgCl固體的飽和溶液中，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）在25時(shí)，氯化銀的Ksp=1.810-10mol2/L2現(xiàn)將足量氯化銀分別放入： 100mL蒸餾水中； 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中； 100m