2014年江蘇省高考化學(xué)試卷.doc

2014年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1（2分）水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）A水是弱電解質(zhì)B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A過(guò)氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3（2分）25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32Bc（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO424（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5（2分）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O6（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ACu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO38（2分）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（） 物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3AABBCCDD9（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說(shuō)法正確的是（）AY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）CY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱10（2分）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）AH10，H30BH20，H40CH1=H2+H3DH3=H4+H5二、不等項(xiàng)選擇題：本大題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分.11（4分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12（4分）去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基B每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)手性碳原子C1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13（4分）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO14（4分）25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1molL1 CH3COONa溶液與0.1molL1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B0.1molL1 NH4Cl溶液與0.1molL1氨水等體積混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C0.1molL1 Na2CO3溶液與0.1molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D0.1molL1 Na2C2O4溶液與0.1molL1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）15（4分）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.40 2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行三、解答題16（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2（SO4）x（OH）62x溶液，并用于煙氣脫硫研究（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）62x濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 （用離子方程式表示）（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是 ；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）17（15分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為 和 （填名稱）（2）反應(yīng)中加入的試劑X的分子式為C8H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 （3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 （填序號(hào)）（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用），合成路線路程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH318（12分）堿式碳酸鋁鎂MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O常用作塑料阻燃劑（1）堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用，是由于其受熱分解需吸收大量熱量和 （2）MgaAlb（OH）c（CO3）dxH2O中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為 （3）為確定堿式碳酸鋁鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成CO2 0.560L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（100%）隨溫度的變化如圖所示（樣品在270時(shí)已完全失去結(jié)晶水，600以上殘留固體為金屬氧化物的混合物）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n（OH）：n（CO32）（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）19（15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖一所示（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為 ；該操作將I2還原為I的目的是 （2）操作X的名稱為 （3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖二所示）實(shí)驗(yàn)室控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是 ；錐形瓶里盛放的溶液為 （4）已知：5SO32+2IO3+2H+I2+5SO42+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種，請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液20（14分）硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法（1）將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22eS，（n1）S+S2Sn2寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： 電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成 （2）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是 反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為 在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢栌股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 （3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2，若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【選做題】本題包括21、22兩個(gè)小題，請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，若多做，則按第21題計(jì)分.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】21（12分）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與OH互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是 ；1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 （4）含有NaOH的Cu（OH）2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為 【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】22磷酸鐵（FePO42H2O難溶于水的米白色固體）可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過(guò)量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾，反應(yīng)加熱的目的是 （2）向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+，為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、 和 若滴定x mL濾液中的Fe2+，消耗a molL1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液b mL，則濾液中c（Fe2+）= molL1為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實(shí)驗(yàn)條件控制正確的是 （填序號(hào)）；A、加入適當(dāng)過(guò)量的H2O2溶液B、緩慢滴加H2O2溶液并攪拌C、加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行D、用氨水調(diào)節(jié)溶液pH=7（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入到含有Fe3+的溶液中，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O若反應(yīng)得到的FePO4H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為 2014年江蘇省高考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1（2分）水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）A水是弱電解質(zhì)B可燃冰是可以燃燒的水C氫氧兩種元素只能組成水D0時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大【分析】A水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，存在電離平衡；B可燃冰為甲烷和水形成的一種化合物；C氫氧兩種元素還可以組成雙氧水；D液體水變成冰，體積變大，密度變小【解答】解：A水為極弱的電解質(zhì)，能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，故A正確；B可燃冰為甲烷和水形成的一種特殊的化合物，并不是可燃燒的水，故B錯(cuò)誤；C氫氧兩種元素可以組成水、雙氧水，故C錯(cuò)誤；D冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離、水的組成結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握水的電離，明確可燃冰的組成及性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力2（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A過(guò)氧化鈉的電子式：B質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【分析】A過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式符合離子化合物特點(diǎn)；B元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子；D該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)二甲苯【解答】解：A過(guò)氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)、左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=35+45=80，所以該原子為：，故B正確；C硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)二甲苯，間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)這些化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)來(lái)分析解答，注意過(guò)氧化鈉電子式的書(shū)寫(xiě)，為易錯(cuò)點(diǎn)3（2分）25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4、CO32Bc（H+）=11013molL1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C0.1molL1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3、ClD0.1molL1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN、SO42【分析】離子之間不生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不發(fā)生雙水解反應(yīng)即可共存，據(jù)此分析解答【解答】解：pH=1的溶液呈強(qiáng)酸性，弱酸根離子CO32不能共存，故A錯(cuò)誤；Bc（H+）=11013molL1的溶液呈強(qiáng)堿性，Mg2+、Cu2+和氫氧根離子生成沉淀，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；CNH4HCO3和這幾種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，所以能共存，故C正確；DFe3+、SCN能生成絡(luò)合物而使溶液呈血紅色，可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)鐵離子，所以這兩種離子不能共存，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子共存條件來(lái)分析解答即可，注意特殊條件的限制，題目難度中等4（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料B氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料【分析】A硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導(dǎo)體材料；B氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸；C漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料【解答】解：A晶體硅熔點(diǎn)高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，二者沒(méi)有關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故B正確；C漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以二者沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D氧化鐵是紅棕色固體，可以作紅色涂料，氧化鐵屬于堿性氧化物，能溶于酸，可用酸除銹，所以二者沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)間的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運(yùn)用知識(shí)解答，題目難度不大5（2分）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O【分析】A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱；B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短處；C、二氧化錳不溶于水，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)的一種方法為過(guò)濾；D、錳離子可發(fā)生水解【解答】解：A、二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣需要加熱，甲裝置無(wú)加熱儀器，故A錯(cuò)誤；B、飽和碳酸氫鈉溶液呈堿性，能吸收氯氣，且NaHCO3和HCl反應(yīng)能生成CO2，引入新的雜質(zhì)氣體，所以吸收試劑應(yīng)該為飽和食鹽水，并且氣體應(yīng)為長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C、二氧化錳不溶于水，因此分離二氧化錳和氯化錳溶液需要過(guò)濾，丙裝置為過(guò)濾裝置，故C正確；D、錳離子水解，水解吸熱，因此不能直接加熱蒸發(fā)氯化錳溶液制MnCl24H2O，應(yīng)該在HCl的氣氛中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)基本操作、鹽類水解的考查，綜合性較強(qiáng)，難度一般，注意氣體的進(jìn)出導(dǎo)管長(zhǎng)短、鹽類水解的抑制應(yīng)用6（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA【分析】A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵，總共含有2個(gè)雙鍵；C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算苯的物質(zhì)的量；D過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1價(jià)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子【解答】解：A1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質(zhì)量為1.6g，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1NA，故A正確；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳雙鍵和0.1mol碳氧雙鍵，總共含有0.2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C標(biāo)況下，苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L苯的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意丙烯酸分子中含有兩個(gè)雙鍵7（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）ACu溶于稀HNO3：Cu+2H+NO3Cu2+NO2+H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3【分析】A銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和NH3H2O；C弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式；D偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉【解答】解：A銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A錯(cuò)誤；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）2和NH3H2O，離子方程式為2NH4+Fe2+4OHFe（OH）2+2NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C弱電解質(zhì)寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C錯(cuò)誤；D偏鋁酸鈉和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意反應(yīng)物的量，反應(yīng)物的量不同，其產(chǎn)物不同，為易錯(cuò)點(diǎn)8（2分）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（） 物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3AABBCCDD【分析】AAl2O3與HCl、NaOH均反應(yīng)，且HCl與NaOH反應(yīng)；BSiO2與NaOH、HF反應(yīng)，且NaOH與HF反應(yīng)；CHCl與NaHCO3、NaOH均反應(yīng)，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)；DNH3與O2、HNO3反應(yīng)，但O2、HNO3二者不反應(yīng)。【解答】解：AAl2O3與HCl反應(yīng)生成氯化鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；BSiO2與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反應(yīng)生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B不選；CHCl與NaHCO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCl與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，且NaHCO3與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；DNH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，氨氣與HNO3反應(yīng)生成硝酸銨，但O2、HNO3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D選；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大。9（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族下列說(shuō)法正確的是（）AY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同B原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）CY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)DX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg，據(jù)此解答【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素；W與X同主族，所以W是Si元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為氧元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子數(shù)為10，故Z的質(zhì)子數(shù)為12，則Z為Mg。AY和Z、W形成的化合物為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，而SiO2中存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Y（O）W（Si），所以Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性X（C）W（Si），所以X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，從結(jié)構(gòu)上理解同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律10（2分）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）AH10，H30BH20，H40CH1=H2+H3DH3=H4+H5【分析】A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；B、以碳作為還原劑的反應(yīng)通常為吸熱反應(yīng)，鐵的氧化屬于放熱反應(yīng)；C、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析；D、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行分析【解答】解：A、所有的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此H10，H30，故A錯(cuò)誤；B、碳還原二氧化碳的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，H20，鐵與氧氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，H40，故B錯(cuò)誤；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由蓋斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，故C正確；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由蓋斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、蓋斯定律的計(jì)算，難度中等，熟悉常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型、根據(jù)蓋斯定律利用加合法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的步驟是解題的關(guān)鍵二、不等項(xiàng)選擇題：本大題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分.11（4分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0C加熱0.1molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（H0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大【分析】A船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負(fù)極，被腐蝕；B正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，根據(jù)HTS=G0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，據(jù)此判斷；C碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，溶液堿性增強(qiáng)；D濃硫酸起催化劑作用，加快反應(yīng)速率，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)分析移動(dòng)，據(jù)此判斷平衡常數(shù)變化【解答】解：A船體（Fe）、Cu及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，作負(fù)極，加快海輪外殼的腐蝕，故A錯(cuò)誤；B正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，即S0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)HTS=G0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，可推知該反應(yīng)H0，故B錯(cuò)誤；C碳酸鈉溶液中碳酸根發(fā)生水解，溶液呈堿性，而鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，即溶液的pH均增大，故C正確；D濃硫酸起催化劑作用，加入濃硫酸加快反應(yīng)速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D錯(cuò)誤，故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題比較綜合，是常見(jiàn)題型，涉及金屬腐蝕與防護(hù)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向、鹽類水解、化學(xué)平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡常數(shù)影響因素等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查12（4分）去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基B每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)手性碳原子C1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)【分析】該分子中含有酚羥基、醇羥基、氨基和苯環(huán)，具有酚、醇、胺及苯的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)等，連接四個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子屬于手性碳原子，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈只有直接連接苯環(huán)的羥基才是酚羥基，所以該分子中含2個(gè)酚羥基、1個(gè)醇羥基，故A錯(cuò)誤；B該分子中只有連接醇羥基的碳原子為手性碳原子，所以只有一個(gè)手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴取代，且以1：1所以，所以1mol去甲腎上腺素最多能與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D含有酚羥基，具有酸性，含有氨基，具有堿性，所以去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，側(cè)重考查酚、醇和胺的性質(zhì)，注意苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子才能和溴原子發(fā)生取代反應(yīng)，注意酚羥基和醇羥基的區(qū)別，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。13（4分）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+D向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；B溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl，故B正確；C溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故C正確；D溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，故D錯(cuò)誤，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)14（4分）25時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A0.1molL1 CH3COONa溶液與0.1molL1 HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH）B0.1molL1 NH4Cl溶液與0.1molL1氨水等體積混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）C0.1molL1 Na2CO3溶液與0.1molL1 NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）D0.1molL1 Na2C2O4溶液與0.1molL1 HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）=c（Na+）+c（H+）【分析】A溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，且混合溶液中存在物料守恒；B混合溶液呈堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度；C混合溶液呈存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷【解答】解：A溶液為氯化鈉和醋酸混合溶液，且二者的物質(zhì)的量濃度相等，混合溶液呈酸性，溶液中c（OH）很小，且混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（Cl），醋酸部分電離，所以溶液中存在c（Na+）=c（Cl）c（CH3COO）c（OH），故A正確；B混合溶液呈堿性，說(shuō)明NH3H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中存在c（NH3H2O）c（NH4+），故B錯(cuò)誤；C混合溶液存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得：0.1molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32）+2c（HCO3）+2c（H2CO3），0.1molL1 NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），兩式相加得，2c（Na+）=3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3），即c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3），故C正確；D任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得2c（C2O42）+c（HC2O4）+c（OH）+c（Cl）=c（Na+）+c（H+），故D錯(cuò)誤；故選：AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，題目難度中等15（4分）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） 容器編號(hào)溫度（）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O3870.200.0800.0803870.40 2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時(shí)，容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的長(zhǎng)D若起始時(shí)向容器中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【分析】A根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系確定反應(yīng)熱；B該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)相同，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同；C溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短；D根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的相對(duì)大小判斷反應(yīng)方向，如果濃度商小于平衡常數(shù)，則平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行【解答】解：A容器中平衡時(shí)c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.080mol/L，c（CH3OH）=0.04mol/L，容器中化學(xué)平衡常數(shù)K1=4，容器中平衡時(shí)c（CH3OCH3）=c（H2O）=0.090mol/L，c（CH3OH）=0.02mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K2=20.254，所以降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B恒容條件下，容器相當(dāng)于在容器的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此平衡不移動(dòng)，所以容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)和容器中的相等，故B錯(cuò)誤；C容器中的溫度比容器III的溫度高，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故C錯(cuò)誤；Dc（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，濃度商=1.54，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；故選：AD?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)平衡常數(shù)公式計(jì)算平衡常數(shù)，再結(jié)合濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系、化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商之間的關(guān)系來(lái)分析解答，注意該反應(yīng)特點(diǎn)，題目難度中等三、解答題16（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁Al2（SO4）x（OH）62x溶液，并用于煙氣脫硫研究（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O；濾渣的主要成分為SiO2（填化學(xué)式）（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Al2（SO4）x（OH）62x濾渣的主要成分為CaSO4（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是3CaCO3+2Al3+3SO42+3H2O2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2（用離子方程式表示）（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32被氧化生成SO42；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減?。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）【分析】粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾溶液得濾渣為SiO2，濾液中含有Al2（SO4）3，調(diào)節(jié)pH=3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣的成分主要為CaSO4，過(guò)濾得濾液，二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32易被氧化生成SO42，弱酸根離子轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸根離子，再結(jié)合題目分析解答【解答】解：粉煤灰和稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾溶液得濾渣為SiO2，濾液中含有Al2（SO4）3，調(diào)節(jié)pH=3.6，加入CaCO3粉末，發(fā)生反應(yīng)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，CaSO4為微溶物，所以濾渣的成分主要為CaSO4，過(guò)濾得濾液，二氧化硫和水反應(yīng)生成的SO32易被氧化生成SO42，（1）通過(guò)以上分析知，酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2O，氧化鋁和稀硫酸完全反應(yīng)、二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，所以濾渣I的成分為SiO2，故答案為：Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；SiO2；（2）通過(guò)以上分析知，濾渣的成分是CaSO4，若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH離子反應(yīng)生成Al（OH）3，所以將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，反應(yīng)方程式為3CaCO3+2Al3+3SO42+3H2O2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2，故答案為：CaSO4；3CaCO3+2Al3+3SO42+3H2O2Al（OH）3+3CaSO4+3CO2；（3）二氧化硫被吸收后生成SO32，SO32不穩(wěn)定，易被氧化生成SO42，所以流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量，加熱分解后的溶液中硫酸根離子濃度增大，促進(jìn)生成Al2（SO4）x（OH）62x，則溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故答案為：溶液中的部分SO32被氧化生成SO42；減小【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的制備原理，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，會(huì)從整體上分析每一步發(fā)生的反應(yīng)及基本操作，知道加入物質(zhì)的用途，題目難度中等17（15分）