上海市吳淞中學(xué)2018_2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）.docx

上海市吳淞中學(xué)2018-2019學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題（含解析）相對原子質(zhì)量：O-16、S-32、Na-23、H-1、C-12、N-14、Cl-35.5、Cu-64、Ba-137、Ca-40一、選擇題(每題2分，共70分)1.氮?dú)膺M(jìn)入超導(dǎo)試驗(yàn)、麻醉等領(lǐng)域，是應(yīng)用了氮?dú)庑再|(zhì)中的A. 能與氫氣反應(yīng)B. 高溫下能與金屬反應(yīng)C. 沸點(diǎn)低D. 密度與空氣接近【答案】C【解析】【詳解】氮?dú)夥悬c(diǎn)低，氣化時吸熱，可用于超導(dǎo)試驗(yàn)、麻醉等領(lǐng)域，C項(xiàng)正確；答案選C。2.屬于氮的固定的是A. 植物從土壤中吸收含氮養(yǎng)料B. 豆科植物把含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)榈鞍踪|(zhì)C. 將氨轉(zhuǎn)化為硝酸，再轉(zhuǎn)化為其他含氮化合物D. 將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物【答案】D【解析】【詳解】A植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)，所以植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A項(xiàng)錯誤；B豆科植物根瘤菌將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)變，不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯誤；C將氨轉(zhuǎn)變成硝酸及其它氮的化合物是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)變，不屬于氮的固定，C項(xiàng)錯誤；D將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，顯然是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，屬于氮的固定，D項(xiàng)正確；答案選D。3.下列化合物中不能由單質(zhì)直接生成的是A. FeSB. CuSC. CuCl2D. FeCl3【答案】B【解析】【詳解】A. 鐵與硫粉混合加熱能生成FeS，A項(xiàng)正確；B. 銅與硫粉混合加熱能生成Cu2S，B項(xiàng)錯誤；C. 銅在氯氣中點(diǎn)燃會生成CuCl2，C項(xiàng)正確；D. 鐵在氯氣中點(diǎn)燃會生成FeCl3，D項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】氯氣與金屬單質(zhì)化合可得到金屬的最高價(jià)氯化物，而硫的氧化性弱于氯氣，不能得到最高價(jià)金屬硫化物。4.下列物質(zhì)中，在空氣中能穩(wěn)定存在的是A. 氫硫酸B. 硫酸鈉溶液C. 氫氧化鈉溶液D. 亞硫酸【答案】B【解析】【詳解】A. 氫硫酸在空氣中易被氧化為硫單質(zhì)，A項(xiàng)錯誤B. 硫酸鈉溶液成中性，不與空氣中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，在空氣中能穩(wěn)定存在，B項(xiàng)正確；C. 氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，C項(xiàng)錯誤；D. 亞硫酸在空氣中易被氧化為硫酸，D項(xiàng)錯誤；答案選B。5.通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)不活潑，其原因是A. 氮分子是雙原子分子B. 氮元素的非金屬性很強(qiáng)C. 氮原子的半徑較小D. 氮分子中的化學(xué)鍵很難破壞【答案】D【解析】【詳解】氮?dú)馐且环N很不活潑的氣體，其根本原因是氮分子存在氮氮三鍵，很穩(wěn)定，不容易斷開，D項(xiàng)正確，答案選D。6.下列各組物質(zhì)中的氮元素，都既有氧化性又有還原性的是A. N2、NO2B. NH3、NOC. NH4Cl、N2OD. HNO3、N2O4【答案】A【解析】【分析】氮元素常見的價(jià)態(tài)有-3價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)和+5價(jià)，既有氧化性又有還原性，則該氮元素處于中間價(jià)態(tài)，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼. N2中N元素化合價(jià)為0價(jià)，NO2中N元素化合價(jià)為+4價(jià)，均處于中間價(jià)態(tài)，A項(xiàng)正確；B. NH3中N元素化合價(jià)為-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，不具有氧化性，B項(xiàng)錯誤；C. NH4Cl中N元素化合價(jià)-3價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，不具有氧化性，C項(xiàng)錯誤；D. HNO3中N元素化合價(jià)為+5價(jià)，處于最高價(jià)態(tài)，不具有還原性，D項(xiàng)錯誤；答案選A。7.下列物質(zhì)中，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的是A. 液氨B. 氨氣C. 氨水D. 氯化銨溶液【答案】C【解析】【詳解】A. 液氨為氨氣的液態(tài)形式，遇水形成顯堿性的氨水，能使紅色石蕊試紙會變藍(lán)，但不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，A項(xiàng)錯誤；B. 氨氣遇水形成顯堿性的氨水，能使紅色石蕊試紙會變藍(lán)，但不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，B項(xiàng)錯誤；C. 氨水顯堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C項(xiàng)正確；D. 氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，D項(xiàng)錯誤；答案選C。8.下列檢驗(yàn)銨鹽的方法中，正確的是A. 加水溶解，再用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)其溶液B. 加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方C. 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，并用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方D. 加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，再滴入酚酞試液【答案】C【解析】【詳解】銨鹽的檢驗(yàn)方法為：加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，銨根離子會與氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣與水，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口上方，若變藍(lán)，則證明原溶液中含銨根離子，C項(xiàng)正確，答案選C。9.當(dāng)氨氣與氧氣的混合氣體通過熱的鉑催化劑時，下列物質(zhì)不可能產(chǎn)生的是A. H2B. NO2C. HNO3D. NH4NO3【答案】A【解析】【詳解】氨氣具有還原性，空氣中氧氣具有氧化性，當(dāng)氨氣和空氣一起通過加熱的鉑催化劑時，氨氣可被氧氣氧化生成NO，進(jìn)而被氧化生成NO2，與水反應(yīng)可生成HNO3，且伴有NH4NO3生成不可能生成的是氫氣，A項(xiàng)錯誤；答案選A。10. 蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，主要是由于濃硫酸具有 （ ）A. 吸水性B. 脫水性C. 強(qiáng)氧化性D. 強(qiáng)酸性【答案】B【解析】【詳解】蘸有濃硫酸的紙片或火柴梗會變黑，紙或火柴梗分子中H、O元素以水的形式脫出，只留下C元素，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，而與吸水性、氧化性、酸性無關(guān)，B項(xiàng)正確；答案選B。11.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是A. 硫和濃硫酸共熱B. 銅和濃硫酸共熱C. 食鹽和濃硫酸共熱D. 蔗糖中滴入濃硫酸【答案】B【解析】【分析】在反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)酸性，說明和物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鹽，又體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，說明在反應(yīng)中S元素得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答。【詳解】A發(fā)生的反應(yīng)為S+2H2SO4(濃)3SO2+2H2O，該反應(yīng)硫酸中S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硫酸作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，A項(xiàng)錯誤；B發(fā)生的反應(yīng)為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，該反應(yīng)中部分S元素化合價(jià)不變、部分S元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以濃硫酸體現(xiàn)強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性，B項(xiàng)正確；C發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+H2SO4（濃）2HCl+Na2SO4，該反應(yīng)中各元素化合價(jià)不變，屬于復(fù)分解反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯誤；D濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，還能將C氧化為二氧化碳而體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯誤；答案選B。12.既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的是A. NH3B. H2SC. SO2D. HCl【答案】B【解析】A、氨氣堿性氣體，可以用堿石灰干燥，A錯誤；B、H2S是酸性氣體，具有還原性，既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥，B正確；C、SO2是酸性氧化物，可以用濃硫酸干燥，C錯誤；D、氯化氫是酸性氣體，可以用濃硫酸干燥，D錯誤，答案選B。13.常溫下可盛放在鐵質(zhì)容器中的是A. 稀硫酸B. 濃硫酸C. 亞硫酸D. 硫酸銅溶液【答案】B【解析】【分析】常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，以此來解答?！驹斀狻緼. Fe與稀硫酸持續(xù)反應(yīng)，稀硫酸不能盛放在鐵質(zhì)容器，A項(xiàng)錯誤；B. 常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，濃硫酸可盛放在鐵質(zhì)容器，B項(xiàng)正確；C. 亞硫酸為弱酸，F(xiàn)e會與之發(fā)生反應(yīng)，亞硫酸不可盛放在鐵質(zhì)容器，C項(xiàng)錯誤；D. Fe與硫酸銅溶液持續(xù)反應(yīng)會生成銅與硫酸亞鐵，硫酸銅溶液不能盛放在鐵質(zhì)容器，D項(xiàng)錯誤；答案選B。14.向50 mL18 molL1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量：A. 等于0.9 molB. 小于0.45 molC. 等于0.45 molD. 大于0.45 mol【答案】B【解析】根據(jù)方程式 ，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量的一半，50 mL18 molL1的硫酸中硫酸的物質(zhì)的量是0.9 mol，由于稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的硫酸小于0.9mol，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45 mol，故B正確。 15.下列能夠確定溶液中一定含有SO42-的事實(shí)是A. 取少量試液，加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成B. 取少量試液，加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取少量試液，加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成D. 取少量試液，加入鹽酸無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成【答案】D【解析】【詳解】SO42的檢驗(yàn)，先用稀鹽酸酸化，直到?jīng)]有現(xiàn)象為止，排除Ag、CO32等的干擾，再加入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀。 A直接加入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除Ag的干擾，A項(xiàng)錯誤；B先加氯化鋇不能排除Ag的干擾，B項(xiàng)錯誤； C加入硝酸鋇，不能排除碳酸根、亞硫酸根等的干擾，C項(xiàng)錯誤；D加入鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除Ag等的干擾，再加入氯化鋇有沉淀，說明有SO42，D項(xiàng)正確；本題答案選D16.某溶液中僅含一種溶質(zhì)，若在該溶液中加入氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中不可能含有的溶質(zhì)是A. 硝酸銀B. 碳酸鈉C. 亞硫酸鉀D. 硫酸銅【答案】B【解析】【詳解】A. 沉淀為AgCl不溶于HNO3，A項(xiàng)正確；B. 沉淀為BaCO3，可溶于稀HNO3，B項(xiàng)錯誤；C. 沉淀為BaSO3，再加稀HNO3被氧化為BaSO4而不溶解，C項(xiàng)正確；D. 沉淀為BaSO4，不溶于稀HNO3，D項(xiàng)正確；答案選B。17.下列物質(zhì)：干燥Cl2 NaClO SO2 活性炭 O3，能使品紅溶液褪色的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】干燥的Cl2通入品紅溶液會生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；NaClO在溶液中能與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故正確；活性炭具有吸附作用能使品紅溶液褪色，故正確；O3具有強(qiáng)氧化性能使品紅溶液褪色，故正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】具有漂白性的物質(zhì)可使品紅褪色，如HClO、過氧化氫、臭氧、過氧化鈉、二氧化硫以及活性炭等，但原理有所不同。18.硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲；將甲溶于水得溶液乙；向乙溶液中滴加溴水時溴水褪色，乙變?yōu)楸?；在丙中加入硫化鈉又生成氣體丁；把丁通入乙得沉淀戊。物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊中均含有硫元素，它們依次應(yīng)是A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SO3D. SO2、H2SO3、H2S、H2SO4、Na2S2O3【答案】B【解析】【分析】硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，為SO2，與水反應(yīng)生成H2SO3，能被溴水氧化生成H2SO4，加入硫化鈉生成丁為H2S，H2S與二氧化硫反應(yīng)生成單質(zhì)S，以此解答?！驹斀狻款}干中描述的關(guān)系依次為：S+O2SO2；SO2+H2O=H2SO3；H2O+H2SO3+Br22HBr+H2SO4Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S；2H2S+SO23S+2H2O，則甲、乙、丙、丁、戊依次為SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S，答案選B。19.檢驗(yàn)SO2中是否含有CO2，應(yīng)采用的方法是A. 通過澄清石灰水B. 先通過NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水C. 通過品紅溶液D. 先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水【答案】D【解析】試題分析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水變混濁，所以不能直接通入到澄清的石灰水中檢驗(yàn)，A不正確。又因?yàn)镾O2能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2，B不正確；C只能檢驗(yàn)SO2，不正確；由于SO2還具有還原性，能使溴水褪色，所以首先通過溴水除去SO2，最后再通入澄清的石灰水即可，答案選D?？键c(diǎn)：考查SO2和CO2的鑒別點(diǎn)評：本題是高考中的常見題型之一，試題注重基礎(chǔ)和能力的考查。該題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)二者性質(zhì)的差異，本題有利于培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)倪壿嬎季S能力，拓展學(xué)生的解題思路。20.將導(dǎo)出H2S氣體的導(dǎo)管點(diǎn)燃后伸入盛有一定量O2的集氣瓶內(nèi)，下列3個反應(yīng)發(fā)生的先后順序是 2H2S + O2 2S + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O 2H2S + 3O2 2SO2+ 2H2OA. B. C. D. 【答案】B【解析】試題分析：開始氧氣充足，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的量越來越少，故發(fā)生的反應(yīng)為考點(diǎn)：元素及化合物知識、反應(yīng)的先后順序21.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A. vA=0.5mol/(Ls)B. vB=0.3mol/(Ls)C. vC=0.8mol/(Ls)D. vD=1mol/(Ls)【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，以此來解答?！驹斀狻糠磻?yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，A. =0.25；B. =0.3；C. =0.267；D. =0.25；所以反應(yīng)速率大小順序是BCA=D，反應(yīng)速率最快的是B，答案選B?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較一般可以歸納為定性比較與定量比較兩大類。（1）定性比較：通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢以及固體消失?；驓怏w充滿所需時間的長短等來定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢，如K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)劇烈，則反應(yīng)速率：KNa。（2）定量比較：對同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但比較反應(yīng)速率的大小，不能只看數(shù)值的多少，而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化，具體比較方法如下：一看：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致；二化：將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。三比較：比較同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率或除以化學(xué)計(jì)量數(shù)之后的數(shù)值。數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。22.設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，v1和v2變化情況為A. 同時增大B. 同時減小C. v1增大，v2減小D. v1減小，v2增大【答案】A【解析】【分析】化學(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，反之，減小，以此解答?！驹斀狻炕瘜W(xué)反應(yīng)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率都增大，A項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】切莫將溫度對化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響相混淆。23. 甲、乙兩個容器內(nèi)都在進(jìn)行AB的反應(yīng)，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應(yīng)速率A. 甲快B. 乙快C. 相等D. 無法確定【答案】D【解析】試題分析：，兩容器的體積不能確定，所以反應(yīng)速率無法確定，故C正確?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率。24.用鐵和稀硫酸制氫氣，不能加快氫氣生成速率的措施是A. 用等質(zhì)量的鐵粉代替鐵片B. 用98%濃硫酸代替稀硫酸C. 在稀硫酸中滴加少量CuSO4溶液D. 溶液加熱【答案】B【解析】【詳解】A. 改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應(yīng)接觸面積，則反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)不選；B. 因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鐵與濃硫酸在常溫下會發(fā)生鈍化，不能加快氫氣生成速率，B項(xiàng)選；C. 滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，C項(xiàng)不選；D. 因加熱時反應(yīng)體系的溫度升高，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，D項(xiàng)不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意C項(xiàng)是?？键c(diǎn)，原電池的應(yīng)用之一便是可加快化學(xué)反應(yīng)速率。25.現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在A瓶中放入10g黃豆粒大小的碳酸鈣，在B瓶中放入5g粉末狀碳酸鈣，分別加入足量的鹽酸，下圖橫軸代表時間，縱軸代表瓶中碳酸鈣減小的質(zhì)量，其中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的圖是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】粉末狀CaCO3與HCl反應(yīng)比塊狀CaCO3與HCl反應(yīng)更快，單位時間內(nèi)粉末狀CaCO3減少的質(zhì)量多，因鹽酸足量，則A瓶中最終減少的碳酸鈣多，D項(xiàng)正確；答案選D。26.常溫下，濃度都是1mol/L的氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成Z氣體。一段時間后，測得c(X2)為0.4mol/L，c(Y2)為0.8mol/L，生成Z為0.4mol/L。則該反應(yīng)方程式是A. X2+2Y22X2B. 2X2+Y22X2YC. 3X2+Y22X3YD. X2+3Y22XY2【答案】B【解析】【詳解】X2、Y2濃度都是1molL-1，達(dá)到平衡時c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，則X2、Y2、Z的反應(yīng)速率之比為:=3:1:2，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)式為3X2+Y22X3Y，故答案為C。27.將質(zhì)地相同的大理石磨制成相同大小的四塊立方體，分別與足量的201mol/L的鹽酸、150.25mol/L 鹽酸、202mol/L的鹽酸、151mol/L的鹽酸反應(yīng)，得到圖中的四條曲線，其中表示151mol/L的鹽酸和大理石反應(yīng)的曲線是A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，且溫度對反應(yīng)速率的影響效果比濃度影響大，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知：將質(zhì)地相同的大理石磨制成相同大小的四塊立方體，分別與足量的201mol/L的鹽酸、150.25mol/L鹽酸、202mol/L的鹽酸、151mol/L的鹽酸反應(yīng)，則反應(yīng)速率從大到小順序?yàn)椋?02mol/L的鹽酸、201mol/L的鹽酸、15 1mol/L的鹽酸和150.25mol/L鹽酸，即圖中曲線1、2、3、4分別表示202mol/L的鹽酸、201mol/L的鹽酸、15 1mol/L的鹽酸和15 0.25mol/L鹽酸，故表示151mol/L的鹽酸和大理石反應(yīng)的曲線3，C項(xiàng)正確；答案選C。28.下列各組反應(yīng)中，反應(yīng)速率最大的是A. 鈉與冷水B. 鎂與熱水C. 鋁與沸水D. 鐵粉與水蒸氣【答案】A【解析】【分析】金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析作答。【詳解】四個選項(xiàng)中，Na的金屬性最強(qiáng)，反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)速率最大，A項(xiàng)正確；答案選A。29. 反應(yīng)A(s)B(g)=c(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列情況不能使反應(yīng)速率加快的是A. 升高溫度B. 增加A的物質(zhì)的量C. 使用催化劑D. 縮小容器體積使壓強(qiáng)增大【答案】B【解析】試題分析：A、升溫反應(yīng)速率加快，不選A；B、增加A的量，但因?yàn)锳為固體，所以其濃度不變，不能加快反應(yīng)速率，選B；C、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不選C；D、縮小容器的體積，氣體物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，不選D。考點(diǎn)：影響反應(yīng)速率的因素。30.在一定條件下，與氨氣不可能發(fā)生反應(yīng)的是A. H2OB. O2C. CH3COOHD. NaOH【答案】D【解析】【詳解】A. 氨氣與水反應(yīng)生成氨水，可以反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B. 氨氣與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，可以反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C. 氨氣可與醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，C項(xiàng)錯誤；D. 氨氣溶于水顯堿性，不與氫氧化鈉反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。31.能將氯化鉀、硫酸鈉、硫酸銨、硝酸銨四種無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是A. BaCl2B. Ba(OH)2C. AgNO3D. NaOH【答案】B【解析】詳解】ABaCl2與Na2SO4、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，A項(xiàng)錯誤；BNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應(yīng)，現(xiàn)象分別為：白色沉淀、刺激性氣味的氣體、無現(xiàn)象、既有沉淀又有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象各不相同，能夠區(qū)別，B項(xiàng)正確；CAgNO3與Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶無色溶液反應(yīng)，均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，C項(xiàng)錯誤；DNaOH與NH4NO3、（NH4）2SO4兩瓶無色溶液反應(yīng)，均生成刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，D項(xiàng)錯誤；答案選B。32.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一個容積為VL圓底燒瓶中收集滿NH3，配上塞子、導(dǎo)管等進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為A. V/22.4mol/LB. V/33.6mol/LC. 1/22.4mol/LD. 1/33.6mol/L【答案】C【解析】【詳解】氨氣極易溶于水，圓底燒瓶的容積為VL，則氨氣和溶液的體積為VL，標(biāo)況下VL氨氣的物質(zhì)的量為：，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c=1/22.4mol/L，C項(xiàng)正確；答案選C。33.二氧化硫和氯氣都具有漂白性。若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)A. 立即褪色B. 慢慢褪色C. 先褪色，后復(fù)原D. 顏色不褪【答案】D【解析】【詳解】SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，則不能使有色的物質(zhì)褪色，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】A為易錯點(diǎn)，容易靜態(tài)地認(rèn)為二氧化硫和氯水均具有漂白性，兩者混合時，漂白性增強(qiáng)，而忽略了二氧化硫與氯水之間的氧化還原反應(yīng)。34.下列說法正確的是A. 將1.17g氯化鈉溶于水，配制成50mL溶液，得到溶液的濃度為0.4mol/LB. 將1.12L氯化氫氣體溶于水，配制成200mL的鹽酸溶液，得到溶液的濃度為0.25mol/LC. 20mL的硫酸溶液中，溶有19.6gH2SO4，此溶液濃度為1mol/LD. 將40g氫氧化鈉溶于2L水中，得到溶液的濃度為0.5mol/L【答案】A【解析】【詳解】A. 1.17g氯化鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)c=易知，配制成50mL溶液后得到溶液的濃度為，A項(xiàng)正確；B. 沒指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算11.2L氯化氫的物質(zhì)的量，B項(xiàng)錯誤；C. 硫酸的物質(zhì)的量為=0.2mol，則此溶液的濃度為，C項(xiàng)錯誤；D. 計(jì)算物質(zhì)的量濃度時，體積是指溶液的體積，將4.0g氫氧化鈉溶于2L水中，不知溶液的體積，無法計(jì)算濃度，D項(xiàng)錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】理解濃度的基本表達(dá)式中物理量的意義是關(guān)鍵，尤其要理解V表示的是溶液的體積，而不是水的體積。35.一定物質(zhì)的量的SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所得溶液中除含Na2SO3外，同時也含NaHSO3，并且兩者的物質(zhì)的量之比為2:3，則參加反應(yīng)的SO2與NaOH物質(zhì)的量之比為A. 5:7B. 7:5C. 8:11D. 11:8【答案】A【解析】【詳解】SO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)過程中SO2分子的S完全轉(zhuǎn)化成Na2SO3、NaHSO3，NaOH中的鈉離子完全轉(zhuǎn)化成Na2SO3、NaHSO3，所得產(chǎn)物中Na2SO3和NaHSO3物質(zhì)的量之比為2:3，根據(jù)S、Na元素守恒可知，參加反應(yīng)的SO2和NaOH的物質(zhì)的量之比=(21+31):(22+31)=5:7，A項(xiàng)正確；答案選A。二、填空題(共30分)36.書寫電子式。氨氣_(其分子構(gòu)型是_)；氮?dú)鈅；氯化銨_?！敬鸢浮?(1). (2). 三角錐形 (3). (4). 【解析】【分析】依據(jù)化學(xué)鍵類型與物質(zhì)類別之間的關(guān)系分析作答?！驹斀狻堪睔鉃楣矁r(jià)化合物，分子中N與H原子之間以極性鍵結(jié)合，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，分子空間構(gòu)型為三角錐形；氮?dú)鉃楣矁r(jià)單質(zhì)，分子內(nèi)N原子之間以共價(jià)三鍵結(jié)合成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，其電子式為：；氯化銨為離子化合物，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，銨根離子內(nèi)部N與每個H原子之間以1對共用電子對結(jié)合，其電子式為：?！军c(diǎn)睛】要注意氯化銨是離子化合物，陽離子的電子式也要用“ ”表示。37.填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式。重晶石_ 明礬_【答案】 (1). BaSO4 (2). KAl(SO4)212H2O【解析】【分析】【詳解】硫酸鋇的俗名是重晶石，其化學(xué)式為BaSO4；十二水合硫酸鋁鉀的俗名為明礬，其化學(xué)式為：KAl(SO4)212H2O。38.三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請根據(jù)要求回答下列問題：(1)反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為_。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_個。(3)NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時的現(xiàn)象是(寫出2點(diǎn))_、_。(4)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外。還肯定有_(填化學(xué)式)?！敬鸢浮?(1). 1:2 (2). (3). 0.4NA (4). 產(chǎn)生紅棕色氣體 (5). 產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧 (6). NaNO3【解析】【分析】由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則氧化劑和還原劑都是NF3，NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2氣體，反應(yīng)物可用堿液吸收，以此解答該題?！驹斀狻?1)NF3NO，氮元素化合價(jià)降低1價(jià)，被還原，NF3HNO3，氮元素化合價(jià)升高2價(jià)，被氧化，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，則被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2；(2)由反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，電子方向和數(shù)目可表