九年級化學下冊6.3物質(zhì)的溶解性復習教案新滬教.doc

6.3 物質(zhì)的溶解性主備人用案人授課時間 年 月 日第 課時課題課型新授課教學目標1、 復習本節(jié)基礎知識；2、通過典型習題的分析與講解，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力。重點教學目標1 2難點教學目標1 2教法及教具分析與討論 練習與鞏固 交流與展示 實驗與探究教學過程教 學 內(nèi) 容個案調(diào)整教師主導活動學生主體活動1溶解性是指 ，影響物質(zhì)溶解性的因素有： 和 。2.在一定 ，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的 ；還能溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的 。3對于大多數(shù)物質(zhì)來說，飽和溶液變成不飽和溶液的方法有 。不飽和溶液變成飽和溶液的方法有 。判斷某溶液是否飽和的方法有 。4固體溶解度是指在一定溫度下，某固體在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解的 。影響固體物質(zhì)在水中溶解度大小的外在因素是： ，大部分物質(zhì)如硝酸鉀的溶解度隨 ，少數(shù)物質(zhì)如食鹽的溶解度隨 ，只有極少數(shù)物質(zhì)如 溶解度隨 。5利用溶解度曲線，我們可以比較 ，可以查出某一物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，還可以看出，不同物質(zhì)隨 。6通常把從溶液中析出晶體的過程叫 。對于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，可用 的方法使溶液中的溶質(zhì)結晶出來；對于溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，可用的方法使溶質(zhì)從溶液中析出。（提問梳理下列知識點）1、溶解性概念影響溶解性的因素事例2、飽和溶液與不飽和溶液概念相互轉(zhuǎn)化關系飽和溶液與不飽和溶液 濃溶液與稀溶液之間的關系3、溶解度概念含義溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的關系溶解度曲線的應用4、結晶概念方法事例 溶解度/g40乙20 40 溫度/甲例1(2011.達州市)(4分)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請據(jù)圖回答下列問題。20時，甲物質(zhì)的溶解度是 g；20時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為 ；欲將40時乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?；(寫一種即可)40時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系是 。1(2011泰州市)右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是( )AA的溶解度都大于B的溶解度Bt1時，用等量水分別制成的A、B飽和溶液中，A的質(zhì)量比B大Ct2時，A、B兩種飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等DA、B兩種飽和溶液都從t3降溫到t2，析出的晶體一定等量2(2011.泰安市)(3分) 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)30時，甲物質(zhì)的溶解度是 g；(2)當溫度為 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；(3)甲中含有少量的乙，若提純甲，可采用 法(填“降溫結晶”、“蒸發(fā)結晶”或“過濾”)。 3(2011荊門市)(4分)請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：P點的含義是 。t2時，30 ga物質(zhì)加入到50 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液嗎？ (填“能”或“不能”)。將t2時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是 (填寫物質(zhì)序號)?，F(xiàn)