高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 離子反應(yīng)理論與氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用章末專題講座課件.ppt

章末專題講座離子反應(yīng)理論與氧化還原反應(yīng)理論的綜合應(yīng)用 離子反應(yīng)理論和氧化還原反應(yīng)理論是高中化學(xué)的基礎(chǔ)和重點 高考常將兩部分內(nèi)容融合在一起考查 即書寫離子方程式時往往要用到氧化還原反應(yīng)理論 一般以選擇題和填空題的形式出現(xiàn) 這類題能很好的考查學(xué)生全面思考和解決問題的能力 難度不大 但失分率較高 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是依據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的分類 有些化學(xué)反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng) 所以該類反應(yīng)既符合離子反應(yīng)的規(guī)律 又符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 解答相關(guān)問題需要同時考慮 1 書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時要考慮電子轉(zhuǎn)移守恒書寫屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式時 要首先考慮電子轉(zhuǎn)移守恒 同時還要考慮電荷守恒 質(zhì)量守恒 如對于反應(yīng)mfe2 o2 xh nfe3 yh2o 1 依據(jù)在氧化還原反應(yīng)中 氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù) 1molo2在反應(yīng)中得到4mol電子 每molfe2 在反應(yīng)中失去1mol電子 故1molo2能氧化4molfe2 可求出n m 4 2 再根據(jù)電荷守恒 可求出x 4 3 依據(jù)質(zhì)量守恒 可求出y 2 3 分析離子反應(yīng)的先后順序時要考慮氧化還原反應(yīng)原理在含有多種微粒的溶液中 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的微粒有先后順序 氧化性強(qiáng)的微粒和還原性強(qiáng)的微粒之間優(yōu)先反應(yīng) 如已知氧化性 cu2 h 則在含有cu2 h 的混合溶液中 逐漸加入鋅粉 首先發(fā)生反應(yīng)cu2 zn cu zn2 當(dāng)cu2 完全反應(yīng)后 再發(fā)生反應(yīng)2h zn zn2 h2 再如向febr2溶液中通入cl2時 因為還原性fe2 br 故首先發(fā)生反應(yīng) 2fe2 cl2 2fe3 2cl 再發(fā)生反應(yīng)2br cl2 2cl br2 答案 d 練習(xí)1 2013 臨沂模擬 根據(jù)表中信息 判斷下列敘述中正確的是 解析cl2與fei2反應(yīng) cl2少量時 只氧化i 足量時 可氧化fe2 和i a正確 由kmno4變成mn2 知mn元素化合價降低 故mn2 應(yīng)是還原產(chǎn)物 h2o2變成o2 氧元素化合價升高 知o2為氧化產(chǎn)物 b錯誤 c項不符合得失電子守恒 錯誤 組反應(yīng)的化學(xué)方程式為h2o2 2fe2 2h 2h2o 2fe3 還原產(chǎn)物為h2o 每生成1molh2o電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為na d錯誤 答案a 練習(xí)2 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中 產(chǎn)生黃綠色氣體 而溶液的紫紅色褪去 現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中 共有kcl cl2 h2so4 h2o kmno4 mnso4 k2so4七種物質(zhì) 1 該反應(yīng)中 化合價升高的反應(yīng)物是 化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是 2 寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式 需配平 3 上述反應(yīng)中 氧化劑是 1mol氧化劑在反應(yīng)中 填 得到 或 失去 mol電子 4 如果在反應(yīng)后的溶液中加入nabio3 溶液又變紫紅色 說出nabio3的一個性質(zhì) 答案 1 kclh2so4 2 2kmno4 10kcl 8h2