必修二化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度ppt課件

.,化學(xué)反應(yīng)的快慢,.,.,爆炸,牛奶腐壞,溶洞形成,NaOH溶液,HCl溶液,.,.,鋼鐵制品的生銹,.,思考與交流,你了解以上反應(yīng)進(jìn)行的快慢嗎？,炸藥爆炸,金屬銹蝕,食物腐敗,離子反應(yīng),塑料老化,溶洞形成,快,極快,慢,慢,慢,慢,化學(xué)反應(yīng)的快慢是相對(duì)的！,.,一、化學(xué)反應(yīng)的速率,1、化學(xué)反應(yīng)速率及表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。,v（B）,c（B）,t,公式：,單位：,mol/(Lmin)或mol/(Ls),均取正值,定義：,表示方法：,.,解：5min內(nèi)生成NH3的物質(zhì)的量濃度為：,0.05mol/L,=0.01mol/(Lmin),二、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算,例1、反應(yīng)N23H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了1.7g，求（NH3）、（N2）、（H2）。,.,N23H22NH3,1mol,3mol,2mol,0.01mol/(Lmin),（H2）,（N2）,所以，,（H2）,3mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.015mol/(Lmin),.,（N2）,1mol,0.01mol/(Lmin),2mol,0.005mol/(Lmin),結(jié)論：,各物質(zhì)的速率之比等于方程式計(jì)量數(shù)之比,.,內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）,？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,鈉與水的反應(yīng)速率要比鎂和水的反應(yīng)速率快得多。,化學(xué)反應(yīng)速率的大小首先決定于反應(yīng)物本身的性質(zhì)。,.,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,不同化學(xué)反應(yīng)的速率,反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）,同一化學(xué)反應(yīng)的速率,外界條件（外因）,？,.,想一想？,新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；,實(shí)驗(yàn)室硫在純氧中燃燒比在空氣中燃燒更加劇烈；,木材劈得小一些燒得更快。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣使用二氧化錳反應(yīng)更快；,.,影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素,顆粒大小,濃度,溫度,催化劑,.,同學(xué)們分成5個(gè)小組：每組同學(xué)分別討論完成以下5個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：1、反應(yīng)物本身的性質(zhì)2、反應(yīng)物的濃度大小因素3、反應(yīng)物的溫度4、固體顆粒的大小因素5、催化劑的影響,想一想？,.,活動(dòng)探究：,請(qǐng)你根據(jù)教材內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這些因素（反應(yīng)物本身的性質(zhì)以及溶液濃度、溫度、固體表面積、催化劑等外界因素）將對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？,試劑：表面積大致相同的銅片、鎂片、鋁片、鐵片；鹽酸（0.5mol/L,3mol/L）；塊狀碳酸鈣，碳酸鈣粉末；過氧化氫溶液(3%)，二氧化錳粉末。儀器：試管，藥匙，鑷子，酒精燈，試管夾。,方法導(dǎo)引：采取對(duì)照試驗(yàn)的方法，同時(shí)，當(dāng)改變一個(gè)條件時(shí)，保證其他條件要相同。,.,反應(yīng)物本性對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)1：銅、鋁、鎂與鹽酸反應(yīng)快慢的比較,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取三支試管，分別加入1毫升0.5摩爾/升的鹽酸。將表面積相同的銅片、鋁片、鎂片分別放入三支試管內(nèi)。觀察金屬片上是否產(chǎn)生氣泡以及產(chǎn)生氣泡的快慢。,.,金屬的活潑性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越快。內(nèi)因?qū)Ψ磻?yīng)速率的影響起決定性作用。,反應(yīng)物本性對(duì)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變時(shí),結(jié)論：,.,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)2：鎂與不同濃度的鹽酸反應(yīng)快慢比較,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩支試管，分別加入1毫升0.5摩爾/升和1毫升3摩爾/升的鹽酸。取兩塊表面積相同的鎂片分別放入兩支試管中，觀察鎂片上產(chǎn)生氣泡的快慢。,.,濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)速率增大,反應(yīng)速率減小,結(jié)論：,.,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)3：鐵與不同溫度的鹽酸反應(yīng)快慢比較,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：取兩塊大小相等的鐵片分放在兩支試管中，再向兩支試管中分別加入1毫升0.5摩爾/升的鹽酸，給一支試管加熱，觀察鐵片上產(chǎn)生氣泡的快慢,.,溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)速率減小,結(jié)論：,反應(yīng)速率增大,.,實(shí)驗(yàn)4：塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)快慢的比較,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：移取等量的碳酸鈣塊、碳酸鈣末，分別放入大試管中，向兩試管內(nèi)同時(shí)加入2毫升0.5摩爾/升的鹽酸，觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢。,固體顆粒的大小對(duì)反應(yīng)速率的影響,.,固體顆粒大小對(duì)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變時(shí),反應(yīng)速率減小,結(jié)論：,反應(yīng)速率增大,.,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,2H2O2=2H2O+O2,實(shí)驗(yàn)4：分別取2ml3%的H2O2，一個(gè)加少量的MnO2，一個(gè)不加MnO2的比較。,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：分別取2ml3%的H2O2，一個(gè)加少量的MnO2，一個(gè)不加。,.,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,當(dāng)其他條件不變時(shí),結(jié)論：,加入催化劑,改變（增大或減小）反應(yīng)速率,閱讀化學(xué)與技術(shù),例如：,橡膠防老劑。,.,在下列事實(shí)中，各是什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率。（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：（2）黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成礦粒：（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2則很快產(chǎn)生氣體：（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢：（5）同樣大小的石灰石分別與0.1molL-1鹽酸和1molL-1鹽酸反應(yīng)，速率不同：（6）夏天食品容易變質(zhì)，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象：,達(dá)標(biāo)練習(xí)：,光,反應(yīng)物接觸面積,催化劑,反應(yīng)物本身的性質(zhì),濃度,溫度,.,1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(Ls)意思是：時(shí)間為1S時(shí)，某物質(zhì)的濃度是0.8mol/LB根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。C對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。,2.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()A.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)B.加入催化劑C.溫度和壓強(qiáng)D.各反應(yīng)物、生成物的濃度,B,A,.,3.向Na2CO3粉末中加鹽酸反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()A.將該鹽酸的用量增加一倍B.將鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30D.增加Na2CO3粉末的用量,4.實(shí)驗(yàn)室可用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取2。下列措施不能使2生成速率加快的是（）A.加熱.不用稀硫酸，用98%濃硫酸C.將鐵片改為鎂條D.不用鐵片改用鐵粉,BC,B,.,5.在相同條件下，等質(zhì)量的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A.鎂B.鋁C.鈉D.鐵6.100mL6molL-1H2SO4與過量鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A.碳酸鈉（固體）B.水C.K2SO