微考點57 全面破解平衡常數(shù)

1某溫度時，N23H22NH3的平衡常數(shù)Ka，則此溫度下，NH3 H2N2的平衡常數(shù)為()A. B.C.a D.2(2017宜城一中高三月考)某恒定溫度下，在一個2 L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測得其濃度為2 molL1和1 molL1；且發(fā)生如下反應：3A(g)2B(g) 4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應前后壓強比為54，則下列說法中正確的是()該反應的化學平衡表達式：K此時B的轉化率為35%增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變增加C的量，A、B轉化率不變A BC D3(2017成都七中高三月考)在 700 時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的CO和 H2O，發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g) H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2t1)。反應時間/minn(CO)/ moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80t20.20下列說法中正確的是()A反應在t1 min內(nèi)的平均反應速率為v(CO2) molL1min1B到t1 min時，反應未達到平衡狀態(tài)C溫度升至800 時，上述反應的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應為放熱反應D保持700 不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉化率增大，H2的體積分數(shù)增大4(2017無錫一中高三模擬)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X(g)Y(g) 2Z(g)Hv(正)C保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)0.24 molD該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K14.45(2017湖北建始一中高三月考)一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，下列說法正確的是()編號溫度()起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)達到平衡所需時間(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)3200.400.100.10t13200.80t24100.400.150.15t3A.平衡常數(shù)K：容器容器B反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器23D容器中SO3的物質的量濃度：丙丁”、“”或“”、“”、“”或“”)H2。(4)下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是_(填字母)。A使用高效催化劑B降低反應溫度C增大體系壓強D不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來答案精析1AKa，而NH3H2N2的平衡常數(shù)Ka。2D壓強比等于物質的量之比： 3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)起始：4200變化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8根據(jù)反應前后壓強之比等于54，因此反應前后氣體物質的量之比也為54，D為氣體，C為固體或純液體。固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式，錯誤； B的轉化率為0.8/2100%40%，錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數(shù)不變，但化學反應速率增大，正確； C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉化率不變，正確。3C4Cv(Y)2.0103 molL1min1,v(Z)2v(Y)4.0103 molL1min1，A錯誤；其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動，反應達到新平衡前：v(逆)v(正)，B錯誤；X和氣體Y各0.16 mol，達到平衡時，n(Z)0.12 mol，反應前后氣體物質的量不變，氣體X和氣體Y各0.32 mol，平衡轉化率不變，到達平衡時，n(Z)0.24 mol，C正確；該溫度下此反應的平衡常數(shù)K1.44，D錯誤。5B6B溫度一定，平衡常數(shù)不變，A錯誤；甲中平衡常數(shù)K400，B正確；乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧氣物質的量大于乙中氧氣物質的量，所以1(2)加入催化劑將容器的體積(快速)壓縮至2 L.(1)甲醇的合成反應是分子數(shù)減少的反應，相同溫度下，增大壓強CO的轉化率提高(2)(3)(4)C解析.(1)根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K1c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)，K2c(CO)c(H2O)/c(H2)c(CO2)，K3c(H2O)c(CH3OH)/c3(H2)c(CO2)，因此K3K1K2，代入數(shù)值，500 K32.51.02.5，此時的濃度商Qc0.30.15/(0.830.1)0.88v逆；(2)變成，反應速率加快，但是達到平衡時CO的濃度相等，說明改變的條件只能加快反應速率，但對平衡無影響，因此改變的是催化劑；變?yōu)椋磻俾始涌?，CO濃度增大，改變的條件：將容器的體積(快速)壓縮至2 L；.(1)根據(jù)勒夏特列原理，等溫下，壓強越大，平衡向正反應方向進行，CO的轉化率增大，即p1p2；(2)達到平衡組分的濃度分別是c(CO)(a0.75a)/V molL10.25a/V molL1、c(H2)(2a20.75a)/V molL10.5a/V molL1、c(CH3OH)0.75a/V molL1，根據(jù)化學平衡常數(shù)的定義，K；(3)氫氣的轉化率為20.75a/2a100%75%，與CO的轉化率相等；(4)催化劑只能加快反應速率，對化學平衡無影響，A錯誤；降低溫度，