甘肅省武威第十八中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次診斷考試試題（含解析）

甘肅省武威第十八中學(xué)2020屆高三上學(xué)期第一次診斷考試化學(xué)試題1.化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a. 誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量的濃鹽水解毒b. 明礬常作為凈水劑，雙氧水通?？捎糜谧鳉⒕綾. 金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來(lái)滅火d. 發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔【答案】a【解析】【詳解】a重金屬離子能夠使蛋白質(zhì)變性，引起人體中毒，可以服用牛奶或者雞蛋清等解毒，故a錯(cuò)誤；b明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以能凈水，過(guò)氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故b正確；c金屬鈉著火時(shí)生成的過(guò)氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)，放出氧氣，鎂可在二氧化碳中燃燒，則金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能使用泡沫滅火器來(lái)滅火，故c正確；d碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，分解生成氣體，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，故d正確；故選a。2.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是( )a. naohb. h2so4c. 蔗糖d. nacl【答案】c【解析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，naoh 、h2so4、 nacl分別是堿、酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，答案選c。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。明確概念是解題的關(guān)鍵，電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液中和熔融狀態(tài)下能不能導(dǎo)電的化合物，注意電解質(zhì)根據(jù)中的“或”、“導(dǎo)電”、“化合物”和非電解質(zhì)中的“和”、“都不能”、“化合物”等詞。3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí)，只能用排水法收集的氣體是a. h2b. noc. no2d. co2【答案】b【解析】a氫氣和水不反應(yīng)，所以可以用排水法收集，在常溫下和氧氣不反應(yīng)，密度比空氣小，所以也可以用向下排空氣法收集，故a錯(cuò)誤；bno和氧氣反應(yīng)，所以不能用排空氣法收集，和水不反應(yīng)且難溶于水，所以只能用排水法收集，故b正確；c二氧化氮能和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水法收集，二氧化氮和氧氣不反應(yīng)，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故c錯(cuò)誤；dco2能和水反應(yīng)，所以不能用排水法收集，和氧氣不反應(yīng)，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，故d錯(cuò)誤；故選b。點(diǎn)睛：本題主要考查實(shí)驗(yàn)室氣體的收集方法，從氣體的密度、水溶性、是否有毒等方面進(jìn)行分析、判斷是解答的關(guān)鍵。只能用排水法收集的氣體具有以下特點(diǎn)：氣體難溶于水；不能用排空氣法收集。4.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l h2和o2的混合物所含分子數(shù)為nab. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g h2o的體積是22.4lc. 在常溫常壓下，11.2l n2含有的分子數(shù)為0.5 nad. 1 mol cl2通入澄清的石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2na【答案】a【解析】a、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lh2和o2的混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為na，選項(xiàng)a正確；b、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，h2o為液體，18g h2o的體積小于22.4l，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2ln2含有的分子數(shù)為0.5na，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、1 mol cl2通入澄清的石灰水中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選a。5.下列說(shuō)法中正確的是a. 溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙，而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙，所以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體b. 有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化c. 焰色反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)d. 食鹽溶液能導(dǎo)電，但食鹽溶液不是電解質(zhì)【答案】d【解析】a. 溶液中的溶質(zhì)粒子和膠體中的分散質(zhì)粒子均能透過(guò)濾紙，可以用半透膜來(lái)分離溶液和膠體，a錯(cuò)誤；b. 有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程不一定都是化學(xué)變化，例如氯化鈉溶于水等，b錯(cuò)誤；c. 焰色反應(yīng)屬于物理變化，不是吸熱反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d. 食鹽溶液能導(dǎo)電，溶液是混合物，食鹽溶液不是電解質(zhì)，d正確，答案選d。6.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體。下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 質(zhì)量之比為1:1:1b. 體積之比為4:14:13c. 密度之比為13:13:14d. 原子個(gè)數(shù)之比為1:1:2【答案】d【解析】a三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質(zhì)的量相等，co、n2、c2h2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nm知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28：28：26=14：14：13，a錯(cuò)誤；b三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1：1：1，b錯(cuò)誤；cco、n2、c2h2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)=m/v=m/vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28：28：26=14：14：13，c錯(cuò)誤；d三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的co、n2、c2h2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子co、n2、c2h2分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1：1：2，d正確，答案選d。7.下列除雜質(zhì)方法可行的是( )a. 除去nahco3溶液中少量的na2co3：加入適量稀鹽酸b. 除去fecl2溶液中少量的fecl3：加入稍過(guò)量鐵粉，過(guò)濾c. 除去nh4cl固體中少量i2：加熱，i2升華除去d. 除去乙烯中的少量so2：通過(guò)酸性kmno4溶液，洗氣【答案】b【解析】【詳解】a加入鹽酸生成了氯化鈉，引入新雜質(zhì)，應(yīng)通入二氧化碳?xì)怏w，故a錯(cuò)誤；b氯化鐵與鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，可用于除雜，且符合除雜原則，故b正確；c加熱時(shí)氯化銨分解生成氨氣、氯化氫，冷卻后又生成氯化銨，碘升華為蒸氣冷卻生成碘固體，不能分離，故c錯(cuò)誤；d乙烯和so2都可被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故d錯(cuò)誤；故選b。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ）a. 將so2通入溴水中，溴水褪色證明so2具有漂白性b. 將含有少量hcl的cl2通入水中以除去hcl雜質(zhì)c. 將乙烯通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色證明乙烯具有還原性d. 將蔗糖溶液和少量稀h2so4混合加熱后，加入新制cu(oh)2檢驗(yàn)蔗糖是否水解【答案】c【解析】a、so2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、將含有少量hcl的cl2通入飽和食鹽水中以除去hcl雜質(zhì)，選項(xiàng)b錯(cuò)誤；c、將乙烯通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色證明乙烯具有還原性，選項(xiàng)c正確；d、將蔗糖溶液和少量稀h2so4混合加熱后，先用氫氧化鈉溶液中和至堿性，再加入新制的cu(oh)2檢驗(yàn)蔗糖是否水解，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選c。9.常溫，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )a. ph=1的溶液中: i-、no3、so42、nab. 由水電離的c(h+)=110-14 moll-1的溶液中：ca2、k、cl、hco3c. c(h+)c(oh)=1012的溶液中： nh4、al3、no3、cld. c(fe3)=0.1 moll-1的溶液中：k、clo、so42、scn【答案】c【解析】試題分析：a、酸性條件下硝酸根氧化碘離子，故錯(cuò)誤；b、溶液可能酸性或堿性，碳酸氫根不能大量存在，故錯(cuò)誤；c、溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)，能共存，故正確；d、鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：離子共存10.下列指定反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是( )a. fecl3溶液中加入kscn溶液：fe3+ 3scn= fe(scn)3b. ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液：ca2+2hco3+ 2oh= caco3+ co32+ h2oc. 向naclo溶液中通入少量so2: 2clo+so2+h2o =so32+2hclod. 過(guò)量的co2通入水玻璃中：sio322co2+2h2o =h2sio3 + 2hco3【答案】d【解析】a. fecl3溶液中加入kscn溶液，溶液變成血紅色，沒(méi)有生成沉淀，故a錯(cuò)誤；b. ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為ca2+hco3+ oh= caco3+ h2o，故b錯(cuò)誤；c. 向naclo溶液中通入少量so2反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故c錯(cuò)誤； d. 過(guò)量的co2通入水玻璃中反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉：sio322co2+2 h2o =h2sio3 + 2hco3，故d正確；故選d。11. 按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）a. 步驟(1)需要過(guò)濾裝置b. 步驟(2)需要用到分流漏斗c. 步驟(3)需要用到坩堝d. 步驟(4)需要蒸餾裝置【答案】c【解析】試題解析: a。步驟(1)中出現(xiàn)不溶性物質(zhì)和濾液，因此需要過(guò)濾裝置；a正確；b操作中出現(xiàn)有機(jī)物和水層，進(jìn)行分液操作，步驟(2)需要用到分液漏斗；b正確；c從水溶液中得到固體，需要蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到蒸發(fā)皿；c 錯(cuò)誤；d有機(jī)層混合液中需要進(jìn)行分離，采用蒸餾方法；d正確；考點(diǎn):考察物質(zhì)的分離和提純；【此處有視頻，請(qǐng)去附件查看】12.已知在熱的堿性溶液中，naclo發(fā)生如下反應(yīng)：3naclo = 2naclnaclo3。在相同條件下naclo2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是a. nacl、naclob. nacl、naclo3c. naclo、naclo3d. naclo3、naclo4【答案】b【解析】a、nacl中氯元素-1價(jià)、naclo中氯元素+1價(jià)，氯元素的化合價(jià)均比+3價(jià)低，不屬于歧化反應(yīng)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；b、nacl中氯元素-1價(jià)、naclo3中氯元素+5價(jià)，屬于歧化反應(yīng)，選項(xiàng)b正確；c、naclo中氯元素+1價(jià)、naclo3中氯元素+5價(jià)，二者還會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，不能穩(wěn)定存在，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；d、naclo3、naclo4中的氯元素化合價(jià)均比+3價(jià)高，不屬于歧化反應(yīng)，選項(xiàng)d錯(cuò)誤。答案選c。13.向盛有h2o2溶液的試管中滴入少量濃鹽酸，經(jīng)檢驗(yàn)生成的混合氣體中只含有o2、cl2、hcl和水蒸氣。將氣體通入x溶液（如圖），依據(jù)觀察到的現(xiàn)象，能判斷氣體中含有cl2的是選項(xiàng)x溶液現(xiàn)象a稀hno3酸化的agno3溶液有白色沉淀生成b滴有kscn的feso4溶液溶液變?yōu)檠t色c淀粉ki酸性溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色d紫色石蕊溶液溶液先變紅后褪色a. ab. bc. cd. d【答案】d【解析】a含hcl也可生成白色沉淀，不能判斷是否含氯氣，故a不選；b氧氣可氧化亞鐵離子，溶液變?yōu)榧t色，不能判斷是否含氯氣，故b不選；c氧氣可氧化ki，溶液變藍(lán)，不能判斷是否含氯氣，故c不選；d紫色石蕊溶液先變紅后褪色，可知一定含氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和hclo，具有酸性和漂白性，故d選；點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，注重元素化合物與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大。14.在alal2（so4）3和（nh4）2so4的混合溶液中加入bmolbacl2，恰好使溶液中的so42離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol nh3，則原溶液中的al3+濃度（mol/l）為（）a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有3n(al3)n(nh4)=2n(so42)，3n(al3)c=2b，則n(al3)=mol，c(al3)=moll1，故a正確。15.已知離子方程式：as2s3h2ono3aso43so42no_ (未配平)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a. 配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4b. 配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328c. 反應(yīng)后溶液呈酸性d. 氧化產(chǎn)物為aso43-和so42-【答案】b【解析】【分析】反應(yīng)中as2s3aso43-、so42-，as元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+5價(jià)，s元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，化合價(jià)共升高2（5-3）+36-（-2）=28，no3-no，n元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，化合價(jià)共降低3價(jià)，故化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為84，故as2s3系數(shù)為3，no3-系數(shù)為28，根據(jù)原子守恒可知，aso43-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，so42-的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，no的化學(xué)計(jì)量數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項(xiàng)為h+，故h+的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8，由原子守恒可知，h2o的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，配平后離子方程式為：3as2s3+4h2o+28no3-=6aso43-+9so42-+28no+8h+?！驹斀狻縜項(xiàng)、由分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故a正確；b項(xiàng)、as2s3是還原劑，no3-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)、反應(yīng)后有h+生成，溶液呈酸性，故c正確；d項(xiàng)、由分析可知，as2s3是還原劑，氧化產(chǎn)物為aso43和so42，故d正確；故選b?！军c(diǎn)睛】把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意根據(jù)化合價(jià)升降配平所含元素化合價(jià)變化的各物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)，再配平方程式。16.含mgcl2、alcl3均為nmol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至過(guò)量。加入naoh的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀ph見(jiàn)表）離子mg2+al3+物質(zhì)al(oh)3 開(kāi)始沉淀時(shí)的ph8.933.56開(kāi)始溶解時(shí)的ph8.04完全沉淀時(shí)的ph10.924.89完全溶解時(shí)的ph12.04a. b. c. d. 【答案】c【解析】試題分析：當(dāng)al3+完全沉淀時(shí)，溶液的ph=8.04，而鎂離子開(kāi)始沉淀的ph=8.93，則al3+完全沉淀時(shí)mg2+還沒(méi)有開(kāi)始沉淀；即：當(dāng)mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開(kāi)始溶解；鎂離子完全沉淀的ph=10.92，、氫氧化鋁完全溶解的ph=12.04，則當(dāng)mg2+完全沉淀時(shí)，氫氧化鋁還沒(méi)有完全被溶解，所以正確的圖象應(yīng)該是c；答案選c。考點(diǎn)：考查mgcl2、alcl3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成沉淀時(shí)圖象的判斷17.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是金屬鈉投入到fecl3溶液中 過(guò)量naoh溶液和明礬溶液混合 少量ca(oh)2投入到過(guò)量nahco3溶液中 向naalo2溶液中滴入少量鹽酸 向飽和na2co3溶液中通入足量co2a. b. 只有c. 只有d. 只有【答案】d【解析】【詳解】金屬鈉投入到燒杯中的fecl3溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：2na+2h2o=2naoh+h2，3naoh+fecl3=fe(oh)3+3nacl，所以最終生成的沉淀是紅褐色，故錯(cuò)誤；過(guò)量naoh溶液和明礬溶液混合，發(fā)生的反應(yīng)為：al3+4oh=alo2+2h2o，最終沒(méi)有沉淀生成，故錯(cuò)誤；少量ca(oh)2投入過(guò)量nahco3溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：ca(oh)2+2nahco3=caco3+2h2o+na2co3，有白色碳酸鈣沉淀生成，故正確；向naalo2溶液中滴入少量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為：alo2+h2o+h+=al(oh)3，有白色氫氧化鋁沉淀生成，故正確；向飽和na2co3溶液中通入足量co2發(fā)生的反應(yīng)為：na2co3+h2o+co2=2nahco3，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和na2co3溶液中通入足量co2會(huì)析出碳酸氫鈉晶體，所以產(chǎn)生白色沉淀，故正確；正確，故選d。18.鋁、鈹( be)及其化合物具有相似的化學(xué)性質(zhì)。已知becl2+na2beo2+2h2o=2nacl+2be(oh)2能完全進(jìn)行，則下列推斷正確的是()a. be(oh)2既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液b. becl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故becl2是離子化合物c. na2beo2溶液的ph7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為beod. becl2溶液的ph7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是becl2【答案】a【解析】【分析】在周期表中be和al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)becl2+na2beo2+2h2o=2nacl+2 be(oh)2可知，becl2與na2beo2發(fā)生互促水解生成be(oh)2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，根據(jù)鋁、氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)判斷be、氧化鈹、be(oh)2性質(zhì)?！驹斀狻縜be(oh)2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于naoh溶液，故a正確；b根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)判斷其是否是離子化合物，共價(jià)化合物在水溶液中也可以導(dǎo)電，becl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說(shuō)明becl2是離子化合物，故b錯(cuò)誤；cna2beo2溶液水解呈堿性，溶液的ph7，將其蒸干，水解得到的氫氧化鈉又與be(oh)2反應(yīng)得到na2beo2，灼燒后可得殘留物na2beo2，故c錯(cuò)誤；dbecl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的ph7，將其蒸干，hcl揮發(fā)，水解徹底，得到be(oh)2，灼燒后可得殘留物beo，故d錯(cuò)誤；故選a。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為cd，要注意水解生成物質(zhì)的揮發(fā)性對(duì)水解的影響。19.將na2o2加入到含有hco3、co32、so32、na、no3的溶液中，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是（）a. no3b. co32、no3c. so32、no3d. co32、no3、na【答案】a【解析】【詳解】na2o2粉末加入溶液中，因被氧化而減少，因有naoh生成，則與之反應(yīng)生成，使、na+均增加，減少，整個(gè)過(guò)程中只有濃度保持不變，答案選a。20.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為al2o3，含fe2o3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是()a. 試劑x可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸b. 反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵c. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)d. 反應(yīng)化學(xué)方程式為naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3【答案】d【解析】【詳解】a由溶液乙通入過(guò)量的y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體y為二氧化碳，故試劑x為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故a錯(cuò)誤；b氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾所帶沉淀為氧化鐵，故b錯(cuò)誤；c電解熔融氧化鋁生成鋁，屬于氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d反應(yīng)為過(guò)量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為naalo2+co2+2h2o=al(oh)3+nahco3，故d正確；故選d?！军c(diǎn)睛】理解工藝原理，根據(jù)工藝流程判斷試劑x為氫氧化鈉是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為b，要注意氧化鐵不能與氫氧化鈉反應(yīng)。21.一種酸性較強(qiáng)的溶液中，可能存在no3、i、cl和fe3+中的一種或幾種，向該溶液中加入溴水后，溴單質(zhì)被還原，由此可推知這種溶液中a. 含i，不能確定是否含clb. 含no3c. 含i、no3、cld. 含fe3+【答案】a【解析】【詳解】溴單質(zhì)被還原，所以必須含有還原性離子碘離子。由于鐵離子能氧化碘離子，所以鐵離子一定不存在。在酸性溶液中，no3也能氧化碘離子，所以no3一定不存在。所以正確的答案是a。22.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是 a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】鐵和氧氣點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成fe3o4，不生成fe2o3，故錯(cuò)誤；二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成硅酸和氯化鈉，故正確；氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不能導(dǎo)電，無(wú)法用電解氯化鋁的方法制得金屬鋁，故錯(cuò)誤；鈉和氧氣在點(diǎn)燃的條件下，生成過(guò)氧化鈉，不能生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸，故正確；飽和氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，氯化鈉與氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故正確；正確，故選c?！军c(diǎn)睛】氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不電離，不能導(dǎo)電，所以不能用于電解制備鋁，是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。23.乙醇與酸性k2cr2o7溶液混合可發(fā)生反應(yīng)：cr2o72c2h5ohhcr3ch3coohh2o(未配平)。下列敘述不正確的是 ()a. cr2o72中cr元素的化合價(jià)為6b. 氧化產(chǎn)物為ch3coohc. k2cr2o7溶液常用硫酸酸化d. 1 mol c2h5oh發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e【答案】d【解析】a、根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，cr2o72-中cr元素化合價(jià)為+6，故a正確；b、c2h5oh中的碳的化合價(jià)升高，c2h5oh是還原劑，而對(duì)應(yīng)的ch3cooh是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物為ch3cooh，故b正確；c、k2cr2o7溶液具有強(qiáng)氧化性，所以不能用還原性的酸酸化，如鹽酸，常用硫酸酸化，故c正確；d、c2h5oh中的碳元素由-2價(jià)變成0，所以lmol c2h5oh發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mole-，而不是2mole-，故d錯(cuò)誤；故選d。24.下列關(guān)于氧化鈉和過(guò)氧化鈉的敘述中,正確的是a. 都能與水發(fā)生化合反應(yīng)b. 水溶液的成分相同c. 都屬于堿性氧化物d. 與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽【答案】b【解析】【詳解】a項(xiàng)、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于化合反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，水溶液的成分都是氫氧化鈉，故b正確；c項(xiàng)、氧化鈉為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物，故c錯(cuò)誤；d項(xiàng)、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉、氧氣，生成的鹽都是碳酸鈉，故d錯(cuò)誤；故選b。25.i.w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。（1）w、x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）w與y可形成化合物w2y，該化合物的電子式為_(kāi)。ii.a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，a是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（3）若a是淡黃色單質(zhì)固體，c、d是氧化物，且c是造成酸雨的主要物質(zhì)。則c與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若d物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)a的元素在周期表中的位置是_。（5）若a是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到a，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。c的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o (2). (3). so2+na2o2=na2so4 (4). 第三周期a族 (5). cu+2fe3+=cu2+2fe2+【解析】【分析】i.（1）w、x都是金屬元素，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，說(shuō)明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)，則w是na元素，x是al元素；（2）na與y 可形成化合物w2y，則y是s元素；ii.（3）若a是淡黃色固體，c、d是氧化物，由c是造成酸雨的主要物質(zhì)可知，c為so2，則a為s，c為so2，b為h2s，d為so3；（4）由d物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w可知，d為al(oh)3，c為naalo2，由反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液可知，單質(zhì)a為al，b為鋁鹽；（5）由a是應(yīng)用最廣泛的金屬可知，單質(zhì)a為fe，由反應(yīng)用到a，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)可知，非金屬單質(zhì)為氯氣，c為氯化鐵，d為氯化亞鐵。【詳解】（1）w、x都是金屬元素，兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，說(shuō)明一定是兩性氫氧化物氫氧化鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)，則w是na元素，x是al元素，氫氧化鈉溶液和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，故答案為：al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o；（2）na與y 可形成化合物w2y，則y是s元素，na2s是由鈉離子和硫離子形成的離子化合物，電子式為，故答案為：；（3）若a是淡黃色固體，c、d是氧化物，由c是造成酸雨的主要物質(zhì)可知，c為so2，則a為s，c為so2，b為h2s，d為so3，過(guò)氧化鈉為淡黃色粉末，與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為so2+na2o2=na2so4，故答案為：so2+na2o2=na2so4；（4）由d物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w可知，d為al(oh)3，c為naalo2，由反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液可知，單質(zhì)a為al，b為鋁鹽，單質(zhì)a為al，鋁元素位于元素周期表第三周期a族，故答案為：第三周期a族；（5）由a是應(yīng)用最廣泛的金屬可知，單質(zhì)a為fe，由反應(yīng)用到a，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)可知，非金屬單質(zhì)為氯氣，c為氯化鐵，d為氯化亞鐵，氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，常用于蝕刻印刷銅電路板，反應(yīng)的離子方程式為cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案為：cu+2fe3+=cu2+2fe2+。【點(diǎn)睛】硫和過(guò)氧化鈉均為淡黃色固體，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉是推斷的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。26.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4+、k+、ba2+、al3+、fe3+、i-、no3-、co32-、so42-、alo2-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：用ph試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性；取溶液適量，加入少量ccl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，ccl4層呈紫紅色；另取溶液適量，逐滴加入naoh溶液；a溶液從酸性變?yōu)橹行?b溶液逐漸產(chǎn)生沉淀 c沉淀完全溶解d最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)取適量得到的堿性溶液，加入na2co3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題。（1）一定存在的離子_（2）一定不存在的離子_（3）可能存在的離子_，如何進(jìn)一步檢驗(yàn)該離子 _【答案】 (1). nh4、ba2、al3、i- (2). fe3、no3-、co32-、so42-、alo2- (3). k (4). 焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃顯紫色【解析】【分析】據(jù)每個(gè)步驟對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象判定一定有什么離子，然后再結(jié)合離子共存的知識(shí)判斷出一定沒(méi)有什么離子，最后將所有的結(jié)論進(jìn)行整合得出總結(jié)論?！驹斀狻?1)由用ph試紙檢測(cè)，溶液呈強(qiáng)酸性，說(shuō)明溶液中存在大量h+，所以溶液中一定不存在大量的co32-和alo2-；由可知，加入氯水后產(chǎn)生了i2，所以溶液中一定有i-；因?yàn)閒e3+、no3-在酸性條件下與i-不能大量共存，所以溶液中一定不存在fe3+和no3-；由中b和c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可看出，開(kāi)始產(chǎn)生的沉淀只有al(oh)3，因?yàn)閍l(oh)3能和naoh溶液反應(yīng)生成可溶性的naalo2，則溶液中一定含有al3+；由d可知，最后加熱溶液所得氣體為nh3，故溶液中一定含有nh4+；所以，由可以證明al3+和nh4+一定存在。據(jù)可知溶液中一定有ba2+，所以溶液中一定沒(méi)有so42-。綜合以上分析可得出：（1）一定存在的離子是：nh4+、ba2+、al3+、i-；（2）一定不存在的離子是：fe3+、no3-、co32-、so42-、alo2-；（3）從所給的現(xiàn)象中無(wú)法確定是否含有k+，如要確定其存在，可采用焰色反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn),并透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，如焰色呈淺紫色，說(shuō)明原溶液中有k+。27.向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）寫出反應(yīng)的離子方程式_。（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是_（填序號(hào)）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過(guò)量（3）若緩緩加入稀h2so4直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度i表示）可近似地用圖中的曲線表示是_（填序號(hào)）（4）若向裝有ba(oh)2溶液燒杯里緩緩滴入kal(so4)2溶液至ba2+恰好完全反應(yīng)則反應(yīng)的離子方程式是 _【答案】（8分，每空2分）（1）ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o； （2）a ； （3）c ；（4）2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4 +alo2-+2h2o?！窘馕觥吭囶}分析：向ba(oh)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發(fā)生酸、堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o；（2）a向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式是ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，正確；b向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至so42恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o，錯(cuò)誤；c向nahso4溶液中，逐滴加入ba(oh)2溶液至過(guò)量，要以不足量的nahso4溶液為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)的離子方程式是：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o，錯(cuò)誤。故與(1)離子方程式相同的是a；（3）若緩緩向ba(oh)2溶液中加入稀h2so4直至過(guò)量，由于發(fā)生反應(yīng)：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，使溶液中自由移動(dòng)的離子的物質(zhì)的量濃度減小，溶液的導(dǎo)電性逐漸減弱，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度最小，由于h2o是極弱的電解質(zhì)，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，baso4難溶，溶解電離產(chǎn)生的離子濃度也很小，這時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，后當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，硫酸電離產(chǎn)生的離子使溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性又逐漸增強(qiáng)。因此整個(gè)過(guò)程中混合溶液中的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度i表示）可近似地用右圖中的曲線表示是c；（4）若向裝有ba(oh)2溶液燒杯里緩緩滴入kal(so4)2溶液至ba2+恰好完全反應(yīng)這時(shí)兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量的比是nba(oh)2:n kal(so4)2 =2:1，由于al(oh)3是兩性氫氧化物，可被過(guò)量的強(qiáng)堿溶解，則反應(yīng)的離子方程式是2ba2+4oh-+al3+2so42-=2baso4 +alo2-+2h2o?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫及溶液的導(dǎo)電性的判斷的知識(shí)。28.無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。以下是一組對(duì)“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請(qǐng)按要求填空：（1）上述分類中，分成a、b兩組的依據(jù)是_；（2）c組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方