上課第二節(jié)課原子的結(jié)構(gòu)課件(共26張PPT)[1]幻燈片.ppt

大自然奧秘?zé)o窮！,2原子是由_構(gòu)成的，原子核是由_和_構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是_(帶正電)、_(不帶電)、_(帶負(fù)電)(一般氫原子無(wú)_)。由于原子核所帶電量和核外電子所帶的_，電性_，因此整個(gè)原子_。,原子核和核外電子,質(zhì)子,中子,質(zhì)子,中子,電子,中子,電荷總量相等,相反,不顯電性,1分子是保持物質(zhì)_的最小粒子；原子是化學(xué)變化中最小粒子。,課前復(fù)習(xí),2分子和原子的根本區(qū)別是：在化學(xué)反應(yīng)中，分子_，而原子_。,課題2原子的結(jié)構(gòu),第二課時(shí)原子核外電子的排布、離子的形成和離子符號(hào)的書寫,我是一個(gè)小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運(yùn)動(dòng)。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個(gè)小老頭很有能耐,雖然只占原子的一丁點(diǎn)空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負(fù)電深深地吸引哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?,電子的自白,【情景激活】,核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的？,觀看原子的核外電子運(yùn)動(dòng)的模擬動(dòng)畫。,氫原子的結(jié)構(gòu)（1個(gè)電子）,行星繞太陽(yáng)運(yùn)功,第一層,第二層,第三層,鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）,二.原子核外電子的排布,1.核外電子的分層排布,1234567,能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。,近遠(yuǎn),低高,第一層最多容納_個(gè)電子，第二層最多容納_個(gè)電子。,2,(2)最外層不超過(guò)個(gè)電子,只有1層的不超過(guò)_個(gè)電子。,8,8,電子先排滿第_層，再排第_層，排滿第_層，再排第_層。（按照能量由低到高的順序分層排布）,2,3,2,3.核外電子的排布規(guī)律：,1,2,第一層（2個(gè)）,第二層（8個(gè)）,第三層（1個(gè)）（最外層）,鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個(gè)電子）,+11,2.原子結(jié)構(gòu)示意圖：,電子層,原子核,質(zhì)子數(shù),各電子層上的電子數(shù),原子核帶正電,最外層電子數(shù),281,某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為，核外有個(gè)電子層，第二層上有個(gè)電子，最外電子層上有個(gè)電子。,13,3,8,3,練習(xí),118的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下面我們討論原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系?,1.稀有氣體的原子,稀有氣體的原子最外層有個(gè)電子，（氦有個(gè)電子），是一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中不容易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。,8,2,2.金屬元素的原子,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中一般容易電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。,少于,失,3.非金屬元素的原子,非金屬的原子最外層電子數(shù)一般都4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中，容易電子，性質(zhì)不穩(wěn)定。,多于,得,原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系,一般4,一般4,易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（不穩(wěn)定）,等于8（氦2）,極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（穩(wěn)定）,易失電子,易得電子,很難得失電子，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì),離子的形成,原子,陰離子(-),陽(yáng)離子(+),（1）概念：,帶電的原子或原子團(tuán).,（2）離子的表示方法：,離子結(jié)構(gòu)示意圖,Na+,離子符號(hào),Cl-,在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1可以省略不寫。如：NaMg2Cl-O2-,原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),=,=,=,=,S,Na,Cl-,O2-,Ne,Na+,（3）、離子符號(hào)的意義,2Mg2+,表示2個(gè)鎂離子,表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷,S2-,3S2-,練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義,表示3個(gè)硫離子,Na原子與Cl原子如何形成NaCl?,失1e,Na,Cl,Na+,Cl,失去電子（e）,得到電子（e）,靜電作用,NaCl,練習(xí)：根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。,1,+11,8,2,ABCD,（1）電子層排布相同的是。（2）屬于同種元素的是。（3）屬于金屬元素的是。（4）屬于稀有氣體元素的是。（5）屬于陰離子的是，其離子符號(hào)是。,B、C,A、B,D,C,B,F-,3個(gè),化學(xué)性質(zhì),18,S2-,練習(xí)：某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下表示：1）該微粒有電子層。y與微粒的關(guān)系非常密切。2）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒為中性原子，則x=。3）當(dāng)y=8時(shí)，若該微粒帶有二個(gè)單位負(fù)電荷，則該微粒符號(hào)為。,1、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子的有_表示陰離子的有_表示陽(yáng)離子的有_,ABCDE,2、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示