【新步步高】2017屆高考化學二輪復習（浙江專用word文本）專題復習：專題10鹵素、硅、硫及其化合物Word版含解析[高考必備]

1、考點一氯氣的性質(zhì)與制法考試標準知識條目必考要求加試要求1.氯氣的工業(yè)制法ab2.實驗室制取氯氣的反應原理及其裝置ab3.氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理bb4.氯氣的物理性質(zhì)及用途aa5.氯氣的化學性質(zhì)(跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應)，HClO的漂白作用cc1氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性比空氣大有毒1體積水溶解約2體積Cl22.從氯的原子結(jié)構(gòu)認識氯氣的化學性質(zhì)氧化性(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與鐵反應：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應與H2反應：H2Cl22HCl。 (3)與水反應氯氣與水

2、反應的化學方程式：Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應(完成下列化學方程式)與燒堿反應：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。注意氯水能漂白的某些有色物質(zhì)是因為其中HClO具有漂白性，而這種漂白性源于該物質(zhì)具有強氧化性，同理，NaClO和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。3氯氣的制法(1)工業(yè)制取原料：工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，稱為氯堿工業(yè)。反應原理：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。(2)實驗室制取實驗室通

3、常用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2。用強氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸 MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O用飽和食鹽水除去HCl氣體，再用濃H2SO4除去水蒸氣向上排空氣法或排飽和食鹽水法用強堿溶液(如NaOH溶液)吸收(3)注意事項必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，以減少HCl揮發(fā)。實驗結(jié)束后，先使反應停止并排出殘留的Cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃度太小，吸收不完全。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)新制取的漂白粉是純凈物()

4、(2)用pH試紙測定氯水的pH為4()(3)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑()(4)漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不同()(5)除去Cl2中少量HCl氣體的方法是將混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃H2SO4的洗氣瓶()(6)MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式：MnO24HClMn22ClCl22H2O()(7)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()題組一氯氣及其化合物的性質(zhì)1(2016溫州8月選考模擬)下列有關(guān)氯及其化合物的說法不正確的是()A電解飽和食鹽水可制取氯氣B氯氣和氫氣在點燃或光照條件下反應的產(chǎn)物不同C新制氯水能使紅色布條褪色D

5、工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉答案B解析H2和Cl2在點燃或光照條件下均生成HCl氣體。2(2016嘉興一中高二期末)下列說法不正確的是()ACl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性B紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3C利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染答案A解析A項，氯氣溶于水產(chǎn)生的次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，A錯誤；B項，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應生成FeCl3，B正確；C項，利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)，C正確；D項，實驗室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染，D正確

6、。答案選A。3(2016臺州9月選考質(zhì)量評估)下列有關(guān)氯及其化合物的說法正確的是()A常溫下干燥的Cl2可儲存于鋼瓶，說明Cl2不與鐵反應B電解飽和氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和鈉C工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉D次氯酸能使染料等有機色素褪色，有漂白性，還能殺死水中的細菌，起消毒作用答案D解析A項，Cl2與鐵在點燃的條件下可生成FeCl3，錯誤；B項，電解飽和食鹽水可得到Cl2、H2和NaOH，錯誤；C項，工業(yè)上可用Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，錯誤；D項正確。氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。題組二氯氣的制法4某化

7、學小組用如圖所示裝置制取氯氣。下列說法正確的是()A該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B該實驗中收集氯氣的方法不正確C如果需要得到干燥純凈的Cl2，只需在氣體發(fā)生裝置和收集裝置之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶即可D含有2 mol HCl的某濃鹽酸與足量MnO2混合，在一定條件下反應，轉(zhuǎn)移1 mol電子答案A解析A項，該裝置的錯誤有：沒有用酒精燈加熱，MnO2不與濃鹽酸發(fā)生反應，從而得不到Cl2；裝置中沒有用分液漏斗而采用長頸漏斗導致氣體外逸和HCl的揮發(fā)；沒有進行尾氣處理；B項，Cl2的密度比空氣大，該收集方法正確；C項，要得到干燥純凈的Cl2，首先應將氣體通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸除去

8、水蒸氣；D項，根據(jù)反應：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，鹽酸濃度變稀后便不再反應，使產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量小于0.5 mol，轉(zhuǎn)移的電子小于1 mol。5下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是B_；C_；D_。答案向上排空氣收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境考點二溴、碘的制備與性質(zhì)考試標準知識條目必考要求加試要求1.溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)aa2.氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應bb3.海水中提取溴、碘b4.檢驗Br、I的常用方法b1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體

9、溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀粉變藍2.Cl2、Br2、I2之間的置換氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱是Cl2Br2I2，陰離子的還原性強弱是ClBrI，因此能發(fā)生如下反應：Cl22Br=2ClBr2；Cl22I=2ClI2；Br22I=2BrI2。3Br、I的檢驗方法(加試)(1)AgNO3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液有機層呈(3)氧化淀粉法檢驗I未知液藍色溶液，表明有I4海水中提取溴、碘(加試)(1)海水提溴流程通熱空氣和水蒸氣吹出發(fā)生反應的化學方程式依次為2NaBrCl2=Br22NaCl；Br2SO22H2O=2HBrH2SO4；2H

10、BrCl2=2HClBr2。(2)海帶提碘流程發(fā)生反應的離子方程式：Cl22I=I22Cl。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)實驗室保存液溴時要加少量水進行水封，不用橡膠塞()(2)向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫色說明原溶液中有I()(3)碘水中通入SO2，反應的離子方程式為SO2I2H2O=SO2I2H()(4)雙氧水中加入稀H2SO4和KI溶液的離子方程式為H2O22H2I=I22H2O()(5)實驗室從海帶中提取單質(zhì)碘的方法是：取樣灼燒溶解過濾萃取()(6)海水提溴過程中，進行了兩次BrBr2的變化，目的是為了富集溴元素，便于分離提純()題組一識

11、記溴、碘的物理性質(zhì)1(2016嘉興一中高一期末)下列說法正確的是()A碘易升華，可保存在酒精中B液溴應保存在棕色磨口玻璃塞的試劑瓶中，并加少量水進行水封C新制的氯水長期保存在無色玻璃瓶中D用酒精可以從碘水中萃取碘答案B2(2016紹興選考適應性考試)將下列物質(zhì)分別加入到溴水中，溴水中溴單質(zhì)的物質(zhì)的量減少的是()AKCl BKBr CCCl4 DI2答案C解析KCl、KBr、I2分別加入溴水中，對溴水中Br2的物質(zhì)的量沒有影響；CCl4加入到溴水中因發(fā)生萃取而使溴水中Br2的物質(zhì)的量減少。故選C。題組二鹵素單質(zhì)及離子的鑒別3下列敘述中正確的是()A能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2

12、B用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標簽的溶液C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩靜置后，上層顯橙紅色答案B解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項錯；CCl4的密度比水大，應下層顯橙紅色，D項錯。4鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是()碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4A BC D答案C解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍色；氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4

13、萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應，可以鑒別；溴水與NaCl、NaBr不反應，與NaI反應生成I2用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無法鑒別；NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀顏色依次為白色、淡黃色、黃色；與的原理相似，只是有色層在上層；FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。題組三溴、碘的提取5(2016臺州9月選考質(zhì)量評估)以FeBr2溶液為原料回收溴，并制取鐵紅，某同學設計的實驗方案如下圖：請回答：(1)a過程反應的離子方程式： _。(2)熱空氣的作用是_。(3)b過程反應的離子方程式

14、_。答案(1)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)使溴從溶液中揮發(fā)出來(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH解析FeBr2溶液通入足量Cl2，反應的離子方程式為3Cl22Fe24Br=2Fe32Br26Cl；用熱空氣能吹出溶液1中的溴，然后冷凝即可得到液溴；溶液2中的Fe3與NH3H2O反應，F(xiàn)e33NH3H2O=Fe(OH)33NH；得到的Fe(OH)3灼燒可生成Fe2O3。6海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計進行了以下實驗：MnO2H2SO4(稀)請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的儀器是_。(從下列儀器中選

15、擇所需的儀器，用字母填寫在空白處)A燒杯B坩堝C表面皿D泥三角E酒精燈F干燥器(2)步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_。(3)步驟反應的離子方程式是_。(4)步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是_。(5)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法：_。答案(1)BDE(2)過濾蒸餾(3)2IMnO24H=Mn2I22H2O(4)苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有單質(zhì)碘，否則沒有海水中物質(zhì)提取的思路考點三含硅物質(zhì)與信息材

16、料考試標準知識條目必考要求加試要求1.硅在自然界的存在形式aa2.硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì)ab3.工業(yè)制備高純硅的方法ab4.三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷、玻璃aa5.硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學等領域中的應用aa6.光導纖維的組成和作用a1硅的存在硅元素具有親氧性，在自然界中僅以化合態(tài)存在，表現(xiàn)形式為SiO2和硅酸鹽，硅單質(zhì)主要有晶體硅和無定形硅兩大類。2硅及其化合物的性質(zhì)和用途物質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途Si晶體硅屬于原子晶體，灰黑色，有金屬光澤，硬度大，熔點高。(1)Si2F2SiF4(2)Si2Cl2SiCl4 (3)Si4HF=SiF42H2(4)2Si

17、2NaOH2H2O=Na2SiO32H2晶體硅可用作半導體材料、硅芯片和硅太陽能電池SiO2晶體SiO2屬于原子晶體，硬度大，熔、沸點高，難溶于水和有機溶劑(1)酸性氧化物性質(zhì)SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(2)特性SiO24HF=SiF42H2O光導纖維、光學儀器、電子部件Na2SiO3白色，可溶于水的粉狀固體，水溶液稱為水玻璃，有黏性，顯堿性(1)Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(2)Na2SiO3CO2(少量)H2O=Na2CO3H2SiO3黏合劑、礦物膠、耐火阻燃材料3.高純硅的制備(1)工藝流程(2)反應原理SiO22CSi2CO

18、(石英砂)(焦炭)(粗硅)Si(粗)2Cl2SiCl4，SiCl42H2Si(純)4HCl。4無機非金屬材料(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。常見硅酸鹽材料比較水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土主要設備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯陶瓷窯玻璃生產(chǎn)中的兩個重要反應：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2。(2)新型無機非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)單質(zhì)硅常用作半導體材料和光導纖維()(2)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在()(3)硅的化學性質(zhì)不活潑

19、，常溫下不與任何物質(zhì)反應()(4)SiO2不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器()(5)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2出現(xiàn)白色沉淀，證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強()(6)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品()題組一硅及其化合物的性質(zhì)1下列關(guān)于硅的說法中不正確的是()A硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是有金屬光澤的灰黑色固體B硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料C硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應D硅與氟、氯、溴、碘在一定條件下能直接化合答案C解析硅的化學性質(zhì)不活潑，但在常溫下能與F2、氫氟酸、強堿溶液等反應，C項錯誤。題組二工業(yè)制取高純

20、硅2(2016紹興選考適應性考試)已知A與D均為非金屬單質(zhì)，其中A有多種同素異形體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。請回答：(1)反應為工業(yè)制粗硅原理，寫出E化學式_。(2)反應的化學方程式為_。答案(1)CO(2)2MgCO22MgOC解析A為非金屬單質(zhì)，A有多種同素異形體，且A能與SiO2反應生成單質(zhì)D，可推知A為碳，D為Si。B為CO2，C為MgO，E為CO。反應和的化學方程式分別為2MgCO2 2MgOC2CSiO2 Si2CO。3硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：寫出

21、由純SiHCl3制備高純硅反應的化學方程式：_。整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學方程式：_；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有關(guān)硅材料的說法正確的是_(填字母)。A碳化硅化學性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等B含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，主要用作變壓器鐵芯C高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導纖維D普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，有固定的熔點E鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅答案(1)SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO33H

22、ClH2高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸(2)ABC解析(1)H2還原SiHCl3可制備Si，化學方程式為SiHCl3H2Si3HCl。SiHCl3與H2O反應生成H2SiO3、HCl和H2；用H2還原SiHCl3過程中若混入O2，則高溫下H2與O2反應發(fā)生爆炸。(2)A項，碳化硅硬度很大，可用于生產(chǎn)砂紙、砂輪等；B項，含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，主要用作變壓器鐵芯；C項，高純度的SiO2可以制造光導纖維；D項，普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，是由石英(SiO2)、石灰石、純堿高溫下反應產(chǎn)生的，化學方程式為Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2，CaCO3SiO2

23、CaSiO3CO2，為混合物，沒有固定的熔點；E項，Si與鹽酸不反應。題組三硅及其化合物的重要用途4(2016奉化3月模擬)下列說法錯誤的是()A高純度的單質(zhì)硅被廣泛應用于制作計算機芯片B鉛筆芯的主要成分是石墨C利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能DSiO2可用于制造光導纖維和半導體答案D解析制作半導體的材料是單質(zhì)硅。5材料與化學密切相關(guān)，表中對應關(guān)系錯誤的是()選項材料主要化學成分A剛玉、金剛石三氧化二鋁B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸鹽D沙子、石英二氧化硅答案A解析剛玉的成分是Al2O3，金剛石的成分是C，A錯誤；大理石、石灰石的成分是CaCO3；普通玻璃是由純堿、

24、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融而得的硅酸鹽，普通水泥是以黏土和石灰石為主要原料，經(jīng)研磨、混合后在水泥回轉(zhuǎn)窯中煅燒，再加入適量石膏而得到的硅酸鹽；石英晶體是結(jié)晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩?？键c四二氧化硫、硫酸與硫酸鹽考試標準知識條目必考要求加試要求1.二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物、漂白性、還原性)bc2.酸雨的成因和防治aa3.硫酸的工業(yè)生產(chǎn)ab4.濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)ab5.幾種重要的硫酸鹽及其用途a(一)二氧化硫1物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；密度比空氣大，易液化；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2

25、。2化學性質(zhì)按要求完成下列方程式：(1)酸性氧化物的通性(2)氧化性(如與H2S溶液反應)：SO22H2S=3S2H2O(3)還原性(4)漂白性：可使品紅溶液等有機色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物。3二氧化硫的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：SO2完成兩途徑各步反應的化學方程式：途徑：2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4。途徑：SO2H2OH2SO3，2H2SO3O2=2H2SO4。(二)硫酸和硫酸鹽1硫酸的工業(yè)制法工業(yè)上接觸法制硫酸的主要

26、設備及生產(chǎn)流程如下圖：根據(jù)上圖回答下列問題：(1)填寫下列各進口或出口物質(zhì)的名稱：A：含硫礦石(如FeS2)；B：爐渣；C：二氧化硫、氧氣、氮氣；D：尾氣(SO2、O2、N2)。(2)接觸法制硫酸分為三個階段，請?zhí)顚懴卤恚荷a(chǎn)階段設備主要反應造氣沸騰爐SO2SO2或4FeS211O22Fe2O38SO2接觸氧化接觸室2SO2O22SO3SO3吸收吸收塔SO3H2O=H2SO42.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中藍色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的

27、氣體強氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O、C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。3幾種常見的硫酸鹽(加試)硫酸鹽俗名顏色用途2CaSO4H2O熟石膏白色作磨光粉、紙張?zhí)畛湮?、氣體干燥劑等CaSO42H2O生石膏白色塑像、模型、粉筆、醫(yī)療繃帶等FeSO47H2O綠礬淺綠色生產(chǎn)鐵系列凈水劑、補血劑等CuSO45H2O膽礬、藍礬藍色配“波爾多液”、鍍銅液BaSO4重晶石白色白色顏料、醫(yī)療上作“鋇餐”KAl(SO4)212H2O明礬白色凈水劑4.SO的檢驗檢驗SO

28、的正確操作方法：被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生反應的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。正誤辨析正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)SO2與Ca(OH)2、NaHCO3均發(fā)生化學反應()(2)SO2可用于食品的增白()(3)用SO2漂白紙漿和草帽辮()(4)酸雨放置一段時間后，pH要降低()(5)在硫酸的工業(yè)制法中，原料氣凈化的目的是為了防止催化劑中毒()(6)Cu和濃H2SO4反應產(chǎn)生的氣體只是SO2，而Zn和濃H2SO4

29、反應產(chǎn)生的氣體中還包含H2()題組一SO2的性質(zhì)1下列關(guān)于SO2的敘述中正確的是()ASO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱BSO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸CSO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應答案D解析A項中，Cl22H2OSO2=2HClH2SO4，酸性增強；B項中，亞硫酸不穩(wěn)定易分解；C項，通入SO2的量不同，產(chǎn)物可能是Na2SO3，也可能是NaHSO3，還可能是二者的混合物；D項，S和SO2都能和硝酸反應，SiO2能和氫氟酸反應。2下列說法正確的是()A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、

30、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析等物質(zhì)的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反應生成H2SO4和HCl，失去漂白能力。題組二SO2和CO2的區(qū)別檢驗3(2016浙江10月選考，8)下列能使品紅溶液褪色的是()ASO2 BBaSO4 CKCl DCO2答案A解析SO2和品紅發(fā)生化合反應而使品紅溶液褪色，但褪色不穩(wěn)定，加熱會恢復紅色。4下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是_，作用

31、是_。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中加入的試劑是_，作用是_。(4)實驗時，C中應觀察到的現(xiàn)象是_。答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色，或不褪成無色)解析一定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明

32、二氧化硫已除盡。1SO2鑒別的一般方法(1)利用物理性質(zhì)鑒別氣味：用標準的聞氣體氣味法，SO2有刺激性氣味。(2)利用化學性質(zhì)鑒別氧化性：與硫化氫氣體混合，有淡黃色固體生成。還原性：將氣體通入稀氯水中，使氯水褪色；將氣體通入稀溴水中，使溴水褪色；將氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液褪色；將氣體通入氯化鐵溶液中，氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色；將氣體通入硝酸鋇溶液中，產(chǎn)生沉淀。(3)漂白性將氣體通入品紅溶液中，能使品紅溶液褪色；加熱顏色又恢復。2檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設計檢驗SO2除去SO2檢驗SO2是否

33、除盡檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。(如本題組的4題C裝置的作用)題組三SO2對環(huán)境的污染及治理5(2016東陽3月模擬)煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是()一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化氮A B C D答案C6如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B裝置內(nèi)發(fā)生的反應有化合、分解、置換和氧化還原反應C整個過程的反應可表示為2SO22CaCO3O2=2

34、CaSO42CO2D可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標答案B解析裝置內(nèi)發(fā)生的反應有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4，沒有置換反應的發(fā)生。題組四硫酸的工業(yè)生產(chǎn)7在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是()A硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊硫鐵礦不能燃燒B從沸騰爐出來的氣體只有SO2CSO2氧化成SO3，SO2能全部轉(zhuǎn)化為SO3DSO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3充分吸收答案D解析從沸騰爐出來的氣體除SO2外，還有O2、N2等；SO2轉(zhuǎn)化為SO3為可逆反應，故SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；

35、SO3與水反應轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出大量的熱，會形成大量酸霧，導致SO3吸收不完全。8我國利用接觸法制硫酸的第一步是在沸騰爐中焚燒黃鐵礦：4FeS211O22Fe2O38SO2?，F(xiàn)有1 g含脈石(SiO2)的黃鐵礦(FeS2)樣品，將其在氧氣流中充分灼燒，反應完全后得0.78 g殘渣，則此黃鐵礦的純度是()A33% B66% C78% D88%答案B解析設樣品中含F(xiàn)eS2的質(zhì)量為x，4FeS211O22Fe2O38SO2m4120 320 160x 1 g0.78 g，解得：x0.66 g。題組五硫酸的性質(zhì)及應用9硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有酸性吸水性脫水性強氧化性催化作用。請將序

36、號填在相應的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2_。(2)濃硫酸作干燥劑_。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實驗(黑面包實驗)_ _。(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。(5)乙酸乙酯的水解_。(6)纖維素的水解_。(7)濃硫酸與銅的反應_。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰堊兗t，后來又變黑_。答案(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)10(2016浙江省名校協(xié)作體高三試題)在燒瓶放20 g蔗糖，依次加入少量水、20 mL濃硫酸，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的黑面包，燒瓶發(fā)燙，品紅溶液顏色變淡。請回答：(1)儀器a的名稱_。(2)小試管盛裝試劑為_。(3)下列說法不正確的是_(填字母

37、)。A蔗糖變黑說明發(fā)生過程C12H22O11CH2OB品紅顏色變淡說明SO2有漂白性C上述實驗體現(xiàn)濃硫酸的脫水性、吸水性和強氧化性D將氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、澄清石灰水，石灰水變渾濁證明含有CO2答案(1)分液漏斗(2)NaOH溶液(其他合理答案也可)(3)D解析(1)儀器a為分液漏斗。(2)蔗糖與濃H2SO4作用過程中產(chǎn)生SO2，所以品紅溶液顏色變淺，產(chǎn)生的SO2需用堿液吸收(如濃NaOH溶液，氨水等)，以保護環(huán)境。(3)D項，不能證明含有CO2，氣體通入飽和NaHCO3溶液時SO2會與NaHCO3產(chǎn)生CO2，并且SO2若未全部被NaHCO3溶液吸收，也會使澄清石灰水變渾濁。題組六SO

38、的檢驗11(2016浙江艾青中學高二期末)下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()AFe(NO3)2溶液白色沉淀BBa(NO3)2溶液白色沉淀C無色溶液白色沉淀D無色溶液無色溶液白色沉淀答案C解析A中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，沉淀也是硫酸鋇；C中先加硝酸無沉淀，再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀；D中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇，產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。12在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A一定會有SOB含有SO和AgC可能含有SO、Ag

39、、SO中的一種或兩種D可能含有SO或CO答案C解析A項錯誤，不能排除Ag、SO的干擾；B項錯誤，因為溶液中SO與Ag反應不能大量共存；C項正確，因為不能排除Ag、SO的干擾；D項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有CO。1濃硫酸的性質(zhì)及應用熟記濃硫酸的五大性質(zhì)(強氧化性、脫水性、吸水性、酸性和難揮發(fā)性)及它們的應用，特別是濃硫酸的強氧化性、脫水性和吸水性，重點是濃硫酸的強氧化性。2理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、O以21比例脫去。3注意“量變”引起的“質(zhì)變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁

40、以及與碳、硫等反應時，我們要動態(tài)地看待反應過程，例如在濃硫酸與銅的反應中，開始是濃硫酸，但隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應。4SO檢驗的易錯點(1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將CO、PO、SO等干擾離子判斷成SO。因上述離子會產(chǎn)生 BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。(2)誤將Ag、Pb2判斷成SO。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是未注意溶液中不含SO，而含Ag或Pb2時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)，Pb22Cl=PbCl2(白色)。(3)誤將SO判斷成SO。如向待測液中滴加用稀鹽酸

41、酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意NO具有強氧化性，在酸性環(huán)境中發(fā)生反應：Ba2SO=BaSO3(白色)，3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。考點五硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系考試標準知識條目必考要求加試要求S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化bc1硫元素的化合價與氧化性、還原性之間的關(guān)系如：H2SSSO2SO3寫出、反應的化學方程式：2SO2O22SO3；H2SH2S；SO22H2S=3S2H2O。注意事項相鄰價態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應：如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。當硫元素的高價態(tài)粒子與低

42、價態(tài)粒子反應時，一般生成中間價態(tài)，如2Na2SNa2SO33H2SO4=3Na2SO43S3H2O。含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化：硫元素2相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的寫出、反應的化學方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3。1下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()AH2SSO2 BH2SO4SO2CH2SO3SO2 DSOSO2答案A解析硫元素由低價到高價被氧化，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，故該題即為分析各選項中硫元素的化合價變化，表現(xiàn)為化合價升高的符合題意要求。A選項是由2價的硫變?yōu)?價的硫，需

43、加氧化劑。2下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式：_。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：_。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式： _。(4)寫出由E生成D的化學方程式： _。答案(1)H2SH2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(4)2H2SO3O2=2H2SO4專題強化練1(2016紹興選考適應性考試)下列說法不正確的是()A氯氣可用于自來水的消毒B二

44、氧化硅是半導體材料C氫氧化鐵膠體能用于凈水D二氧化硫可用于漂白紙漿答案B解析A項，氯氣具有強氧化性，可用于自來水的消毒，正確；B項，Si是半導體材料，而SiO2不是，錯誤；C項，F(xiàn)e(OH)3膠體有吸附性，可用于凈水，正確；D項，SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，正確。2(2016杭州學軍中學高一上月考)下列試劑的保存不正確的是()A漂白粉必須密封保存B新制的氯水用棕色瓶保存C液溴用一層水封蓋再密封保存D固體碘放在棕色細口瓶中答案D3(2016紹興諸暨里浦中學高一上期中)在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后()A整個溶液變紫色B整個溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無色，下層為紫紅色D下

45、層無色，上層紫紅色答案C4(2015浙江金蘭教育高一上期中)下列變化過程中不能直接實現(xiàn)的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D答案B5(2016臺州中學高一上第一次統(tǒng)練)將等體積的汽油、氯化鈉溶液和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是()答案C6(2016臺州中學高一上期中)海帶中含碘元素，從海帶中提取碘有如下步驟：通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水攪拌；加CCl4振蕩；用分液漏斗分液；過濾，合理的操作順序是()A BC D答案B7(2016紹興一中高三上回頭考試)被稱為“海洋元素”的溴，其工業(yè)制法是把海水濃縮后，通入氯氣把溴置換出來，然后用一種氣體M把溴吹出來，M最可能是()A乙烯 B空氣C氦氣 DCO2答案B解析空氣中的成分與溴不反應。8(2016寧海3