初中化學方程式及其相關知識點總結

1、初中化學方程式 及其相關知識點總結1、 澄清石灰水 中通入二氧化碳氣體 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O （復分解反應）現象：石灰水由澄清變渾濁。 相關知識點： 這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。2、 鎂帶在空氣中燃燒 2Mg +O2=MgO 現象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、 水通電分解（或水的電解） 2H2O = 2H2 +O2 （分解反應 ）現象： 陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點： （1）陽極產生氧氣， 陰極產生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為2： 1，質量比為 1：8。4、 生石灰和水反應 CaO + H2O = Ca （ OH ）2（化合反應 ）現象：白

2、色粉末溶解，并放出大量的熱相關知識點：（ 1）最終所獲得的溶液名稱為 氫氧化鈣 溶液，俗稱澄清石灰水 ；（2）在其中滴入無色 酚酞，酚酞會變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 = 2CuO（化合反應 ）現象：紫紅色物質逐漸變成黑色粉末6、 實驗室制取氧氣 （或加熱 氯酸鉀和二氧化錳 的混合物） 2KClO3 2KCl + 3O2 （ 分解反應 ）相關知識點：（ 1）二氧化錳 在其中作為 催化劑，加快氯酸鉀的分解速度；（2）二氧化錳的質量和 化學性質 在化學反應 前后沒有改變；（3）反應完全后， 試管中的殘余固體是 氯化鉀和二氧化錳的混合物。

3、進行分離的方法是：（ 1）溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶得到 氯化鉀；（ 2）溶解、過濾、洗滌、干燥得到二 氧化錳。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2( 分 解反 應 ) 相 關 知 識： 管 口放 一團 棉花2H2O2=2H2O+O2(分解反應 )7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 C + O2 = CO2（化合反應 ）現象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中 是發(fā)出白光；相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒 S + O2 SO2（化合反應）現象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡 藍色火焰 ，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 相關知識點： 該氣體是導致酸雨的主要污染物

4、。9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反應）現象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體 四氧化三鐵 。相關知識點：（ 1）在做此實驗時，應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂， 目的是防止 集氣瓶爆裂。（ 2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒 4P + 5O2 2P2O5（化合反應）現象：產生大量而濃厚的白煙。相關知識點：（ 1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。 （2）此反應常用于測定空氣中的氧氣含量。11、氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2 2H 2O（化合反應）現象：產生淡藍色的火焰。相關知識點：（ 1）氫氣是一種常

5、見的 還原劑； （2）點燃前，一定要檢驗它的純度。12、實驗室制取二氧化碳氣體（或大理石和稀鹽酸 反應） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （復分解反應 ）現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點： （ 1）碳酸鈣是一種白色難溶的固體， 利用它能溶解在鹽酸中的特性， 可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；（2）由于濃鹽酸有揮發(fā)性，不能使用 濃鹽酸；（3）由于硫酸鈣微溶于水，不能使用硫酸，否則反應會自動停止。13、煅燒石灰石（碳酸鈣高溫分解） CaCO3 CaO+CO2 （分解反應）相關知識點：是工業(yè)上制取 CO2 的原理14、甲烷在空氣中燃燒CH4 + 2O2 CO2

6、 + 2H2O 現象：火焰明亮呈 淺藍色相關知識點：（ 1）甲烷是 天然氣的主要成分，是一種潔凈無污染的燃料。 （2）通常在火焰的上方罩一個干冷的 燒杯來檢驗是否有水生成； 用一個用澄清的 石灰水潤濕過的小燒 杯罩在上方來檢驗是否有 CO2 生成15、鐵絲插入到 硫酸銅溶液中 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（置換反應 ）現象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。16、硫酸銅溶液中滴加 氫氧化鈉 溶液 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 現象：有藍色絮狀沉淀生成。17、用鹽酸來清除鐵銹Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（復分解反應 ）現象：鐵銹消失，溶液

7、變成黃色。18、硝酸銀溶液 與鹽酸溶液混合 AgNO3+HCl= AgCl +HNO3（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用硝酸銀溶液 和稀硝酸來鑒定氯離子19、氯化鋇溶液 與硫酸溶液混合 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl（復分解反應）現象：有大量白色沉淀生成。相關知識點：實驗室常用氯化鋇溶液 和稀硝酸來鑒定硫 酸根離子 。20、硫酸銅遇水變藍 CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O現象：白色粉末逐漸變成藍色相關知識點：（1）實驗室常用 CuSO4 白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。（2）實驗室也用 CuSO4 白色粉末來吸收少量

8、水分21、木炭和氧化銅高溫反應 C+2CuO 2Cu+CO2 （置換反應 ）現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點： 還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅22、一氧化碳 在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2（化合反應）現象：產生 藍色火焰相關知識點：（ 1）一氧化碳 是一種常見的 還原劑；（2）點燃前，一定要檢驗它的純度。（ 3）一氧化碳 是一種有劇毒的氣體， 它與血液中的 血紅蛋白 的結合能力比氧氣與血紅蛋白 的結合能力要強得多。23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質24、工業(yè)煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點：還原劑：一氧化碳； 氧化劑：氧化鐵25、銅絲插入到 硝酸鹽溶液中 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （置換反應 ）現象：銅絲表面有銀白色物質析出。26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 =2CO2 + 3H2O 現象：火焰明亮呈 淺藍色相關知識點：通常在火焰的上方罩一個干冷的 燒杯來檢驗是否有水生成； 用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒 杯罩在上方來檢驗是否有 CO2 生成附：一、 物質俗名 及其對應的 化學式和化學名：（ 1） 生石灰：CaO 氧化鈣 （ 2）熟石灰（或消石灰）：Ca（ OH）2 氫氧化鈣（ 3）食鹽： NaCl 氯化鈉 （4）干冰：CO