水分析化學(xué)題

1、目 錄一、名詞解釋1二、填空3三、選擇10四、簡答28五、計(jì)算38一、名詞解釋 1. 物質(zhì)的量濃度：單位溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號(hào)C表示。 2.拉平效應(yīng)：不同強(qiáng)度的酸被溶劑拉平到溶劑化質(zhì)子水平的效應(yīng)稱為溶劑的拉平效應(yīng)。 3. EDTA的酸效應(yīng)：由于的存在，使絡(luò)合劑參加主反應(yīng)能力下降的現(xiàn)象叫EDTA的酸效應(yīng)。 4. 參比電極:電極電位為已知的在測定過程中恒定不變的電極。 5. 色譜峰高:色譜峰頂?shù)交€的垂直距離。 6.滴定度：1ml標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量(用表示,S-標(biāo)準(zhǔn)溶液,X-待測溶液)。7.區(qū)分效應(yīng)：指溶劑能區(qū)分酸堿強(qiáng)度的效應(yīng)。8.原子化器：是

2、原子吸收分光光度計(jì)的心臟部分，它使水樣中被測組分的各種型體，在高溫分解作用下變成基態(tài)原子。9.指示電極：電極電位隨溶液中被測離子的活度或者濃度的變化而改變的電極。10. 色譜峰寬：指從色譜峰兩側(cè)拐點(diǎn)作切線，兩切線與基線相交部分的寬度。11.滴定：將標(biāo)準(zhǔn)溶液用滴定管定量并滴加到被分析溶液中的過程稱為滴定。 12.標(biāo)準(zhǔn)溶液（滴定劑）：已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。 13.標(biāo)定：將不具備基準(zhǔn)物質(zhì)條件的這類物質(zhì)配制成近似于所需濃度的溶液，然后利用該物質(zhì)與某基準(zhǔn)物質(zhì)或另一種標(biāo)準(zhǔn)之間的反應(yīng)來確定其準(zhǔn)確濃度，這一操作過程稱為標(biāo)定。 14.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)：當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液與被測定的物質(zhì)定量反應(yīng)完全時(shí)的那一點(diǎn)稱為化學(xué)計(jì)量

3、點(diǎn)，簡稱計(jì)量點(diǎn)（等當(dāng)點(diǎn)），以sp表示。 15.滴定終點(diǎn)：在滴定過程中，指示劑正好發(fā)生顏色變化的那一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)，以ep表示。 16.滴定誤差：滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)往往并不相同，由此引起測定結(jié)果的誤差稱為終點(diǎn)誤差，又稱滴定誤差。 17.指示劑：為了便于觀察滴定終點(diǎn)而加入的化學(xué)試劑。 18.基準(zhǔn)物質(zhì)：能用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的化學(xué)試劑稱為基準(zhǔn)物質(zhì)。19.臭閾值：水樣用無臭水稀釋到聞出最低可辨別的臭氣濃度的稀釋倍數(shù)。20.基線：實(shí)驗(yàn)條件下，只有純流動(dòng)相通過檢測器時(shí)所得到的信號(hào)-時(shí)間曲線為基線。21.朗伯-比爾定律：A=lg(I0/I)=CL，當(dāng)一定平行的單色光通過均勻的某吸收溶液時(shí)，溶液對光的吸收程

4、度lg(I0/I)與吸光物質(zhì)的濃度和光通過的液層厚度的乘積成正比22.參比電極：電極的電極電勢為已知恒定不變的電極稱之為參比電極。23.直接電位法：通過測定原電池電極電勢直接測定水中被測離子的活度或濃度的方法。24.間接電位法：在滴定過程中，根據(jù)電極電勢的“突躍”來確定滴定終點(diǎn)，并由滴定劑的用量求出被測物質(zhì)的含量，又稱為電位滴定法。25.僵化現(xiàn)象：如果金屬指示劑與金屬離子形成的絡(luò)合物為膠體或沉淀，使滴定時(shí)與EDTA置換作用減慢，而使終點(diǎn)延長，這種現(xiàn)象叫做指示劑的僵化現(xiàn)象。26.掩蔽作用：加入一種試劑，只能與共存的干擾離子作用，從而降低干擾離子的平衡濃度以消除干擾。27.解蔽：用一種試劑把某種（

5、或某些）離子從與掩蔽劑形成的絡(luò)合物中重新釋放出來的過程。28.林邦曲線：以各種金屬離子的lgK穩(wěn)或lgY(H)為橫坐標(biāo)，對應(yīng)的最小pH值為縱坐標(biāo)繪制的曲線，稱為酸效應(yīng)曲線，也叫林邦曲線。29.總含鹽量：又稱總礦化度，表示水中各種鹽類的總和，也就是水中全部陽離子與陰離子的總量。30.高錳酸鹽指數(shù)：在一定條件下，以高錳酸鉀（KMnO4）為氧化劑，處理水樣時(shí)所消耗的量，以mgO2/L表示。31.化學(xué)需氧量：簡稱COD，在一定條件下，水中能被重鉻酸鉀K2Cr2O7氧化的有機(jī)物質(zhì)的總量，以mgO2/L表示。32.溶解氧：簡稱DO，平衡條件下，溶解于水中的氧氣稱為溶解氧，單位為mgO2/L。表示水中微生物

6、狀態(tài)。33.生物化學(xué)需氧量：簡稱BOD205，在一定時(shí)間、一定反應(yīng)溫度下，水樣發(fā)生生物化學(xué)反應(yīng)所消耗水中溶解氧的量。34.甲基橙堿度：以甲基橙為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液時(shí)，溶液顏色恰好由橙黃色變?yōu)榻奂t色時(shí)，所消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量（mL）。42.酚酞堿度：水樣首先加酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（pH=8.3），溶液顏色由桃紅色變?yōu)闊o色時(shí)，所消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量，用P（mL）表示，此時(shí)水中堿度為酚酞堿度。35.濁度：表示水體渾濁程度的水質(zhì)指標(biāo)，以1mgSiO2溶于1L蒸餾水作為1濁度單位。36.最大吸收波長：特征吸收工作曲線上最高峰（即最大吸光度A值）所對應(yīng)的波

7、長max。37.標(biāo)準(zhǔn)曲線：以吸光度A為縱坐標(biāo)，以濃度C為橫坐標(biāo)作圖，便得到一條通過原點(diǎn)的直線，這條直線稱為標(biāo)準(zhǔn)曲線。38.特征吸收曲線：以波長為橫坐標(biāo)，以吸光度A為縱坐標(biāo)作出的有起伏峰谷的吸收曲線稱為特征吸收曲線。39.緩沖溶液：能抵抗外加少量酸堿或稀釋的作用，而本身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液叫緩沖溶液。40.滴定分析法：將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（即標(biāo)準(zhǔn)溶液）由滴定管滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到兩者按照一定的化學(xué)方程式所表示的計(jì)量關(guān)系完全反應(yīng)為止，然后根據(jù)滴定反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系，標(biāo)定溶液的濃度和體積用量，計(jì)算出被測組分的含量，這種定量分析的方法稱為滴定分析法。41.保留時(shí)間：從進(jìn)樣開始到柱

8、后出現(xiàn)濃度極大值所經(jīng)歷的時(shí)間，稱為該組分的保留時(shí)間。43.吸收光譜：以不同波長的光依次射入被測溶液，并測出不同波長時(shí)溶液的透光率或吸光度，然后以波長為橫坐標(biāo)，以透光率或者吸光度為縱坐標(biāo)作圖，所得的曲線為吸收光譜曲線。44.生色基團(tuán)：指分子中產(chǎn)生吸收峰的原子或原子團(tuán)。（產(chǎn)生電子躍遷的基團(tuán)）45.助色基團(tuán)：指使生色基團(tuán)所產(chǎn)生的吸收峰向紅移的原子或原子團(tuán)。（本身不產(chǎn)生電子躍遷，但使其他基團(tuán)躍遷）46.碘量法：利用I2的氧化性和I-的還原性來進(jìn)行滴定的方法，主要用于水中氧化性物質(zhì)的測定。47.條件電極電勢：在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度c（Ox）=c（Red）=1mol/L或c（Ox）/c（Re

9、d）=1時(shí)的實(shí)際電極電勢。48.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢：在25的條件下，分子或離子的活度等于1mol/L或（Ox）/（Red）=1，如有氣體參加反應(yīng)，則其分壓為101.325kPa時(shí)，則49.游離性余氯：指水中以次氯酸和次氯酸鹽形式存在的余氯，單位為mg/L。50.化合性余氯：水中以二氯胺（NHCl2）和一氯胺（NH2Cl）形式存在的余氯，單位為mg/L。二、填空1. 原子吸收光譜儀由（光源）、（原子化器）、（單色器）和（檢測系統(tǒng)）組成。2. 影響絡(luò)合滴定的主要因素有（ 絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)）和（被滴定金屬離子的濃度）。3. ECD和FPD的中文稱謂分別為（電子捕獲檢測器）和（火焰光度檢測器）。4. 在

10、分光光度計(jì)中，常因波長范圍不同加選用不同材料的容器?，F(xiàn)有下面兩種材料的容器，各適用于哪個(gè)光區(qū)：A石英比色皿用于（紫外光區(qū)）；B玻璃比色皿用于（可見光區(qū)）。5. 水中的余氯采用（碘量法）法測定，水中余氯在酸性溶液中與（KI）作用，釋放出等化學(xué)計(jì)量的（ I2 ），以（淀粉）為指示劑，用（Na2S2O3）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，由消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量求出水中的余氯。6. 殘?jiān)譃椋倸堅(jiān)ⅲ偪蔀V殘?jiān)┖停偛豢蔀V殘?jiān)?，殘?jiān)臏y定溫度（103-105），濾膜的孔徑為（0.45m）。 7. 絡(luò)合滴定中常用的掩蔽方法有（絡(luò)合）、（沉淀）和（氧化還原）掩蔽法。8. 在分光光度計(jì)中，常因波長范圍不同而選用不

11、同光源，下面兩種光源各適用于哪個(gè)光區(qū)A鎢燈用在（可見光區(qū)）； B氫燈用在（紫外光區(qū)）。 9.余氯包括（游離性余氯）和（化合性余氯），其中一種包括（次氯酸）和（次氯酸鹽），另一種是（無機(jī)氯胺和有機(jī)氯胺）的混合物。10.高錳酸鉀為（紫紅色），它吸收了白色光線中的（綠色）光線。 11.采用PH計(jì)測定水樣PH值時(shí)，通常采用（甘汞電極）作參比電極，（玻璃電極）作指示電極。 12.EDTA在水溶液中可以7種型體存在，PH12時(shí),主要以（ Y4-）型體存在。 13. 莫爾法測定氯離子含量時(shí)，用（鉻酸鉀）做指示劑，（硝酸銀）作滴定劑時(shí)，出現(xiàn)（磚紅）色沉淀即為滴定終點(diǎn)。 14. 比色分析的理論基礎(chǔ)是（朗伯-比耳

12、）定律。 15. 含有0.01mol/L-1Cl-,0.01 mol/L-1Br-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是（溴化銀） 。16.配效應(yīng)系數(shù)是H+的函數(shù)，PH值越（高 ），lgY(H)越小，最小為（ 0 ）。 17.萬分之一分析天平，可準(zhǔn)確稱至0.0001 g，如果稱取試劑10.0mg，相對誤差是（ 1%）。18. 碘量法測定溶解氧時(shí)，在水樣中加入MnSO4和氫氧化鈉，溶解氧與其生成（水合氧化錳 ）沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧數(shù)值（越高 ）。 19. 氣相色譜儀利用（保留時(shí)間）定性，利用（峰面積）定量。 20. 以HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定堿液中的總堿量時(shí)，滴定管的內(nèi)壁掛液珠,

13、對結(jié)果的影響是（偏高 ）. 21EDTA的配效應(yīng)系數(shù)用（Y(H)）表示，是H+的函數(shù)，PH值越高，配效應(yīng)系數(shù)越（?。?。 22精密電子天平可準(zhǔn)確稱至0.0001 g，如果稱取30.0mg試劑相對誤差(0.33%)。23. 在pH=13時(shí),以0.020mol/L EDTA滴定同濃度的Ca2+,今知lgK(CaY)=10.7, lgaY(H)=0。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí), pc(Y)= , pY= , pY= 。 2.0, 6.4, 6.424鉻黑T(EBT)的解離常數(shù)Ka2=10-6.3, Ka3=10-11.6, EBT與Mg2+ 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)K(Mg-EBT)=107.0, 今以EBT為指示劑,在

14、pH=10的氨性緩沖溶液中,以EDTA 溶液滴定Mg2+ 至終點(diǎn)時(shí)的pMg為_5.4。 25. 鉻黑T指示劑常配成固體試劑而不是水溶液,其原因是_, 加入NaCl的目的是_。水溶液不穩(wěn)定易被氧化 作稀釋劑 26用EDTA滴定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量時(shí),為了消除Fe3+干擾, 可加入_ _作為掩蔽劑。若用EDTA滴定含有大量Ca2+,Mg2+和少量Fe3+的溶液中Ca2+,Mg2+ 含量時(shí),消除Fe3+的干擾可加入_ _作為掩蔽劑?？箟难?三乙醇胺27. 在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,為了消除Ca2+, Mg2+的干擾,最簡

15、便的方法是_?？刂扑岫?8. 標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物質(zhì)有 草酸 和 鄰苯二甲酸氫鉀 。29移液管吸取溶液時(shí)，當(dāng)液面上升至標(biāo)線以上，應(yīng)用 右手食指 堵住管口。30進(jìn)行定量轉(zhuǎn)移操作時(shí)，吹洗、轉(zhuǎn)移的定量轉(zhuǎn)移溶液的操作，一般應(yīng)重復(fù) 5 次以上。31滴定完畢進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將 ，視線應(yīng)與 。對于有色溶液（如KMnO4，I2等），讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng) 。滴定管從滴定管架上取下。 彎月面下緣實(shí)線的最低點(diǎn)相切。 與液面兩側(cè)的最高點(diǎn)相切。32. 標(biāo)定EDTA時(shí)，若控制pH5，常選用為金屬離子指示劑，若控制pH10，常選用為金屬離子指示劑。二甲酚橙（XO）。鉻黑T（EBT）。33.碘量法測定銅主要誤差來源是 I2的揮發(fā) 和

16、 I-被空氣中的氧氧化為 I2 。 34.體積比為1:2的HCl其摩爾濃度為 4mol/L 35用無水Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時(shí)，選用甲基橙作指示劑。若Na2CO3吸水，則測定結(jié)果偏高。 36標(biāo)定EDTA時(shí)，若選用鉻黑T作指示劑，則應(yīng)控制pH2。若選用二甲酚橙作指示劑，則應(yīng)控制pH10。 37測定水的總硬度時(shí)用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存離子。 3850ml滴定管的最小分度值是0.1ml，如果放出約20ml溶液時(shí)，記錄數(shù)據(jù)為4位有效數(shù)字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握錐形瓶。 39鋁合金中鋁含量的測定中，在用Zn2+返滴定過量的EDTA后，加入過量的NH4F，使AlY-與F-

17、發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)式為AlY-+6F-+2H+= AlF63-+H2Y2- 。 40用移液管吸取溶液時(shí)， 右 手拿移液管， 左 手拿吸耳球，溶液上升至標(biāo)線以上，迅速用 左手食指 按緊上口。 41在定量轉(zhuǎn)移中，當(dāng)溶液由燒杯沿玻棒轉(zhuǎn)移主容量瓶內(nèi)，溶液流完后，將燒杯沿玻璃棒稍向上提。 42.鄰二氮菲吸光光度法測定蜂蜜中微量鐵實(shí)驗(yàn)中，鹽酸羥胺作 還原劑 ；醋酸鈉的作用是 調(diào)節(jié)酸度；制作吸收光譜的目的是選擇最合適的吸收波長。43 C1/6KIO3=0.1000，則C KIO30.01667molL-1。44碳酸鈉和硼砂都可作為一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸，若碳酸鈉吸水，則測定結(jié)果偏高。若硼砂結(jié)晶水部分失去，

18、則標(biāo)定結(jié)果偏低。45滴定分析中 左 手控制滴定管，右手握錐形瓶，移液管吸取溶液時(shí)右手拿移液管，左手拿吸耳球。在自來水總硬度的測定時(shí)，為掩蔽少量的Fe3+，Al3+，應(yīng)加入三乙醇胺，以EBT為指示劑，測定終點(diǎn)的顏色為 純蘭色 。46.滴定操作時(shí)，接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)控制半滴加入，加入半滴溶液的方法 。 使溶液懸掛在滴定管出口管嘴上，形成半滴，用錐形瓶內(nèi)壁將其沾落，再用洗瓶吹洗。47. 滴定度是指1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測組分的質(zhì)量，用Tx/s表示。48.酸堿指示劑的變色范圍是：pH=pK11，其中pH=pK1稱為理論變色點(diǎn)49. 某一弱酸型指示劑在pH4.5的溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，在pH6.5的溶液中呈現(xiàn)黃色

19、，該指示劑的理論變色點(diǎn)是（ 5.5 ）， 離解常數(shù)KIn為（ 3.210-6）。50.一弱堿性指示劑的離解常數(shù)KIn為6.010-9，該指示劑的理論變色點(diǎn)是（ 8.2 ），變色范圍是（ 7.29.2 ）。51. 有一溶液在max310nm處的透光率為87，在該波長時(shí)的吸光度值是（ 0.06 ）?52. 用鄰二氮菲光度法測定水中Fe2+，其含量為0.39mg/L，比色皿為3cm，在max508nm處測得吸光度A=0.23。假設(shè)顯色反應(yīng)進(jìn)行很完全，其摩爾吸收系數(shù)=（ 1.1104 ）。111個(gè)空53.吸光度A與透光率T的關(guān)系式為 。 A=lgT 54.A=CL式中叫摩爾吸光系數(shù)，它反映了在一定波長

20、下用吸收光譜法測定該吸光物質(zhì)的 靈敏度，越大對光的吸收越強(qiáng)，靈敏度越高。55.吸收光譜法定量的理論基礎(chǔ)是最常用的 定律。 朗伯-比耳56吸收光譜曲線上最大吸收峰所對應(yīng)的波長叫 ，用 表示，在此波長測定靈敏度 ，通常選用 作為分析時(shí)的工作波長。 最大吸收波長 max 最高 max57.高錳酸鉀為 ，它吸收了白色光線中的 光線。 紫紅色 綠色58.可見光分光光度計(jì)工作范圍為 nm，在比色器中進(jìn)行測定時(shí)，被測物質(zhì)必須在儀器工作波長范圍有 。 360800 吸收59.分光光度計(jì)主要由 、 、 、 四部分組成。光源 單色器 吸收池 檢測器60.水樣中鐵的測定可用 或 顯色后進(jìn)行比色分析。 磺基水楊酸 鄰

21、二氮菲61.天然水中Fe2+的測定采用鄰二氮菲比色法測鐵時(shí)，需將水中的Fe3+ 以后才能顯色測定。 還原成Fe2+62.采用鄰二氮菲比色法測水樣中Fe3+時(shí)，先測 ，再測 離子，其差值即為Fe3+的含量。 總鐵 Fe2+63.如水中的氮主要為有機(jī)氮和氨氮時(shí)，表明水 。 近期受到污染64.如水中的氮主要為亞硝酸鹽時(shí)，表明水中有機(jī)物的分解 。 尚未達(dá)到最后階段65.如水中的氮主要為硝酸鹽時(shí)，說明 。 水污染已久66.吸收光譜定量分析通常利用 法。 標(biāo)準(zhǔn)曲線67.利用吸光度具有 性質(zhì)可利用 求得混合物中各組分含量。 加和性 解聯(lián)立方程法68.對于較高濃度或較低濃度的待測物質(zhì)，可利用 進(jìn)行測定。 示差

22、分光光度法69.利用標(biāo)準(zhǔn)曲線法進(jìn)行測定時(shí)，待測物質(zhì)的濃度應(yīng)在 內(nèi)。 標(biāo)準(zhǔn)系列濃度范圍70.利用顯色劑對無機(jī)離子進(jìn)行顯色比色分析時(shí)，應(yīng)注意控制顯色劑的 、介質(zhì)的 、及溶液中共存離子的 。 用量 酸度 干擾71.采用PH計(jì)測定水樣PH值時(shí)，通常采用 作參比電極， 作指示電極。 甘汞電極 玻璃電極72.采用PH計(jì)測定水樣PH值時(shí)，兩個(gè)電極構(gòu)成的電池電動(dòng)勢與水樣的PH值成 。 正比73.采用離子選擇性電極測定離子濃度時(shí)，兩個(gè)電極構(gòu)成的電池電動(dòng)勢與水樣中待測離子濃度的 成線性關(guān)系。 對數(shù)值74.電位滴定法是根據(jù) 指示終點(diǎn)。 指示電極的電位突躍75.為了證明高純水的質(zhì)量，應(yīng)用 是最適宜的方法。 電導(dǎo)法76

23、.色譜法是一種物理化學(xué) 方法。 分離分析77.氣相色譜儀主要由 、 、 、 和 等五個(gè)部分組成。 氣路系統(tǒng) 進(jìn)樣系統(tǒng) 分離系統(tǒng) 檢測器 記錄部分78.氣相色譜儀利用 定性，利用 定量。 保留時(shí)間 峰面積79.氣相色譜儀主要用于 化合物的分離分析。 有機(jī)80.原子吸收分光光度計(jì)主要用于 化合物的定量分析。 金屬元素81.原子吸收分光光度計(jì)主要由 、 、 和 四部分組成。光源 原子化器 單色器 檢測系統(tǒng)82.原子吸收分光光度計(jì)中的光源通常采用 ，提供被測元素的原子所吸收的 。 元素?zé)艋蚩招年帢O燈 特征譜線83.原子化器是原子吸收分光光度計(jì)的心臟部分，它的任務(wù)是將樣品中元素分解為 ，并由其吸收空心燈

24、發(fā)射出的 。 基態(tài)原子 特征譜線84.實(shí)驗(yàn)室中可以定量移取液體的常用儀器為 、 。移液管 吸量管85.實(shí)驗(yàn)室中，不能在電熱干燥箱中受熱的常用玻璃儀器有 、 、 、 、 。滴定管 移液管 吸量管 容量瓶 量筒86.實(shí)驗(yàn)室中， 、 、 在使用之前必須用待吸或滴定溶液潤洗，而容量瓶、錐形瓶在使用前則不能用待盛液體潤洗。 滴定管 移液管 吸量管87.電極反應(yīng)Cd2+2eCd，=0.403伏,則Cd| Cd2+ 的電極電勢為 伏特。0.1mol/l0430 88.如果吸光度為0.500，其透光度為 。 32% 89.氣相色譜中保留時(shí)間指 。流動(dòng)相攜帶組分穿過柱長所需的時(shí)間90.以莫爾法硝酸銀為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

25、定Cl，若溶液中的PH=4，則分析結(jié)果將 。偏高91. (24.008.00) 0.1000= 。 1.60092. (14.005.00) 0.1000= 。 0.90093.在環(huán)境檢測中，測定水中多環(huán)芳烴及其衍生物常用的分析方法是 。色譜法 94.某水樣含鋅1.0mg/l,相當(dāng)于含鋅 。1.0ppm。95.在分析天平上稱去樣品能精確至 。 0.0001克。96.欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，應(yīng)準(zhǔn)確稱取Na2CO3的質(zhì)量為 克。1.59097.有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.710-10，則該溶液 用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接準(zhǔn)確滴定。不能98

26、.PH=7.00，表示其有效數(shù)字為 位。299.PH=7.0，表示其有效數(shù)字為 位。1100.數(shù)字0.0530表示其有效數(shù)字為 位。3101.實(shí)驗(yàn)中鉻酸洗液用 和 配制而成。重鉻酸鉀 濃硫酸102.鹽標(biāo)定酸溶液時(shí)，全班同學(xué)測定結(jié)果平均值為0.1000 molL-,某同學(xué)為 0.1002 mol.L-,則該同學(xué)測定的相對偏差為 。0.2%103.用純水洗滌玻璃儀器，使其干凈又節(jié)約用水的方法原則是 。少量多次104.容量分析時(shí)所用的最主要的玻璃量器有 ， ， 等。滴定管，容量瓶，移液管105.用分光光度法測定樣品時(shí)吸光度的讀數(shù)范圍最好控制在 范圍內(nèi)以減少誤差。0.20.7106.水值指標(biāo)表示水中雜

27、質(zhì)的種類和數(shù)量，它是 的具體衡量尺度。判斷水污染程度107.水中 味可以用 和 表示。文字描述 臭閾值108.除去懸浮雜質(zhì)后的水，由膠體和溶解雜質(zhì)所造成的顏色稱為 ，飲用水通常用 或 測定色度，且國家規(guī)定其應(yīng) .真色 鉑鈷比色法 鉻鈷比色法 15度109.濁度表示水中 ，引起水的渾濁程度，是天然水和飲用水的一項(xiàng)重要的 。 含有懸浮及膠體狀態(tài)的雜質(zhì) 水質(zhì)指標(biāo)110.殘?jiān)譃?、 、 ，它們之間的關(guān)系為 。總殘?jiān)?、總可濾殘?jiān)?、總不可濾殘?jiān)?總殘?jiān)?總可濾殘?jiān)?總不濾殘?jiān)?11.總含鹽量又稱 ，也稱為 。全鹽量 礦化度112.水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是表示生活飲用水、工農(nóng)業(yè)用水等各種用途的水中污染物質(zhì)的 或 的具體

28、限制和要求。 最高容許濃度 限量閾值113.國家對生活飲用水的要求是感官性 、所含有害或有毒物質(zhì)的濃度 ，且不應(yīng)含有 。無不良刺激或不愉快的感覺 對人體健康不產(chǎn)生毒害和不良影響 各種病源細(xì)菌、病毒和寄生蟲等。114.供分析用的水樣，應(yīng)該能夠充分地代表該水的 。 全面性。115.水樣保存時(shí)常采用 、 和 的方法，抑制化學(xué)反應(yīng)和生化作用。 加入保存試劑、調(diào)節(jié)PH值 冷藏或冷凍116.誤差根據(jù)來源分為 、 。 系統(tǒng)誤差 隨機(jī)誤差117.系統(tǒng)誤差具有 和 。 重復(fù)性 可測性118.誤差可用 誤差和 誤差表示。 絕對 相對119.偏差可用 偏差和 偏差、 偏差等表示。 絕對 相對 平均120.準(zhǔn)確度反映

29、測定結(jié)果與 的程度，精密度反映測定結(jié)果 。真實(shí)值接近 互相接近的程度121.準(zhǔn)確度由 和 決定，所以要獲得很高的 ，則必須有很高的 。系統(tǒng)誤差 隨機(jī)誤差 準(zhǔn)確度 精密度122.校準(zhǔn) 、做 試驗(yàn)，做 試驗(yàn)，對分析結(jié)果加以 能減少系統(tǒng)誤差。儀器 空白 對照 校正123.同一水樣，多做幾次取平均值，可減少 ，一般要求平行測定 次。隨機(jī)誤差 2-4124.電導(dǎo)率表示水溶液 ，可間接表示水中 。傳導(dǎo)電流的能力 離子成分總濃度125.我國生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)GB5749-85對某些水質(zhì)指標(biāo)的具體要求是，色度不超過 度，并不得有其它 ；渾濁度不超 度，不得有 ，不得含有肉眼可見物。 15 異色 3 異味異臭1

30、26.我國生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)作為生活飲用水總硬度（以CaCO3計(jì)）不得高于 450mg.L-1,此數(shù)值相當(dāng)于含Ca2+，Mg2+， mmol. L-1，或 度。4.5 25.2127.我國生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)要求集中到給水出廠水應(yīng)含余氯 mg/L，管網(wǎng)末梢不應(yīng)低于 mg/L。0.3 0.05128.我國生活飲用水水質(zhì)指標(biāo)要求生活飲用水礦化度不得高于 mg/L-1。1000129.常用的標(biāo)定鹽酸溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。無水碳酸鈉、硼砂。130.常用的標(biāo)定氫氧化鈉的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。草酸、鄰苯二甲酸氫鉀。131.常用的標(biāo)定EDTA溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)有 、 。 鋅、氧化鋅。132.常用的標(biāo)定高錳酸鉀的基準(zhǔn)

31、物質(zhì)有 、 。草酸、草酸鈉。133.PPm為 之一，在水質(zhì)分析中，一般水樣的比重都近似于1，因此常用的，與PPm相當(dāng)?shù)膯挝皇?。百萬分 mg/L-1。134.現(xiàn)用無水碳酸鈉標(biāo)定約0.1mol/L的鹽酸，為使結(jié)果有4位有效數(shù)字，每份至少應(yīng)稱取 酸鈉 （克 摩爾質(zhì)量106g/L-1）。無水碳 0.53135.實(shí)驗(yàn)室常用的50ml規(guī)格的滴定管最小量度值為 ml，它的讀數(shù)最多為 位有效數(shù)字。0.1 4136.酸堿滴定中選用指定劑的原則是指示劑的變色范圍必須 。 處于或部分處于計(jì)量點(diǎn)附近的PH突躍范圍內(nèi)。137.酸堿滴定時(shí)，酸和堿的強(qiáng)度越 ，濃度越 ，其PH突躍范圍越大。強(qiáng) 大138.酸堿滴定中，當(dāng)選用

32、的指示劑一定時(shí)，若PH突躍范圍越大，則滴定的相對誤差越 。小139.用鹽酸滴定碳酸鈉可以準(zhǔn)確滴定 個(gè)終點(diǎn)，而用氫氧化鈉滴定碳酸溶液只能準(zhǔn)確滴定 個(gè)終點(diǎn)。 2 1140某酸堿指示劑的Pka=3.46，則其理論變色范圍為 。2.46-4.46141堿度是指水中所有能與 ，常用 或 或 為單位表示。 強(qiáng)酸定量作用的物質(zhì)的總量 mg /L-1 mol /L-1 度142.強(qiáng)堿滴定一元強(qiáng)酸時(shí)，計(jì)量點(diǎn)PH= ，滴定一元弱酸時(shí)，計(jì)量點(diǎn)PH 7。 7 143.甲基橙指示劑酸式為 色，堿式為 色。 紅 黃144.酚酞指標(biāo)劑酸式為 色，堿式為 色。 無 紅145.總堿度等于 、 、 之和。氫氧化物堿度 碳酸鹽堿度

33、 重碳酸鹽堿度146.堿度組成有5類，它們是 、 、 、 、 。單獨(dú)的OH堿度、單獨(dú)的CO32-堿度，單獨(dú)的HCO3堿度，OH和CO32-混合堿度，CO32-和HCO3堿度147.根據(jù)水樣PH值，可大致判斷堿度組成， ，只有HCO3- 堿度， 有OH-1堿度，有可能還有CO32-堿度。PH8.3 PH10148.連續(xù)滴定法測堿度，若V前=0，V甲0，則該水樣只含 。重碳酸鹽堿度。149.連續(xù)滴定法測堿度，若V前0，V甲V前，則該水樣含 。碳酸鹽堿度和重碳酸鹽堿度。150若水樣含總堿度以CaO計(jì)為28.04 mg /L-1，則換算成以CaCO3計(jì)為 mg /L-1。 50.05 151組成水中堿

34、度的物質(zhì)可歸納為 ， 和 三大類。 二氯化碳和 二氧化碳是天然水中酸度的重要來源。弱酸 強(qiáng)酸弱堿鹽 強(qiáng)酸 游離性 侵蝕性152當(dāng)水樣中碳酸物質(zhì)總量不變時(shí)，當(dāng) ，主要以 形式存在，當(dāng) ，主要以H2CO3+ 形式存在，當(dāng)PH介于 時(shí)，主要以HCO3-1的形式存在。PH10.25 CO32 PH0。154某水樣含CO32-堿度和HCO3-1堿度，用分別滴定法測定時(shí)則 。V甲2V酸155EDTA為 ，它的學(xué)名為 常用 表示它的分子式。氨羥類配位劑 乙二胺四乙酸 H4Y156EDTA在水溶液中可以7種型體存在，PH12,主要以 體存在。 Y4-型157酸效應(yīng)系數(shù)Y(H)的物理意義是： 。當(dāng)配位反應(yīng)達(dá)到平

35、衡時(shí)，未參加主反應(yīng)的配位劑總濃度是其游離狀態(tài)存在的配位劑（Y）的平衡濃度的倍數(shù)158配效應(yīng)系數(shù)是H+的函數(shù)，PH值越 ，lgY(H)越小，最小為 。高 0159.PH=1.0時(shí)，lgY (H) =18.01，當(dāng)PH上升到2.0時(shí)，lgY(H) 18.01. 160.溶液中H+=0.1mol/L-1時(shí)，lgY(H)=18.01，當(dāng)H+上升為1.0mol/ L-1 lgY ( H) 18.01. 161.lgKMY= lgKMY-(lgY(H) + lgY (L),若CM=0.01 mol/ L-1時(shí)，lgKmy 才能準(zhǔn)確滴定。8162.金屬指標(biāo)劑In終點(diǎn)前是 色，終點(diǎn)后是 色。MIn In163

36、.配位滴定時(shí)金屬指示劑的KMin KMY，所以金屬指示劑In才能在終點(diǎn)時(shí)由MIn色轉(zhuǎn)變In色。164.若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol/ L-1，且lgKMY lgKNY，分別滴定的條件是 ，先在 PH值條件下，滴定 ，直在 PH值滴定 。 lgK3 低 M 高 N165.若M、N兩種共存離子的濃度都為0.01 mol/ L-1，且2lgKMY- lgKMY總堿度時(shí)，則碳酸鹽硬度= ，非碳酸鹽硬度= 。 總堿度 總硬度-總堿度174.當(dāng)水樣無OH-堿度且總硬度總堿度時(shí)，則碳酸鹽硬度= ，負(fù)硬度= 。 總硬度 總堿度-總硬度175.莫爾法測定氯離子含量時(shí)，須調(diào)節(jié)PH= 。有銨離子存

37、在時(shí)，須控制在 范圍內(nèi)。6.510.5（中性或弱堿性） 6.57.2（中性）176.莫爾法測定氯離子含量時(shí)，用 做指示劑， 作滴定劑時(shí)，出現(xiàn) 沉淀即為終點(diǎn)。鉻酸鉀 硝酸銀 磚紅色177.莫爾法只能用于測定水中 和 的含量，但不能用Cl-標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 。 Cl- Br- Ag+178.佛爾哈德法返滴定可在 條件下測定水樣中Cl-。先加入過量 ，加入指示劑鐵銨釩，以NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行返滴定，出現(xiàn) 即為終點(diǎn)。 強(qiáng)酸性 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液 血紅色179.在佛爾哈德返滴定法測定水樣中氯離子含量時(shí)，物質(zhì)之間量的關(guān)系為ncl-= 。180.含有0.01mol/L-1Cl-,0.01 mol/L-1Br

38、-混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 。 溴化銀181.硫酸鈣沉淀加入碳酸鈉后會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}沉淀，則表明K0CaCO3 K0CaSO4。 182.已知KSPAgcl=1.810-11,KSPAgSCN=1.010-12,氯化銀沉淀加入KSCN溶液中，沉淀物中有 。 硫氰酸銀沉淀。183.莫爾法測定時(shí)，水樣中若存在CO32-或S2-，能與 ，存在Ba2+或Pb2+,能與 ，干擾滴定。Ag+生成沉淀 CrO42-生成沉淀184.酸性介質(zhì)中，MnO4-+8H+5eMn2+4H2O,當(dāng)CMnO4-=C Mn2+=1 mol/L-1時(shí)，其電極電位為PH的函數(shù)，即=f（PH）= 。0+

39、0.96PH185.高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)應(yīng)保存在 、 在滴定管中保存，使用之前一定要 。 暗處、不得 標(biāo)定186.高錳酸鉀指數(shù)是 的綜合指標(biāo)。 水體中還原性有機(jī)物污染程度187.酸性高錳酸鉀指標(biāo)時(shí)，計(jì)算依據(jù)為每凈消耗1mmolMnO4-相當(dāng)于 mgO2。 8188.有機(jī)物污染指標(biāo)常以O(shè)2mg/L-1表示，每1mmol1/4C相當(dāng)于1mmol1/4或1/4 mmol,即 mgO2。8189.化學(xué)需氧量COD，是指在一定條件下，水中 ，用 作氧化劑氧化有機(jī)物，以 返滴定， 作指示劑，出現(xiàn) 即為終點(diǎn)。 能夠被K2Cr2O7氧化的有機(jī)物質(zhì)總量 K2Cr2O7 Fe2+ 試亞鐵靈 紅色190.COD測定時(shí)，為加

40、快K2Cr2O7氧化有機(jī)物的反應(yīng)速度，常加 作催化劑。Ag2SO4191.草酸標(biāo)定高錳酸鉀溶液的反應(yīng)方程式為： 。2MnO4-+5C2O42-+16H+10CO2+2Mn2+8H2O192.重鉻酸鉀與亞鐵離子在酸性條件下反應(yīng)方程式為：Cr2O72-+ Fe2+ H+ Cr3+ Fe3+7H2O。 6 14 2 6193.水中溶解氧隨大氣壓力增加，水溫度降低而 ，正常壓力下，20時(shí)水中的溶解氧約為 mg/L-1。升高 9194.碘量法測定溶解氧時(shí)，在水樣中加入 和氫氧化鈉，溶解氧與其生成 沉淀，棕色沉淀越多，溶解氧數(shù)值 。MnSO4 水合氧化錳 越高195.碘量法測定溶解氧時(shí)，先 ，再加入 ，水

41、合氧化錳將I-氧化成I2，I2再用 。 固定溶解氧 I- Na2S2O3溶液滴定196.在碘量法測定溶解氧時(shí)，硫代硫酸鈉和溶解氧之間量的關(guān)系為： 。nS2O32-=n1/4O197.在碘量法測定溶解氧時(shí)，每消耗1mmol硫代硫酸鈉。表明含 mgO2。8198.反映水中有機(jī)物污染指標(biāo)有 ， ， ， ， 。（活性炭氯仿萃取物紫外吸光度）高錳酸鉀指數(shù)，COD、BOD5，總有機(jī)碳，總需氧量三、選擇題 1、在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差?( ) DA 試樣未經(jīng)充分混勻；B 滴定管的讀數(shù)讀錯(cuò)；C 滴定時(shí)有液滴濺出；D 砝碼未經(jīng)校正； 一 5 2、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于系統(tǒng)誤

42、差?( ) CA 滴定管未經(jīng)校準(zhǔn)；B 砝碼讀錯(cuò)；C 天平的兩臂不等長；D 滴定時(shí)有溶液濺出； 一 53、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于偶然誤差?( ) DA 某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致；B 某分析人員讀取滴定管讀數(shù)時(shí)總是偏高或偏低；C 甲乙兩人用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致；D 滴定時(shí)發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。一54、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( ) DA 進(jìn)行對照試驗(yàn)；B 進(jìn)行空白試驗(yàn)；C 進(jìn)行儀器校準(zhǔn)；D 增加平行試驗(yàn)的次數(shù)。一55、分析測定中的偶然誤差，就統(tǒng)計(jì)規(guī)律來講，其( ) CA 數(shù)值固定不變；B 有重復(fù)性；C 大誤差出現(xiàn)的幾率小，小誤差出現(xiàn)的

43、幾率大；D 正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差 一56、用電光天平稱物，天平的零點(diǎn)為-0.3mg，當(dāng)砝碼和環(huán)碼加到11.3500g時(shí)，天平停點(diǎn)為+4.5mg。此物重為：( ) BA 11.3545g B 11.3548g C 11.3542g D 11.0545g 九17、滴定分析的相對誤差一般要求為0.1%，滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在：( ) CA 10ml以下；B 10ml；C 1040ml； D 50ml； 一58、由計(jì)算器算得(2.2361.1124)/(1.0360.2000)的結(jié)果為12.，按有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：( C )A 12.0045 B 12.0；C 12.00； D 12.004 一69、今欲配制一升0.01000mol/L K2Cr2O7(摩爾質(zhì)量為294.2g/mol)溶液。所用分析天平的準(zhǔn)確度為0.1mg。若相對誤差要求為0.2%，則稱取K2Cr2O7應(yīng)稱準(zhǔn)至：( C )A 0.1g；B 0.01g；C 0.001