化學(xué)反應(yīng)與能量的變化-專題練習(xí)題-帶答案

1、高二年級化學(xué)選修四同步小題狂練第一章第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、單選題1. 下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是()A. 電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能C. 煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D. 風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能2. 在一定條件下，1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放出29.2KJ熱能.在該條件下，下列說法正確的是()A. 白磷比紅磷的能量低B. 白磷比紅磷穩(wěn)定C. 該變化為物理變化D. 該變化的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成3. 下列說法不正確的是()A. 放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生B. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、

2、電能等C. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D. 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)4. 從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是()A. 這是一個(gè)放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)可能需要加熱C. 生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D. 反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定5. 已知：常溫下，0.01molL-1MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的H=-24.2kJmol-1，強(qiáng)酸與強(qiáng)酸稀溶液反應(yīng)的中和熱為H=-57.3kJmol-1，則MOH的水溶液中電離的H為()A. -69.4kJmol-1B. -45.2kJmol-1C. +69.4kJm

3、ol-1D. +45.2kJmol-16. 已知中和熱的數(shù)值是57.3KJ/mol.下列反應(yīng)物混合時(shí)，產(chǎn)生的熱量等于57.3KJ的是()A. 500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)B. 500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)C. 1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)D. 1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)7. 肼(N2H4)是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣.

4、已知： N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)H=+8.7kJmol-1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534.0kJmol-1 下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是()A. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-542.7kJmol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1059.3kJmol-1C. N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)H=-1076.7kJmol-1D. 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1076.

5、7kJmol-18. 已知：(1)H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=bkJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；H=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是()A. acd0C. 2a=b09. 常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示.、結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是() 共價(jià)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJmol-1)436157568432298A. 432kJmol-1E(H-Br)298kJmol-1

6、B. 表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵C. H2(g)2H(g)H=+436kJmol-1D. H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-25kJmol-110. 下列有關(guān)敘述正確的是() A. 如圖所示，測定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯B. 若用50mL0.55molL-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL0.50molL-1的鹽酸和50mL0.50molL-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等C. 中和熱測定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D. 為了簡化裝置，中和熱測定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替二、填空題11. (1)肼(N2H4)是發(fā)射航天飛

7、船常用的高能燃料.將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合反應(yīng)，生成肼、NaCl和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ (2)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑過氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量氣體，并放出大量熱.已知：H2O(l)H2O(g)H=+44kJ/mol.12.8g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，放?56.65kJ的熱量請寫出液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 _ 則16g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _ 12. 依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(1)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需要吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)

8、方程式為 _ (2)已知2.0g燃料肼(N2H4)氣體完全燃燒生成N2和水蒸氣時(shí)，放出33.4KJ的熱量，則肼燃燒的熱化學(xué)方程式為 _ (3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8KJ的熱量.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 _ (4)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并放出68.35KJ的熱量.寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _ 13. 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定.配制0.50mol/LNaOH溶液 (1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaO

9、H溶液，至少需要稱量NaOH固體 _ g. (2)配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有 _ 、 _ .測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(3)大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 _ ，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器 _ (4)使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表 實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2-t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_ 227.027.427.233.3325.925.925.929.2426.42

10、6.226.329.8請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?通過計(jì)算可得中和熱H= _ (精確到小數(shù)點(diǎn)后一位) 上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是 _ .(填字母) a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 (5)實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25molL-1H2SO4溶液跟50mL0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 _ (填“相等”、“不相等”)，所求中和熱 _ (填“相等”、“不相等”)；，若用50mL0.

11、50molL-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會 _ (填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)答案和解析【答案】1. B2. D3. A4. D5. D6. D7. D8. C9. D10. C11. 2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.625kJ/mol；408.8125kJ12. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJmol-1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2OH=-534.4KJ/mol；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3

12、(s)H=-3339.6kJmol-1；C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367KJ/mol13. 5.0；250mL容量瓶；膠頭滴管；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；環(huán)形玻璃攪拌棒；3.4；-56.8kJmol-1；acd；不相等；相等；偏小【解析】1. 解：A、電解水生成氫氣和氧氣的電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故A正確； B、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能和熱能，故B錯(cuò)誤； C、物質(zhì)的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，主要是熱能，故C正確； D、風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能，故D正確故選BA、電解水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能； B、白熾燈工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為光能、熱能

13、等； C、煤燃燒主要轉(zhuǎn)化為熱能； D、風(fēng)力發(fā)電主要是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能本題考查學(xué)生常見的能量轉(zhuǎn)化形式方面的知識，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單2. 解：4P(s，白磷)=P4(s，紅磷)H=-29.2kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定，放熱反應(yīng)中斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵所放出的能量， A.分析可知紅磷能量比白磷低，故A錯(cuò)誤； B.則紅磷能量比白磷低，磷比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤； C.該變化是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤； D.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，故D正確； 故選D4P(s，白磷)=P4(s，紅磷

14、)H=-29.2kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定，放熱反應(yīng)中斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵所放出的能量； 本題考查反應(yīng)熱的分析以及同素異形體的判斷，題目難度不大，注意物質(zhì)能量越高越活潑，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵3. 解：A、部分放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條件，如碳的燃燒等需要點(diǎn)燃，故A錯(cuò)誤； B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量轉(zhuǎn)化形式分析，除了熱能外，也可以是光能、電能等，故B正確； C、有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如碳酸氫銨的分解，故C正確； D、參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出熱量越多，所以化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，故D 正確； 故選AA、部分放熱反應(yīng)也需要反應(yīng)條

15、件； B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化形式分析； C、有的吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生； D、參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，放出熱量越多，本題主要考查了放熱與吸熱反應(yīng)的原因、常見的吸熱和放熱反應(yīng)，是對基本知識的考查，較簡單4. 解：A、圖象分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確； B、反應(yīng)可能需要吸收能量引發(fā)反應(yīng)進(jìn)行，故B正確 C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故C正確； D、物質(zhì)能量越高越活潑，生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤； 故選DA、分析圖象可知反應(yīng)物能量高于生成物； B、反應(yīng)進(jìn)行需要變化為活化分子可能需要吸收能量； C、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)能量守恒分析判斷； D、物質(zhì)能量越高越活潑；

16、本題考查了物質(zhì)能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單5. 解：常溫下，0.01molL-1MOH溶液的pH為10，說明MOH是弱堿：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)H1=-12.1kJmol-1， H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H2=-57.3kJmol-1， 根據(jù)蓋斯定律，由-得：MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq)H=(-12.1+57.3)kJmol-1=+45.2kJmol-1， 故選：D由題意知MOH是弱堿：MOH(aq)+H+(aq)=M+(aq)+H2O(l)H1=-12.1kJmol-1，H+(aq)+OH-(aq)=H2O

17、(l)H2=-57.3kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造MOH(aq)M+(aq)+OH-(aq)并計(jì)算焓變本題考查了弱電解質(zhì)的判斷和反應(yīng)熱的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，注意弱電解質(zhì)的判斷和利用蓋斯定律進(jìn)行構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計(jì)算焓變是解題的關(guān)鍵6. 解：A.500mL1mol/LHCl(aq)和500mL1mol/LNaOH(aq)生成的水的物質(zhì)的量是0.1mol，放出的熱量是28.65KJ，故A錯(cuò)誤； B.500mL1mol/LH2SO4(aq)和500mL1mol/LBa(OH)2(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量比57.3kJ小，故B錯(cuò)誤； C.1000m

18、L1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，故C錯(cuò)誤； D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量是1mol，放出的熱量是為57.3kJ，故D正確； 故選D在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱.必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會放熱.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和熱均為57.3kJmo

19、l-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，反應(yīng)不能生成沉淀，生成沉淀會放出熱量本題考查了中和熱的數(shù)值和概念理解，反應(yīng)過程中熱量變化是解題關(guān)鍵，題目難度中等7. 解：已知N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol， N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，H=-534.0kJ/mol， 利用蓋斯定律將1-可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)， H=(-534.0kJ/mol)2-(+8.7kJ/mol)=-1076.7kJ/mol， 或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；H=-538.3

20、5kJ/mol， 故答案為：2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，H=-1076.7kJ/mol，或N2H4(g)+12N2O4(g)=32N2(g)+2H2O(g)；H=-538.35kJ/mol故選D已知N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)，H=-534.0kJ/mol； 利用蓋斯定律將1-可得2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)，并以此計(jì)算反應(yīng)熱本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應(yīng)用，注意反應(yīng)熱的正負(fù)8. 解：A、c中生成的是液態(tài)水，

21、熱量多，絕對值比a氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以ca0，故A錯(cuò)誤； B、d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比b氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以db0，故B錯(cuò)誤； C、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，由系數(shù)確定 d=2c0；b=2a0，故C正確； D、燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，由系數(shù)確定 d=2c0；b=2a0，故D錯(cuò)誤； 故選：C根據(jù)燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，由系數(shù)確定 d=2c0；b=2a0；d中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比b氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以db0，c中生成的是液態(tài)水，熱量多，絕對值比a氣態(tài)水的大，但絕對值越大相應(yīng)數(shù)值越小所以caE(H-Br)298k

22、Jmol-1，故A正確； B.鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H-F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵，故B正確； C.氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2(g)2H(g)DH=+436kJmol-1，故C正確； D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷，H=436KJ/mol+157KJ/mol-2568KJ/mol=-543KJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)DH=-543kJmol-1，故D錯(cuò)誤； 故選DA.依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷； B.鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定； C.氫氣變化為氫原子吸

23、熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量； D.依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算判斷本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等10. 解：A.中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故A錯(cuò)誤； B.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，所以兩反應(yīng)測定的中和熱相等，故B錯(cuò)誤； C.用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定反應(yīng)熱，符合中和熱的概念，故C正確； D.溫度計(jì)不能用于攪拌溶液，所以實(shí)驗(yàn)中環(huán)形玻璃攪拌棒不能由溫度計(jì)代替，故D錯(cuò)誤； 故選CA.中和熱測

24、定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫； B.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)； C.中和熱是稀的強(qiáng)酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量； D.溫度計(jì)不能用于攪拌溶液本題考查有關(guān)中和熱的測定，掌握中和熱的測定原理、過程是解題的關(guān)鍵，難度不大11. 解：(1)根據(jù)題意可以知道NH3和NaClO反應(yīng)生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式即2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O， 故答案為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O； (2)根據(jù)12.8g液態(tài)肼即0.4mol肼與足量過氧化

25、氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量，可寫出熱化學(xué)方程式： N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.625kJ/mol 又知：H2O(l)=H2O(g)H=+44kJ/mol 將-4即得液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=(-641.625kJ/mol)-(+44kJ/mol)4=-817.625kJ/mol， 故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)H=-817.625kJ/mol； 根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2

26、(g)+4H2O(l)H=-817.625kJ/mol可知，1molN2H4(l)即32g肼完全燃燒放熱817.625kJ，則16g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是408.8125kJ， 故答案為：408.8125kJ(1)NH3和NaClO反應(yīng)生成肼、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒來配平方程式(2)依據(jù)蓋斯定律計(jì)算的方法結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法寫出，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到熱化學(xué)方程式，得到反應(yīng)的焓變本題考查了反應(yīng)的書寫、蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意物質(zhì)的狀態(tài)的不同對反應(yīng)熱的影響12. 解：(1)由1g碳與適量水蒸

27、氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ12=131.28kJ， 則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJmol-1， 故答案為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.28kJmol-1； (2)根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2OH=-534.4KJ/mol，故答案為：N2H4(g)+O2

28、(g)=N2(g)+2H2OH=-534.4KJ/mol； (3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量，則4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-1669.8kJmol-12=-3339.6kJmol-1，故答案為：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-3339.6kJmol-1； (4)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=2.7g18g/mol=0.15mol，2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)

29、=0.3mol，n(O)=2.3g-0.1mol12g/mol-0.3mol1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367KJ，熱化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367kJ/mol；故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1367KJ/mol(1)由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mo

30、l碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94KJ12=131.28kJ，并注意物質(zhì)的狀態(tài)來解答； (2)根據(jù)2.0g的物質(zhì)的量為：232=0.0625mol，可知1molN2H4(l)在O2(g)中燃燒，生成N2(g)和H2O(g)，放出534.4kJ熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式； (3)2molAl(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量，則4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H=-1669.8kJmol-12=-3339.6kJmol-1，由此分析解答； (4)2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水物質(zhì)的量=2.7g18g/mo

31、l=0.15mol，2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)物質(zhì)的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，n(C)=0.1mol，n(H)=0.3mol，n(O)=2.3g-0.1mol12g/mol-0.3mol1g/mol16g/mol=0.05mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化學(xué)式為C2H6O，物質(zhì)的量為0.05mol，并放出68.35kJ熱量，1mol有機(jī)物燃燒放熱1367KJ，由此書寫熱化學(xué)方程式本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比.同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大13. 解：.(1)容量瓶沒有245mL規(guī)格的，只能用250mL規(guī)格的，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L0.25L40g/mol=5.0g，故答案為：5.0； (2)配制0.50mol/LNaOH溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管和玻璃棒，故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管； .(3)中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用