高中化學(xué)專題知識(shí)的歸納與整理(資料)

1、,高中化學(xué)專題知識(shí)歸納與整理,高中化學(xué),1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,要點(diǎn)： 1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 2、混合物的分離和提純過濾、蒸餾、萃取 3、離子檢驗(yàn)的方法和步驟 4、實(shí)驗(yàn)室安全操作：“五防”：防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸 5、物質(zhì)分離和提純的方法：選擇依據(jù) 6、粗鹽的分離和提純：過濾加過量NaOH過濾加過量BaCl2過濾加過量Na2CO3過濾加過量鹽酸蒸發(fā)得到NaCl晶體,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：粗鹽的提純,返回,加入過量的BaCl2溶液,除去SO42-,加入過量的 Na2CO3溶液,除去Ca2+ 和Ba2+,加入過量的NaOH溶液,除去Mg2+,加入稍過量稀HCl，加熱蒸發(fā),

2、1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：混合物的分離和提純 ：不增、不減、易分離、易還原,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器和基本操作 1、常用儀器的使用與洗滌：試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲，燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶，托盤天平（有砝碼、鑷子與之配套） ，量筒、酸式滴定管 、堿式滴定管容量瓶（限用于配制一定體積濃度準(zhǔn)確的溶液中）、 ，分液漏斗、漏斗、蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時(shí)要配備溫度計(jì)、冷凝管、牛角管）、酒精燈，集氣瓶、儲(chǔ)氣瓶 ， 廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽

3、。 2、藥品的取用；物質(zhì)的溶解；常見試紙的使用 3、溶液的配制、中和滴定、中和熱測定等、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定 4、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全問題，試劑的存放 5、裝置氣密性的檢查（查漏），常見氣體反應(yīng)裝置及基本原理 6、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別、混合物的分離和提純 7、氣體的發(fā)生、凈化（干燥）和收集裝置 8、物質(zhì)制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、探究性實(shí)驗(yàn)的綜合實(shí)驗(yàn) 9、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)掃描,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 題型：1、任加試劑鑒別 2、只用一種試劑鑒別 一般考慮酸堿指示劑、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、復(fù)分解反應(yīng)、有機(jī)物一般考慮加入水、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、新制氫氧化銅和氯化鐵溶液等 3

4、、不另用其它試劑鑒別： 方法：外觀突破加熱或焰色反應(yīng)兩兩混合互滴法 回答要領(lǐng)：選取試劑要最佳不許原瓶操作不許“指名道姓”；一般回答的順序?yàn)椋焊魅∩僭S溶解加入試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論 混合物的分離和提純 1、四基本原則：不增、不減、易分離、易還原 2、四注意：除雜試劑需過量、過量試劑需除去、考慮加入試劑的順序、選擇最佳除雜途徑 3、化學(xué)方法：加熱法、沉淀法、轉(zhuǎn)化法、溶解法、吸收法,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1、加熱法制氧氣： “棉花團(tuán)”在試管口處，防止K MnO4粉末從導(dǎo)管噴出； 2、實(shí)驗(yàn)室制NH3 “棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對(duì)流，確

5、保收集純凈； 3、實(shí)驗(yàn)室制C2H2 “棉花團(tuán)”在試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。 三處涉及到碎瓷片的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1、乙醇與濃硫酸混和制乙烯； 2、石油的蒸餾； 3、乙酸乙酯的制裝置。 所加碎瓷片的作用：防暴沸,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn) 1、實(shí)驗(yàn)室制乙烯： 溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170； 2、實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油： 溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。 3、苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： 溫度計(jì)的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在5060。 此外，K

6、NO3的溶解度的測定的實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測定溶液溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，不過此實(shí)驗(yàn)為教材的選做實(shí)驗(yàn)，可一般了解。 需水浴加熱的實(shí)驗(yàn) 1、苯的硝化反應(yīng)：5060的水??； 2、所有的銀鏡反應(yīng)：溫水?。?3、酚醛樹脂的制取：沸水浴(100)； 4、乙酸乙酯的水解：7080水??；,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：常見氣體的溶解性 極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140） 能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2 難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4、 與

7、水反應(yīng)的：F2、NO2。,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的物理性質(zhì) 1、有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色) 2、具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。 臭雞蛋氣味的：H2S。 稍有甜味的：C2H4。 3、能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。 4、不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。 5、易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 6、有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。 7、用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C

8、2H4。,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：化學(xué)物質(zhì)的物理性質(zhì) 9、制備時(shí)不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。 10、能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。 11、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3 12、能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO2 13、能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2 14、能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 15、不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3 16、不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2 17、能用氯化鈣干燥的：NH3、

9、C2H5OH,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì) 1、由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2； 2、由于空氣中H2O的作用：濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰； 3、由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 4、由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO3

10、、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：化學(xué)基本實(shí)驗(yàn) 1、課本基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)掃描 2、煤、石油的綜合利用 3、海水資源（提取溴、鎂、碘） 4、常見氣體的檢驗(yàn)：O2、H2、CO2、H2O、CO、Cl2、HCl、SO2、NO、NO2、NH3、CH4、C2H4、C2H2 5、常見陽離子檢驗(yàn)：H+、Na+、K+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+、Ba2+ 6、常見陰離子檢驗(yàn)：OH、Cl、Br、I、SO42、SO32、CO32、HCO3、NO3、SiO32 7、操作中的五防：防爆炸、防爆沸、防失火、防

11、中毒、防倒吸,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題型設(shè)計(jì)方向 一、從書本實(shí)驗(yàn)取材，注重對(duì)課本實(shí)驗(yàn)的延伸、拓展、綜合等改造 二、關(guān)注實(shí)驗(yàn)細(xì)節(jié)和邊角知識(shí) 三、學(xué)會(huì)讀懂圖表信息、充分利用題干信息與已學(xué)知識(shí)的銜接 四、教材不同性質(zhì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行組合 五、教材原有實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn) 六、教材原有化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行改編 七、教材中實(shí)驗(yàn)的再設(shè)計(jì)新課標(biāo)下的化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的又一新方向,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：氣體制備的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 1. 反應(yīng)裝置部分需要注意的問題：從選用的儀器是否符合試劑的狀態(tài)，是塊狀固體或是粉末狀固體；溶液試劑的濃度和試劑用量；是否恰當(dāng)選用的儀器能否加熱；選用的儀器的裝配是否恰當(dāng)?shù)确矫婵紤]

12、。（裝置氣密性檢查） 2. 氣體凈化部分，從選用試劑是否恰當(dāng)；濃度是否恰當(dāng)；連接的順序是否正確；進(jìn)出導(dǎo)氣管的長短是否正確。（含干燥） 3. 收集裝置部分；應(yīng)從收集的方式是否恰當(dāng)，采用排液法收集氣體時(shí)所選液體和濃度是否恰當(dāng)；選用收集的氣體是否符合實(shí)際要求；是否構(gòu)成了一個(gè)全封閉系統(tǒng)，有否產(chǎn)生爆炸的危險(xiǎn)。（含氣體的量?。?4. 尾氣處理部分，應(yīng)從方法是否恰當(dāng)；是否會(huì)產(chǎn)生倒吸。,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原則 1、科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)流程合理 2、可行性：條件允許，效果明顯，操作簡便可行 3、安全性：保護(hù)人身、保護(hù)環(huán)境、保護(hù)儀器 4、簡約性：方案簡單易行，盡可能采取簡單的實(shí)驗(yàn)

13、裝置，用較少的步驟和藥品完成實(shí)驗(yàn) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的過程要注意： 1、儀器連接： 洗氣瓶、干燥管連接 2、實(shí)驗(yàn)裝置：防吸水、防潮解、水解 3、拆卸安全：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸 4、其他操作：操作順序、試劑加入先后順序 設(shè)計(jì)思路： 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)原理儀器裝置操作步驟數(shù)據(jù)處理方法形成方案比較確定最佳方案,返回,1. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法,誤點(diǎn)警示 1、實(shí)驗(yàn)中剩余藥品的處理：誤認(rèn)為所有藥品都不能放回原瓶當(dāng)中（鉀、鈉、磷） 2、pH試紙使用時(shí)先潤濕的誤差分析 3、酸堿滴定操作的誤差分析（弱酸、弱堿滴定，管內(nèi)有氣泡時(shí)） 4、離子的檢驗(yàn)時(shí)不注意排除其它離子的干擾 5、物質(zhì)的檢驗(yàn)：取樣操作現(xiàn)象結(jié)論 1、托盤天平的

14、準(zhǔn)確度0.1g；重復(fù)實(shí)驗(yàn)最后得到的質(zhì)量值之差不超過0.1g； 2、滴定管準(zhǔn)確度為0.01mL；酒精燈酒精的量在1/32/3之間； 3、配制溶液時(shí)燒杯要洗滌23次；定容時(shí)加水到距離刻度線12cm處，再用膠頭滴管定容； 4、pH試紙讀數(shù)不含小數(shù)；滴定管“0”刻度在上部，量取液體時(shí)液面不一定在“0”刻度；燒杯、量筒、容量瓶沒有“0”刻度。,返回,2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,要點(diǎn)： 1、物質(zhì)的量及其單位摩爾：“物質(zhì)的量”是一個(gè)整體概念、適用范圍是微粒（分子原子離子質(zhì)子中子電子原子團(tuán)等） 2、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)體積的影響因素、氣體摩爾體積： 3、物質(zhì)的量、粒子數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積、物質(zhì)的量濃度之間的換

15、算關(guān)系： 4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：操作步驟與誤差分析： 5、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系： 6、容量瓶的用途、構(gòu)造、查漏與使用： 7、萬能恒等式：,返回,2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,要點(diǎn)： 4、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液：操作步驟與誤差分析： 托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、容量瓶、膠頭滴管 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。 （2）主要操作：a檢驗(yàn)是否漏水b配制溶液：1.計(jì)算；2.稱量；3.溶解；4.轉(zhuǎn)移；5.洗滌；6.定容；7.搖

16、勻；8.貯存溶液 注意事項(xiàng)：A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶；B.使用前必須檢查是否漏水；C.不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.；D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移；E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。,返回,2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考點(diǎn)：1、以物質(zhì)的量為中心的考察 1、條件：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下物質(zhì)的聚集狀態(tài)（22.4L時(shí)），給出氣體體積是否在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下；標(biāo)況下,1mol氣體22.4L ，稀有氣體為單原子分子 2、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑做題；但如果給出的是物質(zhì)的量，則不管物質(zhì)的狀態(tài) 3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：某些物質(zhì)

17、結(jié)構(gòu)分子中原子的個(gè)數(shù)，一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目；稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等；常見有SiO2(1molSi對(duì)應(yīng)4mol共價(jià)鍵)，C(1molC對(duì)應(yīng)2mol共價(jià)鍵)，CH4，P4(一分子有6個(gè)共價(jià)鍵)。 4、氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) ，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)Cl2+NaOH 5、電離、水解：注意弱電解質(zhì)的電離及離子是否存在水解引起離子數(shù)目的變化； 6、摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) 7、注意常見的可逆反應(yīng)，熱效應(yīng)，弱電解質(zhì)的電離

18、平衡； 8、注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如“NO和NO2混合氣”,返回,2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考點(diǎn)：1、以物質(zhì)的量為中心的考察 1一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 2一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。 3一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過的有Na、Mg、Cu等。 4一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。 5某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 6細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易

19、出錯(cuò)）：狀態(tài)問題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。,返回,2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考點(diǎn)：2、以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算,返回,2. 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用,考點(diǎn)：3、阿伏加德羅定律的內(nèi)容：當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體粒子之間的距離是相等的，所以，在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。 使用阿伏加德羅定律的注意事項(xiàng) (1)阿伏加德羅定律適用的對(duì)象是氣體，不適用于固體和液體。 (2)本定律又稱為“四同定律”。即同溫、同壓、同體積和同粒子數(shù)，只要有三個(gè) “同”成立，第四個(gè)“同”必

20、定成立。 4阿伏加德羅定律的推論： 1、同溫同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量、粒子數(shù)成正比 V1：V2= N1：N2= n1：n2 2、同溫同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比 1：2= M1：M2 3、同溫同壓同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比 m1：m2= M1：M2 4、同溫同體積：氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比 p1：p2= n1：n2 = N1：N2,返回,3. 物質(zhì)的分類,要點(diǎn)： 1、簡單分類法：單一分類法、交叉分類法、樹狀分類法 2、分散系及其分類： 3、氫氧化鐵膠體的制備：氯化鐵在沸水中可與水反應(yīng)生成氫氧化鐵，控制反應(yīng)條件，可以得到氫氧化鐵膠體。 注意：蒸餾水（不能用自來水會(huì)凝聚）、FeCl

21、3飽和溶液、加熱加快反應(yīng)至溶液呈紅褐色停止、加FeCl3溶液時(shí)震蕩不攪拌否則形成大顆粒 4、膠體的性質(zhì)，膠體與溶液的鑒別方法，膠體的其應(yīng)用：（丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、鹽析、電泳、布朗運(yùn)動(dòng)-） 5、膠體的應(yīng)用：有色玻璃、明礬凈水、制豆腐、電除塵、水泥硬化、土壤的保肥性、工業(yè)制肥皂的鹽析、入?？谏持?、不同牌號(hào)的墨水不能混用、不同血型的人不能相互輸血、冶金工業(yè)電泳除塵、工業(yè)選礦等。用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。,返回,3. 物質(zhì)的分類,要點(diǎn)： 6、膠體的帶電：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒帶正電； 非金屬氧化物、金屬硫化物膠粒帶負(fù)電。,返回,3. 物質(zhì)的分類,考點(diǎn)：1、物質(zhì)的分類 1、酸性氧化物一般為非金屬氧

22、化物，但有Mn2O7 2、堿性氧化物一般為金屬氧化物， 3、酸酐的概念 4、氫氧化鐵膠體帶正電 5、金屬+酸鹽+氫氣 金屬+強(qiáng)氧化性酸鹽+H2O+其它產(chǎn)物 金屬+鹽新的金屬+新的鹽 另：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ 酸+鹽新的酸+新的鹽 堿+鹽新的堿+新的鹽 酸式鹽+酸 6、Al與NaOH反應(yīng)氧化劑判斷： （只有H2O作為氧化劑） 7、少量Cl2通入FeCl2溶液中,返回,3. 物質(zhì)的分類,誤點(diǎn)警示 1、未注意離子符號(hào)的表達(dá)與元素化合價(jià)表示方法的區(qū)別。 2、分子式、化學(xué)式書寫常見錯(cuò)誤：元素符號(hào)書寫不規(guī)范，如：Nacl、mgSO4、mnO2等；未遵循化合價(jià)法則，如NaCO3、CaPO4、

23、Cu2(OH) CO3等；書寫順序及（ ）使用不正確，如FH、普通玻璃CaOSiO2Na2O、AlK(SO4)212H2O、Na(OH)等。 3、電子式書寫常見錯(cuò)誤：括號(hào)該括不括；電荷數(shù)與化合價(jià)標(biāo)法不清；漏寫孤對(duì)電子；化學(xué)鍵類型和共價(jià)鍵數(shù)目不清；用電子式表示鍵的形成過程中符號(hào)表達(dá)錯(cuò)誤， 未能注意用電子式表示鍵的形成過程的書寫要點(diǎn)：由正確的原子（而不是分子）電子式和正確的物質(zhì)電子式通過“”連接而成。 4、化學(xué)方程式的書寫必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能主觀臆造實(shí)際不存在的反應(yīng)，并注意反應(yīng)條件和“=”、“ ”、“”、“”、“”符號(hào)的正確使用。,返回,4. 離子反應(yīng),要點(diǎn)：1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)與

24、弱電解質(zhì) 1電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。 2非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。 正確理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念 1電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的都是化合物。對(duì)于單質(zhì)和混合物，無論能否導(dǎo)電，都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。 2電解質(zhì)所要求的導(dǎo)電條件，只要滿足在“水溶液”或“熔融狀態(tài)”中的任一情況即可。 3有些化合物溶于水所得的溶液能夠?qū)щ?，但這些化合物不一定就是電解質(zhì)。 4酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。 5非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。 3、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程 4、電離方程式： 5、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 6、從電離的角度理解酸、堿、鹽的本質(zhì)

25、,返回,4. 離子反應(yīng),要點(diǎn)：4、離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng) 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子 5、正確書寫離子方程式：“寫、改、刪、查” a、沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式，有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式。 1、把易溶且易電離的物質(zhì)拆成離子形式： 強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3 強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 可溶性鹽：都溶硝酸鉀鈉銨，鹽酸鹽除銀，硫酸鹽除鋇，碳酸鹽只有鈉、鉀、銨 2、保留化學(xué)式：難溶物質(zhì)（沉淀）、難電離物質(zhì)（弱酸HF H2CO3 CH3COOH H3PO4 H2S、弱堿NH3H2O Cu(OH)2和水） 、氣體

26、、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì) 3、多元弱酸的酸式酸根離子寫離子方程式時(shí)不能拆開 4、氨水NH3H2O：作為反應(yīng)物不能拆開，作為生成物看條件； 5、微溶物作為反應(yīng)物，若澄清溶液寫成離子符號(hào)，懸濁液寫化學(xué)式；作為生成物寫成化學(xué)式并標(biāo)“”符號(hào) 6、“固體+固體”、濃硫酸與固體反應(yīng)不能寫離子方程式,返回,4. 離子反應(yīng),要點(diǎn)：4、離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng) 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子 5、正確書寫離子方程式：“寫、改、刪、查” a、沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng)，不能寫離子方程式，有離子生成的反應(yīng)可以寫離子方程式，。 b、單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫成化學(xué)式。 c、弱酸酸式鹽的酸根

27、離子在離子方程式中不能拆開寫。 e、操作順序或反應(yīng)物相對(duì)量不同時(shí)離子方程式不同(少定多變) f、對(duì)于生成物是易溶于水的氣體，要特別注意反應(yīng)條件。 g、對(duì)微溶物（通常指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根據(jù)實(shí)際情況來判斷。 h、具有強(qiáng)氧化性的微粒與強(qiáng)還原性微粒相遇時(shí)，首先要考慮氧化還原反應(yīng)，不能只簡單地考慮復(fù)分解反應(yīng)。 6、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) （有沉淀生成 、有氣體生成 、有弱電解質(zhì)生成 ）或發(fā)生氧化還原反應(yīng),返回,4. 離子反應(yīng),考點(diǎn)：1、電解質(zhì)及其強(qiáng)弱的判斷 1、電解質(zhì)：前提都為化合物 2、強(qiáng)電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))； 3、

28、弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) 4、弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理) 同離子效應(yīng)：CH3COOH溶液加水、酸、堿、升溫等影響電離程度,返回,4. 離子反應(yīng),考點(diǎn)：2、離子是否大量共存的判斷 一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。 1、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子:如Ba2-和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等；HF、H2CO3、NH3H2O、C6H5OH、 CH3COOH 2、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子：如H+和CO32-、HCO3-、SO32-，OH-和NH4+等 3、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子：如H和OH-、CH3CO

29、O- 、S2-、SO32-、ClO-、F-，OH-和HCO3-、NH4+、某些金屬離子 4、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+和I-；Al2+和NO3- （H+） ； ClO-和I- ；S2-和SO32- 等 5、發(fā)生雙水解：S2-、HCO3-、AlO2-、CO32-與Fe3+、Al3+等不共存。 Al3+與AlO2- 、NH4+與AlO2-、 NH4+與SiO32- 6、弱酸酸式根離子不能與H+、OH-大量共存 7、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存Fe3+和SCN-、C6H5O- 8、穩(wěn)含條件：如無色溶液：無Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子；強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液、pH =1、水電離c（OH-

30、）=10-1mol/L、加金屬Al有氣體產(chǎn)生等等,返回,4. 離子反應(yīng),解題方法 解答離子共存問題時(shí)，一方面要掌握離子共存的基本原理（發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能共存），另一方面要注意審題，挖掘出隱含條件，如： 某無色溶液，表明不存在Cu2+、 Fe2+、 Fe3+、 MnO4-等離子。 某強(qiáng)酸性溶液，表明有大量H+存在， NO3-與I-、S2-、Fe2+、SO32-不共存。 某強(qiáng)堿性溶液，表明有大量OH存在。 某溶液中由水本身電離出的c(OH)=11012mol/L，表明溶液的pH可能等于2或12，即可能有大量H+存在，也可能有大量OH存在。 某溶液與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2，表明該溶液可能是強(qiáng)酸性溶液

31、，也可能是強(qiáng)堿性溶液，且強(qiáng)酸性溶液中不可能存在NO3 。NH4+與CH3COO 、CO32共存。,返回,4. 離子反應(yīng),考點(diǎn)：3、離子方程式正誤的判斷 1、看是否符合實(shí)際，所屬反應(yīng)狀態(tài)（氣態(tài)、固態(tài)、液態(tài)） 2、看符號(hào)表示是否正確：、=、 3、看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確：微溶物狀態(tài)及作為反應(yīng)物、生成物；氨水作為反應(yīng)物和生成物；狀態(tài)為固、氣態(tài)不改； 4、看是否漏掉離子反應(yīng)： 5、看是否遵循“兩等”：原子個(gè)數(shù)、電荷、得失電子守恒； 6、看反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比是否正確：試劑用量及滴加順序； 7、看是否符合題設(shè)要求：狀態(tài)是否表出；固體之間反應(yīng)；用量不同（適量、少量、過量、任意量、等物質(zhì)的量），操作順序不

32、同離子方程式不同；多元弱酸的表示；,返回,4. 離子反應(yīng),考點(diǎn)：典型反應(yīng)的離子方程式，涉及“量”的問題等 1氯化鋁溶液中加入過量氨水： Al3+3NH3H2O =Al（OH）3+3NH4+ 2小蘇打與甲酸溶液混合： HCO3-+HCOOHHCOO+CO2+H2O 3碳酸鈣加入鹽酸中：CaCO3+2H+ =Ca2+CO2+H2O 4氧化鎂溶于稀硫酸：MgO+2H+ =Mg2+H2O 5澄清石灰水中加入鹽酸：OH+H+ =H2O 6次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳： ClO+CO2+H2O =HClO+HCO3- 7碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： Ca2+2HCO3-+2OH =CaCO3

33、+CO32-+2H2O 8等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合 Ba2+2OH+NH4+HCO3- =BaCO3+H2O+NH3H2O 9鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 10氯化鐵溶液中通入硫化氫：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+,返回,5. 氧化還原反應(yīng),要點(diǎn)：1、化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型 2、氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)的升降（判斷依據(jù)） 判斷依據(jù)：反應(yīng)中是否有元素的化合價(jià)發(fā)生了升降 3、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 4、氧化還原反應(yīng)的表示：雙線橋法（表示電子得失結(jié)果）、單線橋法（表示電子轉(zhuǎn)移情況） 規(guī)律：化合價(jià)升高-失電子-被氧化

34、；價(jià)降低-得電子-被還原 5、常見的氧化劑： O2 Cl2 Br2、Fe3+、 HNO3、濃H2SO4、HClO、酸性KMnO4、MnO2、KClO3、H2O2 、酸性NO3-等 6、常見的還原劑：M（金屬）、 Fe2+、 C、H2、 HCl、H2S、 I-、 CO、NH3、SO2、SO32-、 H2O2等 7 、氧化還原反應(yīng)的配平：標(biāo)價(jià)態(tài)列變化平升降配系數(shù) 8、化學(xué)計(jì)算方法和技巧：得失電子守恒法（守恒關(guān)系） n(失電子原子)(高價(jià)-低價(jià))=(得電子原子)(高價(jià)-低價(jià)) 9、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用與危害：,返回,5. 氧化還原反應(yīng),要點(diǎn)：1、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系 置換反應(yīng) 氧化還原

35、反應(yīng) 一定是 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 可能是 復(fù)分解反應(yīng) 非氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng),返回,5. 氧化還原反應(yīng),考點(diǎn)：1、氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較 a.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序 b.氧化還原反應(yīng)的方向（氧化劑氧化產(chǎn)物；還原劑還原產(chǎn)物），即在化學(xué)反應(yīng)方程式中的判斷； c.根據(jù)元素的化合價(jià)：高價(jià)氧化性，低價(jià)還原性，中間價(jià)都有 d.在元素周期表中的位置，根據(jù)微粒的結(jié)構(gòu)； e.氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低，最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性， f. 根據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)劇烈程度； g.物質(zhì)濃度的大小， h.在原電池、電解池中的電極反應(yīng)。 i.原電池：還原性：負(fù)極正極 電解池：陰極先放電：

36、氧化性強(qiáng)； 陽極先放電：還原性強(qiáng)；,返回,5. 氧化還原反應(yīng),考點(diǎn)：2、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（有關(guān)計(jì)算） 1守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等（即電子轉(zhuǎn)移守恒），表現(xiàn)在元素化合價(jià)降低總數(shù)與升高總數(shù)相等。 2價(jià)態(tài)規(guī)律：根據(jù)元素的價(jià)態(tài)可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性。 3轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)只靠近不交叉；相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 4難易規(guī)律：一種氧化劑與幾種還原劑反應(yīng)，先氧化還原性強(qiáng)的還原劑，反之亦然。,返回,5. 氧化還原反應(yīng),誤點(diǎn)警示 1、含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性 2、氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，另一種元素不一定被還原 3、

37、某一元素的原子在反應(yīng)中得到或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng) 4、得電子難的物質(zhì)失電子不一定容易,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：1、研究程序：觀察外觀性質(zhì)預(yù)測性質(zhì)實(shí)驗(yàn)和觀察解釋得出結(jié)論,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：1、元素在地殼中的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na 2、金屬的化學(xué)性質(zhì)： 1、金屬與氧氣的反應(yīng) 2、金屬與酸的反應(yīng) 3、金屬與某些鹽的反應(yīng) 3、金屬都具有金屬光澤，良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性；密度、顏色、硬度、熔點(diǎn)等方面，不同金屬間存在一定差別 金屬Na的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤，質(zhì)地柔軟，密度比煤油大、比水小（保存在煤油或石蠟油中） 4、鈉露置

38、空氣中的變化（O2變暗Na2OH2O出現(xiàn)白色固體NaOHH2O表面變成溶液NaOH潮解CO2白色塊狀物質(zhì)Na2CO310H2O風(fēng)化白色粉末狀物質(zhì)Na2CO3 ） 5、鈉的加熱：2Na + O2 = Na2O2 （淡黃色固體） 6、活潑金屬M(fèi)g、Al容易與氧氣反應(yīng)，在表面生成一層保護(hù)膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如Fe、Na；有的氧化膜致密，能保護(hù)內(nèi)層金屬不繼續(xù)被氧化，如Mg、Al。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：1、Na與水的反應(yīng)： 浮-密度小于水(0.97g/cm3) 熔-反應(yīng)放熱鈉熔點(diǎn)低(97.8) 游-產(chǎn)生氣體推動(dòng) 響-氣體摩擦水面 紅-生成堿 2、焰色反應(yīng)：洗-燒-蘸-

39、燒-洗（鈉-黃色、鉀-紫色（藍(lán)色鈷玻璃,返回,Na,NaOH,Na2CO3,NaHCO3,NaCl,NaClO,Na2O2,Na2O,O2,CO2,H2O,CO2,HCl,電解,Cl2、CuCl2,TiCl4(熔融）,H2O,H2O,Ca(OH)2,Cl2,CO2+H2O,NaOH,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：有關(guān)Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （1）物質(zhì)的量關(guān)系：2：1 （2）氣體體積關(guān)系：CO2 ：O2= 2 ：1 （3）電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：生成1molO2轉(zhuǎn)移2mole- （4）固體質(zhì)量關(guān)系：看作吸收（

40、但與CO和H2不反應(yīng)） （5）先后順序關(guān)系：看作先與CO2反應(yīng)再與H2O反應(yīng),返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：1、Na2CO3與NaHCO3的比較,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：鈉的反應(yīng) (1)與水反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2 對(duì)接高考在高考中主要考查：a.鈉與水反應(yīng)的操作及安全知識(shí)；b.鈉與水反應(yīng)的拓展延伸。 反應(yīng)前的必要操作：用鑷子取出鈉塊，用濾紙擦凈鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，剩余固體立即放回原試劑瓶。 反應(yīng)現(xiàn)象：鈉粒浮在水面上，熔化成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶響聲，使滴有酚酞的溶液變紅。 鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成NaOH，再與鹽溶液反應(yīng)

41、。 鉀與水反應(yīng)比鈉要?jiǎng)×?，其他方面類似?(2)與氧氣反應(yīng) 4NaO2=2Na2O(空氣中緩慢氧化) 2NaO2=Na2O2 2Na2OO2=2Na2O2,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：鈉的反應(yīng) 對(duì)接高考 a鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同，生成物也不同，反應(yīng)現(xiàn)象也不一樣：鈉在空氣中緩慢氧化的現(xiàn)象是變暗；鈉在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，并生成淡黃色固體。 b堿金屬單質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時(shí)，生成過氧化物甚至比過氧化物更復(fù)雜的物質(zhì)，而Li只生成Li2O。 c堿金屬單質(zhì)因易被氧化，多保存在煤油中，而Li因密度比煤油小，只能保存在固體石蠟中。 d要注意高考推斷題中的多步氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系： Na-Na2O

42、-Na2O2。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：鈉的化合物的反應(yīng) (1)Na2O2的反應(yīng) 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 對(duì)接高考aNa2O2與水反應(yīng)，在高考實(shí)驗(yàn)中是一種常用的制取氧氣的方法。 bNa2O2與CO2反應(yīng)，在高考中主要考查Na2O2作供氧劑的用途。 cNa2O2與水反應(yīng)的拓展(多重性：Na2O2有強(qiáng)氧化性，NaOH水溶液顯堿性)。 Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時(shí)生成Fe(OH) 3沉淀。 Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。 Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO3

43、2-氧化成SO42-。 Na2O2投入品紅溶液中，因其有強(qiáng)氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。 Na2O2加入到酚酞試液中，先變紅，后褪色。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：鈉的化合物的反應(yīng) (2)Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng) Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 此反應(yīng)分步進(jìn)行：Na2CO3HCl=NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl=NaClCO2H2O 在高考中涉及：a.與同濃度鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；b.在Na2CO3、 NaHCO3溶液中逐滴滴加鹽酸的現(xiàn)象不同 (3) Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化 溶液：Na2CO3CO2H2O=2 NaHC

44、O3 NaHCO3 NaOH=Na2CO3H2O 固體：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 對(duì)接高考主要涉及：a. Na2CO3、 NaHCO3的除雜、鑒別；b.二者穩(wěn)定性的對(duì)比實(shí)驗(yàn)；c.有關(guān)二者混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：1、鋁與酸、強(qiáng)堿的反應(yīng) 2、“鋁三角”及其應(yīng)用,返回,Al,Al2O3,Al(OH)3,AlCl3,NaAlO2,HCl,NaOH,O2,HCl,NaOH,電解,加熱,HCl,NaOH,NaOH,HCl CO2+H2O,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：Al的反應(yīng) (1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應(yīng) 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2

45、NaOH2H2O=2NaAlO23H2 對(duì)接高考鋁單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中典型的既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的“題眼”。 (2)鋁熱反應(yīng)2AlFe2O3=2FeAl2O3 4Al3MnO2=3Mn2Al2O3 對(duì)接高考a引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點(diǎn)燃鎂條。 b注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。 c該反應(yīng)形式常在無機(jī)框圖中出現(xiàn)，注意反應(yīng)條件(高溫)及信息(鋁熱反應(yīng))。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：Al2O3的反應(yīng)(兩性) Al2O3 6HCl=2AlCl33H2

46、O Al2O3 2NaOH=2NaAlO2H2O 對(duì)接高考由此可知Al2O3是一種既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)的兩性氧化物。 6Al(OH)3的反應(yīng)(兩性) Al(OH) 33HCl=AlCl33H2O Al(OH) 3NaOH=NaAlO22H2O 對(duì)接高考由以上反應(yīng)可知，Al(OH) 3是一種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見“題眼”。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：鋁鹽的反應(yīng) (1)鋁鹽與氨水反應(yīng)Al3+3NH3H2O=Al(OH) 33NH4+ 對(duì)接高考a不管氨水是否過量，都會(huì)發(fā)生此反應(yīng)，Al(OH) 3不溶于過量的氨水。b此反應(yīng)常用于制備Al(OH) 3 。 (2

47、)偏鋁酸鹽的反應(yīng)：向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸 NaAlO2HClH2O=Al(OH) 3 NaCl(少量鹽酸) NaAlO24HCl=AlCl3NaCl2H2O(足量鹽酸) 對(duì)接高考向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。 向偏鋁酸鹽中通入CO2 Al(OH) 3不溶于碳酸 2AlO2-CO23H2O=2Al(OH) 3 CO32-(少量CO2) AlO2-CO22H2O=Al(OH) 3 HCO3-(足量CO2) 偏鋁酸鹽與鋁鹽反應(yīng)Al3+3AlO2-6H2O=4Al(OH) 3 對(duì)接高考aAl3+與AlO2-不能共存。 b此反應(yīng)是一種最節(jié)省原料的制備Al(OH)

48、 3的方案。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：鈉、鋁、鐵的化學(xué)知識(shí),返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：1、鐵與水蒸氣的反應(yīng)： 2、“鐵三角”及其應(yīng)用、鐵的氫氧化物的制備 3、Fe2+、 Fe3+的檢驗(yàn)：觀察法、加堿法、加SCN-法,返回,Fe,Fe3O4,FeCl2,FeCl3,Fe(OH)2,Fe(OH)3,H2O(g),CO,HCl,Cl2,HCl,HCl,O2 HNO3 KMnO4 Cl2,Cu Fe SO2 H2S,NaOH,NaOH,HCl,HCl,O2+H2O,KSCN,紅色溶液,C6H5OH,紫色溶液,白色固體,紅褐色固體,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：1、鐵與水的反

49、應(yīng)：鐵粉失去光澤，變成黑色粉末，產(chǎn)生的氣體可燃；,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：1、鐵的氫氧化物、鐵鹽,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：鐵及其化合物的反應(yīng) (1)鐵單質(zhì)的反應(yīng) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe2O2=Fe3O4 對(duì)接高考生成物不是紅棕色Fe2O3，而是黑色的磁性晶體Fe3O4，此反應(yīng)是一個(gè)劇烈的放熱反應(yīng)，生成熔融物，對(duì)于實(shí)驗(yàn)用的集氣瓶要在瓶底鋪一層細(xì)沙或加入一些水。 鐵與硫反應(yīng)：FeS = FeS(生成物不是Fe2S3) 高溫下鐵與水反應(yīng)：3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 對(duì)接高考注意此反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)金屬單質(zhì)與水在高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)。 鐵與硫酸銅溶液反

50、應(yīng) FeCuSO4=CuFeSO4 (此反應(yīng)是古代著名的“濕法煉銅”的原理),返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：8鐵及其化合物的反應(yīng) 鐵與氯化鐵溶液反應(yīng) 2FeCl3Fe=3FeCl2 對(duì)接高考配制FeCl2溶液時(shí)要加少量鐵粉，用此原理來防止FeCl2被氧化。 4Fe(OH) 2O22H2O=4Fe(OH) 3 對(duì)接高考a高考常考查此反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 bFe(OH) 2易變質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH) 2時(shí)要采取措施防止其與空氣接觸。 Fe3+3H2O=Fe(OH) 3(膠體)3H 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 (用于雕刻銅線路板)

51、,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：9銅及其化合物的反應(yīng) (1)銅單質(zhì)的反應(yīng) 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2CuO2=2CuO 2CuS=Cu2S CuCl2=CuCl2 在潮濕空氣中被銹蝕生成銅綠 2CuO2H2OCO2=Cu2 (OH) 2CO3 與酸反應(yīng)Cu2H2SO4 (濃)=CuSO4SO22H2O 3Cu8HNO3 (稀)=3Cu(NO3) 22NO4H2O Cu4HNO3 (濃)=Cu(NO3) 22NO22H2O (2)銅的重要化合物 黑色氧化銅高溫分解生成磚紅色氧化亞銅4CuO2=Cu2OO2 藍(lán)色硫酸銅晶體受熱分解生成白色無水硫酸銅粉末 CuSO45H2O=CuSO45H2O 對(duì)接

52、高考銅作為不活潑金屬的代表，高考?？疾椋篴.銅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；b.銅的化合物在反應(yīng)中的顏色變化；c.CuSO45H2O在不同溫度條件下分解反應(yīng)的簡單計(jì)算。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：5、“鋁三角”和“鐵三角”,返回,Fe2+,Fe3+,Fe,Zn、C、Al CO、H2,S、H+ Fe3+,Cl2,C、CO Al,Cl2,Fe、Cu、I,Al(OH)3,AlO2,Al3+,NH3H2O 少量OH,H+,H+,過量OH,少量H+、CO2,OH,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：5、Mg及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)Mg在空氣中的反應(yīng),返回,Mg(OH)2,MgO,MgCl2,MgSO4,MgCO3,M

53、g,HCl,H2SO4,O2,NaOH,HCl,加熱,NaOH,H2SO4,Mg3N2,N2,Cl2,電解,Mg(HCO3)2,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：3Mg的反應(yīng) (1)在CO2中燃燒 2MgCO2=2MgOC (2)在空氣中燃燒 2MgO2=2MgO 3MgN2=Mg3N2 2MgCO2=2MgOC 對(duì)接高考a此反應(yīng)在高考中是一個(gè)熱點(diǎn)反應(yīng)，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應(yīng)物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應(yīng)。 b鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火器撲滅。 c常溫下鎂在空氣中與O2反應(yīng)生成一層堅(jiān)固致密的氧化物保護(hù)膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：6、重要的反應(yīng)

54、化學(xué)方程式 AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl 2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 3KSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 + 3KCl 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2 2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O N

55、aOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O 2NaOH +SiO2Na2SiO3+H2O Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 侯氏制堿法NH3 + CO2 +H2O = NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2+ H2O,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：7、試劑相同、滴加順序不同，現(xiàn)象不同 NaOH和AlCl3 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出現(xiàn)白色沉淀后消失。 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：開始無沉淀后出現(xiàn)白色沉淀。 HCl和NaAlO2 向NaAlO2溶液中鹽酸：開始出現(xiàn)白色沉淀后

56、消失。 向鹽酸溶液中滴加NaAlO2：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。 Na2CO3和鹽酸（不穩(wěn)定多元弱酸鹽和強(qiáng)酸） 向Na2CO3 溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。 向鹽酸溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。 AgNO3溶液和氨水 向AgNO3溶液中滴加氨水：先出現(xiàn)白色沉淀后消失。 向氨水中滴加AgNO3溶液：開始無沉淀后出現(xiàn)沉淀。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：8、堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊 1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。 2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的

57、增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。 3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。 4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。但鋰的熔點(diǎn)高，不會(huì)熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。 5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。 6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。 7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。 8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理

58、性質(zhì)。 9、鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。,返回,6. 金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：9、金屬性強(qiáng)弱的判斷 金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)； 金屬活動(dòng)性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。 注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性CuZn，而金屬活動(dòng)性ZnCu。 1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)； 2、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)； 3、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）； 4、常溫下與酸反應(yīng)的劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度； 5、原電池原理，活潑金屬為負(fù)極； 6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)； 7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)； 8、冶煉條件越強(qiáng)的金屬，金屬性越強(qiáng)。,返回,7. 非金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：2、非金屬元素的性質(zhì),返回,7. 非金屬元素及其化合物,考點(diǎn)：2、非金屬元素的性質(zhì),返回,7. 非金屬元素及其化合物,要點(diǎn)：1、硅元素的存在、原子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)的分類、用途 2、硅的化學(xué)性質(zhì)：與CaO、NaOH、C的反應(yīng) 3、硅酸的性質(zhì)和制備：NaSiO3 + HCl/CO+H2O 4、硅酸鹽工業(yè)： 5、硅酸鹽表示： 活潑的黃綠色氣體氯氣：原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 6、