廣東省聯(lián)考2021屆高三化學(xué)模擬試題精練（十）

1、最新高三化學(xué)模擬試題精練（十）(考試用時：50分鐘試卷滿分：100分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)7化學(xué)與生產(chǎn)生活社會密切相關(guān)。下列做法不正確的是()A碳納米管是一種比表面積大的有機(jī)合成纖維，可用作新型儲氫材料B空間實驗室的硅電池板將光能直接轉(zhuǎn)換為電能C在家可用食醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性D“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯7解析：選A。A.碳納米管是由碳原子組成的，是碳單質(zhì)，碳納米管比表面積大，易吸附氫氣，故可做儲氫材料，故A不正確；B.利用高純硅的半導(dǎo)體性能，可以制成

2、光電池，將光能直接轉(zhuǎn)換為電能，故B正確；C.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，強(qiáng)于次氯酸，在家可用食醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性，故C正確；D.乙烯能作催熟劑，故D正確。8下列有關(guān)說法正確的是()A油脂進(jìn)入體內(nèi)后可直接被吸收、利用B葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖類物質(zhì)均有甜昧C乙醇、乙酸均可與鈉反應(yīng)，用鈉無法鑒別兩者D甲烷、三氯甲烷在光照條件下均可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)8解析：選D。A.油脂進(jìn)入體內(nèi)先水解，水解產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量，故A錯誤；B.葡萄糖、蔗糖有甜味，但并非所有糖類物質(zhì)均有甜味，故B錯誤；C.乙醇、乙酸均可與鈉反應(yīng)，但乙酸反應(yīng)更為劇烈，且鈉在乙酸上層反應(yīng)，所以可以用鈉來鑒別兩者，故C錯誤；D.

3、甲烷、三氯甲烷在光照條件下均可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。9下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A常溫下加水稀釋時c(H)/c(OH)明顯增大的溶液：CH3COO、Ba2、NO、BrB使甲基橙變紅色的溶液：Al3、Cu2、I、S2OC0.1 mol/L Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63、Na、SO、ClD0.1 mol/L NaAlO2溶液：NH、K、HCO、SO9解析：選A。A.加水稀釋時c(H)/c(OH)明顯增大，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存；B.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量的氫離子，S2O與氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體，在溶液中不

4、能大量共存；C.Fe2離子與Fe(CN)63之間反應(yīng)時反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵沉淀，在溶液中不能大量共存；D.HCO與AlO發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存。10某正四面體烷的名稱為三環(huán)1.1.0.0丁烷，其球棍模型如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是()A與環(huán)丁二烯互為同分異構(gòu)體B二氯代物超過兩種C碳碳鍵鍵角為10928D三環(huán)1.1.0.0 丁烷生成1 mol 丁烷至少需要2 mol H210解析：選A。A.由結(jié)構(gòu)可知，正四面體烷分子式是C4H4，環(huán)丁二烯分子式也是C4H4，二者均含4個C、4個H，二者互為同分異構(gòu)體，A正確；B.正四面體烷類似一個正四面體，其四個頂點

5、為4個C，兩兩以碳碳單鍵連接，剩余的鍵每個C連接一個H原子，4個H的位置相同，是一種高度對稱的物質(zhì)，則二氯代物只有一種，B錯誤；C.4個C形成的結(jié)構(gòu)與白磷結(jié)構(gòu)相似，是正四面體結(jié)構(gòu)，碳碳鍵鍵角為60，C錯誤；D.三環(huán)1.1.0.0丁烷分子式是C4H4到丁烷C4H10,1 mol至少需要3 mol H2，D錯誤。11主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯誤的是()AX的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料BY元素可以形成多

6、種含氧酸CX元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)DW與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分子中只含極性鍵11解析：選D。根據(jù)題意可知：W為C元素，X為Si，Y為Cl，Z為Ca元素。A.單質(zhì)Si為良好的半導(dǎo)體材料，是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，A正確；B.Cl元素含有多種化合價，可以形成多種含氧酸，如次氯酸、氯酸、高氯酸等，B正確；C.Si為親氧元素，在自然界中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，C正確；D.碳化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生乙炔(C2H2)氣體，該分子中既有極性鍵又有非極性鍵，D項錯誤。12利用電化學(xué)原理可同時將SO2、CO2變廢為寶，裝置如圖所示(電極均為惰性電極)。下列說法不正確

7、的是()Aa為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B裝置工作時，電子從c極流入b極C若b極消耗16 g O2，則Y中左側(cè)溶液質(zhì)量減輕16 gDd電極反應(yīng)式為CO26H6e=CH3OHH2O12解析：選C。A.a極附近二氧化硫失去電子生成硫酸根離子，故a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.左側(cè)裝置屬于原電池，a為負(fù)極，b為正極，c為陽極，d為陰極，電子從c極流向b極，故B正確；C.若b極消耗16 g O2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移42 mol電子，則Y中左側(cè)溶液中水放電反應(yīng)生成氧氣和H，即產(chǎn)生16 g氧氣，但同時有2 mol氫離子通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，故左側(cè)溶液質(zhì)量減輕18 g，故C錯誤；D.d極為陰極，由二氧化碳變?yōu)榧状迹?/p>

8、電極反應(yīng)為CO26H6e=CH3OHH2O，故D正確。13向25 時，體積均為20 mL濃度均為0.1 molL1的兩種酸HX、HY溶液中分別滴加0.1 molL1的NaOH溶液所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()AHX、HY均為弱酸BKa(HY)的數(shù)量級約為106Cb點時：2c(Na)c(Y)c(HY)DV(NaOH)20 mL時，反應(yīng)后的兩種溶液中c(X)c(Y)13解析：選C。A.由圖可知，HX的pH等于1，HY的pH等于3，則HX為強(qiáng)酸，故A錯誤；B.濃度為0.1 molL1的HY，由圖可知，HY的pH等于4，則Ka(HY)c(H)c(Y)/c(H

9、Y)(103103)/0.1105，故B錯誤；C.b點溶液中存在等濃度的HY和NaY，根據(jù)物料守恒：2c(Na)c(Y)c(HY)，故C正確；D.V(NaOH)20 mL時，兩種溶液恰好反應(yīng)分別生成起始等量的NaX和NaY，NaX發(fā)生水解，所以溶液中c(X)c(Y)，故D錯誤；故選C。選 擇 題 答 題 欄題號78910111213答案二、非選擇題(共58分。第2628題為必考題，每個試題考生都必須作答。第3536題為選考題，考生根據(jù)要求作答。)(一)必考題：共43分。26(14分)釔的常見化合價為3價，我國蘊(yùn)藏著豐富的含釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)，工業(yè)上通過如下生產(chǎn)流程可獲得氧化釔

10、。已知：該流程中有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pHFe32.13.1Y36.08.2在元素周期表中，鈹元素和鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。請回答下列問題：(1)寫出Na2SiO3的一種用途_。(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。最好選用鹽酸和_兩種試劑，再通過必要的操作即可實現(xiàn)。ANaOH溶液B氨水CCO2DHNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3)為使Fe3沉淀完全，用氨水調(diào)節(jié)pHa時，a應(yīng)控制在_范圍內(nèi)；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pHb發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；檢驗Fe

11、3是否沉淀完全的操作方法是_。(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁。寫出草酸釔Y2(C2O4)3nH2O煅燒的化學(xué)方程式_。解析：(1)Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，常用于工業(yè)黏合劑、制備硅膠、木材防火劑等；(2)周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似，欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀，根據(jù)Na2BeO2的性質(zhì)和NaAlO2類比推斷；加過量的鹽酸，硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，Na2BeO2的反應(yīng)生成氯化鈹溶液，再加入過量氨水沉淀鈹離子，故選B；Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈹、

12、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為BeO4H=Be22H2O；(3)三價鐵離子開始沉淀到沉淀完全的pH范圍為2.13.1；釔離子開始沉淀和沉淀完全的pH為6.08.2；所以使Fe3沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pHa,3.1a6.0；繼續(xù)加氨水調(diào)節(jié)pHb發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Y33NH3H2O=Y(OH)33NH；(4)煅燒草酸釔時發(fā)生分解反應(yīng)，其固體產(chǎn)物為氧化釔，氣體產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，說明有CO2氣體產(chǎn)生，草酸釔Y2(C2O4)3nH2O煅燒的化學(xué)方程式為Y2(C2O4)3nH2OY2O33CO3CO2nH2O。答案：(1)工業(yè)黏合劑、制備硅膠、木材防火劑等(2)BBeO4H=Be22H2O(3

13、)3.16.0Y33NH3H2O=Y(OH)33NH取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3完全沉淀，反之則未完全沉淀(4) Y2(C2O4)3nH2OY2O33CO3CO2nH2O27(15分)砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測定其中微量水含量，該方法是利用I2 和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng))，據(jù)此回答下列問題：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。步驟：反應(yīng)樣品中的水下圖是某同學(xué)在實驗室模擬Karl Fischer法的實驗裝置圖：(2)裝置連接的順序為a_(填接口字母順序)；M儀器的名稱為_，其在實

14、驗過程中的作用是_；(3)操作步驟為：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，_；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2 ，取下D裝置。步驟中繼續(xù)通入N2的目的是_步驟：測定剩余的碘向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00 mL溶液，取 25.00 mL 用0.20 molL1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì)，已知反應(yīng)如下：2S2OI2=S4O2I。(4)Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_(填“酸式”“堿式”)滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液的目的是_；(5)滴定實驗重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下：實驗消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體

15、積/mL18.3720.0519.9520.00若實驗開始時，向D 裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16 g I2(已知I2過量)，則樣品土壤中水的含量為_%。若Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，則水含量測定結(jié)果將_(填“偏高”“偏低”或“不變”)。解析：(1)碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2I22H2O=2HIH2SO4；(2)裝置A是制備二氧化硫氣體，裝置B中的堿石灰可以吸收尾氣，并防止外界水蒸氣進(jìn)入裝置，應(yīng)該在整套裝置的最后，D裝置應(yīng)該為二氧化硫與樣品反應(yīng)的裝置，進(jìn)入該裝置的二氧化硫需要用濃硫酸(E)干

16、燥，C裝置為安全瓶，因此裝置的順序為ACEDB，接口順序為deihgfbc；根據(jù)圖示，M為長頸漏斗，在實驗過程中，可以起到平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大的作用；(3)操作步驟：連接裝置并檢查裝置氣密性，裝入藥品，打開彈簧夾，通入氮?dú)?，把裝置內(nèi)空氣趕凈，關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，繼續(xù)通入N2 ，將裝置中的SO2全部趕入B裝置中吸收，取下D裝置；(4)Na2S2O3水解顯堿性，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在堿式滴定管中；上述操作中，合并洗滌液和濾液，可以使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確；(5)實驗開始時，向D 裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16 g I2(已知I2過量

17、)，n(I2)0.04 mol，向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水，過濾，充分洗滌，并合并洗滌液和濾液，將其配成250.00 mL溶液，取 25.00 mL 用0.20 molL1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余I2單質(zhì)，根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知，實驗的誤差較大，刪除該數(shù)值，實驗消耗Na2S2O3溶液的平均值 mL20.00 mL，根據(jù)2S2OI2=S4O2I，消耗碘單質(zhì)物質(zhì)的量n(Na2S2O3)0.020 0 L0.20 mol/L100.02 mol，剩余I2物質(zhì)的量0.04 mol0.02 mol0.02 mol，即與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量0.04 mol0.02 mol0.02 mol，消耗水

18、為0.04 mol，土壤樣品中水的含量100%7.2%；若Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì)，滴定過程中消耗的硫代硫酸鈉溶液體積增大，測定剩余碘單質(zhì)物質(zhì)的量增大，則與二氧化硫反應(yīng)的碘單質(zhì)減少，反應(yīng)的水的物質(zhì)的量減小，計算得到水的含量偏低。答案：(1)SO2I22H2O=H2SO42HI(2)deihgfbc長頸漏斗平衡內(nèi)外氣壓，防止壓強(qiáng)過大(3)打開彈簧夾，通入氮?dú)鈱⒀b置中的SO2全部趕入B裝置中吸收(4)堿式使所有剩余的碘均進(jìn)入濾液，測量結(jié)果更準(zhǔn)確(5)7.2偏低28(14分)(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)2H

19、2(g)=CH3OH(g)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入2 mol CO和4 mol H2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)_ mol/(Lmin)。下列說法正確的是_(填字母序號)。A達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%B5 min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D2 min前v(正)v(逆)，2 min后v(正)a點從b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na)c(NO)c(OH)c(H)解析：(1)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，v(CO)(1

20、.5 mol/L)/5 min0.3 mol/(Lmin)，v(H2)2v(CO)0.6 mol/(Lmin)。A.CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起(mol) 2 4 0轉(zhuǎn)(mol) 1.5 3 1.5平(mol) 0.5 1 1.5達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為(1.5 mol2 mol)100%75%，故A正確；B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故B正確；C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，總壓增大分壓不變，速率不變，故C錯誤；D.2 min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)v(逆)，故D錯誤。該條件

21、下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc(CH3OH)/c(CO)c2(H2)1.5/(0.512)3。(2).根據(jù)CO的燃燒熱為H283.0 kJmol1，得出CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，.H2O(l)=H2O (g)H44.0 kJmol1 ，.2CH3OH(g)CO2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(g)H15.5 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，得到2CH3OH(g)CO(g)O2(g)CH3OCOOCH3(g)H2O(l)，H342.5 kJmol1。2CH3OH(g)CO(g)O2(g)CH3 OCOOCH3(g)H2O(l)H342.5 kJmol1，提高C

22、H3OCOOCH3產(chǎn)率，需使平衡右移，A.降低體系的溫度，平衡右移，故A正確；B.壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡右移，故B正確；C.水的濃度是個定值，故C錯誤；D.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動，故D錯誤；故選AB。(3)高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH3Zn2K2FeO48H2O，充電時陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故陽極反應(yīng)式為Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O。(4)HNO2是弱酸，亞硝酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)恰好完全中和時放熱最多，c(NaOH)(0.02 L0.01 mol/L)/0.02 L0.01 mol/L，故錯

23、誤，正確；電離是吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，所以HNO2的電離平衡常數(shù)：b點a點，故正確；從b點到c點，當(dāng)c(NaOH)較大時，可能出現(xiàn)c(Na)c(OH) c(NO)c(H)，故錯誤；故選。答案：(1)0.6 AB3(2)342.5 kJmol1AB(3)Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O(4) (二)選考題：共15分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答。如果多做則按所做的第一題計分。35【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)X元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最大的元素；元素Y的M層電子運(yùn)動狀態(tài)與X的價電子運(yùn)動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其

24、基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。(1)X基態(tài)原子的電子排布式為_。(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。(3)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。(4)Y與X可形成YX。YX的立體構(gòu)型為_(用文字描述)。寫出一種與YX互為等電子體的分子的化學(xué)式_。(5)Z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物Z(NH3)4(H2O)2Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是_(寫化學(xué)式)。(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_。其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_ gcm3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為_pm(列式表示)。解析：根據(jù)題中信息可推知X、Y、Z分別是O、S、Zn元素。(1)基態(tài)O原子的電子排布式為1s22s22p4。(2)水分子和乙醇分子間形成氫鍵，H2S與乙醇